湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020学年高二上学期入学考试化学试卷

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湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020高二上学期入学考试化学试题一、选择题(本题包括11个小题,每小题4分,共44分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关化学用语表示正确的是A.甲烷的比例模型:B.过氧化氢的电子式为C.中子数为8的碳原子:C614D.Na+的结构示意图为2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.14gC2H4和C3H6的混合物中,所含原子的总数为3N AB.足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0. 2N AC.0.1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2N AD.1.8g H2l8O中所含中子数为N A3.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍,在大气中的寿命可达740年之久,以下是几种化学键的键能:下列说法中正确的是A.过程N2(g)=2N(g)放出能量B.过程N(g)+3F(g)=NF3(g)放出能量C.反应N2(g)+3F2 (g)=2NF3 (g)吸收热量D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成,仍可能发生化学反应4.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素的相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。

已知铟与铷(37Rb)同周期,下列说法不正确的是A.In是第五周期第II A族元素B.IIn的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH5.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.钠投入足量水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+ H2OD.向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH - =2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓6.G是一种香料,其结构简式如图所示,下列说法错误的是A.常温下,G能使溴水褪色B.G的分子式为C15H16O2C.G的苯环上的二溴代物有5种D.G分子中至少有12原子共平面7.被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为Zn+ 2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。

下列说法正确的是A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.电池的正极反应式为2MnO2+2e-+ 2H2O=2MnO(OH)+2OH-D.当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204× 10238.符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示,下列说法正确的是A.①~⑤对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个B.①~⑤对应的结构均能与氢气在一-定条件下发生加成反应C.①~⑤对应的结构中所有原子均可能处于同--平面的有1个D.①~⑤对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个9.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I- (忽略水的电离),Cl-、Br-、I-的个数比为2 :3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1,则通人氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为A.7:4B.7:3C.7:2D.7:110.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p-CP,控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K或313 K进行实验。

实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示,下列说法不正确的是A.由曲线①可得,降解反应在50~150s内的平均反应速率v(p-CP)=8.0×10- 6mol/(L·s) B.实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响C.298 K下,有机物p-CP 的降解速率在pH=10时比pH=3时快D.升高温度,有利于加快降解反应速率,但温度过高反应速率又会变慢11.将一定量的氯气通入50mL10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO2共存体系(不考虑氯气和水的反应)。

下列说法正确的是A.若反应中转移的电子为n mol,则0.25<n<0.5B.溶液中n(NaCl) :n(NaClO):n(NaCIO、)可能为3:1 :1C.与NaOH反应的氯气物质的量:0.25 mol<n(Cl2)<0. 75 molD.当溶液中n(NaClO) :n(NaClO3)=5:1时,发生反应的离子方程式为8Cl2+16OH-=10Cl- +5ClO- +ClO3-+8H2O二、非选择题(本题包括3个小题,共56分)12.(18分) I.有下列物质:①Fe;②NH4Cl 溶液;③Na2O;④Cu(OH)2;⑤熔融的 MgCl2;⑥H2SO4;⑦CO2⑧C2H5OH(酒精)。

其中属于电解质的有__________(填数字序号,下同),属于非电解质的有_______。

I.现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1,试回答下列问题:(1)同温同压下,M、N气体的密度之比为______________。

(2)相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比_______________。

II.有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种(忽略水的电离),为分析其成分,各取此溶液100mL分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示。

请回答下列问题:(1)焰色反应是______(填“物理”或“化学”)变化。

(2)原溶液中一定存在的离子有__________(写离子符号,下同),可能存在的离子有___________。

(3)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是_________________。

(4)若100 mL原溶液中K+的物质的量为0.06 mol,则c(Na+ )=___________________。

13.(20分)中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因,部分分析如下图所示。

(1)根据如图1所示信息可以看出,所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是____________。

汽车发动机废气稀燃控制系统的主要工作原理如图2所示,写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式:__________________。

(2)农业活动排出的氨可能是来自施用的化肥分解,也可能是化肥施用不当导致的。

比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释放出氨,请用离子方程式解释该现象:__________________________。

(3)经过研究发现我国的霾呈中性,其主要原因如下图所示,A的化学式是_________________。

2NH3(气)+SO2(气) +2NO2(气)→2NH4+ (溶液)+ A(溶液) +2HONO(气)(4)煤燃烧时排放的烟气含有SO2和NO x,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

将含有SO2和NO,的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中,反应一.段时间后,测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示(其他极微量离子忽略不计):①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________。

②表中y=___________________。

(5)工业生产硝酸也有可能产生NO x污染。

请写出硝酸生产中的第一步:氨的催化氧化的化学方程式为_____________。

若用氮气制氨的产率为90%,用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%,则1000mol氮气可制得___________(计算结果保留整数)mol硝酸。

14.(18分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

结合以下路线回答:已知:2CH3CHO+O22CH3COOH(1)请写出A的电子式:________________。

(2)反应II的化学方程式是______________________。

(3)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是________________。

(4)E是有香味的物质,在实验室用下图所示装置制取。

①反应IV的化学方程式是____________,该反应类型为_______________。

②该装置图中有一个明显的错误是___________________。

(5)为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用.上图改进后装置进行了以下4个实验。

实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。

实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度,实验记录如下表所示:①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。

实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和_____mol/L。

②分析实验_____(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020高二上学期入学考试化学试题参考答案一、选择题(本题包括3个小题,共56分)1-5:CABDB 6-10:CCCBC 11:D二、非选择题(本题包括3个小题,共56分)12.(18分,毎空2分)I.③④⑤⑥⑦⑧II.(1)2:1;(2)1:2III.(1)物理;(2)Al3+、Na+、Mg2+、SO42-、K+(3)Mg(OH)2或Al(OH)3和 Mg(OH)2(4)0.4 mol/L13.(20分,方程式每空3分,其余每空2分)(1)SO22NO+O22NO2(2)NH4++OH-=NH3↑+ H2O(3)SO42-(4)①4NO+3ClO2-+2H2O=4NO3-+3Cl-+4H+②5. 8×10-4(5)4NH3+5O24NO+6H2O 165914.(18分,方程式每空3分,其余每空2分)(1)(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3(4)①CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O取代反应或酯化反应②导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下(5)①4;②AC。