最新中考九年级化学第一单元知识点总结

九年级化学全册第一单元重点知识，中考复习必备！第一单元走进化学世界1.物理变化和化学变化（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

初三化学第一单元知识点总结化学这门神奇的学科，在初三的时候正式拉开帷幕。

第一单元作为开篇，就像一把钥匙，为我们打开了化学世界的大门。

接下来，让我们一起梳理一下这一单元的重要知识点。

一、物质的变化在我们的日常生活中，物质总是在不断地发生变化。

物质的变化可以分为物理变化和化学变化。

物理变化指的是没有生成新物质的变化。

比如说，水的蒸发、蜡烛的熔化、玻璃的破碎等等。

这些变化只是物质的状态、形状或大小发生了改变，其本质并没有变化。

就像把一块木头锯成几段，木头还是木头，没有变成其他新的东西。

化学变化则是生成了新物质的变化。

比如，铁的生锈、蜡烛的燃烧、食物的腐败等。

在这些变化中，原来的物质经过反应，变成了完全不同的新物质。

以铁生锈为例，铁与空气中的氧气和水发生反应，生成了铁锈，铁锈的成分和性质都与铁截然不同。

判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。

这是一个非常重要的概念，在后续的学习中会经常用到。

二、物质的性质物质的性质也分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。

比如说，氧气是无色无味的气体，这就是氧气的物理性质。

化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质。

例如，可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

氢气能够燃烧，这就是氢气的化学性质。

了解物质的性质对于我们认识和利用物质非常重要。

通过对物质性质的研究，我们可以知道如何保存物质、如何让物质发生我们想要的变化等等。

三、化学实验化学是以实验为基础的学科，实验在化学学习中占据着至关重要的地位。

在第一单元中，我们学习了一些基本的实验操作，比如药品的取用、给物质加热、仪器的连接、仪器的洗涤等。

药品的取用要遵循一定的规则。

固体药品通常用镊子或药匙取用，粉末状药品用药匙或纸槽送入试管底部，块状药品则放在试管口，然后慢慢竖起试管让药品滑落下去。

初三化学第一单元知识点总结初三化学第一单元主要涉及以下几个知识点：1. 物质的分类：- 纯净物：由相同种类的分子或原子组成，包括元素和化合物。

- 混合物：由不同种类的分子或原子组成，包括均匀混合物和非均匀混合物。

2. 物质的性质：- 物理性质：可以通过观察和测量而得出，包括颜色、硬度、熔点、沸点等。

- 化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，包括燃烧性、腐蚀性等。

3. 元素和化合物：- 元素：由具有相同原子序数的原子组成，无法分解成其他物质。

- 化合物：由不同元素的原子按照一定比例结合而成，可以通过化学反应分解。

4. 分子和分子式：- 分子：由两个或多个原子通过共享电子形成的单个化学实体。

- 分子式：用元素符号和下标表示化合物中各元素和其原子数量的比例关系。

5. 原子和原子序数：- 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

- 原子序数：元素的标识，表示元素原子核中质子的数量。

6. 化学方程式：- 反应物：参与化学反应的物质，位于方程式的左侧。

- 生成物：反应过程中生成的物质，位于方程式的右侧。

- 反应物和生成物的摩尔比：以化学方程式中各物质前的系数表示。

7. 元素的周期表：- 元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格，包括周期和族的划分。

8. 分子和化学键：- 分子：由两个或多个原子通过共享或交换电子形成。

- 化学键：连接原子的力，包括共价键、离子键和金属键等。

9. 原子结构：- 电子：位于原子中的负电荷微粒，分布在能级和轨道中。

- 质子：位于原子核中的带正电荷的粒子，决定了原子的元素性质。

- 中子：位于原子核中的中性粒子，决定了原子的质量。

以上仅为初三化学第一单元的部分知识点总结，具体还需要根据教材的内容进行学习和复习。

九年级化学第一单元知识点九年级化学的第一单元主要涉及原子结构与元素周期表的学习。

本文将从原子的组成、元素的性质以及元素周期表的结构与应用三个方面来论述相关知识点。

一、原子的组成原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。

原子核包括质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电荷，围绕原子核运动。

质子和中子质量几乎相同，且远大于电子质量。

根据质子数不同，元素的原子核也不同。

在原子的组成上，可以进一步讨论同位素现象。

同位素是指质子数相同、中子数不同的原子形式。

同位素之间的质量差异十分微小，但却对元素的化学行为产生影响。

比如，放射性同位素的衰变过程可以广泛应用于医学、能源等领域。

二、元素的性质元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。

元素具有独特的性质，其中最重要的是原子的化学性质和物理性质。

原子的化学性质主要反映在元素之间的化学反应中，如氧化、还原等。

化学性质不仅与元素的外层电子有关，还与原子核结构密切相关。

化学性质的差异决定了元素的化合价、化合物的成分以及在反应中的作用。

原子的物理性质则体现在元素的物理特征上，如密度、硬度、熔点等。

这些性质可以通过物理实验来测定，并常用于元素的鉴别和分类。

三、元素周期表的结构与应用元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫发现并提出的，它按照原子核结构及元素性质的特点将所有已知元素系统地排列起来。

