2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学高一(上)期中化学试卷

吉林省辽源市田家炳高级中学化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；B. 将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：Fe3+>Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；C. 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；D. 用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。

2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

2017-2018学年辽源市普通高中高一上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和表达题两部分共30题，共100分，共3页。

考试时间为90分钟。

考试结束后，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Al-27Na-23第Ⅰ卷（共25题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是A．B．C．D．【答案】D【解析】试题分析：氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，故D正确。

考点：本题考查危险化学品标志。

2．下列微粒既有氧化性又有还原性的是A．H+ B．Fe2+C．Cu2+D．Al【答案】B【解析】试题分析：元素化合价居于中间价态时既有氧化性又有还原性，Fe最高价+3、最低0，故B 正确。

考点：本题考查氧化性、还原性。

3．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B．硫酸的摩尔质量是98 gC．0.5molH2 约含有3.01×1023 个氢原子D．N A个氧气分子与N A 个氢气分子的质量比为16∶1【答案】D【解析】试题分析：物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A 错误；硫酸的摩尔质量是98 g/mol，故B错误；0.5molH2 约含有6.02×1023 个氢原子，故C错误；N A个氧气分子与N A 个氢气分子的物质的量都是1mol，质量比为16∶1，故D 正确。

考点：本题考查物质的量。

4．当光束通过下列物质：①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是A．①②B．②③C．①④D．②④【答案】C【解析】试题分析：①尘埃的空气、④淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确。

考点：本题考查胶体的性质。

5．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A个C．Fe (OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关【答案】B考点：本题考查胶体的性质。

吉林省辽源市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）有机化学的研究领域是（）①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用．A . ①②③④B . ①②③C . ②③④D . ①②④2. （2分）下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO23. （2分）钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A . 钠的密度小B . 钠的熔点低C . 钠的硬度小D . 钠有强还原性4. （2分）化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A . 小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水B . 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C . 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) （）A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA6. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的高温干馏B . 汽车排气管上安装的催化转化器解决汽车尾气C . 用金刚钻修补破损的瓷器D . 自制“烤蓝”小刀7. （2分）相同质量的镁和铝所含原子个数比为（）A . 1：1B . 8：9C . 9：8D . 2：38. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤，再在酒精灯上灼烧至无色B . AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片C . 新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处D . 碘是人体必需的微量元素，所以人每天要要适当补充含I2的食盐9. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（）A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图：D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O10. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列有关钠的叙述正确的是（）A . 钠是银白色金属，硬度很大B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠C . 金属钠的熔点很高D . 金属钠可以保存在煤油中11. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

吉林省辽源市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列关于资源、能源、环保方面的叙述正确的是（）A . 天然气是较清洁的可再生能源，因此发展前景非常好B . 地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铁，也是人类需要最多的金属C . 空气是重要的自然资源．其中氮氮气约占空气体积的87%D . 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源2. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列说法正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为NA）（）A . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB . 1mol•L﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAD . O2的摩尔体积约为22.4 L•mol﹣13. （2分） (2018高一上·白城月考) 科学家最近合成一种新型的氧分子O4 ，关于O4的下列说法，正确的是（）A . 一个O4分子由两个O2分子构成B . 是一种单质C . 是一种化合物D . 是一种混合物4. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量Na2CO3溶液③加过量NaOH溶液④加过量BaCl2溶液⑤加适量HCl，正确的顺序是（）A . ②③④①⑤B . ③④②①⑤C . ②④③①⑤D . ③④②⑤①5. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42﹣C . 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D . 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣6. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列关于物质性质的比较，错误的是（）A . 原子半径大小：Na>P>SB . 非金属性强弱：I>Br>ClC . 氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D . 金属性强弱：Na>Mg>Al7. （2分） (2018高一上·大理期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NAB . 通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C . 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA8. （2分）下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3其中有错误的一项是（）A . 化学名B . 性状C . 化学式D . 用途9. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同B . 标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同C . 28gCO的体积为22.4LD . 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同10. （2分）实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A . 500 mL容量瓶B . 胶头滴管C . 试管D . 托盘天平11. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在1L0.1mol.L－1的K2SO4溶液中（）A . K＋的物质的量为0.1 molB . SO42－的物质的量为0.2molC . K＋的物质的量浓度为0. 1mol.L－1D . SO42－的物质的量浓度为0. 1mol.L－112. （2分） (2019高一上·北京月考) 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L, SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L13. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 石油B . 生石灰C . 铝热剂D . 漂粉精14. （2分） (2016高一上·广州期末) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是（）A . Mg2+、Al3+、Fe3+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . Na+、Mg2+、Al3+15. （2分）下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A . 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B . 含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C . 同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，所以它们的酸性相近16. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列表述不正确的是（）A . 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅是制造太阳能电池的常用材料C . 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液17. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）A . N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为﹣118. （2分）向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A . x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)B . x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)C . x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D . x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)19. （2分） (2019高三上·济宁期末) 向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图。

