铝和铝的化合物

△点燃△铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子,在化学反应中,容易失去最外层的三个电子,显+3价; 二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性;在空气中具有很好的耐腐蚀性;2、化学性质：1与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧; 4Al+3O 2=========2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触;2与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4＝3Cu+Al 2SO 433与某些氧化物反应—铝热反应：2Al+Fe 2O 3==2Fe+Al 2O 3 铝热剂现象：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成; 试一试：写出Al 分别与MnO 2、V 2O 5的反应方程式4与沸水微弱反应：2Al+6H 2O=========2AlOH 3+3H 2↑ 5与酸反应：：2Al+6HCl======2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4======Al 2SO 43+3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化;某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化; 6与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:2AlOH 3+NaOH========NaAlO 2+2H 2O三、铝的重要化合物 1、氧化铝Al2O31物理性质：白色固体、熔点高2054℃、不溶于水,不与水化合;常作耐火材料;刚玉的主要成分是Al 2O 3,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石; 2化学性质：2O—得6×e化合价降低,被还原,得6e —化合价升高,被氧化,失①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石Na 3AlF 6降低其熔点; 2Al 2O 3=========2Al+3O 2↑②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝AlOH 31物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素;2化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解; △2AlOH 3＝Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法;AlOH 3具有两性的原因：H ++AlO 2—+H 2OAlOH 3Al 3++3OH — 注意：1氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸HAlO3; 2氢氧化铝与酸碱反应时,弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的; 3、明矾：KAlSO 42·12H 2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐;四、Al 3+、AlO 2—的性质 一Al 3+的性质1、AlCl 3中逐滴加入氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=AlOH 3↓+3NH 4+用Al 3+制取AlOH 3用弱碱更合适2、AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量①方程式：Al 3++3OH —=AlOH 3↓AlOH 3+OH —=AlO 2-+2H 2O②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失 ③图像：nNH 3·H 2O/molnAlOH 3/mol②AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 电解③AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H 2OKAlSO 42=K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O=====AlOH 3胶体+3H +△3、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液 ①有关反应：Al 3++4OH —=AlO 2—+2H 2OAl 3++3AlO 2—+6H 2O=4AlOH 3↓②现象：开始无沉淀生成,后来白色沉淀逐渐增加,最后沉淀量不变 ③图像：二AlO 2—的性质1、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量 离子方程式： 图像：2、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式：①AlO 2—＋H +＋H 2O=AlOH 3②AlOH 3＋3H +=Al 3+＋3H 2O图像：3向含有H ＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式：①AlO 2—＋4H +=Al 3+＋2H 2O②Al 3+＋3AlO 2—＋6H 2O=4AlOH 301234n HCl /molnAlOH 3/moln CO 2/molnAlOH 3/mol011/2nAlOH 3/mol3+/molnNaOH/molnAlOH 3/mol01234①2AlO 2—＋CO 2少量＋3H 2O=2AlOH 3＋CO 32－ ②AlO 2—＋CO 2足量＋2H 2O=AlOH 3＋HCO 3—图像：例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL 盐酸中,然后取出10mL 溶液用1mol/LNaOH 溶液滴定,产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图;求： 1合金中镁和铝的物质的量之比；2盐酸的物质的量浓度假设反应后溶液体积不变;一.Mg 、Al 的化学性质1．与非金属反应1与O 2反应;常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁、铝都有抗腐蚀的性能;镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO;4Al+3O 22Al 2O 3 2与卤素单质、硫等反应;Mg+Cl 2MgCl 22Al+3Cl 22AlCl 32Al+3S Al 2S 3用于工业制备Mg+S MgS③集气瓶底部都要放一些细纱,以防止集气瓶炸裂; 2．