高中化学常见物质除杂方法归纳

原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法

1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气

2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气

3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气

4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气

5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气

6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气

7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气

8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气

9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤

10 MnO2 碳粉 ——————-——-— 加热灼烧

11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤

12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量）,再通CO2 过滤、加热固体

13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤

14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体

15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤

16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤

17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤

18 NaOH Na2CO3 Ba(OH）2溶液（适量） 过滤

高中化学除杂方法

高中化学除杂方法指的是通过物理或化学手段将混合物中的杂质分离出来，使得混合物中只剩下所需的纯净物质的方法。以下是高中化学常用的几种除杂方法：

1. 过滤法

过滤法是最常见的除杂方法之一。通过将固体颗粒混合物放置在过滤纸上，溶液通过过滤纸孔隙，而固体颗粒则被滞留在过滤纸上，从而达到分离纯净溶液的目的。常用的过滤器还有玻璃棉等。

2. 蒸馏法

蒸馏法是利用液体混合物的不同沸点进行分离的方法。混合物经过加热蒸发，再通过冷凝器冷却凝结，从而区分其沸点不同的组分。蒸馏法适用于分离液体混合物，如酒精和水的分离等。

3. 结晶法

结晶法是通过溶解物质在溶液中的溶解度差异来分离物质的方法。将溶液加热使其溶解，然后冷却慢慢结晶，使得溶质从溶液中析出。通过过滤或离心等方式分离出结晶物质。

4. 萃取法

萃取法是利用两种不同的溶剂把混合物中的成分分离开来的方法。通过不同成分在不同溶剂中的溶解度差异，使得目标成分可以被其中一种溶剂提取出来，从而达到分离的目的。

5. 色谱法

色谱法是一种物质分离和分析的方法，通过分配系数差异分离组分。常见的色谱方法有气相色谱、液相色谱等。这些方法通过将需分析物质溶解在载气或溶剂上，并通过固定相与移动相的不同作用力来实现分离目的。

6. 电解法

电解法是利用电流对混合物进行分解和分离的方法。通过将混合物溶解在适当电解质溶液中，外加电流后，根据不同物质的导电性与电解过程中物质的还原反应和氧化反应，来达到分离的目的。

7. 气体吸附法

气体吸附法利用吸附剂对混合物中的组分进行吸附的方法。混合物通过吸附剂时，吸附剂与不同组分吸附能力不同，可以实现物质的分离。

除了以上几种常用的除杂方法，还有一些其他的方法，如离心、凝胶电泳、析出法等。每种除杂方法都有其适用的场合和实验条件，教师或实验者在实验中要根据具体情况合理选择、使用这些除杂方法。

- 1 - 无机推断题复习

一、无机推断题复习方法和策略。

推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。

(一)基本思路

读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验

读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。

(二)相关知识储备

解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：

1．颜色状态

状态 常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg、等

颜色 有色气体：NO2

(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。 溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu

除杂高中化学总结

高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。

一、实验方法

1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。

2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。

3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。

二、实验技巧

1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。

2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。

3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。

三、实验注意事项

1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。

2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。