离子键共价键表格

化学中的化学键离子键与共价键化学中的化学键：离子键与共价键化学键是指化学元素之间由氨基酸或同分异构物结构而成的化合物。

化学键的形成是通过共享或转移电子来实现的。

其中，离子键和共价键是化学中两种常见的键。

一、离子键离子键是由金属元素与非金属元素之间的电子转移所形成的一种强的化学键。

在离子键中，金属元素会失去电子，形成带正电荷的阳离子，而非金属元素则会获得这些失去的电子，形成带负电荷的阴离子。

阳离子和阴离子之间的静电力使它们互相吸引，从而形成了离子键。

离子键的特点如下：1. 电荷转移：离子键的形成是通过电子从金属元素转移到非金属元素来实现的。

所以，离子键的特点之一是电荷转移的存在。

2. 力量：离子键通常是强化学键，因为金属元素失去多个电子并形成多个阳离子，和非金属元素形成多个阴离子。

这导致阳离子和阴离子之间的相互作用力非常强大。

3. 结构：离子键形成的化合物呈现晶体结构。

这是因为阳离子和阴离子吸引力的平衡导致它们在空间结构中排列有序。

二、共价键共价键是由非金属元素之间通过共享电子而形成的一种化学键。

在共价键中，每个原子都为稳定而与其他原子共享电子对。

通过电子共享，原子能够填充其最外层电子壳，达到稳定的电子配置。

共价键的特点如下：1. 电子共享：共价键的形成是通过原子之间电子对的共享来实现的。

通过共享电子，每个原子都能够达到稳定的电子配置。

2. 力量：共价键通常是中等强度的化学键。

共价键的强度取决于原子间电子对的共享程度。

3. 结构：共价键形成的化合物通常具有复杂的分子结构。

由于共享电子对形成的基本单位是分子，共价键化合物的结构通常不具有晶体结构。

在化学中，离子键和共价键是两种常见的化学键类型，它们在元素和化合物的形成中起着重要的作用。

离子键通常形成于金属和非金属元素之间，而共价键通常形成于非金属元素之间。

离子键和共价键的存在使得元素能够在化学反应中结合成各种化合物，进而构建出我们周围多样性的物质世界。

离子键、共价键离子键：离子键是一种化学键，它是由电荷不同的原子（或分子）之间形成的。

金属原子和非金属原子之间以及非金属原子之间可能会形成离子键。

离子键是原子（或分子）之间电荷差异而形成的静电交互作用。

离子键通常是具有特定电荷的离子相互作用，形成的一种稳定的化合物。

离子键的特性在于，它是由两种不同的离子（正离子和负离子）之间形成的，这些离子之间的电荷一般是不平衡的，因此它们会产生强烈的相互作用，起到稳定化合物的作用。

共价键：共价键也称作共轭键或共价共轭键，是两个原子之间最常见的化学键，它是由原子之间共享一对电子来形成的。

共价键通常由两个原子之间共享一对共价电子而形成，这样它们之间就能够形成稳定的化合物。

共价键通常比离子键更加强大，因为它们是由两个原子之间共享一对电子而形成的，这意味着它们之间的电荷是平衡的，从而使得它们形成更强大的键。

共价键可以被看作是两个原子之间建立起来的一种固定的电子共享关系，一旦形成，它便会稳定的保持下去。

离子键和共价键都是一种原子和分子之间的特殊结构，是化学反应中不可缺少的部分。

离子键是由电荷不同的原子（或分子）之间形成的，它们之间的电荷一般是不平衡的，因此它们会产生强烈的相互作用，起到稳定化合物的作用。

而共价键是两个原子之间最常见的化学键，它是由原子之间共享一对电子来形成的，这样它们之间就能够形成稳定的化合物，共价键通常比离子键更加强大。

离子键和共价键都可以在水溶液中发生反应，但它们的机理却不太一样。

离子键是在水溶液中由离子的电荷差异引起的，它会导致离子间的相互作用，而共价键是由原子之间共享一对电子而形成的。

因此，当离子键和共价键在水溶液中发生反应时，它们之间的电荷是不同的，这也是它们发生反应的机理不一样的原因。

离子键和共价键都是化学反应中不可缺少的部分，它们之间的特性也不尽相同，不同的化合物就是由它们形成的稳定键所组成的，所以要想了解一种物质的性质，就必须正确理解它的化学键的特性。

