2019-2020学年宁夏银川市兴庆区长庆高级中学高二上学期期中考试化学试卷

银川市2020版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应的发生均无需加热B . 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 物质发生化学反应都伴随着能量变化2. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列反应中符合下列图象的是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH5（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）B . 2SO5（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C . 4NH5（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）D . H2（g）+CO（g）⇌C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）3. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 下列反应是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O的反应C . 灼热的碳在足量O2中燃烧D . 酸碱中和反应4. （2分） (2020高二下·泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶5. （2分）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 增大压强D . 用铁粉代替铁片6. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将答案作答在答题卡上。

2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Zn-65第I 卷 选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意，每题2分，共50分） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属于新能源的是①天然气 ②煤 ③ 核能 ④ 石油 ⑤太阳能 ⑥风能 ⑦氢能A ．①②③④B ．③⑤⑥⑦C ．③④⑤⑥D ．除①②外2．下列说法正确的是A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B ．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）或者升高温度，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D ．物质发生化学变化都伴随着能量变化3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水4．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、 890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是A ．C(s) + 1/2O 2(g)＝ CO(g) ΔH = ―393.5 kJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g)＝ 2H 2O(l) ΔH = + 571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+ 2O 2(g)＝ CO 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH = ―890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g)＝6CO 2(g) + 6H 2O(l) ΔH = ―2800 kJ/mol5．已知Zn(s) +12O 2 (g) = ZnO(s) ΔH =－350 kJ·mol -1，则1gZn 在氧气中燃烧放出的热量约为A ．350 kJB ．5.4 kJC ．3.5 kJD ． 8.53 kJ6．SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。

银川市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2017·大连会考) 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A . 该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B . X能量一定高于MC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . Y能量一定高于N2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量C . 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2 ，需要吸收131.3kJ的热量D . 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-13. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol ﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变小于0、焓变大于0B . 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑C . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行D . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行4. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A . 减小压强B . 缩小体积C . 降低温度D . 增大氢气的浓度5. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率6. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。

银川市2020版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高二上·宁波期中) 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl （g）═ H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ/molB . ﹣92.3kJ/molC . ﹣369.2kJ/molD . +92.3kJ/mol3. （2分） (2016高二上·青海期中) 有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）A . 该反应是放热反应B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C . T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D . c点可表示v（正）＜v（逆）4. （2分） (2015高二上·望城期末) 在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（）A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molCB . 容器内压强不随时间变化C . 混合气体的密度不随时间变化D . B物质的百分含量不变5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D . V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V26. （2分） (2018高一上·陆川期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－C . 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－7. （2分）下列说法正确的是（）A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B . 根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C . 当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱二、解答题 (共4题；共23分)8. （5分） (2018高二上·九江开学考) 按要求写出下列方程式：（1）纯碱的电离方程式：________（2）实验室制备乙酸甲酯的化学反应方程式：________（3）做Cl2的相关实验时常用烧碱溶液处理尾气，发生的离子反应方程式：________（4）碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液，其正极电极反应式：________（5）已知中和热为57.3KJ/mol，写出Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的热化学方程式：________9. （4分） (2018高二上·滦县期中) 可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：（1）压强p1比p2________(填“大”、“小”)。