元素周期表按照电子排布规律，将元素分为周期、族和区块。

周期数代表原子层次数，族数代表元素的化学性质和价电子数。

元素周期表的结构及其应用是该单元的重点内容。

元素周期表的结构使得我们可以迅速查找元素的各种信息。

通过周期表我们可以了解到元素的原子序数、原子量、电子排布以及化学性质等。

这对于化学实验、元素的分类和化合物的研究都具有重要意义。

此外，元素周期表还将元素的性质与周期律有机结合起来。

周期律表明，随着周期数的增加，元素的性质呈规律性变化。

这为我们了解元素间的关系、预测元素的性质以及合成新物质提供了指导。

中考苏教版九年级化学第一、二单元重要知识点一、基本概念1．化学变化：生成了其它物质的变化如：粮食酿酒菜刀生锈铜制品在潮湿的空气中变成铜绿消化食物食物腐败燃放烟花火烧赤壁光合作用双氧水制氧气焚烧垃圾蜡炬成灰学变化前后都没有变化的物质。

二、基本知识1．空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。

2．空气主要成分的性质及用途：①氧气的用途：支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗。

支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天。

②氮气的性质和用途：性质——氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。

用途——制氮肥、硝酸，作保护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗冷冻麻醉，超导材料。

③ 稀有气体的性质和用途：性质——稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，稀有气体在通电时会发出有色的光。

用途——作保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、氦可用于制造低温环境、氙可用于医疗麻醉。

3．主要的空气污染物：SO 2、NO 2、CO 、可吸入颗粒物等4．一些重要反应的表达式及现象① 石蜡燃烧：石蜡 + 氧气−−→−点燃水+ 二氧化碳② 镁条在空气中燃烧：镁 + 氧气−−→−点燃氧化镁 Mg + O 2 −−→−点燃MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末③ 铁在氧气中燃烧：铁 + 氧气 −−→−点燃 四氧化三铁 Fe + O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4现象：火星四射、放出大量热、生成黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止熔落物炸裂瓶底。

④ 红（白）磷在空气中燃烧：磷+ 氧气 −−→−点燃五氧化二磷 P + O 2 −−→−点燃 P 2O 5现象：发出黄光、放出热量、生成大量白烟。

初三化学第一单元知识点归纳初三化学第一单元一、绪言：化学是研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

我国有一些化学工艺发明较早，例如造纸、制火药、烧瓷器；我国劳动人民在商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁炼钢。

XXX和XXX等科学家得出了重要结论：物质是由原子和分子构成的。

分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

1869年，门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表，使化学研究和研究变得有规律可循。

二、物质的变化和性质1、物质的变化物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。

物理变化是指没有生成其它物质的变化，例如形态的变化；化学变化是指生成了其它物质的变化，例如颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等。

化学变化的过程中，会同时发生物理变化。

下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发B、潮解C、水变成冰D、物质燃烧。

判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失。

2、化学性质和物理性质物质的性质包括化学性质和物理性质。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，例如物质的可燃性、助燃性、稳定性等。

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等。

一般有“能…、可…、会…、易…、极易…等”描述。

以下描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。

三、化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学。

蜡烛燃烧实验是一个经典实验，通过观察实验现象可以了解化学变化的过程。

1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。

一、物质和变化的认识1.物质的概念：物质是构成宇宙的基本单位，可以分为纯物质和混合物。

2.物质的性质：物质具有质量和体积，可以通过观察和实验来确定物质的性质。

3.物质的变化：物质经历化学变化和物理变化两种类型。

a.物理变化：物质通过改变外部条件，如温度、压力等，而改变形态，但其内部结构不发生变化。

比如固体的熔化、液体的沸腾等。

b.化学变化：物质通过化学反应，发生内部结构的改变，生成新的物质。

比如金属的生锈、木头的燃烧等。

二、原子和分子1.原子的概念：原子是构成物质的最小单元，具有质量和电荷。

2.原子的结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子位于原子核外部的电子壳中。

3.元素和原子符号：每种元素由一种类型的原子组成，用原子符号来表示，如氢元素的原子符号为H。

4.分子的概念：由两个或多个原子结合而成的，具有物质特性的最小单位，用分子式来表示，如水的分子式为H2O。

三、化学方程式1.化学方程式的概念：用化学式和箭头表示化学反应过程的化学式。

2.化学方程式的构成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。

3.化学反应类型的表示：化学方程式可以根据化学反应类型来表示，如合成反应、分解反应、置换反应等。

四、化学反应的类型和特征1.合成反应：两个或多个物质反应生成一个物质的反应。

2.分解反应：一个物质分解成两个或多个物质的反应。

3.置换反应：一个元素或基团从一个化合物中被另一个元素或基团置换出来的反应。

4.燃烧反应：物质与氧气反应，产生大量的能量和氧化产物。

5.酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

6.物质的相互转化：化学反应中，物质的质量和能量在转化过程中保持不变，质量守恒定律和能量守恒定律适用。

五、实验方法和技巧1.观察：通过眼睛和仪器进行实验现象和数据的观察。

2.记录：及时、准确地记录实验数据和结果。

3.设计：合理设计实验方案，进行实验前的思考和计划。

4.安全：实验时要注意实验室的安全规范和操作规程，防止事故的发生。

2024新人教版九年级化学上册第一单元知识清单绪论1.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础科学。

