人教版九年级下册化学第九单元测试卷含答案
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人教版九年级下册化学第九单元测试题
评卷人得分
一、单选题
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()
A．面粉B．氯化钠C．泥土D．乳胶漆
2．下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是（）
A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．蔗糖
3．下列有关溶液的说法正确的是()
A．溶液都是无色、透明的B．溶液由溶质和溶剂组成
C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
4．下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是()
A．汽油可溶解衣服上的油渍B．洗洁精可乳化餐具上的油污
C．盐酸能洗去暖水瓶内壁的水垢D．酒精能洗涤瓷砖上的水锈
5．下列说法不正确的是()
A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B．乙醇与水混合可形成溶液
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
6．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）
A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒
C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D．量筒烧杯漏斗玻璃棒
7．下列生活中的现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）
A．烧开水时，沸腾时有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫逸出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
8．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是()
①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度A．②③B．②④C．①②③D．①②④
9．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下
结论，其中不正确的是()
20℃40℃
水109g129g
酒精17.3g40g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前
者比后者多
10．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t
2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t
1℃，所得溶液都是饱和溶液
B．t
1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t
2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于
乙溶液的溶质质量分数
11．潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正
确的是()
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和C．可用水鉴别氯化钠和氢氧化钠
D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器只有烧杯、量筒、玻璃
棒
12．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是(提示：盐酸
易挥发)()
A．把溶液的量倒掉一半B．与200g25%的盐酸混合
C．溶质的质量增大一倍D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
13．下列实验能用下图表示的是()
A．向硝酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
14．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H
2O2H
2↑＋O
2↑。电解一定质
量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是()
A．溶液氢氧化钠的质量分数减小B．溶液中氢元素质量分数减少
C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变评卷人得分
二、填空题
15．写出下列溶液中溶质的化学式。
(1)澄清石灰水：_________；(2)硫酸铜溶液：_________；(3)碘酒_________；(4)医用消毒
酒精：_________。
16．用“饱和”和“不饱和”填空。
(1)把硝酸钾晶体放到硝酸钾溶液里，晶体减少，则原硝酸钾溶液为_________溶液。
(2)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到80℃，则变成_________溶液。
(3)在10℃时，硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾晶体，则该溶液为硝酸钾的_________溶液。
(4)将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，则溶液变为硝酸钾的_________溶液。(5)在20℃时硝酸钾的饱和溶液中加入5g水，则溶液变为硝酸钾的_________溶液。
17．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃01020304050
NH
4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4
NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0
(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是______。
(2)20℃时，100g水最多只能溶解NaCl______g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在______
之间。
(3)向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体
______g。
18．实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为
2g，主要操作步骤是：_____、_____、_____、_____。在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用
是_____。在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液中溶质质量分数_____(填
“偏大”“偏小”或“不变”)。
19．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)P点含义是_________。
(2)t
2℃时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_________。
(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_________(填“降温结晶”或“蒸发
结晶”)。
(4)t
3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t
1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大
到小的顺序为_________。
20．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
（2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、
量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____________。
（3）下列操作正确的是________（填字母）。
A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的氢
氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为_______g；配制时应选用_______mL的量筒
量取水（填“10”或“50”）。
评卷人得分
三、简答题
21．根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题：
(1)20℃时，34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为_____。
(2)相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与_____有关；
碘难溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与_____有关。此外，你认为固体物质
的溶解能力还与_____条件有关。
(3)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管
外壁_____；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是
_____(填化学式)。评卷人得分
四、实验题
22．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
6(1)甲图中，t
2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_____；P点所表示的含义为_____。
(2)①将t
2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t
1℃，三种物质的溶质质量分数由大到
小的顺序是_____。
②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁
条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、
C三种固体物质中的哪一种？_____。
(3)t
1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：_____、_____(写两种
方法)。
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五、科学探究题
23．仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ.（查阅资料）
(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q
吸)的扩散过程和放出热量(Q
放)的水合过程。
(2)实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如下图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，
每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在_____℃。
Ⅴ.（实验结论）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，
说明溶液的温度_____(填“升高”“降低”或“不变”，下同)。图2所示实验中，若加入物质b
后，热水会突然沸腾，说明_____。
