初二化学竞赛辅导资料(共12讲)讲义

初中化学竞赛辅导讲座(全套)
本文档是关于初中化学竞赛辅导讲座的全套内容。

本讲座的目
标是帮助初中学生提高化学竞赛的知识和技巧，以取得更好的成绩。

以下是讲座的大纲和主要内容。

1. 讲座介绍
本部分将介绍讲座的目的和重要性，以及学生们可以通过参与
化学竞赛获得的好处。

2. 化学基础知识回顾
这一部分将回顾初中化学的基础知识，包括元素周期表、化学
方程式、化学反应、离子反应等。

3. 化学实验技巧讲解
本部分将介绍常见的化学实验技巧，包括实验器材的使用、安
全操作规范以及实验数据的处理与分析。

4. 化学竞赛常见题型分析
这一部分将分析化学竞赛中常见的题型，包括选择题、填空题、计算题等，并提供解题技巧和注意事项。

5. 解答训练和实战演练
为了帮助学生更好地应对化学竞赛，我们将提供一些典型题目
的解答训练，并进行实战演练，让学生在实际操作中提高应试能力。

6. 复和巩固
在本部分，我们将总结讲座的内容，并提供一些复资料和建议，以帮助学生巩固所学的知识。

希望通过本次化学竞赛辅导讲座，学生们能够掌握化学竞赛的
基本要点，提高解题能力和应试技巧，取得更好的竞赛成绩。

祝愿
各位同学在竞赛中取得优异成绩！。

初中化学竞赛辅导第一部分基本概念和基本原理[复习指导]（一）物质的分类混合物：(1)由多种物质组成的物质。

例如空气、溶液等均是混合物。

(2)没有固定的组成。

(3)各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应纯净物：由同种物质组成的物质。

例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。

有固定组成。

有固定的性质，例如熔点、沸点等。

混合物经分离提纯可得纯净物。

单质：由同种元素组成的纯净物。

单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。

氧化物：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。

(CO、CO2、CaCO3等少数物质除外)。

有机物：含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。

CO、CO2、CaCO3等少数物质虽然含有碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。

离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。

某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。

共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。

例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。

（二）物质的组成及结构元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。

(1) 核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子(Mg)和镁离子(Mg2+)它们的核电荷数都是12，统称镁元素。

(2) 元素只表示种类，不表明个数。

（3）元素可分为金属元素(如钠、锌等)、非金属元素(如碳、硫)和稀有气体元素(如氦、氖等)。

（4）元素在化学反应种类不变。

（5）要记住元素在自然界的分布情况。

初中化学竞赛辅导讲座(全套)
初中化学竞赛辅导讲座是为了提供对初中学生进行化学知识的系统性培训和辅导，以帮助他们在化学竞赛中取得更好的成绩。

本次辅导讲座将全面涵盖初中化学的各个知识点和重要概念。

以下是讲座的大纲：
1. 原子与分子
- 原子结构与元素周期表
- 分子结构与化学键
2. 反应速率与化学平衡
- 反应速率与影响因素
- 化学平衡的概念与计算
3. 酸碱与溶液
- 酸碱的性质与定义
- 溶液的浓度与计算
4. 物质的能量与热力学
- 能量转化与守恒
- 热力学方程与热化学计算
5. 金属与非金属
- 金属的性质与应用
- 非金属元素的特性
6. 碳化合物与生物化学
- 碳化合物的分类与性质
- 生物化学中的重要分子与反应
7. 高分子化合物
- 聚合反应与聚合物的性质
- 塑料与纤维的应用
8. 化学实验与安全
- 常见实验操作与器材使用
- 化学实验安全注意事项
结束语
通过本次初中化学竞赛辅导讲座，学生们将能够系统地掌握初
中化学的各个知识点，并具备应对化学竞赛的能力。

希望大家在讲
座中积极参与，提出问题，相互研究，共同进步。

以上为初中化学竞赛辅导讲座的简要大纲，具体内容请根据讲
座资料进行详细解读和讲解，以确保学生们能够全面掌握化学知识。

祝讲座圆满成功！。

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------化学竞赛辅导讲义稿化学竞赛辅导资料班级：姓名：2006.3 3 第一部分必备原理知识第一节原子结构与化学键一．原子核外电子的排布现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。

原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。

电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。

不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。

以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。

这一部分内容还应着重了解以下几点：1．关于电子云的含义电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，1 / 3但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹，因而可以在想象中看到电子的运动化成了云雾，一团带负电荷的云雾。

因此电子云不是实质性的云雾，不能理解为由无数电子组成的云雾。

应该指出，氢原子核外只有一个电子，也仍可以用电子云来描述。

电子云常用由许多小黑点组成的图形表示。

小黑点密集的地方表示在该处的单位体积内，电子出现机会较多（或称为几率密度较大）。

电子云图中单独一个小黑点没有任何意义。

2．关于电子层、亚层、轨道的意义①电子层表示两方面意义：一方面表示电子到原子核的平均距离不同，另一方面表示电子能量不同。

物质结构与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核中子（N个）1.）核外电子（Z个）注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体3、周期元素中最外层电子数的个性：（1）最外层电子数是1的元素是H、Li、Na，最外层电子数是2的元素是He、Be、Mg；（2）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O, 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne；（3）最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素是Li、Si；（4）最外层电子数是内层电子总数1/2的元素是Li、P；（5）最外层电子数与电子层数相等的元素是H、Be、Al。

