第四单元化学式的书写和相对分子质量

第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、 元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、 元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就相对原子质量=只能表示原子的个数。

3、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

三、 元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

相对分子质量•定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。

如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。

•易错易混点：①化学式中原子团右下角的数字表示其个数（但BaSO4中的4表示氧原子的个数.不表示原子团SO42-的个数)，计算时先求一个原子团的相对质量，再乘以其个数。

如Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)×2=74;②化学式中的圆点，如“CuSO4·5H2O”中的“·”表示和，不表示积。

即CuSO4·5H2O的相对分子质量CuSO4的相对分子质量+H2O的相对分子量×5=160+18×5=250；③相对分子质量的单位为1，书写时省略不写;④计算多个相同分子的相对分子质量总和时，应先求出化学式的相对分子质量再乘以前面的系数，如2KClO，的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3) =245;⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A和原了个数n及其质量分数x%，则化合物的相对分子质量=相对原子质量怎么求相对原子质量的求法？相信很多高中生都会遇到这个问题，相对原子质量是以C 原子的十二分之一为基准的。

C原子的十二分之一的相对原子质量为1。

例如H 的相对原子质量为1。

•一支笔•一个本1.我们一些常见的原子的相对原子质量是要记住的，比如：H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16。

2.第一种求法：相对原子质量≈中子数+质子数，如：O原子有8个质子，8个中子，那么他的相对原子质量就为163.第二求法：相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的(1/12)，例如：H的原子质量为1.007，C原子质量为12.0107，那么H的相对原子质量为1.007/(12.0107/12)=1，注意相对原子质量没有小数，只有整数。

4.第三种求法：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。

初三化学第四单元课题4化学式与化合价教案（人教版）（参考课时：2课时）1、教学目标1.1 知识与技能：①本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的工具，因此是“双基”的重要部分，掌握好了本课题对于今后化学学习有很大的帮助。

②根据化学式标化合价，根据化合价来推求化学式。

③教材最后是相对分子质量的涵义和有关相对分子质量里的计算在此基础上引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，本课题的知识在日常生活中是有用的。

1.2过程与方法：学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。

1.3 情感态度与价值观：了解化学式与化合价发现的过程和方法，培养学生科学探究的精神。

2、教学重点/难点/易考点2.1 教学重点①化合物中正负化合价的代数和为零。

②记住常见元素的化合价。

③根据化学式的有关计算。

2.2 教学难点化合价概念的建立。

突破重点是根据两个原则：①在化合物里正负化合价代数和为零；②在单质里元素的化合价为零。

3、专家建议结合本课内容鼓励学生多阅读了解化学式与化合价。

4、教学方法讲授法、讨论法，学生阅读，课堂讨论启发式讲解法。

5、教学用具化合价表、口诀表。

6、教学过程[复习提问]写出氯化钠、氯化氢的化学式。

为什么是一个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（根据原子结构来回答）。

请学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。

引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理。

比较NaCl、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。

（因为原子的最外层要成为稳定结构，得失电子或共用电子对都有一定的数目。

）这是元素形成化合物时的一种性质。

这种性质就是元素的化合价。

[板书]化合价一、什么是化合价？定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

第四单元自然界的水课题四化学式与化合价课时3 化学式的相关计算一、知识必备知识点有关相对分子质量的计算1.计算相对分子质量（以化合物A m B n为例）（1）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为M r。

（2）公式：相对分子质量=A的相对原子质量Xm+B的相对原子质量Xn。

（3）注意事项①计算化学式相对分子质量时元素符号与右下角数字之间用“X”号，元素符号之间用“+”号；②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的式量，再乘以个数；③结晶水合物中的“•”表示结合的含义，在计算结合水合物的相对分子质量时应将“•”前后两部分的式量相加，而不能当作数字中的“乘”。

2.有关相对分子质量的计算类型（1）计算物质组成元素的质量比（以化合物A m B n为例）A元素质量：B元素质量=（A的相对原子质量）Xm：（B的相对原子质量）Xn。