与H 2O 反应Mg 、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O MgOH 2+H 2↑2A1+6H 2O 2A1OH 3+3H 2↑3．与酸反应置换出H 2Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2,其中铝在冷浓H 2SO 4,冷浓硝酸中发生钝化现象;所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸;4．与某些氧化物反应1镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C特别提醒：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的,CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂,而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂;2铝热反应：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如：V 、Cr 、等; 特别提醒：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物,金属氧化物可以是：Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等;②铝热反应的特点是反应放出大量的热,使生成的金属呈液态; ③要使用没有氧化的铝粉,氧化铁粉末要烘干;④KClO 3作为引燃剂,也可以用Na 2O 2代替;实验时可以不用镁条点燃,而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃;5．与碱反应特别提醒：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧,而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧;镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO3Mg+N 2Mg 3N 22Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热,发出耀眼的白光;利用镁的这种性质来制造照明弹; nAlO 2—/molnAlOH 3/mol01/41/23/41镁不与碱反应,铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O 2NaAlO 2+4H 2O+3H 2↑ 二.氢氧化铝1．物理性质：A l OH 3是几乎不溶于水的白色胶状固体,具有吸附性; 2．化学性质①与酸反应：AlOH 3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：AlOH 3+3H +＝Al 3+＋3H 2O ②与碱反应：AlOH 3＋NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：AlOH 3＋OH ＝NaAlO 2+2H 2O 3．AlOH 3的制取①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水,而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱溶液,不溶于弱碱溶液②偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO 2的方法制取AlOH 3; 当CO 2不足或适量时：2AlO 2＋CO 2＋3H 2O ＝2AlOH 3↓＋CO 32 当CO 2过量时：AlO 2＋CO 2+2H 2O ＝AlOH 3↓＋HCO 34．AlOH 3的用途：由于A l OH 3具有吸附性,既能凝聚水中悬浮物,又能吸附色素,因此A l OH 3可作净水剂和色素吸附剂;特别提醒：1制取AlOH 3也可用铝盐与强碱作用,但应严格控制加入碱的量,因为强碱过量会使制得的AlOH 3转化为偏铝酸盐;2一般不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的AlOH 3溶解;例1使溶液中Ba 2+、Mg 2+、Al 3+、Ag +、Cu 2+分步逐一沉淀析出,加入下列试剂的顺序正确的是A ．NaCl →Na 2S →Na 2SO 4→NaOH →HNO 3B ．H 2SO 4→HCl →H 2S →NaOH →CO 2C ．HCl →H 2SO 4→H 2S →NaOH →CO 2D ．Na 2S →Na 2SO 4→NaCl →NaOH →HCl解析SO 42能同时除去Ba 2+和Ag +,S 2能同时除去Ag +和Cu 2+,所以不能放在第一位,排除BD ；AC 相比,在加入前四种试剂后,Al 3+以AlO 2形式存在,加酸可使AlO 2以AlOH 3形式沉淀;但HNO 3量不好控制,所以最好的选项为C;答案C规律总结解除杂题应注意①除杂试剂的选择;本题要求将离子分步逐一除去,所以试剂要一一对应：Ba 2+～SO 42,Mg 2+～OH,Ag +～Cl,Cu 2+～S 2,②除杂的顺序;为了将杂质除干净,除杂试剂一般是过量的,这样势必引入新杂质;所以后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时,还要有将前一过量除杂试剂清除的作用;例2用铝箔包装金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为标准状况A ．O 2和H 2的混合气体B ．C ．大于D ．小于解析Na 与水反应放出H 2,并且生成NaOH,铝能与NaOH 溶液反应,也生成H 2,故最后收集到的气体是这两部分H 2总和,显然比Na 单独反应产生的H 2多;2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑2A1+6H 2O 2A1OH 3+3H 2↑ 若铝箔足量,共生成H 2：＋＝V H 2＝×／L ＝;答案C规律总结铝和强碱溶液反应,不是铝直接和碱反应,而是铝先和强碱溶液中的水反应生成AlOH 3,然后AlOH 3再和强碱反应生成偏铝酸盐; 三．镁铝及其化合物的转化关系图 1.镁的知识主线上图的1～13中的有关化学方程式如下：①2Mg+O2=2MgO②3Mg+N2===Mg3N2③Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑④MgCl2====Mg+Cl2↑⑤MgO+H2O===MgOH2⑥MgOH2===MgO+H2O⑦MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O⑧MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaCl⑨MgCO3===MgO+CO2↑⑩MgCO3+H2O===MgOH2+CO2↑⑪Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3↑⑫MgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O⑬MgSO4+2NaOH=MgOH2↓+Na2SO42.