吉林省辽源市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D . 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高2. （2分）根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（）A . 分液B . 蒸馏C . 加水萃取D . 冷却至0℃后过滤3. （2分） NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式：MnO4-＋NO2-＋X ——Mn2＋＋NO3-＋H2O,下列叙述中正确的是（）A . 该反应中NO2-被还原B . 反应过程中溶液的pH减小C . 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D . X表示的粒子是OH－4. （2分） (2018高一下·潮州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（）A . 1mol氢氧根离子所含电子数为9NAB . 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子C . 常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA5. （2分）下列叙述错误的是（）A . 1mol任何粒子集体都含有约6.02×1023个该种粒子B . 0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C . 1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素D . 1molNH3约含有6.02×1024个电子6. （2分） (2017高二下·赣州期中) NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NAB . 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子C . 1L0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA7. （2分） (2019高一下·上海期中) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。

吉林省辽源市高三上学期期中化学试卷11姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是（）A . 分子式为C11H12O4B . 苯环上的一氯代物有2种C . 分子中所有的碳原子可能共平面D . 能使酸性KMnO4溶液褪色2. （2分）已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。

25℃时，下列说法中错误的是（）A . 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B . 若要从某废液中完全沉淀Zn2+ ，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间C . pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108D . 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-103. （2分） (2016高一上·公安期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3固体中含有Na+个数为0.2NAC . 25℃，1.01×105Pa下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA4. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）A . 用铝锅可长时间盛放酸性食物B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 食用“加碘”食盐不利于健康D . 用食醋可除去水壶中的水垢5. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列实验操作错误的是（）A . 过滤操作时，玻璃棒要靠在三层滤纸这边B . 蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌C . 蒸馏时冷凝水是上进下出D . 分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水6. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列说法正确的是（）A . 熔点：Na﹣K合金＜Na＜氯化钠B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3C . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7. （2分） (2019高一下·吉林期末) 已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1则下列说法正确的是（）A . H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B . H2SO4(aq)＋ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C . 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D . 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ二、非选择题 (共4题；共30分)8. （7分）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：请回答下列有关问题：（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的pH13 4.1实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的________．（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式________．（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是________．（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号）________；②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．（5）原茶叶中钙元素的质量分数为________．（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是________．9. （7分）根据要求回答问题：（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为________．电解后的铝材需氨洗的目的是________．（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________．（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________．10. （7分） (2016高二上·公安期中) 某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随反应时间（min）的变化情况如下表：时间实验序号11020304050601800℃ 1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为________mol•L﹣1•min﹣1（2）实验2中，A的初始浓度c2=________mol•L﹣1 ，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．（3）设实验3的化学反应速率为v3 ，实验1的化学反应速率为v1 ，则v3________v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3________1.0mol•L﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是________反应（填“吸热”或“放热”），理由是________．11. （9分） [化学——选修5：有机化学基础]以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：（1） A的分子式为________，C中官能团名称为________。

吉林省辽源市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列实验基本操作或对事故的处理方法错误的是（）A . 给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B . 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C . 酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3D . 测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上2. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒3. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB . 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子C . 22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NAD . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA4. （2分） 80 g密度为ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+ ，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是（）A . mol·L−1B . 1.25ρ mol·L−1C . mol·L−1D . 0.63 mol·L−15. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+6. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列说法中正确是（）A . 1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB . 从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC . 0℃时，1molCl2的体积约为22.4LD . 1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol/L7. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NAB . 0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAC . 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD . 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA8. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列说法不正确的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处C . 蒸发结晶时应将溶液蒸干D . 能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大9. （2分）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A . Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣B . KClO3═K++Cl﹣+O32﹣C . KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣11. （2分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A . Cu 2＋＋2OH－＝Cu(OH)2 CuCO3 ＋2NaOH= Cu(OH)2 ＋Na2CO3B . CO32-＋2H＋＝CO2 ＋H2O BaCO3 ＋2HCl= BaCl2 ＋CO2 ＋H2OC . Ca2＋＋CO32- ＝CaCO3 Ca(NO3)2 ＋Na2CO3 = CaCO3 ＋NaNO3D . H＋＋OH－＝H2O Ba(OH)2 ＋H2SO4 = BaSO4 ＋2H2O12. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法不正确的是（）A . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣；加入酚酞呈红色的溶液：SO42﹣、K+、Cl﹣、HSO3﹣分别都不能大量共存（常温下）B . =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+； pH=2的溶液：NO3﹣、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存（常温下）C . 已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10﹣12 ， MgF2的KSP=7.42×10﹣11 ，25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以转化为MgF2D . 表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）；△H=﹣285.8kJ/mol13. （2分） (2019高二上·吉林月考) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3COOHB . Cl2C . NH4HCO3D . NH314. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A . KClO3 O2B . MnO4- Mn2＋C . Fe Fe3＋D . HCl Cl215. （2分） PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。

