2014高考化学必考热点分类集中营9

2014年高考化学试题分类解析（新课标地区全部知识点所有高考题）考点1 化学常用计量选择题1.(2014·广东高考·10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A.1 mol甲苯含有6n A个C—H键B.18 g H2O含有10n A个质子C.标准状况下,22.4 L氨水含有n A个NH3分子D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子【解析】选B。

1 mol甲苯中含8n A个C—H键,A错误;1个水分子含有10个质子, 18 g H2O的物质的量为1 mol,故含10 mol质子,即10n A个质子,B正确;氨水是液体,氨水的浓度不知,无法计算NH3分子的个数,C错误;铁与浓H2SO4在常温下发生钝化,但在加热条件下可以发生反应2Fe+6H 2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O, 56 g(1 mol)Fe完全反应生成1.5 mol SO2分子,D错误。

2.(2014·四川高考·5)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.5NH 4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75N A 【解题指南】解答本题时应该注意以下两点:(1)碱溶液中的氢氧根离子由水和碱共同提供,其中水电离出的氢氧根离子和氢离子的量相同;(2)发生氧化还原反应时,若前后有化合价相同的元素,则该元素未经过得失电子。

【解析】选D。

高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol铁参加反应,生成H2分子的个数为4/3×0.2N A=0.27N A,故A项错误;室温下,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的物质的量为10-13mol,故由水电离出的氢氧根离子的物质的量也为10-13mol,故B项错误;氢氧燃料电池,正极参加反应的气体为氧气,每1 mol氧气参加反应时,转移电子的物质的量为4 mol,故C项错误;5NH 4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,-3价的氮原子的化合价升高到0价,失去3个电子,+5价的氮原子的化合价降低到0价,得到5个电子,即每生成4 mol氮气转移电子的物质的量是15 mol。

2014年新课标化学部分高考考点梳理二、基本概念、基本理论（一）物质的组成、性质和分类1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。

分子：保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小微粒。

离子：带电的原子或原子团。

原子团：几个原子形成的集团。

理解：核裂变中、衰变中原子核发生了改变，所以不是化学变化。

原子团包括电中性的基（如羟基、甲基等）、根（碳酸根、铵根等）2.理解：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

混合物：由多种成分组成的物质。

纯净物：只有一种成分的物质。

单质：只有一种元素组成的物质化合物：由两种或两种以上元素组成的物质金属：金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。

非金属：通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15种元素和氢元素，零族元素的单质。

3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

酸：电离的阳离子全部是H+的化合物。

碱：电离的阴离子全部是OH-的化合物。

盐：由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子形成的化合物。

氧化物：由氧元素和另一元素形成的化合物。

分为酸性氧化物（酸酐：如碳酸酐CO2）、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、复杂氧化物（Na2O2 KO2KO3等）。

联系：八圈图的理解。

如生成盐的反应有：酸碱中和，酸性氧化物与碱，碱性氧化物与酸，两性氧化物与酸碱反应，金属与酸，非金属与碱等。

注意：NaHSO4在水中也能电离出H+，但是NaHSO4不是酸，属于酸式盐。

Mg(OH)Cl属于碱式盐。

OF2为氟化物，而不是氧化物。

4.了解：浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

①了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

②了解浊液、胶体和溶液的区别。

常见的分散系分为溶液、浊液、胶体。

本质区别是分散质粒子的大小。

溶液：溶液中的溶质粒子小于1nm。

浊液：浊液中的粒子大于100nm。

胶体：介于1~100nm的分散系属于胶体。

[键入文字]
2014年高考化学知识点：高考化学热点知识复习
2014年高考化学知识点：高考化学热点知识复习
 1、氧化还原相关概念和应用
 (1) 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
 2) 氧化性、还原性的相互比较
 (3) 氧化还原方程式的书写及配平
 4) 同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
 (5) 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应 
 (6) 电化学中的氧化还原反应
 2、物质结构、元素周期表的认识
 (1) 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
 (2) 同周期、同主族原子的半径大小比较
1。

