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2014年高考化学试题分类解析（新课标地区全部知识点所有高考题）考点1 化学常用计量选择题1.(2014·广东高考·10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A.1 mol甲苯含有6n A个C—H键B.18 g H2O含有10n A个质子C.标准状况下,22.4 L氨水含有n A个NH3分子D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子【解析】选B。
1 mol甲苯中含8n A个C—H键,A错误;1个水分子含有10个质子, 18 g H2O的物质的量为1 mol,故含10 mol质子,即10n A个质子,B正确;氨水是液体,氨水的浓度不知,无法计算NH3分子的个数,C错误;铁与浓H2SO4在常温下发生钝化,但在加热条件下可以发生反应2Fe+6H 2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O, 56 g(1 mol)Fe完全反应生成1.5 mol SO2分子,D错误。
2.(2014·四川高考·5)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.5NH 4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75N A 【解题指南】解答本题时应该注意以下两点:(1)碱溶液中的氢氧根离子由水和碱共同提供,其中水电离出的氢氧根离子和氢离子的量相同;(2)发生氧化还原反应时,若前后有化合价相同的元素,则该元素未经过得失电子。
【解析】选D。
高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol铁参加反应,生成H2分子的个数为4/3×0.2N A=0.27N A,故A项错误;室温下,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的物质的量为10-13mol,故由水电离出的氢氧根离子的物质的量也为10-13mol,故B项错误;氢氧燃料电池,正极参加反应的气体为氧气,每1 mol氧气参加反应时,转移电子的物质的量为4 mol,故C项错误;5NH 4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,-3价的氮原子的化合价升高到0价,失去3个电子,+5价的氮原子的化合价降低到0价,得到5个电子,即每生成4 mol氮气转移电子的物质的量是15 mol。
2014年新课标化学部分高考考点梳理二、基本概念、基本理论（一）物质的组成、性质和分类1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。
原子团：几个原子形成的集团。
理解：核裂变中、衰变中原子核发生了改变，所以不是化学变化。
原子团包括电中性的基（如羟基、甲基等）、根（碳酸根、铵根等）2.理解：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
混合物：由多种成分组成的物质。
纯净物：只有一种成分的物质。
单质：只有一种元素组成的物质化合物：由两种或两种以上元素组成的物质金属：金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
非金属：通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15种元素和氢元素，零族元素的单质。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
酸：电离的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子形成的化合物。
氧化物：由氧元素和另一元素形成的化合物。
分为酸性氧化物（酸酐：如碳酸酐CO2）、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、复杂氧化物（Na2O2 KO2KO3等）。
联系：八圈图的理解。
如生成盐的反应有：酸碱中和，酸性氧化物与碱，碱性氧化物与酸，两性氧化物与酸碱反应，金属与酸，非金属与碱等。
注意：NaHSO4在水中也能电离出H+，但是NaHSO4不是酸，属于酸式盐。
Mg(OH)Cl属于碱式盐。
OF2为氟化物，而不是氧化物。
4.了解：浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
②了解浊液、胶体和溶液的区别。
常见的分散系分为溶液、浊液、胶体。
本质区别是分散质粒子的大小。
溶液：溶液中的溶质粒子小于1nm。
浊液：浊液中的粒子大于100nm。
胶体：介于1~100nm的分散系属于胶体。
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2014年高考化学知识点：高考化学热点知识复习
2014年高考化学知识点：高考化学热点知识复习
1、氧化还原相关概念和应用
(1) 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
2) 氧化性、还原性的相互比较
(3) 氧化还原方程式的书写及配平
4) 同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5) 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应
(6) 电化学中的氧化还原反应
2、物质结构、元素周期表的认识
(1) 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2) 同周期、同主族原子的半径大小比较
1。
2014高考化学复习：有关水的反应小结1．水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3．名称中带“水”的物质（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2（二）、水溶液氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）生理盐水—0.9%的NaCl溶液（三）、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液2014高考化学复习：生成氧气的反应小结（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）、高锰酸钾热分解（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）、电解水（5）、氧化汞热分解（6）、浓硝酸分解（7）、次氯酸分解（光）（8）、氟与水置换反应（9）、过氧化钠与水反应（10）、过氧化钠与二氧化碳反应（11）、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。
2014年高考化学必考知识点大全D23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。
比如同素异形体之间的转变。
24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Al2O3、Na2O2。
25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。
26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X2 + H2O＝HX + HXO类型？F2与水反应方程式应是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑27、AgF、AgCl、AgBr、AgI见光一定分解，有感光性？不一定：AgF稳定，见光不分解。
28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。
29、卤素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢氟酸却为弱酸。
30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3？不一定，I2与铁反应只生成FeI2。
31、酸式盐的水溶液一定显酸性？不一定，NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性。
