八下科学化学方程式及其计算

八下化学方程式大全及现象1、镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4、铝在空气（氧气）中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气（氧气）中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6、红磷在空气（氧气）中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：生成白烟，放出热量，白烟是P2O5固体小颗粒7、硫粉在空气（氧气）中燃烧： S + O2点燃 SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：空气中发出红光；纯氧中发出白光，生成能够使澄清石灰水浑浊的气体9、碳在空气（氧气）中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 现象：生成具有可燃性的气体10、一氧化碳在空气（氧气）中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211、甲烷在空气（氧气）中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O12、酒精在空气（氧气）中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2↑现象：生成银白色的液体金属实验室制取氧气的三种方法：14、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体16、过氧化氢分解：2H2O2MnO22H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体17、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2现象：放出大量的热△19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成20、实验室制取CO2(大理石与稀盐酸反应)：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑21、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红。

八下科学化学方程式汇总
一、氧气的制取
1、加热高锰酸钾：
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
3、过氧化氢（双氧水）分解：
4、水电解：
5、潜水艇中制取氧气：
二、氧气的性质
1、碳和氧气：
2、硫和氧气：
3、磷和氧气：
4、细铁丝和氧气：
5、铁生锈：
6、铝在空气中燃烧：
7、镁在空气中燃烧：
8、甲烷燃烧：
9、乙炔燃烧：
10、丁烷燃烧：
11、酒精燃烧：
三、二氧化碳的制取
1、实验室制二氧化碳：
2、工业上制二氧化碳：
3、灭火器中产生二氧化碳：
四、二氧化碳的性质
1、二氧化碳溶于水：
2、二氧化碳通入澄清石灰水：
五、其他
1、生石灰（氧化钙）放入水中：
2、氢氧化钠与硫酸铜：
3、光合作用（文字表达式）：
4、呼吸作用（文字表达式）：。

八年级化学公式大全
化学公式是化学中最基本的表示形式之一，它描述了化学物质的成分和结构。

以下是八年级化学中常见的一些化学公式：
1. 原子和元素的化学公式
- 氢：H
- 氧：O
- 碳：C
- 氮：N
2. 阴离子和阳离子的化学公式
- 氯离子：Cl-
- 氢离子：H+
- 氧离子：O-
3. 化合物的化学公式
- 二氧化碳：CO2
- 水：H2O
- 氨：NH3
4. 氧化反应的化学公式
- 铁和氧气生成二氧化铁：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
- 碳和氧气生成二氧化碳：C + O2 -> CO2
5. 酸碱中的化学公式
- 硫酸：H2SO4
- 碳酸：H2CO3
- 氢氧化钠：NaOH
6. 离子反应的化学公式
- 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜：CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
以上仅仅是八年级化学中一小部分的化学公式，化学公式还有很多种类和应用。

通过研究和理解这些化学公式，可以更好地理解化学概念和化学反应的过程。

请注意，这些化学公式只是为了示例，实际使用时应根据具体情况进行验证和确认。

---
*注意：以上内容旨在提供一份常见化学公式的列表，以帮助您在八年级化学学习中进行参考。

但请注意，在使用这些化学公式时，务必遵循化学实验室安全规范，并根据具体情况进行验证和确认。

*。

八年级下册化学方程式整理一、化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧： C+O2点燃CO22、木炭在氧气中不充分燃烧： 2C+O2点燃2CO3、硫在氧气中燃烧： S+O2点燃SO24、镁在氧气中燃烧： 2Mg+O2点燃2MgO5、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2点燃Fe3O46、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2点燃2P2O57、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2点燃2H2O8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO29、二氧化碳与水反应： CO2+H2O = H2CO3二、分解反应10、加热氯酸钾与二氧化锰： 2KClO32MnO2KCl +3O2↑11、加热高锰酸钾： 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑12、过氧化氢分解制取氧气： 2H2O22MnO2H2O+O2↑13、电解水： 2H2O通电2H2↑+O2↑14、碳酸不稳定分解： H2CO3ΔCO2↑+H2O15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：CaCO3高温CaO+CO2↑16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O ΔCuSO4+5H2O三、其他17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O21、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O点燃CO2+2H2O22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水有机物（淀粉）+氧气光合作用化学方程式：6CO2+6H2O=====C6H12O6+6O223、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气二氧化碳+水+能量呼吸作用化学方程式：C6H12O6+6O2=====6CO2+6H2O。