（2）计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=×100%（3）计算一定量化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数二、典例解析知识点1 相对原子量与相对分子质量【典例解析】例1 （2023•×10﹣26×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量是（）A．12B．64 C．66×10﹣25kg答案：C解析×10﹣26×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量＝。

例2 已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为（）A．B．C．D．答案：C解析：已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，设一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为x，则，x＝。

例3 乙醇（C2H5OH）可用作燃料。

按要求计算：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为；（2）乙醇的相对分子质量为。

答案：（1）2：6：1（2）46解析：（1）1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为2：6：1；（2）乙醇的相对分子质量是12×2+1×5+16+1＝46。

初中化学第四单元知识点总结归纳一、原子的构成。

1. 原子的结构。

- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核是由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子没有中子）。

- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。

- 在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

原子呈电中性，因为原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。

2. 相对原子质量。

- 定义：以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

- 计算公式：相对原子质量=(一个原子的实际质量)/(一个碳 -12原子质量×frac{1){12}}- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。

二、元素。

1. 元素的概念。

- 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

- 元素的种类由质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同。

2. 元素符号。

- 书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如H、He、Cu等。

- 意义：- 宏观意义：表示一种元素；例如H表示氢元素。

- 微观意义：表示这种元素的一个原子；例如H表示一个氢原子。

- 对于由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体、某些固态非金属），元素符号还表示这种物质；例如Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。

3. 元素周期表。

- 元素周期表共有7个横行，18个纵行。

每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

- 原子序数 = 质子数 = 核电荷数。

- 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构、元素的性质等。

三、离子。

1. 核外电子的分层排布。

- 电子层：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的离核远，能量低的离核近。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。

【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结第四章 生命之源——水4.4 化学方程式第1课时 化学方程式一、化学方程式的概念及其意义1．概念：用化学式表示化学反应的式子。

2．意义：(1)质的意义：表明了反应物、生成物和反应条件。

(2)量的意义：(宏观)各物质的质量关系。

质量比关系等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。

(3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。

以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例， ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4 ∶32 ∶36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 ∶1 ∶2。

二、化学方程式的书写1．书写原则：以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。

2．书写步骤：一写二配三条件，四要瞄准放暗箭。

(1)写：在短线的左右两边分别写出反应物和生成物的化学式。

(2)配：在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为“===”。

(3)注：注明反应条件。

(4)标：标注生成物状态。

“↑”：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。

“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才需在生成沉淀的化学式后标“↓”。

(5)查：一查反映客观事实的化学式是否正确，二查化学方程式是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明且是否正确。

一、常用的简单配平方法：最小公倍数法找反应前后个数最多的原子，根据其个数的最小公倍数，确定相关化学式的化学计量数。

再由已有的化学计量数，配平其他元素的原子，使化学反应中的反应物与生成物的元素种类和原子个数都相等，从而确定其他化学式的化学计量数。

例如：加热分解氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气。

二、万能配平法：设“1”法设“1”法的基本步骤：。

第四单元《物质构成的奥秘》考点归纳第四单元《物质构成的奥秘》考点归纳课题1 原子的构成1．原子的组成质子：每个质子带1个单位正电荷。

原子中子：不带电：每个电子带1个单位负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，核电荷数＝＝（2）原子的种类是由（ )决定的。

2．相对原子质量⑴概念： (符号为Ar)。

⑵公式（单位：1）⑶相对原子质量≈质子数＋中子数。

课题2 元素1．元素。

元素是的总称。

(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： (3)生物细胞中含量在前四位元素：2．元素符号。

（1）意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。

③表示某单质（金属、固态非金属、稀有气体）例：N的意义：、。

S的意义、、。

如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。

如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。

如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子(2)书写：第一个字母要大写，第二个字母要小写。

例如：钙镁等。

(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。

3．元素周期表。

(1)元素周期表的结构：①格：每一种元素均占据一格，包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

②每一横行(即： )：共有个横行，有个周期。

③每—纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。

(2)元素周期表的意义：课题3 离子1．核外电子的排布。