新课标化学必修2课后优化训练

第6章 化学反应与能量 优化训练（附答案）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、选择题。

1、如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( )2、白磷与氧气可发生反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P ：a kJ·mol －1、P —O ：b kJ·mol －1、P =====O ：c kJ·mol －1、OO ：d kJ·mol－1，根据图示的分子结构和有关数据估算1 mol 白磷反应放出的热量，其中正确的是( )A ．(6a ＋5d －4c －12b) kJB ．(4c ＋12b －6a －5d) kJC ．(4c ＋12b －4a －5d) kJD ．(4a ＋5d －4c －12b) kJ3、如图所示为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是( )A ．电子由铜电极通过导线流向锌电极B ．该装置是将电能转化为化学能的装置C ．锌电极发生氧化反应D ．电流由锌电极通过导线流向铜电极4、镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。

研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。

如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是()A．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－B．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应C．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O D．放电过程中OH－移向正极5、能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是（）A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能6、在2L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为（）A. 6 sB. 4 sC. 3 sD. 2 s7、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)8、将过量的两份锌粉a、b 分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a 中加少量CuSO4溶液，如图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()A B C D9、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ，C 3H 8＋5O 2=====点燃3CO 2＋4H 2O ，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是( ) A ．减少空气进入量，增大石油气进入量 B ．增大空气进入量，减少石油气进入量 C ．减少空气进入量，减少石油气进入量 D ．增大空气进入量，增大石油气进入量10、如图所示的装置中，M 为活动性顺序位于氢之前的金属，N 为石墨棒。

(2023新版)人教版高中化学必修第二册全册课时同步练习课时一：化学式和化合价请完成以下练：1. 根据元素符号填写相应的化学式。

- 氯：Cl- 硫：S- 铝：Al- 磷：P2. 根据已知化合价填写相应的化学式。

- 氯化铝：AlCl₃- 硫酸：H₂SO₄- 磷酸：H₃PO₄课时二：离子共存与概念变化请完成以下练：1. 根据给出的离子，写出它们的化学式。

- 氯离子：Cl^-- 铁(II)离子：Fe²⁺- 铁(III)离子：Fe³⁺- 氢氧根离子：OH^-2. 根据给出的化学式，写出相应的离子。

- HCl：氯离子(Cl^-)和氢离子(H⁺)- Fe(OH)₂：铁(II)离子(Fe²⁺)和氢氧根离子(OH^-)- Fe(OH)₃：铁(III)离子(Fe³⁺)和氢氧根离子(OH^-)课时三：原子结构与元素周期律请完成以下练：1. 给出以下元素的核外电子排布。

- 碳：2, 4- 氯：2, 8, 7- 钾：2, 8, 8, 1- 钙：2, 8, 8, 22. 给出以下元素的周期数和层数。

高中化学必修第二册全册课时练习及各章章末检测第五章化工生产中的重要非金属元素 (2)1、硫和二氧化硫 (2)2、硫酸及硫酸根离子的检验 (9)3、不同价态含硫物质的转化 (15)4、氮气及氮的氧化物 (21)5、氨和铵盐 (28)6、硝酸酸雨及防治 (36)7、无机非金属材料 (43)第五章章末检测 (50)第六章化学反应与能量 (65)8、化学反应与热能 (65)9、化学反应与电能 (72)10、化学反应的速率及影响因素 (79)11、化学反应的限度及反应条件的控制 (85)第六章章末检测 (92)第七章有机化合物 (108)12、碳原子的成键特点与烷烃的结构 (108)13、烷烃的性质 (115)14、乙烯 (122)15、烃与有机高分子材料 (128)16、乙醇 (134)17、乙酸官能团与有机物分类 (140)18、基本营养物质 (147)第七章章末检测 (153)第八章化学与可持续发展 (168)19、自然资源的开发利用 (168)20、化学品的合理使用 (175)21、环境保护与绿色化学 (181)第八章章末检测 (188)必修第二册模块检测 (202)第五章化工生产中的重要非金属元素1、硫和二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。

2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是() A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液解析：选A酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。

