2013学年高二化学寒假作业(七)

合肥工大附中高二年级化学寒假作业七一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

毎小题只有一个选项符合题意。

1．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．硝酸为弱电解质 B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7D．该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10－13 mol/L2．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂 C．降低反应体系的压强 D．升高温度3．对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氢钠c(H＋)增大，K W不变C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D．将水加热，pH不变，K W增大5．下列说法正确的是( )A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去6．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、K b）、水解常数（Kh）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．当温度升高时，一般弱酸、弱碱的电离常数（Ka、K b）变大B．Ka (HCN)＜Ka (CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．25 ℃H2SO3HSO－3＋H＋的电离常数K a＝1×10－2，该温度下NaHSO3水解常数K h＝1×10－13D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关7．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是（）A．Cl－B．HCO3－ C．Na＋ D．NO3－8．下列有关离子浓度大小比较正确的是( )A．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NH＋4)由大到小的顺序是①>③>②C．等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4)由大到小的顺序是②>③>①D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L－1盐酸，②0.1 mol·L－1MgCl2溶液，③0.1 mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是③>②>①9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na＋) 10．常温下，浓度为0.1 mol·L－1的下列六种溶液：①NaCl溶液②NH4Cl溶液③盐酸④CH3COONa 溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液下列有关判断正确的是( )A．c(Na＋)：⑤>①>④ B．c(H＋)：③＝⑤>②>⑥>④C．②中离子浓度大小：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．④和⑤两种溶液混合，使溶液pH＝7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(SO2－4) 11．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）A．恒容通入惰性气体B．恒压时通入惰性气体 C．增加CO的浓度 D．加催化剂12．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)B．相同条件下，pH＝5的①NH4Cl、②CH3COOH、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H＋)：①>②>③C．向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－) D．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(H＋)<c(Na＋)＋c(OH－) 13．在常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

高二化学寒假作业71．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列行为中，不符合这一主题的是A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R ”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、提高资源的循环利用（Recycle ）2.下列有关化学用语表示正确的是A ．二氧化硅的分子式 SiO 2B ．邻羟基苯甲酸的结构简式：C ．次氯酸的电子式D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I3．下列叙述正确的是A ．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分B ．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸C ．将CO 2通入Ba(NO 3)2溶液无沉淀生成，但将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液有沉淀生成D ．Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的氢氧化物4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－B ．c(H ＋)=1.0×10－13 mol·L －1溶液中：C 6H 5O －、K +、SO 42－、Br －C ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I －D ．Na 2S 溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2+5．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+==Cu 2++Fe 2+B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－+H 2OC ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32－7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B ．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO 3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成C ．检验某溶液是否含有SO 42－，取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸D ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AMgCl2 6H2无水MgCl2SO2水溶液吸收Br2．NaHCO3△2CO3H O、NHB．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A 9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版 2016 年高二化学寒假作业7《化学》选修4一、选择题（本题共7 道小题）1.以下有关问题，与盐类的水解没关的是()A． NaHCO3与 Al 2(SO4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂B．盐酸可作铁制品的除锈剂C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能够用磨口玻璃塞D．加热蒸干AlCl 3溶液获取Al(OH) 3固体2.关于溶液中微粒的浓度，以下说法正确的选项是（）A ． 0.1mol ?L ﹣1的（ NH 4）2SO4溶液中： c（ SO42﹣）＞ c（ NH 4+）＞ c（H +）＞ c（ OH﹣）B．等浓度等体积的NaHSO 3溶液与 NaClO 溶液混杂后： c（ Na+）+c（H +）=c（ HSO3﹣） +c （C lO ﹣） +2c（ SO32﹣） +c（OH ﹣）C．等浓度等体积的NaHCO 3溶液与 NaCl 溶液混杂后：c（ Na+） =c（HCO 3﹣）+c（CO32﹣）+c（ H2CO3）D．标况下，将 2.24L SO 2气体通入到100ml1mol ?L ﹣1的 NaOH 溶液中，完好反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c（ Na+）＞ c（HSO3﹣）＞ c（ SO32﹣）＞ c（ H+）＞ c（OH ﹣）3.有① Na2CO3溶液；② CH3COONa 溶液；③ NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为，以下说法正确的选项是（）A．三种溶液pH 的大小序次是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C．若分别加入盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小序次是③＞①＞②4.室温下的 NH 4CN溶液的pH等于，据此，在室温下，以下说法错误的选项是（）A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下， NH 3?H2O 是比 HCN 更弱的电解质C．上述溶液中CN ﹣的水解程度大于NH 4+的水解程度D．室温下，溶液中， CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN ﹣的水解程度5.以下各组中的比值等于2： 1 的是（）A． pH 为 12 的烧碱溶液与Ba（ OH）2溶液的物质的量浓度之比B． K 2S 溶液中 c（ K+）与 c（ S2﹣）之比C．相同温度下醋酸溶液与醋酸溶液中的c（ H+）之比D．的盐酸与的盐酸溶液中的c（ H+）之比2-＋ H2O -－。

