物质的性质及变化- 每日一题 2019年高考化学一轮复习

卤素单质性质的相似性和递变性高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★★☆☆下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．保存单质③时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④>③>②>①【参考答案】D特殊性质归纳．常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。

．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。

碘单质与铁反应生成FeI2。

．CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2(俗称萤石)不溶于水。

．F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的Cl−、Br−、I−氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。

．卤素单质中，只有F2可与稀有气体反应。

．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。

1．下列有关卤素的说法错误的是A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉­碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度2．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。

下列说法正确的是A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－3．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

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物质结构与性质李仕才一、选择题**1、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ( )A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．丙烯答案C解析A、B、D中都含有甲基，有四面体的空间结构，所有原子不可能共面；C项中氟原子代替苯分子中一个氢原子的位置，仍共平面。

2、下列各项叙述正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误;价电子排布为5s25p1的元素,位于第五周期第ⅢA族,是p 区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低，D错误。

答案：C3、某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族.答案：C4、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示.下列有关该物质的说法正确的是（)A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6。

【2019最新】精选高考化学一轮复习专题物质的氧化性、还原性强弱的判断每日一题高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。

根据以上信息，下列结论中不正确的是A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数) C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强【参考答案】C【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。

如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。

2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。

1．根据氧化还原反应判断。

氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。

2．根据元素在周期表中的相对位置判断。

3．依据金属、非金属活动性顺序判断。

（1）依据金属活动性顺序（2）依据非金属活动性顺序4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤【参考答案】D（1）Na2CO3与NaHCO3的鉴别（2）Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂1．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应3．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。

请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。

洗涤沉淀的具体操作是____________________________________。

方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用________。

图1装置中实验仪器a的名称是________。

第5讲物质的组成、性质及分类一、选择题1．(2018·安徽宣城联考)化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法错误的是( )A．烃与烷烃属于ⅠB．电解质与非电解质属于ⅡC．离子反应与氧化还原反应属于ⅢD．酸性氧化物与非金属氧化物属于Ⅰ解析：大部分非金属氧化物属于酸性氧化物，部分酸性氧化物是金属氧化物，两者属于交叉关系。

答案：D2．通过复习总结，下列归纳正确的是( )A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成，也没有能量变化解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂或生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。

答案：B3．(2018·甘肃甘谷一中一检)图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学所做的下列归纳与右图对应正确的是( )物属于化合物之一，C错误。

答案：D4．(2018·海南师大附中五模)分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④ B.①②④C．①③⑤ D．②③④解析：根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误；根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，⑤错误。

2019-2020年高考化学一轮总复习物质结构与性质真题实战1（含解析）1. [xx·山东高考]下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()答案：A解析：同主族元素从上到下电负性减小，A项正确；F没有最高正价，Cl、Br的最高正价为7，B项错误；沸点HF>HCl<HBr，因为HF分子间可形成氢键，故C项错误；熔点：F2<Cl2<Br2，因为对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。

2. [xx·上海高考]X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()A. X元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点答案：C解析：本题考查元素的推断与元素性质。

分离液态空气可以得到O2和N2，故X为N 元素或O元素；最外电子层上s、p电子数相等的原子的价电子排布式为2s22p2或3s23p2，则Y为C元素或Si元素；Z2＋的核外电子排布与氖原子相同，故Z为Mg元素；M层上有1个未成对的p电子的原子价电子排布式为3s23p1或3s23p5，故W为Al元素或Cl元素。

H2O 呈中性，NH3的水溶液显碱性，A错；离子半径Mg2＋>Al3＋，Cl－>Mg2＋，B错；金属Mg在加热的条件下能与O2反应生成MgO，也能与N2反应生成Mg3N2，C正确；CO2晶体为分子晶体，熔、沸点低，而SiO2晶体为原子晶体，熔、沸点高，D错。

3. [高考集萃]下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A. [xx·浙江高考]第一电离能的大小：Mg>AlB. [xx·海南高考]锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C. [xx·山东高考]Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D. [xx·课标全国卷Ⅱ]F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F答案：B解析：同周期从左到右第一电离能增大，但第ⅡA族元素的第一电离能比相邻的第ⅢA 族元素大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni 的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C<O，故该元素为碳，C正确；一般来说，元素的非金属性越强，电负性就越大，D项正确。

(每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化经典大题例题填空题1、科学家也在尝试用Cu +作催化剂，将汽车尾气中NO 转化为无毒的N 2。

其原理如下图所示：(1)该过程中，还原剂是_______(用化学式表示)。

(2)某辆汽车的NO 排放量为0.18g ⋅km −1，则该车行驶100km ，完成上述转化时，理论上需消耗乙烯的质量为_______g 。

答案：(1)C 2H 4 (2)5.6 解析： (1)根据图示的原理可得a.2NO+O 2=2NO 2，b.6NO 2+2C 2H 4Cu +__3N 2+4CO 2+4H 2O ，将a×3+b 得：6NO+3O 2+2C 2H 4Cu +__3N 2+4CO 2+4H 2O ，该反应中碳元素化合价由C 2H 4中的-2价变化为CO 2中的+4价，化合价升高，失去电子，所以该过程的还原剂是C 2H 4。

(2)100 km 产生NO 的物质的量＝0.18g/km ×100km30g/mol=0.6 mol ，根据反应6NO+3O 2+2C 2H 4Cu +__3N 2+4CO 2+4H 2O 可知，0.6molNO 要消耗C 2H 4的物质的量=13×0.6mol= 0.2mol ，0.2molC 2H 4的质量=0.2mol×28g/mol=5.6g ，故理论上需消耗乙烯的质量为5.6g 。

2、I.写出下列反应的离子方程式： (1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：___________。

II.对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO 42-、Na +、Cu 2+、CO 32-、H +、NO 3-、HCO 3-、Cl −等离子中的若干种。

然后做了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL 溶液用BaCl 2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO 3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。