2014高考化学复习：有关水的反应小结1．水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。

(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3．名称中带“水”的物质（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2（二）、水溶液氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）生理盐水—0.9%的NaCl溶液（三）、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液2014高考化学复习：生成氧气的反应小结（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）、高锰酸钾热分解（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）、电解水（5）、氧化汞热分解（6）、浓硝酸分解（7）、次氯酸分解（光）（8）、氟与水置换反应（9）、过氧化钠与水反应（10）、过氧化钠与二氧化碳反应（11）、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。

2014年高考化学必考知识点大全D23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。

比如同素异形体之间的转变。

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如Al2O3、Na2O2。

25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。

26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X2 + H2O＝HX + HXO类型？F2与水反应方程式应是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑27、AgF、AgCl、AgBr、AgI见光一定分解，有感光性？不一定：AgF稳定，见光不分解。

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。

29、卤素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢氟酸却为弱酸。

30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3？不一定，I2与铁反应只生成FeI2。

31、酸式盐的水溶液一定显酸性？不一定，NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性。

32、一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定，这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg 与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气，因为氢很快被氧化成水，另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。

33、酸与酸一定不发生反应？不一定，强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸）如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O。

34、碱与碱一定不发生反应？不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应。

35、H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式。

不一定：氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH ＝Na2SO4+H2O的反应。

智能考点天然气石油和煤的综合利用I、课标要求能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产，生活中的应用II、考纲要求了解天然气、石油液化气、汽油的主要组成及其应用III、教材精讲1．天然气系古生物遗骸长期沉积地下，经慢慢转化及变质裂解而产生之气态碳氢化合物，具可燃性，多在油田开采原油时伴随而出，天然气蕴藏在地下约3000— 4000米之多孔隙岩层中，主要成分为甲烷。

2．石油的组成及其分馏产品成分：石油是烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂的混合物，因此没有固定的沸点。

含碳原子数越少的烃，沸点越低。

因此，在给石油加热时，低沸点的烃先汽化，经过冷凝液化后分离出来。

随着温度的升高，较高沸点的烃再汽化，经过冷凝液化后，又分离出来。

这样不断地加热汽化和冷凝液化，就可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。

这种方法就是叫做馏分。

每一种馏分仍然是多种烃的混合石油分馏的各种成分石油分馏产品的沸点与成分②减压分馏。

为了分离重油的成分，并防止温度过高而使烃分解，甚至炭化结焦损坏设备，因此在减压的条件下进行分馏，通常叫减压分馏。

③裂解与裂化。

裂化是为了提高汽油的产量和质量，产品是裂化汽油，其中含有烯烃不能做溶剂;而裂解采用比裂化更高的温度，是为了获得大量的不饱和气体产物。

裂化温度一般不超过500℃，而裂解温度一般是在700～1000℃，所以裂解就是深度裂化。

裂解的目的是为了获取石油化工原料---工业“三烯”---乙烯、丙烯、1，3-丁二烯，裂解的原料是重油、石油气等。

④石油化工：把石油产品作原料经裂解等过程制得基础有机原料，进而生产大量化工产品。

在石油化工业，常把乙烯的产量作为衡量石油化工业发展水平的标志。

3．煤及其综合利用煤是有机物、无机物组成的复杂的混合物。

煤的干馏将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏表一煤干馏的主要产品和用途Ⅳ、典型例题例1 某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是( )A.酒精B.汽油C.柴油D.液化石油气解析 按一般常识，汽车所用的燃料为汽油或柴油，且酒精、液化石油气燃烧一般不会产生黑烟，所以答案应在(B)、(C)中选择。

2014年高考化学知识重点汇总1、高中化学方程式2、熟记化学中的这些“不一定”3、高中化学重要知识点详细总结高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

2014高考化学必考热点分类集中营3一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．下列过程通电后才能进行的是( )①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③B．①②④C．②③④D．全部解析：电解质溶于水或在熔融状态下即可电离，①不需要通电；电化学腐蚀是自发进行的过程，⑤不需要通电；②③④通电后才能进行，故选项C正确。

答案：C2．(2012年辽宁六校联考)下列说法错误的是( ) A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析：化学反应中的能量变化也可以表现为电能和光能的变化。

答案：A3.氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2。

大气臭氧层的分解反应：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是( ) A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析：从能量关系图来看，ΔH＝E3－E2，故A、B项错；从图中还可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是一个放热反应，故C项错。

