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《影响化学平衡移动因素》教学设计

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让每一朵鲜花竞相绽放

让每一片绿叶呈现绿荫

让每一个学生潜能尽情释放

让每一个学生充分发展

教学设计

学科

化学

年级 高二

姓名 王彤

高中化学教学设计

课题 化学选修四 第二章 第三节 化学平衡——影响化学平衡的因素 第2课时 授课人 毓文中学 王彤 授课时间 2014 授课班级

教学目标 知识与能力 1、 认识温度、浓度和压强对化学平衡的影响；

2、 理解勒夏特列原理。

过程与方法 1、 通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响；

2、 培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。

情感态度与价值观

培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。

教学重点 影响化学平衡移动的条件

教学难点 勒夏特列原理归纳总结

教学方法 问题引导、激发设疑、思考讨论交流、实验验证、自主探究实质、归纳总结

教学用具 学生分组实验用品、教师演示用品、多媒体课件

主板书

板书设计

副板书

第三节 化学平衡（2）

三、影响化学平衡因素

1、浓度：

（反）C 或（生）C，平衡正移。（反）C 或（生）C，平衡逆移。

2、压强：（有）（gC参加，0)(gV）

P ，平衡向)(gV 方向移动。P ，平衡向)(gV 方向移动

3、温度：

T ，平衡向吸热反应方向移动。T ，平衡向吸热反应方向移动

4、勒夏特列原理：

（逆）（正）平衡不移动

旧平衡条件改变 （逆）（正）（逆）（正）平衡正移 （逆）（正）

（逆）（正） （逆）（正）平衡逆移 建立新平衡

教学反思 “反应条件对化学平衡影响”这一节内容是学生在学习了化学平衡常数与平衡转化率基础之上来学习的。作为原理教学的一部分内容，它的形成是由一般到特殊、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，教学过程中注意培养学生由感性认识到理性认识的不断循环进行归纳、演绎等逻辑推理的能力，效果较好。

教学环节 时间 教学过程 学生活动 分配

导入新课

新授课

2min

6min

6min

【提问】学习了化学平衡状态建立及其特征，

请结合t图象变化解释化学平衡状态及其特征。

理解的非常好

【引入】化学平衡状态需要在一定条件下建立，研究目的不单纯为保持某一平衡不变，而是若使平衡向有利方向移动，以提高转化率，提高有限资源利用，以获取最大经济效益。

【板书】第三节 化学平衡（2）

三、影响化学平衡的条件：

【过渡】化学平衡的本质（逆）（正），若条件改变，（逆）（正）、必然变化，平衡就有可能发生移动。

【讲解】可逆反应旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程称化学平衡移动。 （逆）（正）平衡不移动

旧平衡条件改变（逆）（正）（逆）（正）平衡正移 建立

（逆）（正） （逆）（正）平衡逆移 新平衡

【设疑】要破坏旧平衡，需改变（逆）（正）关系，必须采取可行措施。哪些因素会影响化学平衡的移动

大家分析的非常好

【归纳总结】C、P、T等。

【过渡】探究C对化学平衡影响。

【实验2-6】

【引导分析实验现象总结】（反）C对化学平衡影响。

【设疑】那么（生）C对化学平衡有何影响

【实验2-5】

【引导分析实验现象总结】（生）C对化学平衡影响。

【归纳总结】通过实验总结C对化学平衡影响

【板书】1、浓度：

（反）C 或（生）C，平衡正移。（反）C 或（生）C，平衡逆移。

【设疑】 画出t图象，理解（反）C增加对化学平衡影响 回忆

回答

倾听、理解

思考、讨论

实验探究

记录、分析

实验探究

记录、分析

思考、交流

分析、回答

绘图

倾听、理解

思考、讨论

分析

教学

8min

6min

6min

认识了C对化学平衡影响，对实际工业生产有何意义

非常好

【讲述】在工业生产中适当增加廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反

应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。但增加固体或纯液体量，平衡不会移动，因为它们浓度不变。

【练习】以工业合成氨为例，分析采取什么措施更有利于合成氨。

【设疑】合成氨是有气体参加的可逆反应，合成氨方向是气体体积减小的方向，除了改变浓度，还有没有其他可行措施更有利于合成氨

非常好，影响气体重要因素是P

【展示】P对合成氨影响。

【引导归纳总结】通过数据总结p对化学平衡影响

【板书】2、压强：（有）（gC参加，0)(gV）

P ，平衡向)(gV 方向移动。P ，平衡向)(gV 方向移动

【设疑】 画出0)(gV的可逆反应P变化的t图象

【练习】 如何使 2NO2（红棕色） N2O4（无色）体系颜色变浅或加深

【设疑】该反应正向是放热反应，那么T对平衡是否有影响

【实验2-7】

【引导分析实验现象总结】T对化学平衡影响。

【板书】3、温度：

T ，平衡向吸热反应方向移动。T ，平衡向吸热反应方向移动。

【讲述】任何化学反应都能量变化，所以T变化，平衡均会移动。

【设疑】回顾外因对化学平衡影响，分析外界条件改变对化学平衡影响的共同规律

【总结】经过大量的实践，由法国化学家勒夏特列总结出一条经验规律，勒夏特列原理，也称为化学平衡移动原理。

【板书】勒夏特列原理（化学平衡移动原理） 。

【讲述】尺有所长，寸有所短。平衡移动原理有一定局限性，只能判断平衡移动方向，不能判断建立平衡所需时间及平衡建立过程中各物质数量关系。

【练习】

绘制t图象表示不同外界条件对化学平衡影响。

自主探究

绘图

分析、回答

实验探究

归纳总结

思考、交流

倾听

延伸

课后作业

6min

合集下载

选修4第2课时影响化学平衡移动的因素

选修4第2课时影响化学平衡移动的因素

1 第2课时 影响化学平衡移动的因素(一)

