2011年高考化学试题分类汇编 化学反应中的能量变化

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考点6 化学反应与能量 一、选择题 1.（2011·江苏高考1）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤ 【思路点拨】解答本题时应注意“节能减排、保护环境”的要求。

【精讲精析】选B。

①化石燃料的开采使用是导致酸雨和温室效应的主要原因，加快化石燃料的开采与使用不利于保护环境； ②研发易降解的生物农药，降低农药残留，有利于保护环境； ③应用高效洁净的能源转化技术，减小污染，有利于保护环境； ④田间焚烧秸秆，浪费能源并导致空气污染； ⑤推广使用节能环保材料，有利于节约能源、保护环境。

．已知：2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）△H＝－701.0kJmol－12Hg（l）+O2（g）2HgO（s） △H＝－181.6kJmol－1 则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的△H为 ）。

A．+519.4kJmol－1 B．+259.7kJmol－1 C．－259.7kJmol－1 D．－519.4kJmol－1 【思路点拨】【精讲精析】C。

第一个反应方程式减去第二个反应方程式，再除以2即得目标方程式，所以△H=×(-701.0kJ·mol-1+181.6kJ·mol-1)＝259.7kJ·mol-1。

3．某反应的△H＝+100kJmol－1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100kJmol－1 B．逆反应活化能一定小于100kJmol－1 C．正反应活化能不小于100kJmol－1 D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol－1【思路点拨】【精讲精析】D。

高考化学复习考点知识专题讲解专题二十二、化学反应中的能量变化考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重要知识点有反应热、中和热的概念、放热反应、吸热反应的概念、燃烧热的概念、盖斯定律、热化学方程式的含义。

主要考查放热反应和吸热反应的判断，燃烧热的概念及热化学方程式的书写及正误的判断，应用盖斯定律进行有关反应热的计算，比较反应热的大小。

化学反应与能量是高考的新增热点，预测今后高考中，反应热、热化学方程式等主干知识，密切联系生产、生活，与当前的科学发展、和谐发展相关的新能源开发、节能减排、低碳经济等内容会再次出现。

重点、难点探源一、焓变反应热1、焓变⑴概念：在恒压条件下进行的反应热效应。

⑵符号及单位：表示符号：△H；单位：kJ·mol-1或kJ/mol。

2、产生原因3、常见的吸热反应和放热反应放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸反应①大多数分解反应②盐的水解、弱电解质电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O（g）的反应二、热化学方程式1、意义不仅表明化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中的能量变化。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-576kJ·mol-1,表示在25℃、101kPa条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成液态水时放出571.6kJ 的能量。

2、书写步骤（三步走）⑴第一步：写出配平的方程式。

⑵第二步：注明各物质的状态。

⑶第三步：写出反应热△H。

三、中和反应反应热的测定1、中和反应反应热⑴定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。

⑵示例：1L1mol·L-1的盐酸与1L1mol·L-1的NaOH溶液发生中和反应时，放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-12、中和反应反应热的测定⑴装置如图⑵注意事项①碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是保温隔热，减少实验过程中热量的损失。

2011年高考化学试题分类汇编解析——金属及其化合物1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

及其化合物的性质，A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体4. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al5.下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌7．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳8.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

考纲要求（新课标全国2013）5、化学反应与能量①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

③了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

④了解热化学方程式的含义。

⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

⑥了解焓变与反应热的含义。

了解∆H =H (反应产物)－H (反应物) 表达式的含义。

⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

2013（2013新课标Ⅱ卷）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S （g ）+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 12H 2S(g)+SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g) △H 2H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g)△H 3 2S(g) =S 2(g) △H 4则△H 4的正确表达式为（ ）A.△H 4=32（△H 1+△H 2-3△H 3）B.△H 4=32（3△H 3-△H 1-△H 2） C.△H 4=32（△H 1+△H 2+3△H 3） D.△H 4= 32（△H 1-△H 2-3△H 3） 【答案】Ａ【解析】考察盖斯定律。