32、一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定，这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg 与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气，因为氢很快被氧化成水，另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。
33、酸与酸一定不发生反应？不一定，强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸）如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O。
34、碱与碱一定不发生反应？不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应。
35、H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式。
不一定：氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH ＝Na2SO4+H2O的反应。
智能考点天然气石油和煤的综合利用I、课标要求能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产，生活中的应用II、考纲要求了解天然气、石油液化气、汽油的主要组成及其应用III、教材精讲1．天然气系古生物遗骸长期沉积地下，经慢慢转化及变质裂解而产生之气态碳氢化合物，具可燃性，多在油田开采原油时伴随而出，天然气蕴藏在地下约3000— 4000米之多孔隙岩层中，主要成分为甲烷。
2．石油的组成及其分馏产品成分：石油是烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂的混合物，因此没有固定的沸点。
含碳原子数越少的烃，沸点越低。
因此，在给石油加热时，低沸点的烃先汽化，经过冷凝液化后分离出来。
随着温度的升高，较高沸点的烃再汽化，经过冷凝液化后，又分离出来。
这样不断地加热汽化和冷凝液化，就可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。
这种方法就是叫做馏分。
每一种馏分仍然是多种烃的混合石油分馏的各种成分石油分馏产品的沸点与成分②减压分馏。
为了分离重油的成分，并防止温度过高而使烃分解，甚至炭化结焦损坏设备，因此在减压的条件下进行分馏，通常叫减压分馏。
③裂解与裂化。
裂化是为了提高汽油的产量和质量，产品是裂化汽油，其中含有烯烃不能做溶剂;而裂解采用比裂化更高的温度，是为了获得大量的不饱和气体产物。
裂化温度一般不超过500℃，而裂解温度一般是在700～1000℃，所以裂解就是深度裂化。
裂解的目的是为了获取石油化工原料---工业“三烯”---乙烯、丙烯、1，3-丁二烯，裂解的原料是重油、石油气等。
④石油化工：把石油产品作原料经裂解等过程制得基础有机原料，进而生产大量化工产品。
在石油化工业，常把乙烯的产量作为衡量石油化工业发展水平的标志。
3．煤及其综合利用煤是有机物、无机物组成的复杂的混合物。
煤的干馏将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏表一煤干馏的主要产品和用途Ⅳ、典型例题例1 某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是( )A.酒精B.汽油C.柴油D.液化石油气解析 按一般常识，汽车所用的燃料为汽油或柴油，且酒精、液化石油气燃烧一般不会产生黑烟，所以答案应在(B)、(C)中选择。
2014年高考化学知识重点汇总1、高中化学方程式2、熟记化学中的这些“不一定”3、高中化学重要知识点详细总结高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2014高考化学必考热点分类集中营3一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．下列过程通电后才能进行的是( )①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③B．①②④C．②③④D．全部解析：电解质溶于水或在熔融状态下即可电离，①不需要通电；电化学腐蚀是自发进行的过程，⑤不需要通电；②③④通电后才能进行，故选项C正确。
答案：C2．(2012年辽宁六校联考)下列说法错误的是( ) A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析：化学反应中的能量变化也可以表现为电能和光能的变化。
答案：A3.氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2。
大气臭氧层的分解反应：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是( ) A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析：从能量关系图来看，ΔH＝E3－E2，故A、B项错；从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是一个放热反应，故C项错。
答案：D4．(2012年九江模考)氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点。
H 2O 热分解可以得到H 2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。
下列有关说法正确的是( )A ．图中A 、B 表示的粒子依次是O 和H B ．图中A 、B 表示的粒子依次是H ＋和O 2－C ．图中A 、B 重新生成水时的活化能等于0D ．图中A 、B 重新生成水时的活化能大于0解析：水分解时首先断裂化学键形成氢原子和氧原子，然后原子再重新组合生成氧气和氢气，由于生成氢原子的物质的量是氧原子的两倍，所以A 是氢原子，B 是氧原子，氢原子与氧原子组合成水，不需断裂化学键，即活化能为0。
2014高考化学必考热点分类集中营9一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．(2013届安徽阜阳一中高三上学期二模)化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的有()①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化②生活中常用苏打作发酵粉③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放⑥工业上常用硅制造光导纤维A．1个B．2个C．3个D．4个解析：生活中常用小苏打作发酵粉。
NaClO，Ca(ClO)2都可用作含氯消毒剂。
CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，可减少废气中SO2的量。
常温下浓硫酸能使铁钝化，故可用铁制容器盛放浓硫酸。
工业上常用二氧化硅制造光导纤维，故有2个不正确的。
答案：B2．(2013年山东省实验中学一诊)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是() A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确，D不正确。
答案：B3．(2012年西安名校三检)下列说法正确的是() A．能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：氯气也能使品红试液褪色，A项错误；常温下，铁、铝能与浓硫酸反应，但是会发生钝化，B项错误；二氧化氮和四氧化二氮中氮元素的化合价均为＋4，D选项错误。
答案：C4．金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。
下列说法中正确的是() A．钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物B．试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去C．用Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧可制备NaCl、FeCl2、CuCl2D．电解含Fe3＋、Cu2＋、Ag＋的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu 解析：过氧化钠不是碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，A项错误；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，C项错误；Fe3＋得到电子生成Fe2＋，Fe2＋得电子能力小于H＋，Fe2＋在水溶液中不能被电解为Fe，D项错误。
