广西钦州市高三上学期期中化学试卷

第 1 页 共 16 页 广西钦州市高三上学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共18题；共41分)

1. （2分） (2019·福州模拟) 下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ ）

选项 实验目的 实验方案

A 制取Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热得透明红色液体

B 证明乙醇分子中含有一个羟基

向3g金属钠和含有1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5molH2

C 验证酸性：CH3COOH>HClO 使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

D 检验淀粉是否发生水解 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热一段时间，冷却后滴加碘水，观察是否出现蓝色

A . A

B . B

C . C

D . D

2. （2分） 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ）

A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）

B . CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）

C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）

D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）

3. （2分） (2017·郴州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A . 常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA

B . 1 L 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA 第 2 页 共 16 页 C .

常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D .

标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA

4. （2分） 下列关于胶体的叙述正确的是（ ）

A . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

B . 胶体可以透过半透膜

C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D . 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体

5. （2分） (2016高一下·沙市月考) 136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（ ）

A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子

B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体

C . 碳元素的相对原子质量为13

D . 碳的一种核素，与126C互为同位素

6. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、AlO3 ，

不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（ ）

A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B . 固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ， 进入固体2

C . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 第 3 页 共 16 页 D .

从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

7.

（2分）

用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）

A . 用甲图装置证明ρ(煤油)

B . 用乙图装置制备Fe(OH)2

C . 用丙图装置制取金属锰

D . 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

8. （2分） (2019高三上·南山期中) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号 I

II III

实验步骤

充分振荡，加入2mL蒸馏水

充分振荡，加入2mL蒸馏水

充分振荡，加入2mL蒸馏水

实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法错误的是（ ）

A . 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原

B . 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C . 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D . 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 第 4 页 共 16 页 9.

（2分）

一定量钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到200 mL c(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L盐酸测得生成沉淀质量m与消耗盐酸体积V关系如图，下列正确的是（

）

A . 原合金质量为0.92g

B . Q点m1为1.56g

C . 整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变

D . 图中V2为60mL

10. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列叙述中错误的是（

）

A . 用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子

B . 配制250mL0.10 的 落液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口例出

D . 蒸馏时，加入几粒沸石是为了防止暴沸

11. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）

A . NaBr、KCl、KI

B . NaBr、KI、KCl

C . KI、NaBr、KCl

D . KCl、KI、NaBr

12. （2分） 除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是（ ） 第 5 页 共 16 页 A .

在空气中加热

B .

加入足量的水，充分搅拌后过滤

C . 加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤

D . 加入足量的盐酸，充分反应后过滤

13. （2分） (2018高一上·广西月考)

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A . 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

14. （2分） 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（ ）

A . 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣

B . 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+

C . 要确定该溶液是否含有Na+ ， 必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色

D . 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4

15. （2分） (2019高三上·济宁期末) 向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图。已知实验现象：I．滴入V1 mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀；II．滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加，出现红褐色沉淀。下列说法错误的是（ ） 第 6 页 共 16 页

A . a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

B . d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO-+3H+=HClO+Cl-+2Fe3++H2O

C . c、f点pH接近的主要原因是：ClO-+H2O HClO+OH-

D . 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

16. （7分） 某盐A有3种元素组成，易溶于水．将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O．将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F．请回答下列问题：

（1）

写出A的化学式： ________ ； B的电子式：________

（2） 写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①________ ；②________

（3） D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式________

（4） 判断盐F的可能成份 ________ ；设计实验方案确定F的成份________

17. （2分） (2016·崇明模拟) PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2 ， 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（ ）

A . 1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

B . 1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO

C . 1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO