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安徽省2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不．符合这一要求的是()A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．将某些废旧塑料熔化后再成型2．下列有机物命名正确的是（）A．2-甲基-3-乙基丁烷B．2-氯乙烷C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3-甲基-1-丁烯3．有机物：①正己烷②2-甲基丁烷③2-甲基丙烷④丙烷⑤乙烷它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是：( )A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤D．①＞②＞③＞⑤＞④4．下列变化是由于加成反应造成的是( )A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B．苯加入溴水中用力振荡，静止后水层变为无色C．C2H4通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐变浅D．C2H4通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色5．下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A．—CH3 B．—Br C．—NO2D．>C=C< 6．下列各组物质不．属于同分异构体的是()A．2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．乙醇和丙醇7．两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧得到1.5 L CO2和2 L水蒸气(体积均在同温同压下测定)，关于此混合烃的判断正确的是()A．肯定是甲烷和乙烯的混合物B．一定不是甲烷和乙烯的混合物C．一定含乙烯，不含甲烷D．两种烃分子中氢原子数都是4 8．下列物质中，不能发生消去反应的是（）B．CH3CH2BrD．CH2ClCH2CH39．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应是（）A．加成-消去-取代B．消去-加成-取代C．取代-消去-加成D．取代-加成-消去10．下列说法中正确的是()A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以氧化B．乙醇的分子间脱水反应属于取代反应C．醇都可以在浓H2SO4作用下以及170℃时发生消去反应D．一元饱和脂肪醇的化学式都可以用通式C n H2n＋2O2表示11．以下是几种常见的实验室制取气体的装置，其中可用于制取乙炔的是（）A B C D12．某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯13．下列说法不正确．．．的是( )A．同系物的化学性质相似B．同位素的化学性质几乎相同C．分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D．同素异形体之间之间的转化属于化学变化14．关于所示结构简式的说法正确的是()A．所有碳原子有可能都在同一平面上B．最多可能有9个碳原子在同一平面上C．只可能有6个碳原子在同一直线上D．有7个碳原子可能在同一条直线上15．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是()A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液16．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发恰好完全反应后，容器中的压强为零。
2020-2021学年高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．把块状煤碾成粉状再燃烧D．制造蜂窝煤时加入生石灰2．（3分）下列变化过程中，△S＞0的是（）A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3．（3分）将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则（）A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有02生成4．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）25．（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度．A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥6．（3分）下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小7．（3分）方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．8．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变9．（3分）2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s 后A 的转化率为50%，测得υ（D）＝0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是（）A．z＝2B．2 s 后，容器内的压强是初始的倍C．2 s 后，B 的浓度为0.5 mol/LD．2 s 时C 的体积分数为10．（3分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，t1时刻升高温度B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，t1时刻增大O2浓度C．H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强D．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，t1时刻升高温度11．（3分）下列有关乙酸和乙醇的叙述不正确的是（）A．其水溶液都呈酸性，都能与金属钠反应B．乙醇在一定条件下可转化为乙酸C．可用碳酸钠溶液鉴别二者D．二者在一定条件下可发生酯化反应12．（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
安徽省阜阳市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一上·临武期中) 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A . 牛顿B . 道尔顿C . 阿伏伽德罗D . 门捷列夫2. （2分）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组合是（）①铝②氧化铁③氧化铝④碳酸氢钠⑤碳酸钠⑥偏铝酸钠．A . ①③⑥B . ①③④⑤C . ①②③D . ①③④3. （2分） (2020高二下·大庆期中) 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述错误的是（）A . 鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B . “酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化；C . 被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。
D . 苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，都是因为使蛋白质变性凝固。
4. （2分）下列说法正确的是（）A . 仅由非金属元素不可能形成离子化合物B . 构成分子的粒子一定含有共价键C . 离子化合物中可能含有非极性共价键D . 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应5. （2分） (2017高一上·台州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加足量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣6. （2分） 1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由 Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A . 111B . 112C . 113D . 1147. （2分） (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充入O28. （2分）下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（）A . c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B . 无色溶液中：Mg2+、MnO4﹣、SO42﹣、K+C . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D . 通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32﹣、CH3COO﹣、CO32﹣9. （2分）下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉、CuO、HClO、CuB . 水玻璃、Na2O、CaO•6SiO2、AgO、SO3C . KAl （SO4）2•12H2O、KCIO3、NH3•H2O、CH3CH2OHD . 普通玻璃、H2O、Fe （SCN） 3、葡萄糖10. （2分）下列物质之间的相互关系不正确的是（）A . CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH互为同分异构体B . O2和O3互为同素异形体C . H、D，T互为同位素D . 干冰和冰为同一种物质11. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 硫离子的结构示意图:B . 氯化氢的电子式:C . 二氧化硅的分子式: SiO2D . Na2O 的电离方程式:Na2O =2Na+ + O2-12. （2分） (2016高三上·长春期中) 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法的错误是（）A . 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C . 铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D . 以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料13. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 中和反应都是放热反应C . 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D . 水力发电是将化学能转化为电能的过程14. （2分） (2019高二下·上海期中) 工业上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)应采用（）A . 由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B . 由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C . 由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D . 由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应15. （2分） (2017高二上·大连期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NAB . 标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD . 18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA16. （2分） (2016高一上·淄博期中) 氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（）A . Cu做还原剂B . H2做氧化剂C . 铜元素的化合价降低D . 铜元素化合价升高17. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下图表示某高分子化合物的结构片断。
