天津市河东区2016-2017学年度高二第一学期期中质量检测化学试题

2016学年度上学期期中考试高二级化学科(理)试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量为：H ：1 C : 12 O:16 Ca:40第I卷（选择题，共44分）一．选择题（每小题只有一个正确的选项，1—10题每题各2分，11--18题每题各3分，共44分）1.下列各项与反应热的大小无关．．的是A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④3．以下反应可以用熵判据来解释的是（）A 、N2(g)+2O2 (g)=2NO2 (g) ⊿H1＝＋67.7kJ/mol；B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去5．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－16．在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入A．H+B．OH-C．K+D．H2O7．水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。

2016-2017学年第一学期高二期中化学考试试题及参考答案2016-2017学年第一学期高二期中考试化学学科试题考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80第I卷(选择题共40分)一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是A、CO2 B、C2H6C、HCHOD、CH3OH2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．酒精和水B．苯和乙醇C．硝基苯和水D．己烷和溴苯3．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的分子式为：C2H5OHB．对硝基甲苯的结构简式：C．乙烯的电子式：D4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N AB．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N AD．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A5．下列关于物质的分类中正确的是A．卤代烃B．羧酸C．醛D．醇6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水C．新制氢氧化铜D．福尔马林7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有A．1种B．2种C．3种D．4种．．．都在同一平面的物质是8．分子中所有原子不可能A．乙炔B．乙烯C．乙烷D．苯9．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。

2016—2017学年第一学期期中考试高二年级化学试卷相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Br —80 Ag —108一、选择题（每题3分，共54分）1、下列8种有机物：①CH 2=CH 2；③CH 3OH ；④CH 3Cl ；⑤CCl 4；⑥HCOOCH 3；⑦CH 3COOCH 2CH 3；⑧CH 3COOH ，按官能团的不同可分为（ ）A ．4类B ．5类C ．6类D ．8类2、下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH 3CH 2OH 和2 mol CO 2B ．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na 2SO 4、CuSO 4溶液，都会因盐析产生沉淀C ．油脂不是高分子化合物，1 mol 油脂完全水解生成1 mol 甘油和3 mol 高级脂肪酸D ．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A ．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B ．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C ．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2—二溴丙烷D ．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯4、下列说法正确的是•（ ）A ．若丙醇中的氧为188O ，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104B．用乙酰水杨酸与适量NaO H溶液反应制备C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基•D．、、三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。

5、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中,产物只含有一种官能团的反应是（）A.①②B. ③④C.②③D.①④6、下列几种有机物：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有（）A．(b)(c)(d) B．(a)(d) C．(b)(c)(d)(e)(f) D．(b)(c)7、苯中可能混有少量的苯酚，通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．④ 取样品，滴加少量的FeCl 3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A ．①④ B．③④ C．①③④ D．全部8、1 mol 有机物A(分子式为C 6H 10O 4)经水解得1 mol B 和2 mol C ；C 经分子内脱水得D ；D 可发生加聚反应生成高聚物CH 2CH 2n 。

2016-2017学年高二（上）期中检测化学（理科）试卷满分100分考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题共48分）（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．不需要加热或点燃的反应一定是放热反应B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）ΔH＝－701.0kJ·mol-12Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）ΔH＝－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的ΔH为A．－259.7 kJ·mol-1B．＋259.7 kJ·mol-1C．＋519.4kJ·mol-1D．－519.4kJ·mol-13．已知在298K、101 kPa条件下，1 mol H2燃烧生成气态水放出242 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是A．H2(g)＋O2(g) ＝H2O(g)ΔH＝－242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g)ΔH＝－484 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－14．用惰性电极电解CuSO4溶液，电解一段时间后，再加入一定量的下列物质能使溶液恢复与原来溶液完全一样的是A．CuO B．Cu C．CuSO4 D．Cu(OH)25．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。

