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广东省实验中学高二化学上学期期中试卷新人教版

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实验中学2013— 2014学年（上）高二级期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6页，满分100分，考试用时60分钟。

注意事项：1 •答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的、考号填写在答题卡上。

2 •选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3 •非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅 笔和涂改液•不按以上要求作答的答案无效。

4 •考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

第一部分选择题（共 50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1 .下列有关化学反应能量变化的说法不正确 的是（）A .一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 B. 对于吸热反应破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量 C.化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 2.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnQ + 2C===S 怖2COT ,反应过程中能量的变化如图A. 化学反应速率是指一定时间任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为 0.8 mol/（L • s ）是指1s 时某物质的浓度为 0.8 mol/LC. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显所示。

下列;有关该反应的 △ H AS 的说法中正确的是 A . △H <0 △ S <0 B . △H>0 △ S <0 C. △ H <0 △ S >0D. △H>0 △ S >03•下列关于化学反应速率的说确的是（反应过枉是( )A. H 2、12、HI 的分子数之比为 1 ： 1 ：2B. 混合气体的颜色不再发生变化C. 单位时间生成 n mol H 2,同时消耗成 2n mol HID. 混合气体的密度保持不变5. 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说确的是 ( )A.实现该变化的只能是升高温度 B.溶液的导电能力一定变强C.溶液的pH 一定减小D.发生电离的分子总数增多6. —定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )则 2Al(s) +3FeO(s) = Al2Q(s) + 3Fe(s) 的AH 是()—1C.— 1403 kJ • mol D&下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(A. 红棕色的 NQ ,加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成 NH 的反应C. 由H 2、丨2(g) > HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅9.已知 298 K,101 kPa 时，2SQ(g) + Q(g) ―- 2SO(g)△ H= — 197 kJ • mol — 1。

在相同温度和压强下，向密闭容器入 2 mol SO 2和1 mol O 2,达到平衡时，放出热量为 Q ,4•在一固定容积的密闭容器中，可逆反应:H 2(g ) + I 2(g ) —- 2HI ( g )达到平衡的标志③硫酸钾溶液④ CH 3COON 固体 A .①③B .②④ C. ②③7.已知下列数据：1Fe(s) + 尹9)=FeO(s) △ H= — 272kJ•mol 32Al(s) + 尹(g)=Al 2Q(S )△ H= — 1675kJ • molD.③④A .+ 859 kJ • molB. — 859 kJ • mol —2491 kJ • mol )①NaOH 固体②KNO 溶液A. V 3>V 2>V B . V 3=V 2=V C . V 3>V 2=V D . M=V 2>V 3二、双项选择题(本题包括 4小题，每小题5分，共20分。

若只选一项且正确，则得 2分；但只要有一项错误，即得 0分。

) 11. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是()1A. 已知 2f(g)+O 2(g) == 2H 2OQ) ; △ H=- 571.6kJ • mol ，则氢气的燃烧热为 285.8kJ • mol -1B. 已知C (石墨，s ) == C (金刚石，s ); △ H>Q 则石墨比金刚石稳定C. 含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和， 放出28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为：-1NaOH(aq)+CH 3COOH(aq) == CfCOONa(aq) + 出0(1) △ H =-57.4kJ • mol D. 已知 2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) △H 1； 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△ 1>512.对于反应 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下( )A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的AH 也随之改变B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D. 对该反应来说，逆反应的速率受温度的影响程度总是大于正反应13. 在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△ H<0,—段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：下列说确的是 ().,31向另一个体积相同的容器入 1 mol SOzO.5 mol 0 2和1 mol SO 3,达到平衡时放出热量为 Q,则下列关系正确的是(一 1A . Q <Q <197 kJ • mol B)Q= Q= 197 kJ • mol一 1C. Q <Q<197 kJ • molDQ 2= Q <197 kJ • mol10.有等体积、氢氧根离子浓度相等的Ba(0H )2、NaOH 和NH ・H 2。

三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 、V 2、V 3,则三者的大小关系正确的是A.反应前2 min 的平均速率v(Z)=2.0 x 10 - mol •L-• minB. 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变,再充入0.2 mol乙平衡时X的体积分数不变14. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + 3B( g) 2C( g) ；△ H< 0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据混合气八体总压甲下列判断一定错误的是()A. 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B. 图n研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C. 图n研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D. 图川研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高第二部分非选择题(50分)三. (本题包括4小题，共50分)15. (9分)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。

