8电子稳定结构快速判断方法

原子最外层满足8e－稳定结构的判断方法高考化学中05年以前选择题曾频频出现判断分子中各原子的最外层电子是否满足8e－稳定结构的题目，06、07连续两年选择题没有出现过，但二卷仍然考查了电子式的书写，这一题型区分度很高，好多学生掌握不了，因此我们有必要在备考中使学生掌握其判断方法并强化该类试题的记忆、理解。

下面总结如下：一、判断方法：1、含有核电荷数小于六的元素（H、He、Li、Be、B）均不能满足8e－稳定结构；2、该元素在化合物中的化合价数＋最外层电子数=8，满足8e－稳定结构；3、单质中满足8e－稳定结构的有：X2(所有卤素单质)、N2、P4。

二、高考试题专项训练：（05全国卷I）1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5（04全国）2、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2S C．NCl3D．SF4（03江苏）3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl5(99全国)4、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2（98全国）5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼（03上海）6、下列电子式中错误的是（）A Na＋BC D（01上海）7、下列分子的电子式书写正确的是( )A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳（98上海）8、下列电子式书写错误的是( )HA H O HB N NC [ O H]-D [H N H]+(97上海)9、下列电子式书写正确的是（ ）(96上海)10、下列电子式书写错误的是( )参考答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CCC BDACCBBCA答案提示：5、光气电子式为A [Na +] S 2-[Na +] D H +[ O ]2-H +B [H N H]+[ Cl ]- HC H N HCl O CC l。

8电子稳定结构的判断方法湖北省长阳县第二高级中学田双彪8电子稳定结构的判断的是高考题中的常考点，写出物质的电子式当然是最科学的方法，但它不是最简单的方法，如何快速简单地对物质是否满足8电子稳定结构作出判断呢？事实上，只要我们弄清了元素化合价的数值与电子得失的数目和电子对偏向、偏离的数目之间的关系，此类问题就很好解决了，我们知道电中性的原子的化合价为0价，当它失去电子时，化合价会升高，失去电子的数目与其化合价升高的数值相等；当它得到电子时，化合价会降低，得到电子的数目与其化合价降低的数值相等。

当它形成共用电子对时，若电子对偏向它，相当于得到电子，化合价降低，其降低的数值与其形成的共用电子对的数目相等；若电子对偏离它，相当于失去电子，化合价升高，其升高的数值与其形成的共用电子对的数目相等。

同种元素的原子之间形成的共用电子对，由于电子对不偏向任何一个原子，因此，其电子对没有通过化合价表现出来。

可见，在离子化合物中，金属阳离子化合价的数值与其原子失去电子的数目相等，而主族元素的最高正价=原子的最层电子数，第三周期或第三周期以外的第一、二主族元素，它们原子的次外层都是8个电子，失去最外层电子后，也就是显现最高正价时，其阳离子必然是8电子稳定结构（如：Na+、Mg2+、K+、Ca2+等）。

非金属阴离子化合价的数值与其原子得到电子的数目相等，其原子的最外层电子数+得到的电子数=8时，即最外层电子数+化合价的绝对值=8时，离子满足8电子稳定结构（如：F-、Cl-、O-、S-等）。

对于含非极性共价键的阴离子，由于形成非极性共价键的电子对数没有从化合价上表现出来，要满足8电子稳定结构，应有非金属原子的最外层电子数+得到的电子数+形成非极性共价键的电子对数=8，即非金属原子的最外层电子数+化合价的绝对值+形成非极性共价键的电子对数=8时，离子中各原子满足8电子稳定结构（如：O22-、C22-等）。

在共价化合物中，元素化合价的数值与形成极性共价键的电子对数相等。

八电子稳定结构判断1.离子结合：在离子结合中，一个元素通过失去或获得电子来实现八电子稳定结构。

典型的例子是钠和氯原子的结合形成氯化钠。

钠原子失去一个电子形成正离子，氯原子接受这个电子形成负离子，两个离子以电磁吸引力结合在一起。

这种结合形式可以看作是由于离子间的电荷吸引力和离子云内电子之间的排斥力达到八电子稳定结构。

2.共价键结合：在共价键结合中，两个元素通过共享电子对来实现八电子稳定结构。

在共价键结合中，两个原子共享一个或多个电子对，以达到各自外层电子数为8个的稳定状态。

例如，氢气和氧气分子通过共价键结合形成水分子（H2O）。

氧原子共享两个氢原子的电子对，每个氢原子通过与氧原子共享一个电子对获得两个电子，氧原子通过与每个氢原子共享两个电子对获得四个电子，总共8个电子形成稳定结构。

3.配位化合物：在配位化合物中，多个配位体（通常是带有孤对电子的阴离子或中性分子）与一个中心金属离子结合形成。

配位体通过与金属离子共享或捐赠电子对来实现八电子稳定结构。

金属离子通常处于较高的氧化态，而配位体通常是在较低的氧化态。

例如，四氯化钛配位化合物[TiCl4]可以通过将四个氯配位体与钛离子结合形成。

每个氯配位体通过共享一个电子对，以获得一对电子，而钛离子则以孤对电子的形式结合四个氯配位体，实现了八电子稳定结构。

总的来说，八电子稳定结构对于元素和化合物的稳定性至关重要。

它可以通过离子结合、共价键结合和配位化合物等多种方式实现。

八电子稳定结构的原则在化学中具有重要的应用价值，有助于解释化合物的性质和反应行为，并推导出许多化学式和方程。

因此，对八电子稳定结构的理解对于化学研究和应用有很大的意义。

专题4稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”知识梳理1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒2．“8电子稳定结构”的判断方法(1)经验规律法①分子中的氢原子不满足8电子结构；②一般来说，在AB n型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。