答案：B5．(2012年南京四校联考)下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤NaHSO4A．①②③B．②③⑤C．②③D．①②③④解析：NaHSO4不能与盐酸反应，其余的均能与盐酸和NaOH溶液反应，故D选项正确。
答案：D6．(2013年河南调研)纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是() A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打解析：小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A 项错误；纯碱和小苏打的焰色反应颜色均为黄色；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成。
答案：C7．(2013年青岛一检)下列实验操作中，能达到实验目的的是()解析：A项，浓硫酸与铜反应后有SO2生成，可使蘸有品红试液的滤纸条褪色，蘸有Na2CO3溶液的棉花可吸收多余的二氧化硫，防止其污染空气，正确；B项，配制溶液应在烧杯里进行，且冷却至室温后才能转入容量瓶，错误；C项，原电池中，电子与电流的移动方向相反，电流从正极流出，错误；D项，乙烯和SO2均能被KMnO4(H＋)溶液氧化，错误。
答案：A8.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是①C和CO②S和SO2③AlCl3和Al(OH)3④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl3中的A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③④解析：本题的关键是ΔH＝ΔH1＋ΔH2，即方程式X＋W===Z可由X＋W===Y 和Y＋W===Z叠加得到，如③中AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可由AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O叠加得到。
答案：D9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。
则下列对实验事实的解释正确的是()2A项正确；浓硫酸使pH试纸先变红后变黑，体现浓硫酸的酸性和脱水性，B项错误；C项，原溶液中可能含有SO2－4、SO2－3或HSO－3，错误；Cl2本身不具有漂白性，是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，能与有色物质发生氧化还原反应而使其褪色，而SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色是由SO2溶于水生成的H2SO3与NaOH发生中和反应所致，D项错误。
答案：A10．(2012年豫西五校联考)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2→Mn2＋＋NO－3＋H2O。
下列叙述中正确的是() A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D OH－解析：NO－2中N元素的化合价升高，NO－2被氧化，A错误。
根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，据此可知B、D错误，C正确。
答案：C11．(2013年济南高三一轮验收)下列反应中，相关示意图像错误的是()答案：B12．(2013届山西省高三四校联考Ⅰ)某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是() A．肯定有SO2和NOB．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO解析：由题知：混合气体为无色，排除Cl2、NO2；混合气体通过品红后褪色，确定含有SO2；剩余气体排入空气变为红棕色，确定含NO，O2不存在，故原混合气体中含有SO2、NO。
答案：A13．(2012年石家庄质检)FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为() A．1∶6B．16∶25C．2∶1D．1∶7解析：设生成的NO2、N2O4、NO的物质的量均为1 mol，则有4 mol HNO3参加氧化还原反应，共得到6 mol电子，当1 mol FeS生成硝酸铁、硫酸铁时化合价的变化为铁升高1，硫升高8，即共失去9 mol电子，所以参加氧化还原反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1∶6。
但是生成物中还有硝酸铁，因而有一部分硝酸起了酸性介质的作用，通过元素守恒可得方程式中FeS与HNO3的系数之比为6∶42，即1∶7。
答案：D14．(2013届河南信阳高中高三第五次大考)将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为() A．22.1 g B．27.2 gC．30 g D．无法计算解析：由题意知11.9 g合金中含Al 2.7 g，设Mg的物质的量为x，Fe的物质的量为y，据得失电子守恒得：0.1×3＋2x＋3y＝0.9①根据质量守恒得：24x＋56y＝11.9－2.7②联立①②，解得x＝0.15 mol，y＝0.1 mol，则沉淀的质量为0.1×78＋0.15×58＋0.1×107＝27.2 g。
答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共58分)15．(10分)金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
(1)根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关________。
①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性④金属的延展性⑤金属冶炼的难易程度(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
请写出一氧化碳在高温条件下将铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式：___________________________________________________________________。
(3)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是_______________________________________________________________。
(4)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO 4)跟铁反应就生成铜]。
试写出该反应的化学方程式：__________________________________。
(5)尽管铜比铁稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式为Cu 2(OH)2CO 3]，其中生成铜绿的反应物中除Cu 外，还有O 2、CO 2和H 2O 。
试写出保护铜制品的方法____________________，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式________________________________________________________。
(6)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币____________(已知铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)。
(7)某同学想验证Zn 、Fe 、Cu 三种金属的活动性，除了用到这三种金属外，该同学还用到一种溶液，该溶液可能是________。
解析：(1)可从金属的活动性和金属冶炼的难易程度，来解释金属大规模开发、利用的先后顺序。