(1) 右图是NO和CO反应生成CO和NC过程中能量变化示意图，请写出NO和CO反应的热化学方程式：°时间m(2) 在反应体系中加入催化剂， _____ E和E2的变化是：E , E2 (填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响? ____________________ ，原因是 ______________16. （10 分）10mL 0.1 mol/L NH・H2O中(1) 加水。

则以下各值减小的有______________________________A. c (OH)B. c (NH ・H2O C . n (NH+)D. n (NH ・H2。

)E. n ( OH)F. c (OH) / c ( Nh! •H 2C)(2) 加热。

同学甲认为n ( NH+)增大，同学乙认为n ( NH+)减小，你估计甲的理由是： _____________________________________________________________________ 乙的理由是：_____________________________________________________________________ (3) 如果把氨水液面上方的空气换成氨气，则氨水中的氢氧根离子浓度如何变化，为什么?17. (14分)固定和利用CO能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △ H = —49.0 kJ • mol -1某科学实验将6molCQ和8molf充入2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如(1)____________________ a点正反应速率 (填大于、等于或小于)逆反应速率。

(2)________________________________________ 下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是____________________________________________ 。

A. 0 〜1min B . 1 〜3min C . 3〜8min D . 8〜11min(3)求平衡时CO的转化率和该条件下反应的平衡常数K。

(写出计算过程)(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________________ ，曲线II对应的实验条件改变是__________________________ 。

18. (17分)某探究小组用KMnO酸性溶液与HC2Q溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

(1) 实验条件作如下限定：所用KMnQ酸性溶液的浓度可选择0.01 mol •L 1、0.001 mol •L1，催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。

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广东省广东实验中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题

广东省广东实验中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题

广东省广东实验中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分100分，考试用时60分钟。

注意：选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共56分）一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题4分，共 56分）1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应2.下列说法正确的是A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0C．反应2Mg(s)+CO 2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0D．室温下水结成冰是自发过程3.某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH=E1-E24.已知热化学方程式：2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-12CH 3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH－(aq) H 2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1据此判断下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1B．2H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1C．CH 3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-16.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是A．反应容器中压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．Z的浓度不再改变7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42 －B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K+、AlO2－、NO3－C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－D．0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32 －、CH3COO－8.常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是A． OH—数目增大，H+数目减小 B．()()()432••c OH c NHc NH H O-+不变C．电离程度增大，导电能力减弱 D． c(H+)与c(OH—)的乘积不变9.下列叙述正确的是A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为11的NaOH和氨水溶液中，水的电离程度相同C．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有10—8N A个OH—D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多10.下列各组反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是A．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气11.对下列图像描述正确的是A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大12.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30 min时降低温度，40 min时升高温度D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－113.反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

广东省高二上学期期中考试化学试卷(含解析)

广东省高二上学期期中考试化学试卷(含解析)

B．小苏打用于治疗胃溃疡患者的胃酸过多症
C．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的
D．干冰或碘化银可用于进行人工降雨
16．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是（）
C．C60周围等距且距离最近的C60的数目为6
D．该晶体的密度为
14．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2B．非金属性：N＞P
C．酸性：H2CO3＜H2SO3D．还原性：Br-＞Cl-
15．化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（）
A．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
广东省高二上学期期中考试化学试卷(含解析)
学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________
一、单选题
1．2023年5月10日，我国天舟六号发射成功，空间站建设过程中化学学科发挥着重要作用，下列有关叙述错误的是（）
A．核心舱离子推进器用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族
B．O2在TiO2表面捕获电子
C．反应③涉及π键的断裂和生成
D．总反应为2 +O2→2 +2H2O
6．下列关于有机物说法正确的是（）
A．丙烯(CH2=CH—CH3)分子中所有原子共平面
B．苯乙烯( )的加聚产物为
C．苯在FeBr3的催化作用下与溴水发生取代反应
D．乙炔和聚乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7． 常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。 各原子最外层均达到8电子稳定结构，极易与水反应生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是（）
2023-2024学年广东省广州市执信中学高二(上)期中化学试卷+答案解析(附后)

2023-2024学年广东省广州市执信中学高二(上)期中化学试卷+答案解析(附后)

