初中化学物质的杂除方法归纳

物质的检验、鉴别与分离、除杂

物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。

专题归纳

一、物质的除杂

1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。

2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。

三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。

五种常用的方法：

(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

二、混合物的分离

1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。

2．混合物分离的主要方法。

(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。

三、物质的检验、鉴别

1．物质鉴别的方法。

(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。

专题六 离子共存 、物质的鉴别、 除杂

一、离子共存

初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。

（1）生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存

（2）生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

（3）生成水：OH－与H＋不能大量共存

另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－

(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－ ，B项的Ag+、Cl－故选C

例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）

A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－ B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-

C. Mg2+ 、Cl- 、Na+ 、OH－ D. K+、Na+ 、H＋ 、OH－

分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。故答案为B

例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

初中化学除杂问题总结

初中化学中，物质除杂是指将混合物中的少量杂质去除，得到较纯净物质的过程。除杂原则是不增加新的杂质，不减少被提纯物质，且操作简单易分离。解题要领包括找差异、定方法、选试剂。常用除杂方法有物理方法和化学方法。最后，文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法。

首先，我们需要明白物质除杂的定义和目的。物质除杂就是把混合物中的少量杂质去除，得到较纯净的物质。除杂的原则是不增加新的杂质，不减少被提纯物质，且操作简单易分离。

解题的要领有三个，即找差异、定方法、选试剂。找差异是根据混合物各物质的特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。定方法是根据物质特征确定除杂方法。选试剂是根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。

常用的除杂方法有物理方法和化学方法。物理方法包括过滤法、结晶法和蒸发法。化学方法包括沉淀法、气化法、转化法、中和法和吸收法。

最后，文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法，如CO2、H2、O2、Cu、Fe等物质的除杂方法。这些方法可以帮助我们更好地理解和掌握初中化学中的物质除杂知识。

1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，主要操作过程是加适量稀硫酸、微热、蒸发。

2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是：(中有少量CaCO3(盐酸)液)。

3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质。

4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是H2SO4，反应的化学方程式是Ba(OH)2 +

H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O。

5.设计粗盐提纯的具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl：先用过滤法去除泥沙，再用沉淀法去除Ca2+和SO42-，最后用蒸发法得到纯净的NaCl。

6.除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是：KCl中含杂质K2SO4，可用澄清石灰水除掉。

7.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是：CaO中含杂质CO2，可用高温灼烧除掉。 D。将稀盐酸、稀硫酸和适量的Ba(NO3)2溶液混合，然后过滤，以除去杂质。

初中化学化学除杂分离和提纯的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)

一、中考化学除杂分离和提纯

1．下列各组除杂质（括号内表示少量杂质）的试剂或方法错误的一组是

A．NaCl溶液（MgCl2）；适量NaOH溶液，过滤

B．CaO（CaCO3）；稀盐酸

C．铜粉（铁粉）；足量硫酸铜溶液，过滤

D．O2（水蒸气）；固体NaOH

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、氢氧化钠具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：B。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 。

A．木炭粉和MnO2

B．Fe粉和CuO

C．KMnO4和K2MnO4

D．MnO2和NaCl

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、木炭粉和二氧化锰均不能溶于水，不能用加水溶解、过滤、蒸发分离，不符合题意；

B、铁粉和氧化铜均不溶于水，不能用加水溶解、过滤、蒸发分离，不符合题意；

C、高锰酸钾和锰酸钾均溶于水，不能用加水溶解、过滤、蒸发分离，不符合题意；

D、二氧化锰不溶于水，氯化钠溶于水，加水溶解、过滤，可得二氧化锰，蒸发可得氯化钠，可以用加水溶解、过滤、蒸发将它们分离，符合题意。 故选D。