人教版高中化学选修4练习：第三章检测题 含答案

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1 训练4 酸碱中和滴定

[基础过关]

一、滴定管的使用

1． 准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( )

A．500 mL量筒 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管

2． 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是 ( )

A．大于40.0 mL B．40.0 mL

C．大于10.0 mL D．10.0 mL

3． 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液

面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，

该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( )

A．大于10.00 mL

B．小于10.00 mL

C．等于10.00 mL

D．等于11.00 mL

二、中和滴定操作

4． 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两

次 ②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取

一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左

手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面

下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( )

A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦

第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

1．下列物质中，属于弱电解质的是( )

A．氯化氢 B．氢氧化钠

C．一水合氨 D．酒精

解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。

答案：C

2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )

A．溶液呈电中性

B．溶液中无CH3COOH分子

C．氢离子浓度恒定不变

D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。

答案：C

3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( )

A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH

解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。

答案：B

4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2

电离

常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6

则0.1 mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是( )

A．HCN B．HF

C．CH3COOH D．HNO2

解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。

答案：B

5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：

《水溶液中的离子平衡》检测题

一、单选题

1.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是( )

A． 含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋

B． 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C． Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

2.在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是( )

A． 酸式滴定管 B． 碱式滴定管 C． 移液管 D． 锥形瓶

3.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和 浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和 浓度随时间变化关系的是( )

A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D

4.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( )

A． NaHCO3 B． NaHSO3 C． CuSO4 D． Ca(NO3)2

5.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )

A． 11∶1 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 1∶9

6.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是( )

《水溶液中的离子平衡》检测题

一、单选题

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A．可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳 B．将NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液配制泡沫灭火剂

C．热的纯碱溶液的去污能力更强 D．实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体

2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．1L 0.1mol/L的 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA

B．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

C．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子

D．电解精炼铜时，电路中每转移0.2NA个电子，阳极质量就会减少6.4g

3．用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ）

A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次

B．可使用酚酞或甲基橙作指示剂

C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高

4．下列有关常数表达式的正确的是( )。

A．NH3·H2O NH4+ + OH－Ka =432cNHcOHcNHHO

B．CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh = -322-32cCHCHCOOcHOcCHCHCOOHcOH

C．AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp = c（Ag＋）c（Cl－）

D．FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K =2cFecCOcFeOcCO

5．下列说法错误的是

A．向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大

B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol•L-1