放电时两极反应分别为：Zn ＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2Ag2O ＋H2O ＋2e－＝2Ag ＋2OH－下列说法中，正确的是A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH－向正极移动，K+、H+向负极移动D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变6．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应为A．2H＋＋2e－＝H2↑B．2H2O ＋O2 ＋4e－＝4OH－C．Fe－2e－＝Fe2+D．4OH－－4e－＝2H2O ＋O2↑7．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是8．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入9．对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在以下表示的反应速率中，速率最快的是A．υ(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．υ(B)＝0.6 mol·L-1·s-1C．υ(C)＝0.4 mol·L-1·s-1D．υ(D)＝0.5 mol·L-1·s-1，10．反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2＝2HCl的反应速率υ可表示为υ＝k c m(H2) c n(Cl2)，式中k为常数，m、n值可用下表数据确定。

天津市六校2016-2017学年高二化学上学期期中试题（含解析）说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上第Ⅰ卷（共50分)一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1．下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生【答案】A【解析】考点：考查化学反应的能量变化的定性判断2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数K w【答案】B【解析】试题分析：A、升高温度，化学反应速率加快，A不符合；B、平衡常数只与温度有关系，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，B符合；C、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，电离平衡常数增大，C不符合；D、水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积增大，D不符合；答案选B。

考点：考查温度对反应速率、化学平衡常数、水的离子积以及电离平衡常数的影响3．在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是A．反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化B．反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化【答案】C【解析】考点：考查化学平衡状态的判断【名师点睛】判断化学平衡状态的标志有：（1）任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；（2）在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；（3）不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。

天津市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）已知：H2O（l）=H2O （g）△H=+Q1KJ•mol﹣12H2O （g）=2H2（g）+O2（g）△H=+Q2KJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣Q3KJ•mol﹣1则H2和CH4的燃烧热的比值为（）A .B .C .D .2. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出 H2 最快的是（）A . 20 mL 1 mol·L-1硝酸B . 10mL 1 mol·L-1醋酸C . 10mL 1 mol·L-1硫酸D . 20 mL 1 mol·L-1盐酸3. （2分） (2015高二上·宜春期末) 在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2 ，不能说明反应达到平衡状态的是（）A . 2v（O2）=v（NO2）B . 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2C . 混合气体的颜色不再改变D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变4. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大5. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y （g） 2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表。

天津市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 中和反应都是放热反应C . 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D . 水力发电是将化学能转化为电能的过程2. （2分）在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A . （c﹣a﹣b）kJB . （a+b﹣c）kJC . （2c﹣a﹣b）kJD . kJ3. （2分） (2018高一下·唐山期末) N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是（）A . I为放热过程、Ⅱ为吸热过程B . 1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能C . 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量D . 该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol4. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列说法正确的是（）A . 化学反应发生过程中一定伴随着能量变化B . 吸热反应一定需要加热才能进行C . 化学反应释放的能量一定是热能D . 有化学键断裂的变化一定是化学变化5. （2分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是（）A . Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C . a点Kw的数值比c点Kw的数值大D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6. （2分）下列说法中正确的是（）A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线D . 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同7. （2分） (2016高二上·商州期中) 对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（）①容器体积不变，再充入NO2②容器体积不变，再充入N2O4③使体积增大到原来的2倍④升高温度．A . ①B . ②③C . ①②D . ③④8. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g 的变化关系如图所示。

