高一第一学期9月月考化学试题

山西运城河东学校2020-2021学年高一第一学期9月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：

A．液氯 B．汽油

C．浓硫酸 D．四氯化碳

2．下列仪器在使用中不能加热的是（ ）

A．试管 B．烧杯 C．容量瓶 D．圆底烧瓶

3．下列实验操作合理的是

A．称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘里的纸上

B．用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸

C．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠

D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L-1氯化钠溶液

4．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是

A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃

5．下列实验操作中错误的是（ ）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码直接放在托盘天平的右盘中

C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )

选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法

A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发

B CO2(CO) O2 点燃

C Fe(Zn) 稀硫酸 过滤 D CO2(SO2) NaOH溶液 洗气

A．A B．B C．C D．D

7．下列仪器对应的名称正确的是

A．蒸发皿 B．长颈漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．干燥管

8．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

A． B． C． D．

9．现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

10．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，不正确的操作顺序是

A．③②①⑤④

B．③①②⑤④

C．②③①⑤④

D．②①③⑤④

11．已知4 g RO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为( )

A．12 B．27 C．32 D．80

12．下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol CO2 的质量为44g/mol

B．CO2的摩尔质量为44g

C．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 D．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

13．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（ ）

A．1：1：1 B．1：4：2 C．1：2：4 D．1：3：2

14．下列说法中正确的是

A．1mol任何气体的体积约是22.4L

B．标准状况下，1mol H2O 所占的体积约为22.4L

C．常温常压下，1mol O2 所占的体积约为22.4L

D．标准状况下，N2 和N2O 的混合气体体积为22.4L，其中N 原子约含有2mol

15．标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）

A．4N B．N4

C．2N D．2N

16．在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度是

A．1WmolL56V B．-1W mol L112V

C．-13WmolL56V D．-13WmolL112V

17．在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）

A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100ρ mL

18．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3

B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等

C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为74.54.01.1741000×100%

D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

19．与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）

A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液

C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液

20．下列说法正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2

D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等

二、计算题

21．将2.0 mol/L CuSO4 溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中c(CuSO4)=___________mol/L，c(SO42－)= _____________mol/L。

22．1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等。

23．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体在标准状况下的体积为____________L；

(2)该气体在标准状况下的密度为__________g/L；

(3)该气体所含原子总数为____________个。

三、填空题

24．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。就此实验，完成下列填空：

（1）萃取碘时上层溶液为________色，下层溶液为________色。

（2）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________．

（3）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．

A．酒精

B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)

C．CCl4

四、实验题

25．实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g。

(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_____。

A.调整零点

B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

C.称量空的小烧杯 D.将砝码放回砝码盒内

E.记录称量结果

(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________、_________、_________。

(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

A.加水时超过刻度线_________；

B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；

D.定容后摇匀液面低于刻度线_________。

E.转移时有少量液体溅出_________。

26．化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。

（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：

①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：____________________________。

②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：__________________________。

（2）阅读、分析下列两个材料：

材料一：

材料二：

物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 溶解性

乙二醇（C2H6O2） －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填序号）：

A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。 ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。

五、原理综合题

27．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。

① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

（2）反应II的化学方程式是_________________________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。