根据S 守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×32． （2013 ∙重庆卷∙6）已知：P 4(g)+6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) △H ＝a kJ ∙mol —1P 4(g)+10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) △H ＝b kJ ∙mol —1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。

下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△HC．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1【答案】C【解析】考察盖斯定律以及键能与反应热的关系原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A 项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。

2012年高考化学试题分项版解析 专题08 化学反应中的能量变化 （2011·大纲版）9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 【答案】D 【解析】第①步反应为吸热反应，则A和B的总能量小于X的能量。

第②步反应为放热反应，则X的能量大于C的能量。

总反应为放热反应，则A和B的总能量大于C的能量。

由此可判断，D图符合题意。

【考点定位】化学反应中的能量变化 （2011·重庆）12. 肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516D.658 【答案】B 【解析】由图知N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-534KJ/mol。

可设断裂1molN-H键所需能量为xKJ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ 可求得x=391。

【考点定位】本题考查反应热的计算。

15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“”“=”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。

则6s时c(A)=mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时改变 d．单位时间里生成和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

高中化学学习材料唐玲出品2009-2013年高考化学试题分类汇编：化学反应中的能量变化（2013福建卷）11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。

其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O【答案】C（2013海南卷）5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[2013高考∙重庆卷∙6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。

下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△HC．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1答案：C（2013上海卷）9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q答案：B（2013山东卷）12．CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变答案：B（2013新课标卷2）12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A.△H4＝32（△H1＋△H2－3△H3） B.△H4＝32（3△H3－△H1－△H2）C.△H4＝32（△H1＋△H2＋3△H3） D.△H4＝32（△H1－△H2－3△H3）答案：A（2013北京卷）6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D（2013全国新课标卷1）28.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ·mol-1②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ·mol-1水煤气变换反应：③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1 kJ·mol-1二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5 kJ·mol-1⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

化学反应中的能量变化【考情分析】一、考纲要求1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3．了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。

4．认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

5．了解焓变与反应热涵义。

明确ΔH = H（反应产物）－H（反应物）。

6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

7．以上各部分知识与技能的综合应用。

二、命题趋向依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近几年的主要题型有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。

由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。

新课标关注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持续发展的一年，估计与实际相联系节约能源的试题可出现。

新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

考试大纲对反应热的要求是：掌握热化学方程式的含义；了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热；理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算；初步认识使用化石燃料的利弊，新能源的开发，燃料充分燃烧的条件。

学习中应以“热化学方程式”为突破口，通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含义，同时触类旁通，不断掌握反应热的计算技巧，学会应用盖斯定律。

化学反应中的能量变化在高考中经常涉及的内容有：书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较等等。

中和热实验的测定是高中阶段比较重要的一个定量实验。

无论从能量的角度，还是从实验的角度，中和热实验的测定都将会是今后高考考查的热点。

第三节化学反应中的能量变化知识要点：1、反应热、热化学方程式2、燃烧热、中和热（中和热的测定）3、盖斯定律简介一、化学反应中的能量变化化学反应中有新物质生成，同时伴随有能量的变化。