2016-2017学年天津市河东区高二（上）期中化学试卷一、选择题（共19小题，每小题4分，满分76分）1．（4分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④2．（4分）下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D．煤与O2的燃烧反应3．（4分）下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关4．（4分）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．+92.3kJ D．+92.3kJ/mol5．（4分）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量6．（4分）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．98.32kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ7．（4分）下列说法正确的是（）A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同8．（4分）X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2．A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③9．（4分）在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ•mol ﹣1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：110．（4分）下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨11．（4分）反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（）A．v（CO）=1.2 mol/（L•s）B．v（NO2）=0.3 mol/（L•min）C．v（N2）=0.6 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）12．（4分）NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO═N2+2CO2．对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．压强增大不影响化学反应速率C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响13．（4分）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快14．（4分）已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）的活化能为akJ•mol﹣1，其反应机理如下：①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）慢②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率主要取决于反应②的快慢B．反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于akJ•mol﹣115．（4分）一定温度下，对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（）A．恒容容器内混合气体的密度不再变化B．AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2：3C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A﹣B键16．（4分）2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD （g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断正确的是（）A．v（C）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1B．z=3C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%17．（4分）已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）K1=1×10﹣30②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K2=2×1081③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K3=4×10﹣92下列说法正确的是（）A．NO分解反应NO（g）⇌N2（g）+O2（g）的平衡常数为1×10﹣30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO＞H2O＞CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大18．（4分）25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应19．（4分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/min N（CO）/mol H2O/mol N（CO2）/mol N（H2）/mol0 1.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是（）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1B．平衡时CO的转化率为66.67%C．该温度下反应的平衡常数为1D．其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol二、解答题（共6小题，满分74分）20．（13分）已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ•mol﹣1③H2SO4（1）+NaOH（1）═Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1⑤CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJ•mol﹣1（1）上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别是．（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有．21．（13分）将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/molCO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/molFe2O3+CO→Fe+CO2若已知：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：（1）CO的燃烧热为；写出其热化学方程式．（2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为．（3）炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是．22．（14分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．23．（13分）在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：（1）化学平衡将向方向移动，NO2的转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）；（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是mol/L；（3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为%，NO2的转化率由%变为%．（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大的用量，来提高成本高的反应物的利用率．24．（12分）工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．（1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．2v逆（H2）=v正（CO）D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量 1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据反应能量变化的绝对值（kJ）a b c 反应物转化率α1α2α3则a+b=；α1+α31（填“＜”、“＞”或“=”，）．25．（9分）某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）△H=QkJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：时间（min）01020304050B 2.00 1.36 1.00 1.00 1.20 1.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=；（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．a．通入一定量的Bb．加入一定量的固体Ac．适当缩小容器的体积d．升高反应体系温度e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的（填序号）（4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE 和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围mol．（5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=．（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q0（填“大于”或“小于”），c点v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）2016-2017学年天津市河东区高二（上）期中化学试卷参考答案一、选择题（共19小题，每小题4分，满分76分）1．B；2．C；3．C；4．D；5．B；6．C；7．D；8．C；9．B；10．D；11．D；12．A；13．A；14．B；15．A；16．D；17．C；18．D；19．C；二、解答题（共6小题，满分74分）20．①②③；①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5KJ/mol；④⑤；⑥；21．282.98KJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.98KJ/mol；Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.73kJ•mol﹣1；0.31；焦炭没有被充分利用；22．环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；偏小；不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；偏小；23．正反应；增大；0.18；40%；50%；60%；减小；增大；廉价反应物；24．；正向移动；增大；BE；128.8；＜；25．0.25；ae；④；＞0.3；1.5；小于；等于；。

2016-2017学年度第一学期期中质量检测高二化学(理)试题试卷总分：100分；考试时间：60分钟；注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（每小题3分，共60分）1.下列说法正确的是（）A．化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的一定不是化学变化 D．化学变化不一定伴随能量变化2．1mol碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式（）A．C + H2O == CO + H2; ΔH = +131.3KJ·mol—1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH =+10.94KJ·mol—1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH = +131.3KJ·mol—1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH = +131.3KJ·mol—13.已知：（1）Zn（s）＋21O2（g）＝ZnO(s) ΔH＝－348kJ/mol（2）2Ag(s)＋21O2（g）＝Ag2O(s) ΔH＝－48kJ/mol则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于（）A．－300kJ/mol B．－396kJ/mol C．+300 kJ/mol D．+300kJ4．原电池的本质是 ( )A．化合价的升降 B．中和反应 C．氧化还原反应 D．电能的储存5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阴极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋6．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化7．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e—===H2 B．Fe-2e—=== Fe2+ C．Fe-3e—===Fe3+ D． 2H2O+O2+4e—===4OH—8．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．所有自发进行的化学反应都是熵增加反应C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合判断化学反应的方向9．在恒温恒压、不做功时，反应A + B == C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H<0、△S<0 B．△H>0、△S<0 C．△H<0、△S>0 D．△H>0、△S>010．下列说法错误的是（）A.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.压强不能改变平衡常数的大小D.某特定化学反应的平衡常数仅是温度的函数11．可逆反应N2＋3H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和3mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到( )A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.15 mol/L12．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是( )A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率B．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应13．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