宁夏银川市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃烧热分别是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，则等质量的这几种气体燃烧，产生热量最多的是（）A . C3H8B . COC . H2D . CH42. （2分） (2016高二上·新疆期末) 在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）A . 等于10 sB . 等于12 sC . 大于12 sD . 小于12 s3. （2分） (2015高二上·海南开学考) 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A . 2NO2⇌N2O4 （正反应为放热反应）B . C（s）+CO2⇌2CO （正反应为吸热反应）C . N2+3H2⇌2NH3 （正反应为放热反应）D . H2S⇌H2+S（s）（正反应为吸热反应）4. （2分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（）A . A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率b＞a＞cC . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡D . 2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体5. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A . 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g)B . a点正、逆反应速率相等C . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)D . 反应开始到10s，Y转化率为79%6. （2分） (2016高二上·河南开学考) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2CB . 反应进行到6s时v（B）=v（C）C . 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1D . 反应进行到6s时，反应停止了7. （2分） (2015高二上·济南期末) 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，下列叙述不正确的是（）A . CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO‾）B . 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=7C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动D . 室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变8. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B . 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）C . 0.1 mol•L﹣1的氯化铵溶液与0.05 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D . 0.1 mol•L﹣1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）9. （2分）下列说法正确的是（）A . 25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KWB . SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－＋4H＋C . 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D . 100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性10. （2分） (2018高二下·海宁期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe的表面积B . 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C . 将容器的体积缩小一半D . 保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大11. （2分）等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3>V2>V1B . V3=V2=V1C . V3>V2=V1D . V1=V2>V312. （2分）向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（）A . c(H＋)·c(OH－)不变B . pH增大了C . 水的电离程度增大了D . 水电离出的c(H＋)增加了13. （2分） (2017高二上·上海期末) 中和滴定中，眼睛应注视的是（）A . 滴定管内的液面变化B . 液滴滴出的速度C . 滴定管刻度D . 锥形瓶中溶液颜色变化14. （2分）某同学欲用托盘天平称量21.5g氯化钠（5g以下用游码），他把氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，当天平两边平衡时，他所称取的氯化钠的质量实际是（）A . 16.5gB . 18.5gC . 20.5gD . 23.5g15. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列说法正确的是（）A . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小B . 常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/LC . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离D . 对于反应2X（g）+Y（g） Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变16. （2分）(2019·蚌埠模拟) 常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

宁夏长庆高级中学2019-2020学年第一学期
期中考试高二化学试题答案
第I卷选择题(共50分)
选择题（1~10每题1分，11~30每题2分，共50分）
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、填空题（包括1小题，共18分）
31．
(1)-99 （2分）+41（2分）
(2)KK p（2分）
a（2分）反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小（2分）
(3)减小（1分）升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低（3分）
p3>p2>p1（1分）相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响。

故增大压强时,有利于CO的转化率升高（3分）
四．实验题（包括2小题，共22分）
32．（共14分，）
Ⅰ．(1)5．0（2分）(2)abe（3分）
Ⅱ．(1) 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57．3 kJ·mol-1（2分）
(2)①30．1（2分）②53．5 kJ·mol-1（2分）acd（3分）
33．（共8分，每空2分）
（1）快；该反应为放热反应，释放的热量使温度升高，从而加快反应速率（合理即可）
（2）0．1 mol·L－1·min－1（3）AB
五．计算题（包括1小题，共10分）
34．（10分）
①m=2（2分）；②0．25 mol·L－1（2分）；③25%（3分）④16/3（3分）。

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题满分：100分考试时间：100分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在试卷上。

2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量： C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40第I卷选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意，25×2=50分）1.下列各装置中，能构成原电池的是（）A B C D2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3．下列属于非电解质的是（）A．氢气 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化钠4．已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是（）A.ひ（A）=0.15mol/(L·S)B.ひ（B）= 0.6 mol/(L·S)C.ひ（C）= 0.4mol/(L·S)D.ひ（D）= 0.45mol/(L·S)5.下列叙述中，正确的是 ( )①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④6.下列过程需要通电才能进行的是( )①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②④⑤ C ．②③④ D ．全部7.下列各组物质中，都是强电解质的是( )A ．HBr 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2SC ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba(OH)2 8.下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（ ） A ． HCO 3-+ H 2O CO 32-+ H 3O + B ． S 2-+ 2H 2O H 2S+ 2OH -C ． CO 2+H 2OHCO 3-+H +D ． CO 32-+ H 2OHCO 3-+OH -9.醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）①醋酸与水能以任意比例互溶 ②白醋中滴入石蕊试液呈红色 ③0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸的pH 大 ④蛋壳浸入白醋中有气体放出 ⑤0.1mol/L 醋酸钠溶液pH=8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2的速率慢 A ．②⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．③⑤⑥ D ．①②10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A ．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －===Cl 2↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe －3e －===Fe 3＋11.在一支25 mL 的酸式滴定管中加入0.1 mol/L 的HCl 溶液，其液面恰好在5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L 的NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积( ) A ．大于20 mLB ．小于20 mLC ．等于20 mLD ．等于5 mL12.在由水电离出的c(OH -)=1×10-13mol ·L -1的溶液中,能大量共存的离子组是( )。