其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。

2.拉瓦锡研究了空气成分和发现质量守恒定律。

道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。

第一单元 走进化学世界课题1：物质的变化和性质1.物理变化：没有生成新物质的变化。

化学变化：生成新物质的变化，又叫做化学反应。

二者的本质区别是是否有新物质生成2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

例如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、磁性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、毒性、腐蚀性、酸碱性等。

描述性质时往往有 能”、会”、可以”、易”、难”等字眼。

3.正确闻气体气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。

课题2 化学实验和科学探究1.实验室化学试剂的取用规则：使用试剂时的 三不”安全原则：不能用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口闻试剂的气味，不得尝任何试剂的味道。

节约原则：未说明用量时，一般按最少量：液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部即可。

实验剩余试剂的 三不一要”处理原则：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。

2.固体试剂：存放于广口瓶，①块状固体-用镊子： 一横二放三慢立”②粉末状固体-用药匙： 一横二送三直立”托盘天平：一定量固体-托盘天平 左物右码”正加反减）（一般能精确到0.1克。

）3.液体试剂：盛放在细口瓶。

①较多量时-倾倒法，瓶塞倒放 （防止污染试剂），标签向手心 （防止药液流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口（防止试剂洒落），倒完后，立即盖紧瓶塞（防止试剂挥发或变质），标签朝外放回原处。

化学九年级第一单元知识点总结一、基本概念1. 物质的变化及性质* 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成* 物理性质与化学性质的区别：是否需要发生化学变化才能表现出来2. 化学是一门以实验为基础的科学* 化学的主要特点：基于实验，通过实验研究物质的组成、结构、性质及变化规律* 化学实验对学习化学的重要性：帮助理解化学概念，掌握化学知识，培养科学素养3. 实验基本操作* 实验操作的基本要求：安全、规范、严谨* 常用实验操作：取用、称量、研磨、溶解、过滤、蒸发等4. 化学符号及其周围数字的意义* 化学符号：表示物质的组成和结构* 周围数字的意义：表示微粒的数目、化合价等二、重要知识点1. 空气的组成及性质* 空气的组成：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等* 空气的性质：无色、无味、可被压缩、有一定体积等2. 氧气和二氧化碳的性质与制取* 氧气的性质：支持燃烧，供给呼吸，不易溶于水等* 二氧化碳的性质：不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊，能溶于水等* 制取氧气和二氧化碳的方法：分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或氯酸钾等3. 水的性质与净化* 水的性质：无色、无味、透明、液体等* 水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，主要去除水中的悬浮物和有害物质4. 有机物与无机物的概念及区别* 有机物：含碳元素的化合物，如甲烷、乙醇等* 无机物：不含碳元素的化合物，如水、硫酸等* 区别：有机物大多能燃烧，无机物大多不能燃烧且比较稳定5. 化学方程式的书写及意义* 化学方程式的书写规则：遵守质量守恒定律，反应物和生成物分别写在等号的左右两边，反应条件写在等号的上边，还应注意选用适当的化学式和配平反应方程式。

例如：C+H2O=H2+CO2。

这个反应方程式表示1个碳原子和1个水分子在高温下反应生成1个氢分子和1个二氧化碳分子。

九年级化学第一单元知识点九年级化学第一单元：物质的构成一、原子和分子1. 原子的定义：- 原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。

- 原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

2. 原子的性质：- 原子具有特定的原子序数，代表核中质子的数量。

- 原子的化学性质主要由其最外层电子数决定。

3. 分子的定义：- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

4. 分子的性质：- 分子保持了组成它的原子的化学性质。

- 分子的质量是其组成原子质量的总和。

5. 原子和分子的区别：- 原子是单一的元素，而分子可以由一个或多个不同或相同的原子组成。

- 分子具有化学性质，而原子的化学性质取决于其所在的分子环境。

二、元素和化合物1. 元素的定义：- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

2. 元素的性质：- 元素不能通过化学手段分解成更简单的物质。

- 元素的化学性质由其原子的最外层电子数决定。

3. 化合物的定义：- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 化合物的性质：- 化合物具有与组成它的元素不同的性质。

- 化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。

5. 元素和化合物的区别：- 元素是单一类型的原子，而化合物是由不同元素的原子组成的。

- 元素具有一致的化学性质，而化合物的性质取决于其组成元素和结构。

三、周期表和元素周期律1. 周期表的定义：- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

2. 周期表的结构：- 周期表由行（周期）和列（族或组）组成。

- 同一族的元素具有相似的化学性质。

- 同一周期的元素原子序数依次增加。

3. 元素周期律：- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随着原子序数的增加呈现周期性变化。

四、化学反应1. 化学反应的定义：- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程，导致物质性质的改变。

2. 化学反应的类型：- 合成反应：两种或两种以上的物质结合形成一种新物质。