人教版（2019）高中化学必修第二册第七章有机化合物优化训练一、单选题1．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中只含有两种官能团C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋D．1 mol该物质最多能与4 mol Na发生反应2．用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）N B．HCl的电子式：A．中子数为8的氮原子：87C．CO2的结构式：O=C=O D．Cl-的结构示意图：3．下列说法正确的是( )A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的通式为C n H2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度＞100℃)，则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D．相同物质的量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高4．下列各组物质中，互为同位素的是()A．D2O和H2O B．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO25．25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的13，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H106．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．NH3常用作制冷剂B．Al2O3做耐火坩埚C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2漂白馒头7．在一密闭容器中，120℃时通入amolC x H4（烃）和bmolO2点燃后，生成二氧化碳和水蒸气。

待反应完成后，恢复至原来温度和压强，则反应前后气体体积之比为（）A．1:1B．(a＋b):(a＋2b)C．(a＋b):(2a＋b)D．不能确定8．制取一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷与氯气反应B．乙烯与氯化氢反应C．乙烯与氯气反应D．乙烷与氯化氢反应9．一定条件下能与C2H6发生反应的物质是A．溴水B．HCl C．Cl2D．NaOH10．下列物质的一氯代物有两种，二氯代物有四种的是( )A．CH3CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．(CH3)2CHCH311．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子：S﹣1B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．氢氧根的电子式：D．HClO的结构式：H-O-Cl12．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是( )A．C6H6B．C2H6C．C3H6D．CH413．下列说法不正确的是A．硫元素的不同单质S2与S8互为同素异形体B．35Cl2和37Cl2互为同位素C．(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3互为同分异构体D．甲苯和间二甲苯互为同系物14．使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则取代反应过程中消耗氯气的总物质的量最多为( )A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol15．下列烷烃的沸点是甲烷:-164℃,乙烷-89℃,丙烷:-42℃,戊烷:36℃。

[学生用书o O2的同时生成2n mo NO2②单位时间内生成n mo O2的同时生成2n mo NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部解析：选A。

本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析判断。

①中单位时间内生成n mo O2必同时消耗2n mo NO2，而生成2n mo NO2时，必同时消耗n mo O2，能说明反应已达到平衡，②不能说明。

③中无论达到平衡与否，各物质化学反应速率之比都等于化学计量数之比。

④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。

⑤体积固定，气体质量反应前后不变，密度始终不变。

⑥反应前后气体体积不等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。

⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡。

3．2022年湘潭高一检测在一密闭容器中进行反应：2SO2g＋O2g 2SO3g，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为mo·L－1、mo·L－1、mo·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为mo·L－1，O2为mo·L－1B．SO2为mo·L－1C．SO3为mo·L－1D．SO2、SO3圴为mo·L－1解析：选B。

化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0＜c SO2＜mo·L－1,0＜c O2＜mo·L－1，0＜c SO3＜mo·L－1，因此A、C错误；对于D项，若SO2为mo·L－1，则转化的SO2的浓度为－mo·L－1＝mo·L－1，此时SO3的浓度为＋mo·L－1＝mo·L－1，故D错误。

第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A。

先变大后变小B。

先变小后变大C。

逐渐变小D。

逐渐增大答案B2。

下列关于共价键的说法正确的是( )A。

共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C。

非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D。

离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键答案D3.下列分子中,只有σ键没有π键的是( )A。

CH4 B.N2C.CH 2CH2D.CH≡CH答案A4.关于乙醇分子的下列说法正确的是( ）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C。

分子中只含σ键D.分子中含有1个π键答案C5。

(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是（）A。

某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B。

水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他粒子C。

只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等答案AB解析非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的未成对电子数，一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,故A项说法不正确；H2O分子还可以结合H+形成H3O+，B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐；不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定不相等，此差值就是离子所带的电荷数。

6.下列变化中释放能量的是（ ) A.1s 22s 22p 63s 11s 22s 22p 6B 。

N≡N（g ）N （g ）+N （g ）C.2p x 22p y 12p z12p x 12p y 12p z 2D.2H （g ）H-H(g)答案D解析A 项变化中失去1个3s 电子，需要吸收能量；B 项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2p x 、2p y 、2p z 的能量相等，故C 项变化中无能量变化；D 项变化是形成共价键,该过程释放能量.7.下列用电子式表示物质的形成过程中，正确的是（ ） A 。

第二节分子的空间结构课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.下列分子的空间结构与水分子相似的是()B.H2SC.PCl3D.SiCl4答案B解析H2S与H2O分子的空间结构相似,均为V形分子;而CO2为直线形分子、PCl3为三角锥形分子、SiCl4为正四面体形分子。