如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。

(2)成键数目法若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。

3．记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2－2(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO(3)“9电子”微粒：—OH、—NH2、—CH3(取代基)(4)“2电子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2(5)质子数及核外电子总数均相等的微粒：①Na＋、NH＋4、H3O＋；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH－2；④N2、CO、C2H2等。

强化训练1．与OH －具有相同电子总数和质子总数的微粒是( )A ．K ＋B ．Na ＋C ．F －D ．Ne答案 C2、下列各微粒：①H 3O ＋、NH ＋4、Na ＋；②OH －、NH －2、F －；③O 2－2、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 具有相同质子数和电子数的一组是( )A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④ 答案 B3．核外电子层结构相同的一组粒子是( )A ．Mg 2＋、Al 3＋、Cl －、ArB ．Na ＋、F －、S 2－、NeC ．K ＋、Ca 2＋、S 2－、ArD ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、K ＋ 答案 C4．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是________(填序号)。

八电子稳定结构判断八电子稳定结构是指分子或离子中，原子周围的电子构成8个电子，以实现最稳定的化学结构。

在八电子稳定结构中，原子通常通过共价键或离子键与其他原子连接，并以此达到电子的稳定配置。

以下将详细解释八电子稳定结构的判断。

首先，我们需要了解原子的电子构型。

按照泡利不相容原理，能量最低的轨道首先填满电子，每个轨道最多容纳2个电子，并且电子填充的顺序为1s，2s，2p，3s，3p，4s等。

基于这个规律，我们可以计算每个原子的电子数，并判断它们是否符合八电子稳定结构。

例如，让我们考虑氧原子（O）。

氧原子的原子序数为8，电子结构为1s²2s²2p⁴。

这意味着氧原子具有6个外层电子。

为了获得八电子稳定结构，氧原子需要进一步与其他原子形成化学键。

一个常见的化学键形式是共价键。

共价键形成时，原子共享其外层电子，以使每个原子能够填满其外层轨道，从而实现八电子稳定结构。

氧原子通常与其它原子（如氢、碳等）形成共价键。

以氧气（O₂）为例，每个氧原子与另一个氧原子形成一个双共价键。

这样，每个氧原子都能够共享两个电子，从而实现八电子稳定结构。

另一个常见的化学键形式是离子键。

离子键形成时，一个原子失去电子而成为正离子，另一个原子接受这些电子而成为负离子。

通过这种方式，每个原子都能获得或失去电子，使得其外层轨道填满，达到八电子稳定结构。

例如，氯离子（Cl⁻）是通过接受一个来自钠离子（Na⁺）的电子来实现八电子稳定结构的。

在一些情况下，离子键和共价键可以同时存在，形成离共价键。

这种化学键形式的例子是氯化锂（LiCl）。

在氯化锂中，锂离子（Li⁺）失去一个电子，而氯离子（Cl⁻）接受这个电子，从而每个离子都获得了八电子稳定结构。

不同的原子可以根据它们的电子数和轨道结构，与其他原子形成各种类型的化学键，以实现八电子稳定结构。

通过分子式和电子构型的计算和分析，我们可以判断分子或离子是否具有八电子稳定结构。

总结起来，八电子稳定结构是指分子或离子中，原子周围的电子构成8个电子，以实现最稳定的化学结构。

八电子稳定结构判断八电子稳定结构的判断【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5解析：根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。

所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。

据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+3＝6个、F有7+1＝8个；B中H有1+1＝2个、O有6+2＝8个；C中Si有4+4＝8个、Cl有7+1＝8个；D中P有5+5＝10个、Cl有7+1＝8个。

答案： C规律总结：①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。

同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。

②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。

例如：CO2分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。

如NO2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。

再如BF3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。

③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。

如常见的X2(卤素单质)、O2、N2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。

练习1：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A. BeCl2B. H2SC. NCl3D. SF4练习2：下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且为非极性分子的是：A. PCl5B. SiH4C. NF3D. CO2元素周期表与元素周期律：一、选择题（每道题仅有一个选项符合题意）1. 张青莲是我国著名的化学家。

八电子稳定结构的判断【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5解析：根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。

所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。

据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+3＝6个、F有7+1＝8个；B中H有1+1＝2个、O有6+2＝8个；C中Si有4+4＝8个、Cl有7+1＝8个；D中P有5+5＝10个、Cl有7+1＝8个。

答案：C规律总结：①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。

同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。

②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。

例如：CO2分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。

如NO2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。

再如BF3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。

③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。

如常见的X2(卤素单质)、O2、N2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。

练习1：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A. BeCl2B. H2SC. NCl3D. SF4练习2：下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且为非极性分子的是：A. PCl5B. SiH4C. NF3D. CO2元素周期表与元素周期律：一、选择题（每道题仅有一个选项符合题意）1. 张青莲是我国著名的化学家。

八电子稳定结构的判断【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5解析：根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。

所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。

据此，题中各原子的最外层电子个数为：A中B有3+3＝6个、F有7+1＝8个；B中H有1+1＝2个、O有6+2＝8个；C中Si有4+4＝8个、Cl有7+1＝8个；D中P有5+5＝10个、Cl有7+1＝8个。

答案：C规律总结：①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。

同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。

②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。

例如：CO2分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。

如NO2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。

再如BF3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。

③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。

如常见的X2(卤素单质)、O2、N2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。

练习1：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A. BeCl2B. H2SC. NCl3D. SF4练习2：下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且为非极性分子的是：A. PCl5B. SiH4C. NF3D. CO2元素周期表与元素周期律：一、选择题（每道题仅有一个选项符合题意）1. 张青莲是我国著名的化学家。