一、单选题：本大题共16小题，共44分。

1.下列分子中含键的是( )A.B.C.D.2.下列关于有机物分离提纯的说法不正确的是( )A. 提纯有机物的基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异将它们分离B. 可用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物C. 可用乙醇等有机溶剂从水溶液中萃取某些有机物D. 欲用的工业酒精制取无水乙醇需要加入生石灰，再蒸馏3.下列有关漂白剂说法正确的是2023-2024学年广东省广州市执信中学高二（上）期中化学试卷( )A. 是含有极性键的非极性分子B. 是含有非极性键的非极性分子C.是含有极性键和非极性键的极性分子D. NaClO 是含有配位键和离子键的离子化合物4.下列有关键和键说法正确的是( )A. 所有的键的强度都比键的大 B. 键可以绕键轴旋转，键不能C.键只有键和键两种D.键和键的电子云形状特征都是轴对称5.青蒿素的结构如图所示，在测定青蒿素结构的过程中充分利用了仪器分析法。

下列有关说法不正确的是( )A. 现代化的元素分析仪可帮助我们得出青蒿素的分子式B. 质谱法可帮助我们分析青蒿素的相对分子质量和结构C. 红外光谱和核磁共振谱可帮助我们确定青蒿素分子中的酯基和甲基等结构片段D. 通过X 射线晶体衍射我国科学家最终测定了青蒿素的分子结构6.三氟乙酸乙酯是制备某新冠病毒药物的原料，下列说法不正确的是( )A. 该分子中的碳原子有两种杂化方式B.合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸C. 1个该分子中含有13个键和1个键D. 该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大7.下列说法正确的是( )A. 和互为同分异构体且属于位置异构B. 的名称为2，二甲基乙基己烷C. 与属于同系物D. 同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越高8.下列有关氢键的说法正确的是( )A. 比稳定是因为水分子间能形成氢键B. 形成氢键的三原子一定在一条直线上C. 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高D. 可燃冰中甲烷分子和水分子之间形成了氢键9.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是( )选项分子式中心原子杂化方式模型名称空间结构A V形V形B平面三角形三角锥形C四面体形平面三角形D正四面体形正四面体形A. AB. BC. CD. D10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X 的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与W同主族。

广东省高二上学期化学期中考试试卷

广东省高二上学期化学期中考试试卷

广东省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。

下列分类中错误的是（）A . NaHSO4是盐B . NaHSO4是酸C . NaHSO4是钠盐D . NaHSO4是酸式盐2. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是（）①0.6mol NH3 ②0.2mol H3PO4 ③9g H2O ④标准状况下22.4L He．A . ①②③④B . ②③①④C . ②①③④D . ①②④③3. （2分）已知某土壤胶体带负电荷，下列化肥在使用时，其肥效流失最为严重的是（）A . NH4ClB . (NH4)2SO4C . NH4HCO3D . NH4NO34. （2分）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A . 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀5. （2分）下列叙述正确的是（）A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B . 溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质D . CO2溶于水形成的溶液能够导电，所以CO2是电解质6. （2分）(2016·崇明模拟) 已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A . Al2S3、FeS和SB . Fe（OH）3和Al（OH）3C . Fe2S3和Al（OH）3D . FeS、Al（OH）3和S7. （2分） (2016高一上·歙县期中) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，②2Br ﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是（）A . 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B . 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D . 还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣8. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铜和醋酸反应：Cu＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑B . 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC . 锌与硝酸银溶液反应：Zn＋Ag+=Zn2+＋AgD . 稀硝酸和石灰乳反应：H+＋OH－=H2O9. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C . 该反应一定属于氧化还原反应D . 该反应类型是分解反应10. （2分） (2016高三上·包头期中) 已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；③将铜丝放入氯化铁溶液中．A . 实验①中铁钉做氧化剂B . 实验②中Fe2+具有还原性C . 实验③中发生的是置换反应D . 上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+11. （2分） (2017高一上·乐山期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（）A . 装置①可用于检查装置的气密性B . 装置②可用于除去CO中混有的少量CO2C . 装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸D . 装置④可用于排空气收集CO12. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）A . 对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水B . 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C . 要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得D . NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl13. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B . pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C . c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-D . 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4-、SO42-14. （2分） (2016高一下·大连月考) 下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②金属氧化物一定是碱性氧化物③电解质的电离需要通电④Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥SO2可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6．C . ①④⑥D . 全部15. （2分）下列说法中正确的是（）A . NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1B . 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C . 分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同D . 1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量16. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） 1 mol NO和1 mol NO2具有相同的：（）①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数A . ①③D . ①②③18. （2分） (2016高一下·大同期中) 根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+ ．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）A . D2+＞A2+＞B2+＞E2+B . B2+＞A2+＞D2+＞E2+C . D2+＞E2+＞A2+＞B2+D . E2+＞B2+＞A2+＞D2+二、填空题 (共4题；共18分)19. （5分） (2018高三上·武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。