铝的知识主线上图1～12的有关化学方程式如下：①4Al+3O2=2Al2O3②2Al2O3====4Al+3O2↑③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑤2AlOH3====Al2O3+3H2O⑥Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O⑦AlCl3+3NH3·H2O+AlOH3↓+3NH4Cl⑧AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O⑨NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3↓+NaHCO3⑩AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑪2KAlSO42+6NH3·H2O=2AlOH3↓+K2SO4+3NH42SO4例3用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧,充分反应后生成固体产物最多可能有A．3种B．4种C．5种D．6种解析镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同;在空气中燃烧时,镁除与氧气,氮气化合生成MgO和Mg3N2外,还能与空气中CO2发生置换而生成炭黑C;但在瓷坩埚里高温煅烧时,镁除发生上述反应外,还会与坩埚中的SiO2发生置换反应而生成硅：SiO2+2Mg2MgO+Si,此外,在高温下MgO还可能与酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量的MgSiO3,这样生成的固体最多可能有5种;答案为C;1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是、SO42-、Na+、K++、ClO-、Na+、NO3-、Na+、NO3-、K+、Ba2+、Cl-、NH4+点燃点燃熔融电解△△△△熔融电解加热2、两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1：2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4、将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为,则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁6、下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是A.铝是还原剂,其氧化产物是AlOH是氧化剂,其还原产物是H2C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂,Al被氧化8、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是9、向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀,随后沉淀又逐渐溶解,该气体是、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．AlO2B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+11、常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12、下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13、一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子是－、OH－、Na＋、Cl－＋、OH－、Al3＋、Cl－－、OH－、Mg2＋、Cl－＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14、下列有关合金的说法,错误的是A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15、下列离子方程式书写错误的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2AlOH4-+H2↑OH3溶于NaOH溶液中：AlOH3+OH-=AlOH4-AlOH4溶液中通入足量的CO2：2AlOH4-+CO2=2AlOH3↓+CO32-+H2O粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlOH4-+H2O16、下列关于AlOH3的性质的叙述错误的是OH3是难溶于水的白色沉淀OH3能吸附水中的悬浮物OH3能溶于氨水OH3属于两性氢氧化物17、既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的物质是OH18、在使溶液中的AlO 2-完全转化成AlOH 3,应选择的最好试剂是、某强酸性溶液中,可以大量共存的是 A ．K H C O C a C l 32+-+-、、、 B ．A l O C O N a K 232--++、、、C ．N a M g N O S O 2342++--、、、D ．C a N a M g N O 223+++-、、、 20、下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是 A ．氢氧化铝与盐酸反应：()A l O H 3H A l 3H O 32+=+++ B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A l O 2O H 2A l O H O 2322+=+-- C ．碘化钾溶液中滴入溴水：2I B r I 2B r 22--+=+D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：()A l O H 3O H A l O 3H O 322+=+--21、以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是A ．将氧化铝溶于水;B ．将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水;C ．将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液;D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸;22、L 的NaCl 溶液与L 的AlCl 3溶液中Cl －离子浓度之比为 A ．5∶1 B ．5∶3 C ．1∶3 D ．5∶223、下列物质的溶液中,通入过量的CO 2,发生化学反应,但不会析出沉淀的是 A ．Na 2SiO 3 B ．NaAlO 2 C ．Na 2CO 3 D ．NaOH24、向含有1molKAlSO 42的溶液中加入适量的BaOH 2溶液,使SO 42-恰好转化为沉淀,此时生成的AlOH 3的物质的量是 A ．