[考纲要求]常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl 等)各部分知识的综合运用。
热点一常见离子的检验及物质鉴别1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3．离子检验实验操作的答题模板操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
4．物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
(2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO2－4(√)(2014·广东理综，9B)(2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·江苏，13A)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√)(2013·江苏，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(×) (2012·山东理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(×)(2012·广东理综，9B)(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×) (2012·新课标全国卷，7D)题组二离子检验的综合应用2．(2014·上海，18改编)某未知溶液可能含Cl－、CO2－3、Na＋、SO2－4、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是()A．一定有Cl－B．可能有SO2－4C．一定没有Al3＋D．一定没有CO2－3答案 D解析本题考查离子共存和检验。
溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有H＋，则一定没有CO2－3；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有SO2－4；因加入了氯化钡溶液，无法判断是否含有Cl－，Al3＋可能存在也可能不存在，所以选D。
题组三常见物质的鉴别3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液(×)(2014·福建理综，8A)(2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2(×)(2014·重庆理综，2A)(3)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(×)(2014·重庆理综，2B)(4)用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液(√)(2014·重庆理综，2C)(5)用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液(×)(2014·重庆理综，2D)(6)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI(√)(2014·大纲全国卷，8D)(7)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3(×)(2014·北京理综，10C)(8) CCl4可用于鉴别溴水和碘水(√)(2014·海南，10C)(9)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×)(2013·江苏，13C)热点二物质的分离与提纯1．物质分离与提纯的基本原理(1)“四原则”①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，被提纯的物质要易被还原。
(2)“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
2．物质分离与提纯的常用方法(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。
3．物质分离与提纯的常见类型(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl(×)(2014·广东理综，9A)(2)除去粗盐溶液中不溶物(×)(2014·新课标全国卷Ⅱ，10A)(3)除去CO气体中的CO2气体(×)(2014·新课标全国卷Ⅱ，10C)2．答案 B解析A项，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，正确；B项，NaOH溶液不仅与Fe3＋反应也会与NH＋4发生反应，还引入了Na＋，错误；C项，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，正确；D项，灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，正确。
3．下列除去杂质方法正确的是()A．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入适量氯水，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤答案 D解析CO2会被NaOH溶液吸收，而CO不会，A项错误；稀盐酸可以将BaCO3除去，而不能除去BaSO4，B项错误；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，杂质的量反而增加，C项错误；CuO可以被稀硫酸溶解，而Cu不会被溶解，D项正确。
4．下列实验操作或方案正确的是()A ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液和浓硫酸的洗气瓶B ．用图1所示装置可从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2C ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液来制备NH 4Cl 晶体D ．用图3所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl 答案 A解析 SO 2具有还原性，可被酸性KMnO 4溶液氧化而除去，浓硫酸可以干燥气体，A 项正确；该装置无法回收气态碘，B 项错误；NH 4Cl 受热易分解，C 项错误；除去Cl 2中的HCl 应用饱和食盐水，D 项错误。
热点三 物质的特殊转化关系及框图推断1．直线型转化关系 A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HClAl(OH)3――→HClAlCl 3 Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOH AlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2,2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
(4)非金属―→金属，用H 2、C 冶炼金属。
通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。
5．抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO 2催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。
(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。
(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO 2和C 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
6．抓住特征颜色和特殊状态(1)(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2、S 、FeCl 3；黑色固体：MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4；紫(黑)色固体：KMnO 4、I 2；红色固体：Cu ；绿色固体：Cu 2(OH)2CO 3。
(2)有色气体：NO 2(红棕色)、F 2(浅黄绿色)、Cl 2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO 2、NH 3、HX(X 为F 、Cl 、Br 、I)；无色无味气体：H 2、N 2、O 2、CO 2、CO 、CH 4、NO 。
(3)常温下呈液态的特殊物质：Br 2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H 2O 、H 2O 2等。
(4)易升华的物质：I 2。
(5)溶液中的有色离子：Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、MnO －4[紫(红)色]。
(6)Br 2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