这种能量变化，常以热能的形式表现出来。

（其他如光能、电、声等）1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。

…………吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

2、常见吸热反应：⑴氢氧化钡＋氯化铵，⑵C＋CO2，⑶一般分解反应都是吸热反应，⑷电离，⑸水解。

3、常见放热反应：⑴、燃烧反应⑵、金属＋酸→H2⑶、中和反应⑷、CaO ＋H2O⑸、一般化合反应是放热反应。

4、能量变化的原因⑴化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。

新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。

新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。

【阅读】教材P35 H2＋Cl2＝2 HCl中能量变化数据。

⑵根据参加反应物质所具能量分析。

反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。

反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。

二、反应热1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热。

2、符号：反应热用ΔH表示，常用单位为kJ/mol。

3、可直接测量：测量仪器叫做量热计。

4、用ΔH表示的反应热，以物质所具能量变化决定“＋”、“－”号。

若反应放热，物质所具能量降低，ΔH＝－x kJ/mol。

若反应吸热，物质所具能量升高，ΔH＝＋x kJ/mol。

用活化能图分析，使学生了解反应中的能量变化只与始态、终态有关，过程中能量大于初始、终态能量。

（用Q表示的反应热，以外界体系能量变化“＋”、“－”号。

若反应放热，外界体系所具能量升高，Q＝＋x kJ/mol。

若反应吸热，外界体系所具能量降低，Q＝－x kJ/mol。

）5、反应类型的判断当ΔH为“－”或ΔH <0时，为放热反应。

当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为吸热反应。

第六章第一节化学反应与能量的变化一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量解析：X＋Y===M＋NΔH＞0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B错误．答案：D2．下列说法或表示法正确的是() A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol解析：A中H2与O2反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多；B中某些反应需要提供“加热”的外部条件，但本身是放热反应，如碳的燃烧；D中热化学方程式未注明物质的状态．答案：C3．2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是() A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 217.82 kJ/mol解析：1 mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出热量为44×50.405 kJ＝2 217.82 kJ.所以热化学方程式应为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 217.82 kJ/mol.答案：D4．已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是() A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0解析：(1)(2)式反应物、生成物的状态均相同，(1)×2＝(2)，即2ΔH1＝ΔH2,2a＝b，因为H2的燃烧反应为放热反应，故2a＝b＜0，C项符合题意．同理，(3)×2＝(4)，有2c＝d＜0，D项错误；由于气态水转变为液态水要放热，有ΔH＝－a＋c＜0，c＜a＜0，A项错误；同理，ΔH＝－b＋d＜0，d＜b＜0，B项错误．答案：C5．(2010·兰州月考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2解析：石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，B不正确；醋酸反应过程中继续电离，电离吸收热量，C不正确；碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多，但是其反应热ΔH是负值，故ΔH1＜ΔH2，D不正确．答案：A6．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定解析：因反应物的能量高于生成物的能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，B项正确．答案：D7．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol解析：氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ/mol，所以生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol.答案：C8．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是() A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用右图来表示解析：由热化学方程式可知ΔH＜0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H2和F2为吸热反应，A错误．HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H2与1 mol F2 反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，B错误．该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确．该反应中能量变化的图示为答案：C9．(2009·潍坊质检)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)．下列说法正确的是() A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化解析：由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A错误．SO2和O2的反应是可逆反应，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2 mol，放出的热量小于Q kJ，B错误．增大压强，该平衡向正反应方向移动，C错误．答案：D10．(2009·临沂质检)如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1解析：热化学方程式中，必须注明各物质的状态，A错误；该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，故通入2 mol N2和6 mol H2反应后不可能生成4 mol NH3，放出的热量少于184 kJ，压强越小反应进行的程度越小，即平衡向逆反应方向移动，在同一容器中充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量小于前者的一半，D正确；加入催化剂可以降低活化能，使反应速率增大，但不会改变反应热，B、C错误．答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是________；ΔH2＞ΔH1的是________．A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ/molC．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1＝－Q1 kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol1 2H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH2＝－Q2 kJ/mol解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关．A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多，即Q2＞Q1；由于ΔH为负值，所以ΔH2＜ΔH1(以下分析相同)．B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q2＜Q1；ΔH2＞ΔH1.C选项：生成物的种类不同，由于CO与O2反应生成CO2要放出热量，故Q2＞Q1；ΔH2＜ΔH1.D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故Q1＝2Q2，即Q2＜Q1；ΔH2＞ΔH1.