1mol B ． C ． D ．0 25、处理铝锅垢应采用A ．浓HNO 3B ．浓盐酸C ．浓乙酸D ．浓NaOH 溶液26、往L 的AlCl 3溶液中加入金属钾,完全反应后恰好只形成KCl 和KAlO 2溶液;加入钾的物质的量是 A ．2.5m 10m o l 4⨯- B ．5.0m 10m o l 4⨯-C ．7.5m 10m o l4⨯-D ．m 10m o l⨯-3 27、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的A ．熔点低B ．不易锈蚀C ．硬度大D ．密度小28、将amol 钠和amol 铝一同投入mg 足量水中,所得溶液密度为dg/cm 3,该溶液的百分比浓度为A ．82a 46a m %+ B ．8200a46a 2m %+ C ．8200a 46a m %+ D ．8200a69a m%+29、我国最新报道的高温超导体中,铊是组成成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的判断有错误的是A ．铊是质软的银白色的金属B ．铊能生成+5价化合物C ．铊能置换出盐酸中的氢D ．铊能与氧气发生反应 30、有关Al 与NaOH 溶液的反应的说法中,正确的是 A ．铝是还原剂,其氧化产物是AlOH 3 B ．NaOH 是氧化剂,其氧化产物是H 2 C ．铝是还原剂,H 2O 和NaOH 都是氧化剂 D ．H 2O 是氧化剂,Al 被氧化31、常温下,向下列物质①过氧化钠②磷酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝 中分别加入水后充分搅拌,则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的 是A ．⑤①③④②B ．⑤②①③④C ．⑤①④③②D ．②⑤①③④32、铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制;铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用食品和苏打作食品膨化剂⑧用AlOH 3制胃药药片⑨制防锈油漆A 、①②④⑤⑥⑦⑧B、②⑤⑥⑦⑨C、②④⑤⑥⑦⑧D、③④⑤⑥⑦⑧33、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成Vml 混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和,直至过量;下列表示氢氧化钠溶液加入的体积X 与溶液中沉淀物的量Y 的关系意图中正确的是34、有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物,其中A 、B 、C 、D 都是含Al 元素的化合物,F 是一种气体,在标准状况下,F 的密度是相同条件下空气密度的倍;化合物间的发生如下反应： ①A 、B 、C 、D 的化学式分别为：A 、B 、C 、D ;②1molC 和2molE 在水溶液中发生反应的化学方程式为 ,其中氧化剂是 ,氧化产物是 ;③已知C 溶液和D 溶液混合后,也有白色沉淀B 析出,其化学方程式为 ;35、有六瓶白色固体,它们是()()A l O N a N O B a O H M g C l N H S O 23322424、、、、和无水C u S O 4,现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别,根据以下实验步骤,请在空格内填写须加入的试剂,填写检出物质时须与实验现象上下对应;1待检物水检出物质①实验现象②+⎧⎨⎪⎩⎪2待检溶液③检出物质④实验现象⑤+⎧⎨⎪⎩⎪3待检溶液⑥检出物质⑦实验现象⑧+⎧⎨⎪⎩⎪36、某无色透明溶液跟金属Al 反应,放出H 2;试判断下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42－、CO 32－、HCO 3－、OH －、NO 3－,下列两种情况何者能存在于此溶液中 1当生成Al 3+时,可能存在 ; 2当生成AlO 2－时,可能存在 ;1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是2-、Na+、K+、SO4-+、ClO-、Na+、NO3-、K+、Na+、NO3+、Ba2+、Cl-、NH42.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1：2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为,则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁6.下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是A.铝是还原剂,其氧化产物是AlOH3是氧化剂,其还原产物是H2C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂,Al被氧化8.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是9.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解,该气体是镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO211.常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12.下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13.将一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子是－、OH－、Na＋、Cl－＋、OH－、Al3＋、Cl－－、OH－、Mg2＋、Cl－＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14.下列有关合金的说法,错误的是A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15.下列离子方程式书写错误的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2AlOH4-+H2↑OH3溶于NaOH溶液中：AlOH3+OH-=AlOH4-AlOH4溶液中通入足量的CO2：2AlOH4-+CO2=2AlOH3↓+CO32-+H2O粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlOH4-+H2O16.下列关于AlOH3的性质的叙述错误的是OH3是难溶于水的白色沉淀OH3能吸附水中的悬浮物OH3能溶于氨水OH3属于两性氢氧化物17.既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的物质是OH18.在使溶液中的AlO2-完全转化成AlOH3,应选择的最好试剂是题号123456789111121314答案A B D C C C D D A A B D A C题号15161718答案B C ABC。