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·邢台开学考) H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH ＝－a kJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法错误的是（）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C . 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD . 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2 ，充分反应后放出的热量小于2a kJ2. （2分） (2016高一下·宜春期中) 已知破坏1mol H﹣H键、Cl﹣Cl键、H﹣Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（）A . 放热185 kJB . 吸热185 kJC . 放热92.5 kJD . 吸热92.5 kJ3. （2分）(2018高二下·邯郸开学考) 已知热化学方程式：①CO(g)+ O2(g)＝CO2 (g)ΔH=-283.0kJ·m ol-1②H2(g)+ O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B . H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量C . 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1D . 根据②推知反应H2(g)+ O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-14. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（）A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变5. （2分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列描述正确的是（）A . 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B . 反应开始到2min，X的物质的量浓度减少了0.4 mol•L﹣1C . 反应开始到2min，用Y表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1D . 反应到2min时，Z的物质的量浓度为0.2mol•L﹣16. （2分） (2019高二下·泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g), NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H20 溶液，n＞1007. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气8. （2分）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2 ，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2 ，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A . 相对平均分子质量增大B . NO2的转化率提高C . NO2的质量分数增大D . 反应放出的总热量大于原来的2倍9. （2分）氨氧化制硝酸，吸收塔内发生反应 3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO△H＜0 要提高反应的转化率，增加浓硝酸的产量，应采取的措施（）A . 加压B . 加大水量C . 升温D . 减压10. （2分）在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（）A . 升高温度B . 加入催化剂C . 降低压强D . 通入氧气11. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是A . 平衡常数表达式为B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 升高体系温度，平衡常数K减小D . 增加C(s)的量，平衡正向移动12. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）A . △H＞0B . 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C . 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D . 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率13. （2分）在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1 ，则10s后容器中B的物质的量是（）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2 molD . 3.6 mol14. （2分） (2016高二上·武清期中) 在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（）A . 1×10﹣1mol/LB . 1×10﹣6mol/LC . 1×10﹣3mol/LD . 1×10﹣13mol/L15. （2分） (2017高二上·武邑期中) 25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）①0.5mol•L﹣1的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L﹣1的NaCl溶液，④纯水．A . 107：107：1：1B . 1：10：107：107C . 107：106：2：2D . 107：106：2×107：216. （2分）(2018·西宁模拟) 25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。
2024届安徽省界首市界首中学化学高二上期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．②④D．①④⑤2、下列图示内容的对应说明错误．．的是A B C D图示说明可保护钢闸门不被腐蚀可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率证明温度对平衡移动的影响反应为放热反应A．A B．B C．C D．D3、某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) ⇌3Z(g) + W(g) ΔH>0 的叙述正确的是A．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小B．将W液化移走，则正反应速率增大，平衡向右移动C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小4、以下6种有机物：①异戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸点由高到低的排列顺序是（）A．④>⑥>⑤>②>③>①B．⑥>④>⑤>②>③>①C．⑤>⑥>④>③>①>②D．⑥>⑤>④>③>①>②5、已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
安徽省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）(2018·资阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键B . 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C . 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD . 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA2. （2分） (2015高二下·翔安期中) 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）A . NaOH、H2SO4B . NaOH、CuSO4C . HCl、CuCl2D . NaCl、AgNO33. （2分）为了防止钢铁腐蚀，下列防护方法正确的是（）A . 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B . 在排放海水的铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C . 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D . 在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极4. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+5. （2分）在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是（）A . 镁B . 铝C . 钠D . 铁6. （2分）有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（）A . 甲试管B . 乙试管C . 丙试管D . 无法判断7. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C . 化学反应过程都伴随着能量的变化D . H2SO4与NaOH的反应是吸热反应8. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度9. （2分） (2015高二上·海南期末) 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A . 0.4mol/（L•s）B . 0.3mol/（L•s）C . 0.2mol/（L•s）D . 0.1mol/（L•s）10. （2分） (2015高三上·海淀期末) 已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A . 1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量11. （2分） (2016高二上·西安期中) 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）A . 0.28 LB . 0.56 LC . 0.14 LD . 11.2 L12. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A . 这是一个放热反应B . 该反应可能需要加热C . 生成物的总能量低于反应物的总能量D . 反应物比生成物更稳定13. （2分） (2016高三上·西城期末) 将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A . ①和②B . ②和④C . ③和④D . ①和③14. （2分） (2016高二上·西安期中) 反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 若a=2，则A为液态或固体B . 该反应的正反应为放热反应C . T2＞T1 ， P2＞P1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大15. （2分） (2016高一下·成都期末) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）达到平衡的标志是（）A . C生成的速率与C分解的速率相等B . A，B，C的浓度相等C . A，B，C的分子数比为1：3：2D . 