八下科学化学方程式及其计算化学方程式是描述化学反应发生的综合方程，包括反应物和生成物之间的化学变化。

它可以帮助我们了解反应所需的物质量以及反应产物的生成量。

本文将对化学方程式及其计算进行详细介绍。

化学方程式由化学式和反应条件组成。

化学式是用元素符号和数字表示化学物质的结构和组成。

在化学方程式中，反应物和生成物的化学式用箭头分隔，箭头左边表示反应物，右边表示生成物。

反应条件包括温度、压力和催化剂等因素，它们可以影响反应的速率和产物的选择。

在化学方程式中，反应物和生成物之间的化学变化由化学反应类型决定。

常见的化学反应类型包括：1.合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质。

例如：2H2+O2→2H2O。

2.分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。

例如：2H2O→2H2+O23.单一置换反应：单个元素置换化合物中的同类型元素。

例如：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag。

4.双置换反应：两个化合物中的正离子和负离子交换位置。

例如：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO35.氧化还原反应：电子在反应过程中转移。

其中，氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获取。

例如：2S+3O2→2SO3了解反应类型可以帮助我们理解化学方程式以及进行相关计算。

在实际应用中，化学方程式常常用于计算反应物和生成物的物质量以及化学计量。

化学计量是指在化学方程式中，以摩尔比例关系确定反应物和生成物之间的物质量。

根据化学方程式，可以利用摩尔质量和反应物之间的摩尔比例来计算反应物质量和生成物质量。

化学方程式的计算包括以下步骤：1.将已知物质的物质量转换成摩尔数。

2.利用反应物和生成物之间的化学方程式中的摩尔比例关系，确定反应物和生成物之间的物质量。

3.将物质量转换成所需的单位。

例如，我们要计算在以下反应中，3.5克氢气与氧气反应后产生的水的质量：2H2+O2→2H2O首先，我们要将已知物质的质量转换成摩尔数。

氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以3.5克氢气对应1.75摩尔氢气。

常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应的方法。

它们是描述化学反应和化学变化的关键工具。

常见的化学方程式包括：1.原子反应方程式：原子反应方程式描述的是原子之间的化学反应。

例如，氢气和氧气反应生成水的原子反应方程式可以表示为：H₂+O₂→2H₂O。

2. 离子反应方程式：离子反应方程式描述的是带电离子之间的化学反应。

例如，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠的离子反应方程式可以表示为：Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) +2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)。

3. 分解反应方程式：分解反应方程式描述的是一个化合物分解成两个或更多个不同物质的反应。

例如，过氧化氢分解反应可以表示为：2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)。

4.合成反应方程式：合成反应方程式描述的是两个或更多个物质结合形成一个新物质的反应。

例如，硫磺和氧气反应生成二氧化硫的合成反应方程式可以表示为：S(s)+O₂(g)→SO₂(g)。

常用的化学计算公式包括：1. 摩尔质量的计算：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量。

它可以通过周期表上的原子质量和化学式中各元素的摩尔数来计算。

例如，H₂O的摩尔质量为2×1.008 g/mol + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol。

2. 摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。

它可以通过溶液中溶质的摩尔数除以溶液的总体积来计算。

例如，一升溶液中含有0.1摩的NaCl，则其摩尔浓度为0.1 mol/L。

3.氧化还原反应的计算：氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的质量、摩尔数和氧化态之间有一定的关系。

