硫酸化学教案3篇
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硫酸化学教案3篇
作为一位无私奉献的人民教师，总归要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。快来参考教案是怎么写的吧！以下是小编收集整理的硫酸化学教案，希望能够帮助到大家。
硫酸化学教案1
教学目标
（一）知识目标：
1．使学生掌握浓硫酸的性质；
2．使学生了解硫酸的用途；
3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
（二）能力目标：
培养学生的观察能力和思维能力。
（三）情感目标：
对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点
浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。
教学难点
浓硫酸的氧化性
教学过程
第一课时
复习；在实验室里利用h2so4可制哪些气体？
利用h2so4除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习硫酸。
【板书】第三节硫酸
一、硫酸
回忆浓硫酸有哪些物理性质。
1、纯硫酸的物理性质
无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些化学性质？
从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质？
讨论
【板书】2、稀硫酸的化学性质
①酸的通性（强酸）
② h+的弱氧化性。
3、浓硫酸的化学性质
浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性（干燥剂）
三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
结论：浓硫酸具有吸水性。
【板书】②脱水性（炭化）
【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
【实验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
结论：浓硫酸具有脱水性。
说明：①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。
②脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。 ③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
【板书】③强氧化性
【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
化学方程式：cu＋2h2so4(浓) cuso4＋so2↑＋2h2o
强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为：
c＋2h2so4=co2＋2so2↑＋2h2o
讨论：分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。
动动手：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物。画出实验装置图。
介绍：钝化现象及有关应用（分别举al、fe，说明原因）。
拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。
请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：共3页，当前第1页123
h2s + h2so4（浓）=
hbr + h2so4（浓）=
feso4 + h2so4（浓）=
feo + h2so4（浓）
小结：（1）浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。
（2）浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。
（3）浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为so2。 请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。
4．硫酸的用途
作业：p138三、四
第二课时
复习：浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。
引入：h2so4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出so42-，如何检验呢？
【板书】二、硫酸根离子的检验
【实验6-6】请同学们观察实验现象，并填表：
加入bacl2溶液
加入盐酸
稀硫酸
现象
化学方程式
na2so4
溶液
现象
化学方程式
na2co3
溶液
现象
化学方程式
原理：h2so4和硫酸盐溶于水时都会产生so42-，可以利用baso4的不溶性来检验so42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。
+hcl溶液
常用方法：
+bacl2溶液
① x现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
+hno3溶液 结论：可能含有so42-、ag+、hg22+。
+ba（no3）2溶液
② x现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
+hcl溶液
+ba（no3）2溶液
结论：可能含so42-、so32-。
③ x现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
+hno3溶液
+bacl2溶液
结论：可能含so42-、so32-。
④ x现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
结论：可能含so42-、so32-、ag+、hg22+。
根据上述实验现象，归纳so42-的检验方法。
讨论
在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除co32-、so32-、ag+等可能造成的干扰，再加入bacl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有so42-存在。共3页，当前第2页123
上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。
讨论：如何用实验方法鉴别nacl、na2so4、nano3、na2co3？
方法之一：
nacl、na2so4、nano3、na2co3
na2so4、na2co3
nacl、nano3
继续加hcl
取原溶液加agno3溶液
白色沉淀
消失 白色沉淀
不消失
na2co3
na2so4
nacl
nano3
+ ba（no3）2
无白色沉
淀生成
有白色沉
淀生成
有白色沉淀生成
无白色沉淀生成
[介绍]介绍选学：硫酸钙、硫酸钡。
作业：p137一
p138二s
共3页，当前第3页123
硫酸化学教案2
教材分析：
本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。
教学目的与要求：
1．使学生掌握浓硫酸的性质；
2．使学生了解硫酸的用途； 3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验
教学难点：浓硫酸的氧化性
教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法
教学用具：实验用品
课型：新课
课时：2
教学内容：
第一课时
新课的准备：
复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。引出课题。
新课进行：
第三节硫酸
一、硫酸
比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸
发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。（重点学习浓硫酸）
1、纯硫酸的物理性质
无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
说明：浓硫酸的稀释方法。
2、浓硫酸的化学性质
浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性
⑴硫酸的吸水性
三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。
【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。
⑵硫酸的脱水性——炭化（变黑）
【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。 【实验6-4】蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。
结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。
强调：①C12H22O1112C＋11H2O；
②吸水性与脱水性的根本区别；
③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？
⑶硫酸的强氧化性
说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？
【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
化学方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
强调：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe、Pt、Au，说明不同）。
3、浓硫酸的用途，指导学生读135页图示，说明硫酸的用途。
新课的延伸：
1、足量的铜与50ml18mol/L硫酸在加热条件下反应，反应停止后，被还原的硫酸为
（A）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol
2、设计一个实验，检验碳与硫酸反应的气体产物的方法。
教学小结：
浓硫酸具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。
作业：P137二、
课后小结：
第二课时
新课的准备：
1、回答：浓硫酸的特性：高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性，比较吸水性与脱水性的不同？