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B16. （2分）某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是（）A . 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<bB . 若a＝b，则改变条件可能使用了催化剂C . 若其他条件不变，升高温度，则有a<bD . 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b17. （2分）四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2 2NH3 ，化学反应速率最快的是（）容器温度（℃）H2（mol）N2（mol）催化剂A45031无B45031有C50062有D50062无A . AB . BC . CD . D18. （3分） (2018高三上·徐州月考) 下列有关说法正确的是（）A . 一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C . 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大D . 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应19. （2分）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原20. （2分） (2016高一上·歙县期中) 在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（）A . 滤液中一定有Fe（NO3）3B . 滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC . 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD . 滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn21. （2分）锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（）A . mol/L•sB . mol/sC . mol/minD . g/s22. （2分） (2016高二上·宁德期中) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业．饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42﹣、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：①稀盐酸②烧碱溶液③碳酸钠溶液④氯化钡溶液．下列有关说法不正确的是（）A . 加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+B . 药品加入的先后顺序可以是②③④①C . 加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH﹣、CO32﹣D . 加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+23. （2分）下列反应为吸热反应的是（）A . 镁条与盐酸反应B . 甲烷的燃烧C . 硫酸与氢氧化钠D . 木炭与水蒸气24. （2分） (2018高二上·山东开学考) 已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）（）A . 0.4Q1+0.05Q3B . 0.4Q1+0.05Q2C . 0.4Q1+0.lQ3D . 0.4Q1+0.2Q325. （2分） (2018高二上·武清期中) 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）2C（气）+。
安徽省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④2. （2分）(2015·昆明模拟) 根据下面两个方程式选出正确项（）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2C O3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ•mol﹣1A . CO的燃烧热为566kJ•mol﹣1B . 如图可表示①反应过程中的能量变化C . Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509kJ•mol﹣1D . 由②可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJ•mol﹣13. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论浓硝酸有酸性和氧化性A用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色B CO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D过量的Fe粉中加入HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·承德期末) 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。
安徽省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（）A . 在含铁元素较多的酸性土地中B . 在潮湿疏松的土地中C . 在干燥致密不透气的土地中D . 在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中2. （2分） (2016高一上·兴国期中) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 无色溶液：Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣B . 含有HCO3﹣的溶液中：K+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+C . 能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D . 能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣3. （2分）下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 活化分子具有的能量是活化能C . 活化分子的总数越多，反应速率越快D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快4. （2分）化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中，书写错误的是（）A . 过氧化钠的电子式B . CO2的电子式：C . I和 I2互为同位素D . 硫离子的结构示意图：5. （2分） (2018高二上·山西期中) 对下列图像描述正确的是（）A . 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B . 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0C . 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D . 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/min010204050T1n(CH4)/mol0．500．350．250．100．10T2n(CH4)/mol0．500．300．18……0．15下列说法正确的是（）A . 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小B . T2时，CH4的平衡转化率为35%C . T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-HD . 该反应的ΔH >0，T1＜T27. （2分）设反应①Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2 ．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（）T/K K1K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67A . b＞0B . 在973K下增大压强，K2增大C . a＞bD . 在常温下反应①一定能自发进行二、填空题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。
安徽省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·广安期末) 我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。
根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（）A . 天然气蒸汽风力B . 石油流水天然铀矿C . 原煤核能电力D . 焦炭酒精潮汐能2. （2分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）A . C≡C键能为796.0 kJ/molB . C—H键键长小于H—H键C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol3. （2分） (2017高二上·上饶期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJD . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强5. （2分） (2016高二上·成都期中) 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A . 加水B . CH3COONa固体C . 升温D . NaCl固体6. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（）A . 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C . 往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液7. （2分）用铁片和稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）。
安徽省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·琼海期中) 可逆反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣13. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•s）B . v（B）=0.3 mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•s）D . v（D）=1 mol/（L•s）4. （2分）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A . 反应①的正反应是吸热反应B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C . 达平衡（I）时，X的转化率为D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等5. （2分） (2018高二上·成都期中) 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NAC . 100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NAD . 101k Pa、4℃时，18 mL水和202 k Pa、27℃时32 g O2所含分子数均为1 NA6. （2分）对于反应M+N===P，如果温度每升高10 ℃，反应速率增大为原来的3倍。