铝及铝的化合物知识点总结1。

铝的氧化物中，最稳定的是Al2O3，最活泼的是Al3O4。

铝能与热浓HCl反应生成氢气和氯化铝；也能与过量的NaOH反应，生成偏铝酸钠。

2。

一水合铝离子是最常见的无机离子。

3。

一水合铝离子与水反应时，没有明显的催化剂作用，它是在水溶液中反应的。

当加热至高温时，会发生分解，产生偏铝酸和氢气。

4。

在常温下，硫酸铝是一种无色、透明的晶体；但当温度升高到约327 ℃时，它变为淡黄色，在热的浓硫酸中则为黄绿色。

在干燥空气中风化。

3。

铝是轻金属之一，在自然界中不存在游离态的铝单质，铝的重要化合物有氧化铝、氯化铝等，如高温下煅烧氧化铝生成偏铝酸钠，熔融时生成氧化铝等，可用来制备铝盐，也可作干燥剂等。

4。

铝的化学性质很活泼，极易与其他元素化合，形成多种合金。

如铝镁合金、铝铜合金等。

铝镁合金是以镁为主要合金元素，铝为强化元素的轻金属合金。

这类合金的共同特点是：密度小、比强度和比刚度高，但耐蚀性较差，铸造性能好。

如飞机结构件、铆钉、锻件、粉末冶金制品、铝基复合材料等。

5。

铝是银白色轻金属，密度较小，具有延展性。

它能和水发生反应，放出氢气，在加热或加压下能和大部分非金属元素反应，生成多种化合物，如氢氧化铝、碱式碳酸铝、偏铝酸钠、三氯化铝等。

此外，铝还能与酸反应，在干燥空气中能风化。

6。

铝有两种同素异构体： a)顺式异构体，与水作用，放出氢气； b)反式异构体，与水作用，吸收氢气。

7。

氢氧化铝与氢氧化钠、硫酸铝溶液混合，受热会产生胶状沉淀。

8。

三氧化二铝易溶于水，通过加热分解而得到一水合氧化铝，可用于净水，也可用做食品添加剂。

9。

铝的熔点为660 ℃，沸点为861 ℃，凝固点为660 ℃。

10。

铝粉的表面覆盖着氧化膜，并形成一层致密的氧化铝薄膜，使铝表面对红外线、紫外线及电离辐射的反射率达80%，故铝是优良的光反射材料。

11。

铝片在空气中加热至660 ℃，开始氧化，生成四氧化三铁。

1.Al与O2反应：4Al + 3O2点燃2Al2O32. Al与Cl2反应：2Al + 3Cl2 ====2AlCl33.Al与HCl 反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑2Al+6H+ ==== 2Al3++3H2↑4.Al与NaOH反应：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑5.Al2O3与HCl反应：Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O6.Al2O3与NaOH反应：Al2O3 +2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O7.铝盐与氨水反应制备Al(OH)3：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4＋8.铝盐与少量NaOH反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓9.铝盐与过量NaOH反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2 + 2H2O +3NaClAl3++4OH- ＝AlO2- +2H2O10.偏铝酸盐通入过量CO2反应制备Al(OH)3：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－11.偏铝酸盐通入少量CO2反应制备Al(OH)3：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO32AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－12.偏铝酸盐与少量HCl反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2- +H+ +H2O＝Al(OH)3↓13.偏铝酸盐与过量HCl反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O14.从铝盐和偏铝酸盐制备Al(OH)3：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓15.Al(OH)3不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O16.Al(OH)3与强酸反应：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ === Al3++ 3H2O 17.A l(OH)3与强碱反应：Al(OH)3 +NaOH === NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 +OH-=== AlO2－+ 2H2O 18.明矾净水原理：（1）KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-（2）Al3＋+3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H+1.Al与O2反应：_____________________________________2. Al与Cl2反应：_____________________________________3.Al与HCl 反应：____________________________，______________________________4.Al与NaOH反应：__________________________________________________________________________5.Al2O3与HCl反应：_____________________________________6.Al2O3与NaOH反应：____________________________，______________________________7.铝盐与氨水反应制备Al(OH)3：__________________________，_________________________8.铝盐与少量NaOH反应：__________________________，_________________________＋9.铝盐与过量NaOH反应：__________________________，_________________________10.偏铝酸盐通入过量CO2反应制备Al(OH)3：__________________________________________________________________________ 11.偏铝酸盐通入少量CO2反应制备Al(OH)3：__________________________________________________________________________12.偏铝酸盐与少量HCl反应：__________________________，_________________________13.偏铝酸盐与过量HCl反应：__________________________，_________________________14.从铝盐和偏铝酸盐制备Al(OH)3：________________________________________________15.Al(OH)3不稳定性：_____________________________________16.Al(OH)3与强酸反应：__________________________________________________________________________17.Al(OH)3与强碱反应：__________________________________________________________________________18.明矾净水原理：（1）_____________________________________（2）_____________________________________。

铝及其化合物的方程式及离子方程式铝是一种常见的金属，化学符号为Al。

它的化合物也有很多种，下面将介绍一些常见的铝化合物的分子式、离子方程式和配平方程式。

1.氢氧化铝（铝烧碱/铝碱）-分子式：Al(OH)3Al(OH)3(s) → Al3+(aq) + 3OH-(aq)这个化学方程式表示了固体氢氧化铝溶解在水中生成铝离子和氢氧根离子的过程。