初中化学竞赛训练讲义一：空气和氧气内容综述：我们每天都在空气的包围中生活,氧气维持着人类的生命,大量有关问题必将提出,向竞赛者挑战,解题圆满,则需1、有强烈环保意识,关心大气的污染,防污措施,注意有关信息,贮备有关知识,2、坚实基础知识,掌握空气组成,主要成份氧气等的性质,实验室制氧气的原理并灵活运用到解题中。

要点讲解：一、用基本实验知识进行有关实验的创设和评估。

例,为测定空气中氧气,氮气的体积含量,同学们设计了下列三种实验方案,a、取一定量空气与足量铜粉加热使其充分反应,然后在同样条件下测反应后气体的体积。

b、取一定空气与炭粉充分燃烧后,在同样条件下测得体积(气体)的变休c、在密闭客器内放入实验中的小鼠,让它充分呼吸其而氧直至因缺氧中昏迷,测出容器内被消耗的气体的体积。

你认为达到较准确测得空气中氧气与的体积含量,可取的方案为＿＿＿＿＿【试题解析】:1、依据氧气,氮气不同性质将其分离,氧气支持燃烧氮不能,设计a,b;氧气供给呼吸,氮不能,设计c。

2、氧气要耗尽,余下氮气要纯,测试才准。

b中燃烧产物有气体二氧化碳,不可取。

c中小动物昏迷不一定将氧气耗尽。

a中铜将氧气反应完只有固体产物,则答案a。

(配合习题1)二、关心贮备有关大气的知识并迁移解题。

★例1,自然界中,绿色植物维持着二氧化碳和氧气的转换。

已知在光照和叶绿体的作用下。

二氧化碳和水反应转化为植体内的淀粉和氧气,这一过程称为光合作用。

请写出植物进行光合作用的化学方程式(淀粉用化学式CxHyOz表示)【试题解析】:将光合作用过程严格按化学用语表达,注意条件的准确及配平答案：(淀粉)＋例2,随着人类历史的发展,工业的进步,使大气受到污染的因素增多。

目前,将大气的污染源分为两大类,即＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿气体一般为＿＿、＿＿＿、＿＿、而这些气体往往来自于＿＿＿＿＿的燃烧和工厂排放的＿＿＿。

【试题解析】:需要关心我们生存的环境,如空气质量的报导等,积累这些常识。

竞赛专题辅导二: 氢气和水[要点讲解]抓住旳互变关系, 掌握波及旳各物质旳性质, 转化条件, 从宏观现象到微观解释, 从自然现象到书本知识, 联络好, 分析透。

[内容综述]1. 有了水才有生命。

对旳认识自然界水与人类饮用水旳关系, 建立节水、爱水、防治水污染旳意识。

2. 掌握及旳化学性质；研究水构成旳试验；旳试验室制备及试验原理旳一般规律。

[要点讲解]1. 由自然界水旳存在提出多种问题, 如: 水旳特性, 水旳用途, 水旳污染、防治, 积累这些方面旳有关知识。

2．设计研究水构成旳试验, 训练动手制备氢气并研究氢气性质旳能力。

3．运用有关化学方程式, 处理综合性“量化”问题。

例1. 下列说法对旳旳是（）A 氢气比空气轻, 是填充飞艇旳一种比较安全旳气体。

B 可燃气体点燃后产物有水, 则此气体一定为水。

C 用比较活泼旳金属与酸反应就可获得氢气。

D 凡可燃气体在加热条件下还愿氧化铜时, 都应试验前先通气体, 试验后冷却再撤气体。

解析: 与空气混合受热易爆炸, 填充飞艇不安全, A错。

可用氦气替代。

点燃后产物有水, 阐明原可燃气体含氢元素, 不一定是氢气, 如燃烧有水生成。

B错, 活泼金属与稀HCl,酸反应出, 与反应则无生成。

C错。

D对, 理由同。

例2. 我国旳四大发明中, 与化学关系亲密旳是________, _______, 其中用到水较多旳是_________。

与上述有关, 易导致水污染旳工业生产是___________。

解析: 对我国历史, 现代旳科学成绩要多关注并联络学过旳知识解释有关问题。

四大发明是①火药、②活字印刷、③指南针、④造纸。

其中与化学关系亲密旳为①、④。

④用水多, 其化工生产会排出大量污水。

例3．某同学在没有酒精灯旳条件下完毕了氢气还原氧化铜旳试验。

简答：⑴他怎样处理热源（不可增长其他可为热源旳仪器）。

⑵换成一氧化碳, 按相似试验过程合理吗？若有不一样, 明确比较优缺陷。

解析: 联络重要化学性质: 可燃性和还原性, 将通过试验装置过量引到氧化铜下部点燃运用其放出旳大量热, 第⑴个问题处理了。