浓度、压强对化学平衡移动的影响

[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。

一 化学平衡状态的移动

1．在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入N2，此时，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不变，v逆不变，随着反应的进行，c(N2) ，v正 ，c(NH3) ，v逆 ，最终 。

2．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、气体反应的 、 等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

3．化学平衡移动可表示为

化学平衡移动方向的判断

条件改变 若v正＝v逆，平衡不移动；若v正>v逆，平衡向正反应方向移动；若v正

1．试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。 2

答案 ①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。

二 浓度对化学平衡移动的影响

1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：

实验原理 Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋

橙色 黄色

实验步骤

实验现象

实验结论

2.按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：

实验原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)

化学平衡移动教学设计

化学平衡移动教学设计

教学设计 案例名称 《影响化学平衡的条件》

科目 化学 教学对象

课时 1课时 提供者 吕品

一、教材内容分析

化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容。包括：

1、化学反应的可逆性，2、化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。

3、化学平衡常数，进行简单计算。

4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响，及化学平衡移动的一般规律。

5、反应速率和化学平衡理论进行的调控生产、生活、科研。

二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）

1．知识目标

（1）理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。

（2）理解化学平衡移动原理并应用。

（3）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。

2．能力和方法目标

（1）通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。

（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。

三、学习者特征分析

学生在高一必修1学习化学反应速率和限度的基础上在高二选修4中继续深入学习化学反应速率计算、影响因素及探究、碰撞理论、活化能。可逆反应及特点，化学平衡状态及特点、勒夏特列平衡移动原理，转化率的计算，化学平衡常数及化学反应的方向判断。溶解结晶平衡、电离平衡、水解平衡、难溶电解质溶解平衡等知识。通过本节复习，对化学平衡的认识有进一步的深入和提高，形成知识网络。

四、教学重点、难点

教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响

教学难点：浓度和压强对化学平衡的影响、剖析化学平衡图像问题。

五、教学方法

思考分析、讨论、交流、讲解、归纳、启发诱导法 实验探究法

六、教学过程

教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 时间

旧知回顾

导入新1.影响化学反应速率的因素有哪些？

2.什么是化学平衡，化学平衡时回答:平衡状态各成分含量保持不变，正逆反应速率相等 创设情景

复习巩固

化学平衡的 课： 有哪些主要的特征？化学平衡受哪些因素的影响？

高二化学学案【影响化学平衡移动的因素】

高二化学学案【影响化学平衡移动的因素】

高二化学

1 影响化学平衡移动的因素

一、温度对化学平衡的影响

1．实验探究温度对化学平衡的影响

按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：

实验原理 (红棕色)2NO2g(无色)N2O4g ΔH＝－57.2 kJ·mol－1

实验步骤

实验现象 热水中混合气体颜色；冰水中混合气体颜色

实验结论 混合气体受热颜色，说明NO2浓度 ，即平衡向 方向移动；混合气体被冷却时颜色变

，说明NO2浓度 ，即平衡向 移动

2.温度对化学平衡移动的影响规律

其他条件不变时，温度升高，平衡向 方向移动；温度降低，平衡向 方向移动。改变温度平衡向右移动，反应物转化率一定增大，化学平衡常数一定增大。

例2 在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) ΔH＝268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )

A．升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡常数减小

C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大

D．降低温度，ClF3的产率增大

例3 在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)达平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：

温度/℃ 500 700 900

K 1.00 1.47 2.40 高二化学

2 (1)该反应的化学平衡常数表达式是____________。

(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)若升高温度，CO2转化率的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。

二、浓度对化学平衡的影响

1．实验探究浓度对化学平衡移动的影响

按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：

原理 Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)

实验(1)步骤

现象 溶液颜色变 溶液颜色变

教学案8 化学平衡的影响因素

教学案8 化学平衡的影响因素

教学案八 化学平衡的移动（2课时）

教学目标：理解浓度、温度、压强等对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。

自主学习：

一、化学平衡移动概念

化学平衡的研究对象是_____________，化学平衡是__________平衡，如果改变______、______、______等反应条件，由于条件变化对正、逆反应速率的影响不同，致使_________，旧的化学平衡被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随之改变，从而在一段时间后达到________________,这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程就叫化学平衡的移动。

二、影响化学平衡的因素

浓度：增大反应物浓度______________明显加快，平衡向_______________移动，

增大生成物浓度，____________明显加快，平衡向_______________移动。

温度：将NO2球浸泡在冰水、热水中，

浸泡在冰水中的NO2球的红棕色明显______(NO2的浓度_____,N2O4的浓度_____)，

浸泡在热水中的NO2球的红棕色明显______(NO2的浓度_____,N2O4的浓度______)说明升高温度平衡向着______方向移动，降温平衡向着________的方向移动。

温度升高，平衡向_________移动；温度降低，平衡向__________移动。

催化剂：由于催化剂能够_______________地增加正反应速率和逆反应速率，

因此，它对化学平衡的移动___________，但能改变反应达到平衡所需的_________。

平衡移动的原理：

勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如__________、__________、________）平衡就向着__________________________________的方向移动。

教学过程：

一．化学平衡移动