【基础】离子键和共价键知识点1知识点2综合1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。

2.类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。

Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。

以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。

由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

1.离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。

大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物等。

注意：教材中在讲到离子键、共价键的形成条件时，一般讲“活泼金属与活泼非金属”元素间易形成离子键，而“非金属元素间”易形成共价键。

“活泼金属”一般指第IA族和第IIA族的钠、镁、钾、钙等金属，“活泼非金属”一般指第VIA族的氧元素和第VIIA族的氟、氯、溴等。

需要注意三个问题，一是“活泼金属”也可以与较不活泼的非金属形成离子键，如Na2S、KI等。

二是金属元素与非金属元素也可以形成共价键，如氯化铝等，不过在中学阶段，一般考查到的金属元素与非金属元素形成的化学键均为离子键。

三是非金属元素间也可以形成离子键，如NH4Cl等。

2.共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

离子键和极性共价键.离子键与共价键的形成过程不同，离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。

.离子键和共价键在成键时方向性不同，离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。

我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。

由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。

而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。

除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。

共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。

原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。

.离子键和共价键在成键时饱和性不同，离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。

离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数，但并不意味着吸引任意多的离子。

实际上，由于空间效应，一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的。

如在食盐晶体中，一个na+吸引六个cl-，同时一个cl-吸引六个na+。

也可以说na+与cl-的配位数都是六。

共价键的饱和性，指共价键是通过电子中不成对的电子形成的。

一个原子中有几个未成对电子，就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键。

成键后，再无未成对电子，也就再不能形成更多的键了。

我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，是弱极性键；共用电子对偏向某个原子很厉害，则是强极性键；共用电子对偏向某个原子太厉害时，甚至失去电子便成为离子键了。

.因此可以说，非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态。

离子键、共价键、金属键,分子键
离子键：由正负两种离子通过静电作用相互结合形成的化学键。

共价键：由二元原子或分子内部的原子间共享电子形成的化学键。

共价键的力量较强，能使分子稳定存在。

金属键：由金属原子内部的自由电子通过金属离子之间的排列所形成的化学键。

金属键的特点是在很低的温度下就发生结合。

分子键：由同种或不同种原子之间的共价键形成的化学键。

可以是非极性的、极性的或者离子型的。

分子键在化学反应中有很重要的作用，它们决定了分子的结构和性质。

1.2.1 离子键、共价键和配位键1.2.2 共价键的属性1.2.1 离子键、共价键、配位键1.2.3 价键理论和分子轨道理论1.2.4 共振论原子：由原子核和核外电子组成。

处于不同能层的电子有着不同的轨道: s、p、d、f、…原子轨道：原子内电子维绕核运动出现几率最大的空间区域。

不同轨道有不同的空间伸展方向。

1.2.1 离子键、共价键和配位键原子：由原子核和核外电子组成。

原子结构学说1.2.1 离子键、共价键和配位键yz P轨道：纺锤形对称分布p x -轨道p y -轨道p z -轨道s-轨道球形对称分布1.2.1 离子键、共价键和配位键xx zzxd x2-y2-轨道d z2-轨道d xy -轨道d xz -轨道d yz -轨道d轨道1、能量最低原则:电子会优先排布在能量最低的轨道上2、Pauli不相容原理:每个轨道上会排布两个自旋相反的电子原子轨道中电子的排布规律：1.2.1 离子键、共价键和配位键在简并轨道的情况下：3、Hund规则:简并轨道：轨道能级相同的轨道，如P X、Py、Pz轨道；优先在每个轨道排布一个自旋平行的电子；当简并轨道的每个轨道上都排布上一个电子后，多出的电子会与原有电子配对，在每个轨道上排布两个自旋相反的电子；原子轨道中电子的排布规律：1.2.1 离子键、共价键和配位键1.2.1 离子键、共价键和配位键八电子规则: 惰性气体稳定,其原子( 除了He )最外层具有8个电子。

1S 2当原子间相互作用形成分子时,倾向于使最外层电子满足惰性气体原子最外层的电子结构。

八隅体：原子（除去H）的最外层电子为8个电子1.2.1 离子键、共价键和配位键离子键：通过电荷转移而形成两种带相反电荷的离子，它们之间存在静电吸引力，这种力称为离子键。

离子键的表示：LiF , Li +F -; NaCl , Na +Cl -离子键特点：1)成键原子间电负性相差较大；2) 成键原子外层电子结构接近于八隅体（外层电子排布为8e）;3) 活泼金属与活泼非金属间常通过离子键作用形成分子;1.2.1 离子键、共价键和配位键CH 3COONa , CH 3COO -Na +共价键：通过成键原子间各提供一个电子而共用一对电子形成的化学键。