吉林省辽源市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二下·凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（）A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分）下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（）A . 金属钠存放在试剂瓶中的煤油里B . 存放液溴的试剂瓶中应加水封C . 硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放D . 烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中3. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于非电解质的是（）A . Cl2B . HClC . CaCO3D . NH35. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列关于实验基本操作的叙述正确的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差7. （2分）下列化学反应属复分解反应的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑C . CaO+H2O═Ca（OH）2D . CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO48. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NAB . 常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH﹣的数目为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数一定为0.3NAD . 1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32﹣数目为0.1NA9. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+ ＋ 2I－＋ 2Cl2 ＝ 2Fe3+ ＋ I2 ＋ 4Cl－B . 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32－+Cl2 ＝CO2↑+Cl－+ClO－C . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2OD . 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ ＝2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓10. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C . “甘之如饴”说明糖类均有甜味D . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化11. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B . 三氟化氮的电子式：C . 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D . 羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：12. （2分）下列各项表述中正确的是（）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C .D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O13. （2分） (2018高一上·大港期中) 从20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀释到250 mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为（）A . 0.5 mol/LB . 0.2 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.02 mol/L14. （2分） (2019高一上·萧山期末) 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . Fe(OH)3胶体B . 蛋白质溶液C . KOH溶液D . 淀粉溶液15. （2分）下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A . 四氯化碳和溴B . 乙醇和水C . 苯和汽油D . 乙酸乙酯和水16. （2分）(2018·成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A . 2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NAB . 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NAC . 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NAD . 标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA17. （2分） (2019高二下·梧州期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。

田家炳高中2017～2018学年度上学期期中考试试卷高一化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，共10页，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5，K—39，Al—27，Ca—40，Si—28，Mg—24，Fe—56，Cu—64第Ⅰ卷(选择题共58分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D． Fe (OH)3 胶体2、下列说法正确的是A．复分解反应不一定是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应3、下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸4、下列物质属于电解质的是A．CO2B．浓硫酸C．蔗糖D． NaCl5、下列的离子方程式正确的是A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H++ Mg(OH)2==Mg2+ +2H2OD．铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－7、下列物质中，含有自由移动Cl-的是：A．KCl溶液 B．Cl2 C．NaCl晶体 D．KClO3溶液8、氧化还原反应的实质是：A．得氧和失氧 B．化合价的升降C．有无新物质生成 D．电子的转移9、胶体的本质是A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动10．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2 H2O2 催化剂2 H2O + O2↑B． 2 Al(OH)3 △Al2O3 + 3 H2OC．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2OD． CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl11、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-12、某元素由化合态转变为游离态，则该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原13、用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是A．电泳B．电解 C．凝聚D．渗析14、下列电离方程式正确的是：A．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH- B．H2CO3＝ 2H+ + CO32-C．H2SO4＝ 2H+ + S6+ + 4O2- D．Na2CO3＝ Na2+ + CO32-15、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B. 样品中含有少量Na2O杂质C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗D. 定容时俯视容量瓶刻度线16、重金属离子具有毒性。

吉林省辽源市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质的名称与化学式、分类不正确的是（）A . 硝酸钠、NaNO3、酸B . 氧化铁、Fe2O3、氧化物C . 纯碱、Na2CO3、盐D . 醋酸、CH3COOH、有机物3. （2分）危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。