2.下列分子中键角最大的是()B.CO2C.CH2OD.NH3答案B解析H2O分子为V形,键角为105°;CO2分子为直线形,键角为180°;CH2O分子为平面三角形,键角约为120°;NH3分子为三角锥形,键角为107°。

3.用价层电子对互斥理论推测SO3的立体构型为()A.正四面体形B.V形D.平面三角形答案D(6-3×2)=3,故VSEPR模型为平面三角形结构;解析SO3分子的中心原子S的价层电子对数=3+12由于S原子上没有孤电子对,故SO3分子为平面三角形结构。

4.根据价层电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构是()A.三角锥形B.正四面体形D.变形四面体答案A(6-1-3×1)=4,O原子上含有1对孤电子对,根据价层电子解析H3O+中O原子价层电子对数=3+12对互斥理论,其立体构型为三角锥形。

5.用价层电子对互斥理论预测H2S和N O3-的空间结构,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形;平面三角形 D.V形;平面三角形答案D(6-2×1)=2,因其σ键电子对数为2,故分子为V形结解析H2S分子的中心原子上的孤电子对数=12构;N O3-的中心原子上的孤电子对数=1(5+1-3×2)=0,因其σ键电子对数为3,则N O3-的空间结构为平面三角形。

6.下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是()B.CO2C.BeCl2D.SO38答案D,采取sp3杂化;CO2分子中碳原子采取sp杂化;氯化铍分子中铍原子采取sp杂化;三氧化硫分子中S原子采取sp2杂化。

鲁科版（2019）高中化学必修第二册第2章化学键化学反应规律优化训练一、单选题1．氢化钠与水反应如下：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

下列说法不正确的是( )A．NaH属于离子化合物B．该反应为置换反应C．NaOH中含有极性共价键D．H2O分子的空间结构为V形2．下列说法正确的是( )A．所有物质中均含有化学键B．14N与14C互为同位素C．O2与O3的相互转化是物理变化D．H2与H3互为同素异形体3．下列物质中只含有离子键的是( )A．氨气B．液氯C．氯化钾D．硫酸钠4．以磁铁矿和焦炭为原料冶铁的反应原理如图。

下列有关叙述正确A．①、①、①均为放热反应B．反应①中，生成3 mol铁转移8 mol电子C．反应①中，CO只是还原产物D．上述反应中既有化合反应，又有置换反应5．在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是( )①混合气体的颜色不再变化②各组分浓度相等③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥体系温度不再变化A．①③④⑤B．①②④⑥C．①②③⑤D．①③④⑥6．下列说法中正确的是( )①离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1③共价化合物中不含离子键，一定只含共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A．①②⑥B．①③④⑥C．②③⑥D．①④⑤7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．C与H2O(g)在高温下发生的反应B．煤矿中发生的瓦斯爆炸的主要反应C．生石灰溶于水的反应D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的结构式H-Cl-O B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．乙酸的结构简式：C2H4O29．某锂电池的电池总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列有关说法正确的是( ) A．锂作该电池负极，放电过程中发生还原反应B．电池内部的导电材料是LiCl的水溶液C．组装该电池必须在无氧的条件下进行D．电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑10．下列关于原电池的叙述错误的是( )A ．干电池、铅蓄电池和燃料电池都是原电池B ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应C ．原电池放电时，外电路电流的方向是从正极到负极D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同材料的金属11．下列各组物质中所含化学键的类型完全相同的是A ．22H O 22Na OB ．PH 3 H 2SC ．HCl NH 4ClD ．CaCl 2 ClO 212．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）A ．硅太阳能电池B ．燃料电池C ．电热水器D ．天燃气灶具13．已知某一放热反应： A(s) + 2 B(aq) = C(aq) + 2D(aq) ，欲加快反应速率，可以（ ）A ．将 A 的投料量加倍B ．增大压强C ．减小 B 的浓度D ．升高温度 14．下列属于吸热反应的是（ ）A ．铝热反应焊接铁轨B ．铁粉与硫发生化合制硫化亚铁C ．用石灰石生产生石灰D ．铁粉与液溴反应制三溴化铁15．下列物质中，既属于离子化合物又属于电解质且含有极性键的是（ ）A ．Na 2O 2B ．H 2SO 4C ．CS 2D ．BaSO 4二、填空题16．某温度时,在 一个2 L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。