可以通过反应方程式和氧化态的改变来确定氧化剂和还原剂的摩尔比或质量比。

4.溶液配制的计算：在实验室中，需要根据给定的溶液浓度和体积来准确配制溶液。

此时，可以使用摩尔浓度和溶液体积的关系来计算所需溶质的质量或摩尔数。

第三章3节 一．选择题1. 只根据化学方程式不能知道的是（ ）。

A ．反应物、生成物B ．反应条件C ．各物质之间的质量之比D ．各物质的物理性质2. 若X 的化学式为3AB ，下列化学方程式正确的是（ ）。

A ．22B AB 2+===2X B ．22B AB 3+===2XC ．22B 2AB +===2XD ．22B AB +===2X3. 下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是（ ）。

4.某化合物R ，其燃烧的化学方程式为：2R + 3O 2点燃====2CO 2+ 4H 2O ，下列化学式符合R 的是（ ）A.C 2H 6B.CH 4OC.C 2H 4D.C 2H 4O5.下列各化学方程式书写正确的是（ ） A.S + O 2点燃====SO 2↑ B.H 2+ O 2点燃====H 2O C.2H 2O====2H 2+ O 2↑ D.2HgO ∆====2Hg + O 2↑ 6.agKClO 3与ｂgMnO 2混合加热完全反应后得到KCl 质量为ｃｇ，则生成O 2的质量为（ ）Ａ．a+b-c B.a-c C.a-b D.a-b-c7.某反应Ａ＋Ｂ＝Ｃ，每当２５克Ａ和１０克Ｂ反应时，则生成Ｃ时物质的质量应是（ ）Ａ.可能是10克 B.可能是25克 C 一定是35克 D.可能是30克 8.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：2049. 在反应X+2Y=R+2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，且反应生成R 和M的质量比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为( )A.23：9B.16：9C.32：9D.46：910.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )A.23B.46C.48D.9211.电解54g水，可得到氢气( )A．6g B．3g C．1.5g D．8g12.质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是()A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定13.氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()A．8g B．12g C．11g D．无法确定二．填空题1.下列化学方程可有错误，如果有，请改正Al+ O2↑====AlO2 ﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍K2MnO4∆==== KMnO + MnO2+ O2﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍4P + 5O2====2P2O5﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍.S + O2点燃====SO2↑﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍2.关于反应 4P + 5O2 ==== 2P2O5，（1）反应物和生成物分别是﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（2）反应中构成各物质的分子或原子比是﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（3）各物质的质量比为﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（4）铁与氧气燃烧产生的固体质量比铁大﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍3.3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

一、概述
1.1化学方程式的概念及作用
1.2化学反应类型
1.3化学方程式的基本要素
二、化学方程式的基本表示方法
2.1反应物、生成物及符号表示
2.2反应物及生成物的化学式
2.3方程式的平衡和系数的意义及应用
2.4方程式的状态表示
三、化学方程式的平衡调整
3.1平衡的概念和意义
3.2影响平衡的因素及其应用
3.3平衡时系数的调整
3.4平衡反应的一般规律
四、化学反应的热效应
4.1热化学方程式的概念及表示方法
4.2反应的放热和吸热
4.3热效应的计算和应用
4.4温度和压力对热效应的影响
五、化学反应速率及影响因素
5.1反应速率的概念与测定方法
5.2影响反应速率的因素及其作用机理
5.3反应速率方程式的推导
5.4温度、浓度、表面积对反应速率的影响
六、反应平衡与反应速率的关系
6.1平衡动态的概念及描述方法
6.2平衡常数的概念及计算方法
6.3平衡常数与反应的浓度关系
6.4反应速率和反应机理与反应平衡的关系
七、化学方程式的应用
7.1氣體分壓和消耗計算
7.2燃燒反應和短燃反應的應用
7.3酸碱中和反应和盐类反应的应用
7.4氧化还原反应和电化学反应的应用。