上学期高二化学寒假作业试卷（附答案）〝化学〞一词，假定单是从字面解释就是〝变化的迷信〞。

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上学期高二化学暑假作业试卷〔附答案〕一、选择题(每题只要1个选项契合题意，每题2分，共50分)1.某反响的反响进程中能质变化如右图所示。

对该反响的有关表达正确的选项是( )A.该反响的正反响为放热反响B.催化剂能改动反响的焓变C.催化剂不能降低反响的活化能D.逆反响的活化能小于正反响的活化能2.以下说法正确的选项是( )A. 明矾水解构成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的污染B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D. 区分与等物质的量的HC1和CH3COOH恰恰中和时，消耗NaOH的物质的量相反3.将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol?L﹣1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全.假设反响前后溶液的体积不变，那么该反响的平均速率可表示为( )A. v(Fe)=0.5 mol?L﹣1?min﹣1B. v(H2SO4)=1 mol?L﹣1?min﹣1C. v(H2)=1 mol?L﹣1?min﹣1D. v(FeSO4)=0.5 mol?L﹣1?min﹣14.德国哈伯发明以低本钱制造少量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是( )A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④5. 在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴参与pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰恰完全沉淀时，测得溶液pH=2，假定疏忽两溶液混合时的体积变化，那么稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是( )A.10∶1B.1∶10C.9∶1D.1∶96.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次参与等浓度的KI 溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。

已知有关物质的溶度积KSP(25℃)如下：AgCl Agl Ag2SKSP(单位省略) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50以下论述错误的选项是( )A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相反D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不相反7.25℃时，以下各组离子在特定溶液中一定能少量共存的是( )A. 由水电离的c(H+)=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B. 甲基橙呈白色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C. 在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+D. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣8.一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中参与0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反响达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反响中各物质的浓度随时间的变化状况如下图.以下说法不正确的选项是( )A.图中a点的值为0.15B.该反响的平衡常数K=0.03C.温度降低，平衡常数K值减小D.平衡时A2的转化率为62.5%9. 物质的量浓度相反(0.1mol/L)弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 ( )A. c (Na+)+c (H+)=c (X﹣)+c (OH﹣)B. c (HX)+c (X﹣)=2 c (Na+)C. 假定溶液显酸性，那么有：c (X﹣)>c (Na+)>c (HX)>c (H+)>c (OH﹣)D. 假定溶液显碱性，那么有：c (Na+)>c (HX)>c (X﹣)>c (OH ﹣)>c (H+)10.假定某池(电解池或原电池)的总反响离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的选项是( )A. 该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B. 该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C. 该池能够是原电池，也能够是电解池D. 该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜11.如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH区分为 (溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解疏忽不计)( )A. 13、7、1B. 12、7、2C. 1、7、13D. 7、13、112.LiFePO4新型锂离子动力电池以其共同的优势成为奥运会绿色动力的新宠.该电池放电时的电极反响式为：正极FePO4+Li++e﹣=LiFePO4; 负极 Li﹣e﹣=Li+ 以下说法中正确的选项是( )A. 充电时电池反响为FePO4+Li=LiFePO4B. 充电时动力电池上标注〝+〞的电极应与外接电源的负极相连C. 放电时电池外部Li+向正极移动D. 放电时，在正极上是Li+得电子被恢复13.物质的量浓度相反的以下溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH+4)由大到小的顺序是( )A.⑤②③①④B.④①③②⑤C.③②①⑤④D.③②④①⑤14.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中参与0.2mol Cu(OH)2恰恰恢复到电解前的浓度和pH.那么电解进程中转移电子的总物质的量为( )A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol15. 以下说法正确的选项是( )A.由图甲可知，降高温度醋酸钠的水解水平增大B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C.由图丙可知，反响A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反响D.由图丁可知，反响C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变△H =△H1-△H216. 全钒氧化恢复液流电池是一种新型电能贮存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液区分作为正极和负极的活性物质，区分贮存在各自的酸性电解液储罐中。