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试试题可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40第I卷选择题一、选择题1.下列各装置中，能构成原电池的是（）A. B. C. D.[[[答案]]]B[[[解析]]][分析]根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题。

[详解]A. 电极材料相同，不能形成原电池，故A错误；B. Zn和Cu是两个活泼性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，且能发生自发的氧化还原反应，可以形成原电池，故B正确；C. Zn和Zn电极材料相同，不能形成原电池，故C错误；D. Zn和Cu电极间不能构成闭合回路，不能形成原电池，故D错误；正确[[答案]]是B。

2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂[[[答案]]]A[[[解析]]][详解]A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。

故选:A。

3.下列属于非电解质的是()A. 氢气B. 蔗糖溶液C. 已烷D. 硫化钠[[[答案]]]C[[[解析]]][分析]非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。

[详解]A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D 是盐，属于电解质；本题[[答案]]C。

4.已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是()A. v（A）=0.15mol/(L·S)B. v（B）= 0.6 mol/(L·S)C. v（C）= 0.4mol/(L·S)D. v（D）= 0.45mol/(L·S)[[[答案]]]D[[[解析]]]由于反应速率之比等于方程式计量数之比，可以将各物质的速率利用归一法计算为物质D的速率，然后进行比较，A. v（A）=0.15mol/(L·s) 相当于v（D）= 0.30mol/(L·s)；B. v（B）= 0.6 mol/(L·s) 相当于v（D）= 0.40mol/(L·s)；C. v（C）= 0.4mol/(L·s) 相当于v （D）= 0.40mol/(L·s)；所以，[[答案]]选D。

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在答卷纸上。

2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第I 卷 选择题(共50分)一、选择题A （在下列四个选项中，只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题1分，共10分） 1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS 应为（ ）A ．ΔH ＜0，ΔS＞0B ．ΔH ＜0，ΔS＜0C ．ΔH ＞0，ΔS＞0D ．ΔH ＞0，ΔS＜03．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小。

下列能源中属于．．未来新能源的是 （ ）①天然气 ②煤 ③潮汐能 ④核能 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热．．．的是 （ ） A ．NH 3(g) +45O 2(g) === NO(g) +46H 2O(g) ΔH=—a kJ·mol -1B ．C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) === 6CO 2(g) + 6H 2O(g) ΔH=—b kJ·mol -1C ．CO(g) +21O 2(g) === CO 2(g) ΔH=—c kJ·mol -1D ．CH 3CH 2OH(l) +21O 2(g) === CH 3CHO(l) + H 2O(l) ΔH=—d kJ·mol -15．在25℃、100 kPa 时，已知：①2H 2O(g) === O 2(g)+2H 2(g) ΔH 1②Cl 2(g)+H 2(g) === 2HCl(g) ΔH 2 ③2Cl 2(g)+2H 2O(g) === 4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1、ΔH 2间的关系正确．．的是 （ ） A ．ΔH 3 = ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3 = ΔH 1＋ΔH 2C ．ΔH 3 = ΔH 1—2ΔH 2D ．ΔH 3 = ΔH 1—ΔH 26．25℃、101 kPa 时，1 g 甲醇(CH 3OH)完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68 kJ 热量。

宁夏银川市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。

下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小2. （2分）(2015·海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O33. （2分） (2016高二下·黔南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NAB . 2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO﹣个数小于NAC . 28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NAD . 2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA4. （2分）常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。

则对（）A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸5. （2分）室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A . 一定小于7B . 一定等于7C . 一定大于7D . 无法判断6. （2分） (2020高二下·桂林期中) 对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动7. （2分） R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。