下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A . 酒精──腐蚀品B . 浓硫酸──剧毒品C . 汽油──易燃品D . 烧碱──剧毒品4. （2分）下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A . 17g羟基（－OH）所含有的电子数是10NA个B . 常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个C . 12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NAD . 标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2 ，需要消耗2NA个Cl2分子5. （2分）由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（）A . 0 12g纳米碳管中含有6.02x1021个碳原子B . 纳米碳管是一种无机化合物C . 纳米碳管与石墨互为同位素D . 纳米碳管不会与氧气反应6. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C . 醋酸、蔗糖均属于电解质D . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应7. （2分）下列物质分类合理的是（）A . 氧化物：COB . 酸：NaHSO4C . 碱：纯碱D . 铵盐：NH3•H2O8. （2分） (2019高二下·温州期末) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .9. （2分）(2017·河南模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液B . 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C . 沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D . 白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2 ，以防止营养成分被氧化10. （2分）(2016·成武模拟) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NAB . 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAC . 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAD . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子11. （2分） (2017高二上·茂名期中) 井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿（FeS2）发生的反应：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），则物质Q是（）A . Fe2O3B . FeOC . Fe（OH）2D . Fe（OH）312. （2分） (2016高一上·秦安期中) 属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A . CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C . HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD . H++OH﹣=H2O13. （2分） (2019高一上·东阳开学考) 下列变化过程中，属于还原反应的是（）A . Mg→MgCl2B . Na→Na+C . CO→CO2D . Fe3+→Fe14. （2分）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A . 乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液B . 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C . 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 苯中含苯酚杂质：加入浓溴水，过滤15. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数目之比是1︰1B . 它们的氧原子数目之比为2︰3C . 它们的质量之比为1︰1D . 它们所含原子数目之比为3︰416. （2分）用表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）① 18gD2O 含有的电子数为 10 NA；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③ 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA；⑥ 28g硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA；⑧ 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA；⑩ S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA . ①③⑤⑧B . ②④⑥⑦C . ③⑤⑥⑩D . ⑤⑧⑨⑩17. （2分） (2017高二下·金华期末) 检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。

吉林省辽源市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·浙江月考) 原子结构模型的演变：①道尔顿实心球式原子结构模型；②卢瑟福带核的原子结构模型；③汤姆生葡萄干面包式原子结构模型；④玻尔轨道式原子结构模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是（）A . ①③②④B . ①②③④C . ①④③②D . ①③④②2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等C . 14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素D . 6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等3. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B . CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C . 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D . 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质4. （2分）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（95241Am）放射源的电离室．9524Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A . 241B . 146C . 95D . 515. （2分） (2019高二上·本溪期末) 相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇6. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2B . Fe+CuSO4=FeSO4+CuC . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑7. （2分）氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是（）A . NH4H是共价化合物B . NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性C . NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂D . NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成8. （2分） (2016高一上·郑州期中) NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 ，每生成22.4 LCl2 ，转移的电子总数为2NAB . 1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NAD . 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA9. （2分） (2017高一上·福建期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A . 常温常压下，8gCH4中含有的氢原子数为2NAB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC . 常温常压下，48氧气和臭氧（O3）混合物中所含氧原子总数为3NAD . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA10. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . 在标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC . 25℃和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数11. （2分）把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2 ，则原溶液中c（NO3﹣）为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣112. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列装置或实验操作正确的是（）A . 装置①：检验电流的方向B . 装置②：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2C . 装置③：测定中和热D . 装置④：A，B，C中分别加入HCl，Na2CO3 ， Na2SiO3判断Cl，C，Si的非金属性13. （2分） (2017·天府模拟) 化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（）A . 实验过程中使用四氧化碳时戴防尘口罩B . 实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套C . 实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食D . 称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入14. （2分） (2018高一下·集宁期中) 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）A .B .C .D .15. （2分）已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A . ①②③均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×102316. （2分） (2016高一上·重庆期中) 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）A . NOB . BFeSO4C . Fe（NO3）3D . Fe2（SO4）317. （2分） (2017高一上·合肥期中) Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分．铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（）A . 该反应中有三种元素的化合价发生了变化B . 每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol 电子C . Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D . Cu既是氧化产物又是还原产物18. （2分） (2018高一上·吉林期中) 500mL含有MgCl2 、NaC1、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有C1-为1.8mol,Na+ 为2mol,Mg2+ 为0.5mol,则SO42- 的物质的量浓度为（）A . 0.6mo1/LB . 0.7mo1/LC . 1.0mo1/LD . 1.2mo1/L19. （2分）下列说法错误的是（）①加热HgO制取Hg②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁．A . ②④B . ①③⑤C . ②③④D . ①⑤20. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现21. （2分）(2019·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 液氯可以储存在钢瓶中B . 天然气的主要成分是甲烷的水合物C . 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D . 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等22. （2分） (2019高一下·长春月考) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C . 加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋二、填空题： (共4题；共37分)23. （9分） (2019高一上·上海期末) 了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。