21《氯溴碘及其化合物》教案(苏教版必修1)
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高中化学—苏教版〔必修1〕
第二章-从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一、教学目标：
[知识与技能]：
1、了解海水晒盐的过程
2、掌握氯气的工业制法和实验室制法
3、掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
4、了解阳离子交换膜法电解食盐水。
5、通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
6、运用探究活动，在不断发现问题的根底上，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行分析与归纳，使学生从中不断获取新知。
[情感态度与价值观]：
1． 通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的根本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2． 通过学习，认识到海水是人类珍贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
二、重点、难点：
氯气的工业制法和实验室制法
三、教学过程：
学习课题 教师活动 学生活动 教学设想
引入课题 【导入】面对浩瀚的大海，传来〔大海啊，故土〕的音乐，思考大海中究竟蕴藏着什么 学生思考 激发学生学习兴趣，使学生带着好奇进入教室。
海水中的宝藏
【多媒体展示】海洋占地球总面积百分之七十一
【实验演示】展示一参加适量海水的试管，往里滴入用HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀．证明什么结论
【阅读课本】图２－１每千克海水中几种氯化物的含量。
海水是一个巨大的宝藏，蕴含的元素有80多种。海水的主要成分是氯化钠，那么人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的呢
【多媒体展示】海水晒盐过程
了解海洋的面积广阔
学生答复：证明存在氯离子
【答复】海水中氯化物的含量相当大，主要为氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。
了解海水晒盐的过程
通过多媒体展示，创设实验情景，加深学生对海水的认识。
认识到海水是人类珍贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
氯气的发现和实验室制法 【过渡】既然海水中有丰富的氯元素，这让我想起了１７７４年．．．．．．
【多媒体展示】氯气的发现和氯气的特点。
【阅读】氯气的实验室制法的装置示意图。引导学生观察实验，思考和总结氯气的实验室制法的原理、氯气的收集方法、尾气的吸收及整个实验装置。
【总结】氯气验满除了看颜色外，还可以用另一种方法
【录象】氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 学生在猜测
【简述】1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外发现生成了一种黄绿色气体。他发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等物质褪色，还能与金属物质发生化学反响。1810年，英国化学家戴维确认：这种气体是由一种元素组成的。他将这种元素命名为chlorine，希腊文意为“绿色的〞。
此后，人们根据其反响原理，设计了实验室制氯气的装置
【小组讨论】
1、收集氯气的方法
2、如何知道氯气收集满了
3、氢氧化钠溶液的作用
通过了解舍勒和戴维的事迹，树立自己的理想，明确自己的奋斗目标。并初步对氯气有所了解
培养学生的观察能力、分析能力、思维能力和总结表达能力，并初步对整个实验装置有所了解，并为下面对氯气的检验和与氢氧化钠反响埋下伏笔．
探究实验 ——电解饱和食盐水 【过渡】既然海水中含有丰富的氯元素，那能否利用海水来
制取氯气呢
【实验演示】将饱和食盐水溶液倒进烧杯中，另取两个装满饱和食盐水溶液的试管，参加几滴酚酞，用手指堵住试管口，倒转过来放进烧杯中，并在两试管中分别插入一根炭棒和一根铁钉，炭棒连接电源的正极，铁钉与负极相连，如 【思考】
〔1〕接通电源，观察试管内的变化。大胆猜测两极产生气体可能是什么
〔2〕通电一段时间后，提起与负极相连的试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象，结论是
〔3〕观察另一试管收集到的气体，并将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象，结论是
〔4〕关闭电源，观察铁钉周围溶液现象结论是
通过实验及实验的结果，创设情境，促使学生主动探究、主动学习。培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力，最终得到正确结论： 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠。 图 【交流讨论】
【得出实验结论】
〔1〕两极均产生气泡，说明饱和食盐水在通电条件下发生反响。
〔2〕“噗〞的轻微爆鸣声，说明产生可燃性气体——氢气。
〔3〕有黄绿色、刺激性气味的气体产生，并使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明产生氯气。
〔4〕铁棒一极附近出现红色，说明有碱性物质生成。
小结 总结电解原理，指导书写电解方程式 书写电解饱和食盐水的化学方程式
【知识应用】 19世纪初，伏打创造电池后，不少化学家利用它电解食盐水，试图制取氢氧化钠都未获得成功。根据已有信息进行猜测
利用上面对氯气的了解思考并答复：
【生成的氢氧化钠与生成的氯气发生反响了】
引导学生积极动脑，活泼思维能力。
阳离子交换膜电解槽 【引入】为此，要想得到氢氧化钠和氯气，设法把生成的氢氧化钠和氯气分开，不能让它们接触。
【多媒体展示】离子交换膜电解槽工作原理
【介绍】
阳离子交换膜电解槽的简单构造：
由阳极〔金属钛网〕、阴极〔碳钢网〕、离子交换膜〔或石棉隔膜〕、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由假设干个单元槽串联或并联组成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。
【问题】
〔1〕阳离子交换膜具有怎样的特殊性质
〔2〕阳离子交换膜主要起什么作用
〔1〕阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，即只允许Na+、H+通过，而Cl—、OH—和气体那么不能通过。
〔2〕作用：①能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸；②能防止Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。 通过问题的提出、解答，并通过多媒体手段向学生展示阳离子交换膜电解槽的工作原理，加深对其的了解。
氯碱工业的概念 工业上电解食盐水制得氯气，还得到氢气和氢氧化钠，它们都是重要的化工原料。以电解食盐水为根底制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业〞。 查阅相关资料 拓展课外知识
知识应用
根据氯碱厂原料和产品的性质，你认为在生产过程中和贮运时应注意哪些问题氯碱厂的厂址应如何选择
利用学到的知识和已有的经验自由发挥 丰富知识的外延，激发学生的好奇心。使学生树立环保意识，从我做起，从现在做起，充分发挥学生想象力，使其受到教育。及时反响知识加深对电解实验知识的理解和运用
课堂练习
及时反响知识加深对电解实验知识的理解和运用
四、板书设计：
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的生产原理
(一)氯气的实验室制法：
1、主要仪器：
2、反响原料：浓盐酸与二氧化锰
3、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
4、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法
5、验满方法：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸
6、尾气处理：氢氧化钠溶液
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
〔二〕氯气的工业制法
1、电解饱和食盐水
电解方程式：2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
2、阳离子交换膜电解槽
3、氯碱工业概念 通电