2.硫酸铝（明矾）-分子式：Al2(SO4)3硫酸铝是一种无色晶体，易溶于水。

它的离子方程式可表示为：Al2(SO4)3(s) → 2Al3+(aq) + 3SO4^2-(aq)这个方程式表示了固体硫酸铝溶解在水中生成铝离子和硫酸根离子的过程。

3.三氯化铝-分子式：AlCl3三氯化铝是一种无色固体，易溶于水。

它的离子方程式可表示为：AlCl3(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq)这个方程式表示了固体三氯化铝溶解在水中生成铝离子和氯离子的过程。

4.氯化铝（六水合氯化铝）-分子式：AlCl3·6H2O氯化铝是一种白色、易吸湿的晶体，也是铝的常用化合物之一、它的离子方程式可表示为：AlCl3·6H2O(s) → Al3+(aq) + 3C l-(aq) + 6H2O(l)这个方程式表示了六水合氯化铝溶解在水中生成铝离子、氯离子和水分子的过程。

除了上述的铝化合物，铝还可以与其他元素或化合物形成各种不同的化合物和离子方程式。

总结：1. 氢氧化铝：Al(OH)3(s) → Al3+(aq) + 3OH-(aq)2. 硫酸铝：Al2(SO4)3(s) → 2Al3+(aq) + 3SO4^2-(aq)3. 三氯化铝：AlCl3(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq)4. 氯化铝：AlCl3·6H2O(s) → Al3+(aq) + 3Cl-(aq) + 6H2O(l)这些化合物及其方程式对于我们理解铝的化学性质和应用具有重要意义。

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu211、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液Al2(SO4)3＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O=AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl。

△ 点燃△ 铝 及 其 化 合 物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：〔1〕与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝外表，阻止了内部的铝与空气接触。

〔2〕与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3〔3〕与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3铝热剂[现象]：发出耀眼的光辉、放出大量的热、有熔融物生成。

[试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式〔4〕与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al 〔OH 〕3 + 3H 2↑〔5〕与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在外表生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

〔6〕与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行:(2〕Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O化合价降低，被复原，得6e —〔1〕化合价升高，被氧化，失6e —+4H 2O—得6×e—三、铝的重要化合物1、氧化铝〔Al2O3〕(1)物理性质：白色固体、熔点高〔2054℃〕 、不溶于水，不与水化合。

铝及其化合物知识点总结铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl22AlCl3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O2 2Al2O3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。

[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。

②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。

④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。

实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。

[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O2Al（OH）3+ 3H2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑2Al+3H2SO4====== Al2(SO4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

铝及铝的化合物知识点总结铝是一种银白色的轻金属，在标准状况下，密度为2。

68g/cm3，沸点1740 ℃，熔点660 ℃，铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，但在地壳中的含量分布很不均匀，在60个国家中，它仅占总重量的0。