2016-2017学年天津市五区县联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分47分）1．（2分）下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．（2分）下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞3．（2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．（2分）在3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（）A．升温B．减压C．加水D．通入O25．（2分）下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．氨气是弱电解质，铜是强电解质C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质6．（2分）在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K W值为（）A．大于1×10﹣14B．等于1×10﹣14C．小于1×10﹣14D．无法确定7．（2分）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（）A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：28．（2分）已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣19．（2分）当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（）A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C．二氧化碳通入澄清石灰水D．氨的催化氧化反应10．（2分）在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c （H+）是（）A．1×10﹣1mol/L B．1×10﹣6mol/L C．1×10﹣3mol/L D．1×10﹣13mol/L11．（2分）反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min 后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A．30min中A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•min﹣1C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：612．（2分）已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJ•mol﹣1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJ•mol﹣113．（2分）向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）+3KCl．欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（）3①加Fe（SCN）3②加NaOH固体③加Zn粉④加KCl固体．A．②③B．②④C．①②D．①④14．（3分）足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（）A．水B．NaOH固体C．Na2CO3固体D．NaNO3溶液15．（3分）下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=616．（3分）下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态17．（3分）在某容器中，C+H2O（g）⇌CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时（）A．CO、H2的浓度都比原平衡时的要小B．CO、H2的浓度都比原平衡时的要大C．H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大D．CO、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大18．（3分）如图可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．改变物质浓度，平衡不会移动D．A、B、C、D均为气体19．（3分）今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③B．①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则V a：V b=11：920．（3分）在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含1molN2．3molH2．1molNH3，保持温度不变，向该容器中再加1mol N2．3mol H2．1molNH3，下列说法正确的是（）A．正．逆反应速率同时增大，平衡不移动B．正．逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动D．正．逆反应速率不变，平衡不移动二、解答题（共5小题，满分50分）22．（10分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤顺序中B前面是、D后面是（用字母填写）．（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面，并使刻度线与滴定管液面的相切．（3）操作D中液面应调整到的某一刻度．（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时的颜色变化是．（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（6）该烧碱样品的纯度计算式是．23．（10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=．（2）升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将．（填“增大”“减小”或“不变”）（3）能说明该反应已达到平衡状态的是a．v（SO3）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（SO2）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为A．a B．b C．c D．d．24．（8分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol•L﹣1•s﹣1，A、C均为0.2mol．则（1）x==（2）V（A）（3）反应前A有mol（4）B的转化率为．25．（10分）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表达）（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C （s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现．由此判断该反应的△H0目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为．（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：NO N2CO2浓度/mol•L﹣1时间/min00010203040则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是；若升高温度，NO浓度将（填“增大”、“不变”或“减小”）．26．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：T/℃70080083010001200K请回答下列问题：（1）该反应为反应．（填“吸热”或“放热”）（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c （H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能确定”）（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为，H2的转化率为（用分数表示）．若再充入1mol H2则H2的转化率为（增大，减少，不变）2016-2017学年天津市五区县联考高二（上）期中化学试卷参考答案一、选择题（共20小题，每小题2分，满分47分）1．A；2．D；3．A；4．D；5．C；6．B；7．A；8．D；9．B；10．D；11．B；12．B；13．A；14．A；15．B；16．B；17．C；18．B；19．C；20．B；二、解答题（共5小题，满分50分）22．A；E；垂直；凹液面最低点；零刻度或零稍下的某一刻度；～；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；偏高；×100%；23．0.0125 mol/（L•min）；增大；减小；bc；a；24．1；0.05 mol•L﹣1•s﹣1；；20%；25．3△H3﹣2△H1﹣2△H2；大于；2NO+2CO N2+2CO2；减少CO2浓度；减小；26．吸热；否；小；；；减小；。