答案：D4．(2012年九江模考)氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点。

H 2O 热分解可以得到H 2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。

下列有关说法正确的是( )A ．图中A 、B 表示的粒子依次是O 和H B ．图中A 、B 表示的粒子依次是H ＋和O 2－C ．图中A 、B 重新生成水时的活化能等于0D ．图中A 、B 重新生成水时的活化能大于0解析：水分解时首先断裂化学键形成氢原子和氧原子，然后原子再重新组合生成氧气和氢气，由于生成氢原子的物质的量是氧原子的两倍，所以A 是氢原子，B 是氧原子，氢原子与氧原子组合成水，不需断裂化学键，即活化能为0。

冠夺市安全阳光实验学校2014高考化学必考热点分类集中营9一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．(安徽阜阳一中高三上学期二模)化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确的有( )①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化②生活中常用苏打作发酵粉③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放⑥工业上常用硅制造光导纤维A．1个B．2个C．3个D．4个解析：生活中常用小苏打作发酵粉。

NaClO，Ca(ClO)2都可用作含氯消毒剂。

CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，可减少废气中SO2的量。

常温下浓硫酸能使铁钝化，故可用铁制容器盛放浓硫酸。

工业上常用二氧化硅制造光导纤维，故有2个不正确的。

答案：B2．(实验中学一诊)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确，D不正确。

答案：B3．(西安名校三检)下列说法正确的是( )A．能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：氯气也能使品红试液褪色，A项错误；常温下，铁、铝能与浓硫酸反应，但是会发生钝化，B项错误；二氧化氮和四氧化二氮中氮元素的化合价均为＋4，D选项错误。

答案：C4．金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。

第九章有机化学基础第一讲有机化合物的结构、性质和分类烃一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．有关烯烃的下列说法中，正确的是( )。

A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色解析烯烃分子中，形成双键的两个碳原子及与双键碳原子相连的4个原子共6个原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯(CH3—CH===CH2)分子中—CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故选项A说法不正确；加成反应是烯的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时，一定条件下也可发生取代反应，选项B说法也不正确；分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，选项C说法不正确；烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，选项D说法正确。

答案 D2．(2013·东山模拟)下列实验中，能获得成功的是( )。

A．苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯B．苯、浓硝酸共热制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化铁混合制溴苯解析苯和液溴在溴化铁催化下能发生取代反应；苯和硝酸的取代反应需要浓硫酸做催化剂；己烯和溴水能发生加成反应，但是加成产物仍然易溶解在苯中不能除去。

答案 D3．下列说法正确的是( )。

A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B．核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种信号C．的名称为2,2,4­三甲基­4­戊烯D．互为同系物解析选项A，质谱能快速测定有机物的相对分子质量；选项B，CH3COOH和CH3OH分子中都含有两种不同环境的氢原子，它们在核磁共振氢谱中都可给出两种信号；选项C，该有机物的名称为2,4,4­三甲基­1­戊烯；选项D，酚类和芳香醇不属于同系物。

2014高考化学必考热点分类集中营5 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2012年郑州模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 解析：A中“1 L水”，溶液体积不一定为1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 mL；D中未指明溶液体积。

答案：B 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( ) A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为1.2 NA(忽略H＋和OH－)B．500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO总数为0.2NA 解析：A项2 L溶液中的阴、阳离子总数为2 L×0.2 mol/L×3NA＝1.2NA，A正确；B项500 mL溶液中NO浓度为0.4 mol/L，B错误；C项正确；D项，500 mL溶液中NO总数为0.5 L×0.2 mol/L×2NA＝0.2NA，D正确。

答案：B 3．(2013年山东烟台高三模拟)关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( ) A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L 解析：从1 L该溶液中取出100 mL，取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度仍为0.1 mol/L，C项错误。

2014高考化学查缺补漏集中营：概念、理论组合题 1．二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。

由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：(i)CO(g)＋2H2(g)CH3OH (g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 (ii)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1 水煤气变换反应：(iii)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1 二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要工艺流程是__________________(以化学方程式表示)。

(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响____________________。

(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________。

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响___________________ _________________________________________________________________________。

(4)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。

其中CO转化率随温度升高而降低的原因是________________________________________________________________________。