答案：AC BD12．(12分)2008年9月25日，“神舟七号”发射成功，标志着我国的航天事业进入一个崭新的时期．(1)“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼(N2H4)和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ 的热量．①反应的热化学方程式为：____________________________________________.②反应中的氧化剂是：________(写化学式)．③当有1 mol 氮气生成时，反应转移的电子数为______N A .④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________________________________．(2)我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼(C 2H 8N 2)作为推进剂，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．解析：(1)0.4 mol 液态肼反应时放出256.65 kJ 的热量，1 mol 液态肼反应时放出的热量为：256.65 kJ 0.4 mol×1 mol ＝641.63 kJ ，从而可写出热化学方程式． (2)化学方程式为2N 2O 4＋C 2H 8N 2=====点燃3N 2＋2CO 2＋4H 2O ，C 2H 8N 2中碳元素为－2价，氮元素为－2价 ，若1 mol 偏二甲肼完全反应，则生成的氧化产物为2 mol CO 2和1 mol N 2，还原产物为2 mol N 2，则二者物质的量之比为3∶2.答案：(1)①N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－641.63 kJ/mol②H 2O 2 ③4 ④产物稳定且不污染环境(2)2N 2O 4＋C 2H 8N 2=====点燃3N 2＋2CO 2＋4H 2O 3∶2 13．(14分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T 形管螺旋夹，使U 形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g 氧化钙，当滴入2 mL 左右的蒸馏水后，即可观察．试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________ ____________________________________________________________________.(2)该实验中必须进行的一步实验操作是____________________________________ ______________________________________________________________________.(3)该实验的原理是__________________________________________________________________________________________________________________________.(4)实验中发生的化学反应方程式：______________________________________(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：__________________________________________________________________.(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？(填“能”或“否”)．解析：从提供的仪器看实验目的，意在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生反应的热量变化，利用气体的热胀冷缩原理，而在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象．答案：(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO+H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量(6)否14．(16分)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I(g)===H—I(g)ΔH＝－297 kJ/mol，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．如下表是一些键能数据(kJ/mol)：键能键能键能键能H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431 H—O 464S===S 255 H—S 339 C—F 427 C—O 347C—Cl 330 C—I 218 H—F 565回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．能否由数据找出一些规律，请写出一条：______________________________________________；试预测C—Br键的键能范围：________________________＜C—Br键能＜________.(2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是__________________________________________________________，由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)ΔH＝－224.5 kJ/mol和表中数值可计算出1 mol S2(s)汽化时将________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量．解析：(1)①键能是用来描述化学键强弱的参数，键长越短(即成键原子半径越小)，往往键能越大，但也并不绝对．如H—O的键长比H—H的键长长，但键能却相对较大．②由表中数据可知S===S的键能大于Cl—Cl键，但S的非金属性弱于Cl；由H—O键的键能大于H—S键的键能，H—F键的键能大于H—Cl键的键能可得规律．(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差．答案：(1)①不能②不能与相同原子结合时，同主族元素的原子形成的共价键，原子半径越小，共价键越强218 kJ/mol330 kJ/mol(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收 4.5。

ks5u2011高考化学一轮复习精练应用·习题精练1.有专家提出，如果对燃料燃烧产物如CO 2、H 2O 、N 2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH 4、CH 3OH 、NH 3等的构思(如图1-1)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为( )A.化学能B.生物能C.热能D.电能图1-1解析：CO 2、H 2O 、N 2转化为燃料时将太阳能转化为化学能,燃料燃烧时又将化学能转化为热能。

答案：C2.2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。

航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH 4ClO 4 △ 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑;ΔH<0。

下列对该反应的叙述不正确的是( )A.高氯酸铵的水溶液呈酸性B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能解析：高氯酸为强酸，故高氯酸铵为强酸弱碱盐，4N H 水解呈酸性；该反应为放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量大。

答案：C3.(2010全国理综Ⅰ，13)已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)====4CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH=-4b kJ ·mol -1B.C 2H 2(g)+25O 2(g)====2CO 2(g)+H 2O(l);ΔH=2b kJ ·mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)====4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=-2b kJ ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)===4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=b kJ ·mol -1解析：放热反应中ΔH ＜0，所以B 、D 错误。