人教版高中化学必修三教案

课堂教学设计表

章节名称 人民教育出版社 《化学》必修2

第三章 第一节 最简单的有机化合物—甲烷（第一课时）

学科 化学 授课班级 高一5班 授课时数 1

依据标准

课程标准：

1.通过制作甲烷的模型，了解甲烷的正四面体结构

2.通过观察实验，分析原因，最终得出结论。

3.能书写甲烷与氯气在光照条件下反应化学方程式，掌握取代反应的特点

教育技术标准：SETC·S

本节（课）教学内容分析

关于甲烷，在初中化学中已经介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要用途。在此基础上，本节将进一步介绍甲烷的分子结构、主要的化学性质等内容。甲烷分子的空间结构和取代反应是本节的重点，对于甲烷分子的空间结构首先从分子的组成引入，逐步给出分子的结构式，然后利用球棍模型和比例模型，介绍空间结构，使学生对甲烷的四面体结构有一个比较清楚的认识。甲烷的取代反应也是本节的难点内容，本节在实验的基础上，使学生了解甲烷分子中的氢原子能被其他原子取代，然后给出反应的几步化学方程式，说明甲烷中的氢原子不仅一个能够被取代，而且全部都可被取代。

本节（课）教学目标

知识和技能：

1. 通过甲烷分子式的教学，使学生初步学会确定气态烃分子式的计算方法，培养学生在计算过程中的逻辑思维能力。

2. 复习碳原子结构和共价键的知识，掌握甲烷的电子式、结构式的写法以及甲烷的正四面体构型。认识物质结构本质，能透过现象看本质，培养学生的空间想象能力。

3. 掌握甲烷的重要化学性质，增强学生关心社会、能源等问题的意识。

过程和方法：

1. 通过制作甲烷模型培养学生的空间想象能力和探索科学的精神。

2. 培养学生用新概念理解知识的能力，培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能规律的能力。

情感态度和价值观：

利用有机化学的入门学习，提高学生的学习兴趣，营造宽松热烈的学习环境。设置问题情境，辅以实验探究及课件的微观模拟，鼓励学生合作学习，尽可能让每个学生体验成功。通过对甲烷结构和性质的学习，使学生树立物质结构决定性质的科学观点。

- 1 - 第一课时 铁合金 铝和铝合金

[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。2.了解常见合金的分类、组成和用途。3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。4.正确认识氧化铝的两性。

学生自主学习

铁合金

1.生铁和钢

生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为□030.03%～2%为钢。

2.人类对铁合金的应用历程

3.钢——用量最大、用途最广的合金

铝与铝合金

1.铝的性质

(1)铝的原子结构与物理性质

- 2 -

(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究

2.氧化铝的性质

- 3 - (1)物理性质

(2)化学性质

写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。

Al2O3和HCl：□16Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，

□17Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；

Al2O3和NaOH：□18Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，□19Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。

(3)用途

a.冶炼金属铝的原料。

b.良好的耐火材料。

新型合金

用于贮氢的新型合金□01Ti­Fe合金和□02La­Ni合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。

1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？

提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。

2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？

提示：

反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

3.Al2O3既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，所以Al2O3是两性氧化物。Al既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，那么Al可以称之为两性金属吗？

- 4 - 提示：不可以，Al是活泼的金属元素，不是两性金属。

新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）

1. 原子序数：含义：

（1） 原子序数与构成原子的粒子间的关系： 原子序数＝ ＝

高高一年级化学学科共案

时 间： 星 期：

【教学主题】物质的分类

【教学目标】1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法；

2、学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。

【知识梳理】一、简单分类法及其应用 :1、物质的分类

⑴交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类。

例一：交叉分类法： Na2SO4 含氧酸盐

K2SO4 无氧酸盐

NaCl 钠盐

BaSO4 硫酸盐

⑵树状分类法: 树状分类法：按照一定的标准对同类事物进行再分类，如根据物质的组成对物质分类：例二：

固固：粗盐

混合物（多种成分） 液液：水与酒精

气气：空气

金属单质：Fe

物质（1） 单质（3）

非金属单质：P

一元酸 HCl

酸（5） 二元酸 H2SO4

纯净物（2） 三元酸 H3PO4

难溶碱 Fe(OH)3