3%，主要分布在印度、俄罗斯、巴西和中国，是组成地壳的一种重要元素，在外层空间有地球上出现的一切生命活动迹象。

在自然界中铝以三种形态存在。

铝单质的颜色为银白色，密度为2。

7克/厘米3，熔点660 ℃，沸点1740 ℃，化合价为2和3。

目前工业上最广泛使用的两种金属铝的合金，即从一种叫做氯化铝的盐中制得的铝硅酸盐和从一种含氧酸盐中制得的铝酸盐。

Al2O3具有优良的耐蚀性、导电性和导热性，易于加工，在工业上有着广泛的用途。

含铝75%以上的铝土矿，在工业上也有着广泛的应用。

铝及其化合物主要用途：高纯铝及铝合金可作为飞机、导弹、人造卫星等结构材料，也可用于原子能工业。

工业上利用铝的这些特性制造多种铝合金产品，其中应用最广泛的是防锈铝板，包装铝箔，建筑用铝型材等。

铝还可用作保温隔热材料、防水材料、汽车散热器、蓄电池、瓶塞等，其用量仅次于钢铁。

铝是地壳中含量第二位的金属元素，但它的相对含量远低于铜、锌、铅、银、金、汞、锑等。

纯铝为银白色，有延展性。

在空气中易被腐蚀。

空气中的氧、水分、二氧化碳、一氧化碳等都会对铝表面进行腐蚀。

纯铝的比重较小，在所有的金属中其密度最小。

总结起来，铝有以下几方面的特点：⑴密度小。

纯铝的密度约为2。

7g/cm3，大约是铁的1/3，不锈钢的1/5，普通钢的1/4。

铝是银白色轻金属，因此常用于制造飞机，宇宙飞船等航空器。

⑵导电导热性能好。

铝的电阻率很小，但导电性和导热性能都很好。

⑶易于加工。

易于挤压成型，拉伸成丝，拉制成铝箔，且容易锻造。

⑷铝是活泼金属，与酸、碱、盐类物质反应剧烈，受热易分解。

⑸抗腐蚀能力差。

铝的抗腐蚀能力较弱，在潮湿空气中，铝表面易发生电化学腐蚀。

铝和铝合金的崛起（第2课时）【知识梳理】二、铝的重要化合物（一）Al(OH)3【氢氧化铝】1、性质：①不溶于水的白色胶状物质②能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素③两性：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2OAl(OH)3不溶于氨水，不溶于碳酸从电离的角度解释两性的原因：H2O + H+ + AlO2-⇌ Al(OH)3⇌ Al3+ + 3OH-当加入酸时，平衡向右移动，产生大量Al3+；当加入碱时，平衡向左移动，产生大量AlO2-。

④受热分解：2Al(OH)3∆−−→Al2O3 + 3H2O2、实验室制法：①Al3+ + 3NH3·H2O → Al(OH)3 + NH4+ 【若用强碱要适量】②AlO2- + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 +HCO3-3、用途：胃药（胃舒平的主要成分），净水剂，Al(OH)3经过适当处理可作吸附剂或离子交换剂，还可以用于防水织物、玻璃器具、纸张填料等，也可用于制备纯氧化铝（二）Al2O3【氧化铝】1、性质：①白色难溶的物质，熔点高达2054℃，沸点2980℃②典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸反应，又能与碱反应：Al2O3 + 6H+ → Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O4Al + 3O2↑2、用途：①冶炼铝2Al2O3(熔融) −−−−−→电解冰晶石作熔剂②高温耐火材料③刚玉是天然产的较纯的氧化铝晶体，其硬度很大，仅次于金刚石和碳化硅，用于制造砂轮、机器轴承、钟表钻石等④红宝石和蓝宝石是含少量不同氧化物杂质的优质刚玉红宝石是刚玉中含微量的氧化铬，红宝石是优良的激光材料蓝宝石是含铁和钛的氧化物3、制备：从铝土矿（Al2O3、Fe2O3、SiO2）中提取（三）铝盐铝盐有如AlCl3、Al2(SO4)3、明矾【KAl(SO4)2·12H2O】等1、复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。

铝常见的配合物铝作为一种重要的过渡金属元素，在化学反应中具有重要的作用。

铝(II)配合物是研究铝化学反应的一个重要方面，它们在金属有机化学、药物化学、催化剂制备等领域具有广泛的应用。

铝的配合物主要包括以下几类：金属铝离子、铝盐、有机铝化合物和无机铝化合物。

1. 金属铝离子配合物金属铝离子配合物是铝最常见的配合物类型。

铝离子(Al3+)可以与多种配体形成配合物，例如水、氨、乙酸等。

这些配合物可以作为催化剂、药物分子、材料等。

例如，AlCl3作为一种重要的氯化铝配合物，广泛应用于水处理、生物医学和催化领域。

2. 铝盐配合物铝盐配合物主要是由铝与其他阳离子形成的盐，如NaAlO2、Al(NO3)3等。

这些铝盐配合物在水处理、燃料电池和光电材料等领域具有重要应用。

例如，NaAlO2作为一种重要的水处理剂，可以去除水中的有机物和重金属离子。

3. 有机铝化合物有机铝化合物是由有机基团与铝离子形成的配合物。

这些化合物在有机合成、药物化学和材料科学等领域具有广泛的应用。

例如，ZIF-8是一种广泛应用的有机金属配合物，可以作为催化剂、吸附剂和材料。

4. 无机铝化合物无机铝化合物是由铝与其他元素形成的化合物，如Al(OH)3、AlF3等。

这些化合物在水处理、催化剂和材料科学等领域具有重要应用。

例如，Al(OH)3作为一种重要的吸附剂，可以去除水中的有机物和重金属离子。

铝的配合物在化学反应中具有重要的作用。

金属铝离子配合物、铝盐配合物、有机铝化合物和无机铝化合物等不同类型的配合物在各个领域具有广泛的应用。

随着对铝化学反应的深入研究，铝配合物的应用范围将不断扩大。