1 粤教版初中化学《第三章 维持生命之气-氧气》复习提纲
第一节 认识氧气
一、 氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧气是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、 氧气与常见物质发生的反应
物质 反应现象 化学方程式（表达式）
磷 产生大量白烟、放热 4P+5O22P2O5
木炭 ①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2
铁 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4
镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 2Mg+O22MgO
铜 红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+O22CuO
蜡烛 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡＋氧气水＋二氧化碳
四、 探究实验
1 木炭燃烧实验注意事项
木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2 细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项
① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气
2 瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
初中化学教学课例《二氧化碳的性质和用途》教学设计及总结反思
学科 初中化学
教学课例名称 《二氧化碳的性质和用途》
教材分析 二氧化碳的性质和用途是新课标粤教版初中化学上册第五章第三节中的学习内容。
学习的内容及特点：本节学习内容主要讲二氧化碳的物理性质和化学性质，最后联系到用途。呈现方式有以下几个特点：难度不大、实验较多、联系生活和生产实际的内容也较多，有利于调动学生的学习积极性和主动性。
在教材中的地位：从整个初中化学教学看，二氧化碳是初中化学要求掌握的重要的化合物知识之一，安排在空气、氧气、水之后，金属、以及酸碱盐之前，具有承上启下的地位。
知识结构:从本章的知识结构看，二氧化碳的性质和它的实验室制法，是本章的核心和重点。学好二氧化碳的性质有利于掌握学习元素、化合物知识的一般方法，也为以后学习金属及酸、碱、盐知识打好基础。
学习内容的重要性:从教育目的看，CO2对自然界的生命活动，对整个地球和生态平衡起着重要作用。目
前，由于CO2含量的增加造成的温室效应已引起了全人类的共同关注，全面系统的研究CO2的性质具有现实意义。
教学重点：二氧化碳与水、石灰水的作用
教学难点：二氧化碳与水的反应
教学目标 1.知识与技能：
（1）掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
（2）了解二氧化碳的有关用途。
（3）初步培养学生探究学习的一般程序和方法。
2.过程与方法：
通过对二氧化碳的性质、用途等有关知识的探究学习，使学生体验获得知识的过程，使学生学会科学探究的方法，从而培养学生的科学素养。通过相互合作交流、探究式的学习方式，使学生产生科学探究的兴趣，从而产生学习化学的强烈愿望。
3.情感态度和价值观：
（1）通过开展探究活动，培养学生科学的态度。
（2）了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。
（3）培养学生的社会责任感。
学生学习能力分析 学情分析：本节课是在学习了氧气的性质、制法和用途的基础上学习的新内容，学生通过前面氧气的学习，从学生的知识储备上来看，学生在日常生活中，已
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、绿色化学—-—-—环境友好化学 核心：利用化学原理从源头消除污染
3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
（a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
（b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 (2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠"：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
6、蒸发 注意点：(1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)(2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网.
7、物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
8、物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字）
物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
9、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰:焰心、内焰（最明亮)、外焰(温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
第五章 燃料
5.1 清净的燃料__氢气
一、氢气的物理性质：通常情况下无色无味的气体，密度最小，难溶于水。
二、化学性质 ： ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2点燃2H2O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO △Cu＋H2O现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。 氢气还原氧化铜实验注意事项：“氢气早出晚归”“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）。
三、氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
四、检验氢气纯度的方法：用排水集气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口、试管口向下，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，证明已纯；如果用向下排空气法收集氢气，经检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验。 原因是氢气不纯会引起爆炸，目的是使试管内未熄灭的氢气因缺氧而熄灭。
5．2组成燃料的主要元素——碳
一、碳的物理性质
1、金刚石和石墨的相同点：
都是由碳元素组成的单质，在氧气中可燃烧且氧气充足时只生成二氧化碳。金刚石和石墨物理性质差别很大，是因为金刚石和石墨晶体结构中的碳原子排列不同
2、金刚石和石墨的不同点：
金刚石是无色透明的正方面体形状的固体，密度是3.5 g/cm3, 坚硬(自然界物质是硬度最大)熔点是约3652-3697°C,不导电,可制作装饰品,铸钻头、用于切割玻璃，大理石等。
