广西钦州市高三上学期化学第三次月考试卷

第 1 页 共 15 页 广西钦州市高三上学期化学第三次月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共7题；共14分)

1.

（2分） (2019高一下·深圳期中) 下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（ ）

A . 图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体

B . 图2：过滤NaCl溶液中MgSO4

C . 图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴

D . 图4：用蒸馏的方法分离酒精和水

2. （2分） (2017·茂名模拟) 下列有关说法正确的是（ ）

A . 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨

B . 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果

C . 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析

D . 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法

3. （2分） 在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但将塑料改造后，其内部的碳原子之间以单键和双键交替时也能导电。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（ ）

A .

B . 第 2 页 共 15 页 C .

D .

4. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（ ）

A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C . N、O、F原子半径依次增大

D . Na、K、Rb的电子层数依次增多

5. （2分） (2018·青浦模拟) 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）

A . 氯气

B . 二氧化碳

C . 氯化钾

D . 醋酸钠

6. （2分） (2016高三上·上海期中) 用石墨电极电解 CuCl2 溶液（装置如图），下列说法错误的是（ ）

A . A 是阴极，电解时析出铜

B . B 是阳极，电解时有氯气放出

C . 阳极上发生的反应： Cu2+ + 2e－ ® Cu 第 3 页 共 15 页 D . A

发生还原反应

7.

（2分） (2018高二上·北京期末) 室温下，下列有关两种溶液的说法错误的是（ ）

序号 ① ②

pH 12 12

溶液 氨水 氢氧化钠溶液

A . ①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

B . ①②两溶液中c(OH-)相等

C . ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D . 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②

二、 实验题 (共1题；共4分)

8. （4分） (2020·榆林模拟) 二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

（1） Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置，如图 1 所示。

仪器 A 的名称________，导管 b 的作用________。

（2） 装置乙的作用是为了观察生成 SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是________。

（3） ①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2 氧化性强于 SO2 ， 因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的化学 反应方程式________。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。 第 4 页 共 15 页 序号 实验操作 实验现象

1 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 O2 15min 后，溶液才出现浑浊

2 向 10ml 1mol·L-1

的 Na2S 溶液中通 SO2 溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下 Na2S 溶液出现浑浊现象是 SO2 导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是________。

（4） Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 SO2 ， 以

淀 粉 和 碘 化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 时 用

0.0010mol·L-1KIO3 标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：

[查阅资料] ①实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO2

②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2

③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋

④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

工业设定的滴定终点现象是________。

（5） 实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min

后测得消耗标准液体积为 V1mL

实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V2mL

比较数据发现 V1 远远小于 V2 ， 可忽略不计 V1。 测得 V2 的体积如表

序号 1 2 3

KIO3 标准溶液体积/mL 10.02 9.98 10.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为________。

三、 综合题 (共3题；共16分)

9. （7分） 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．请按要求回答下列问题：

（1） 若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：________，该过程中调节溶液的pH为5，则c（Fe3+）为：________mol•L﹣1 ． （己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38） 第 5 页 共 15 页 （2）

某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：________．

②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：________．

③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：________．

④已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3

开始沉淀时 4.7 7.0 1.9

沉淀完全时 6.7 9.0 3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是：________．

⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：________（已知Cu2（OH）2CO3难溶于水）

10. （3分） (2017·柳州模拟) 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．

（1） 真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1

反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=________kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）；

（2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

0 10 20 30 40 50 第 6 页 共 15 页 NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30

CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=________，T1℃时，该反应的平衡常数K=________．

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）．

a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2 c．适当升高反应体系的温度

d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________（填选项编号）．

a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）

b．反应体系的压强不再发生改变

c．混合气体的密度保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=________mol/L．NO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3） 铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示

请写出该电池正极反应式________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=________（不考虑溶液体积的变化）．

11. （6分） (2017·西城模拟) 聚合物 （W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高 第 7 页 共 15 页 分子材料．聚合物 X是其中的一种，转化路线如图：

已知：

i．R1CHO+R2CH2CHO

ii．

iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4 R1CH=CHR4+R3CH=CHR2

（R代表烃基或氢原子）

（1） A的结构简式是________．

（2） B所含的官能团名称是________．

（3） E的结构简式是________．

（4） ①的化学方程式是________．

（5） ②的反应类型是________．

（6） J是五元环状化合物，③的化学方程式是________．

（7） X的结构简式是________．