人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案

第三节化学键一、单选题1.下列电子式中，正确的是()A. B. C. D.2.解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是()A. N2比O2的化学性质稳定B. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高C. 金刚石的熔点比晶体硅高D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A. Na2O2B. NaOHC. BaCl2D. H2SO44.在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是()A. CCl4、CH4B. Na2S、SO2C. NaOH、H2OD. NH4Cl、HCl5.下列说法正确的是()A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42−，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力6.下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是()A. 1与8B. 9与11C. 6与16D. 12与177.下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是()A. H2OB. NaClC. NH4ClD. HCl8.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为8的氮原子： 78NB. HCl的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是()A. P4S3中磷元素为+3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D. 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键11.下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑦非极性键只存在于双原子单质分子中⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤12.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：第2页，共7页下列说法正确的是()A. NH5属于离子化合物B. NH5属于共价化合物C. NH5只含有离子键D. NH5只含有共价键13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是()A. 原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<WB. X的简单氢化物的热稳定性比W的强C. 化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱14.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A. 离子半径：X>Y>ZB. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R>WD. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15.如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

高中化学必修二化学键练习题（附答案）一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（）5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③离子电荷数 1 1 2键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。

——《化学键》同步训练1．关于化学键的叙述正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D．含金属元素的化合物中一定存在离子键解析：选B A项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4Cl；C项，还可能存在非极性共价键，如H2O2；D项，AlCl3中没有离子键。

2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A．CaCl2B．KOHC．H2O D．HF解析：选B CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键无离子键，C、D两项错误。

3．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A．离子化合物中不一定存在离子键B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子C．离子化合物的水溶液一定能导电D．离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等解析：选B 离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A项错误；铵盐(NH4Cl)中阳离子是NH＋4而不是金属离子，B项正确；离子化合物溶于水时，能电离出自由移动的离子，但难溶物(如BaSO4)的水溶液几乎不导电，C项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如CaF2中Ca2＋和F－，D项错误。

4．下列叙述中，不正确的是( )A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键解析：选A A项，AlCl3中含有铝元素，但铝与氯原子间形成的是共价键，错误；B项，含有的化学键全部是共价键的化合物是共价化合物，正确；C项，单质中只含有一种元素，一种元素不可能形成离子键，正确；D项，稀有气体的分子是单原子分子，其中没有共价键，正确。

5．下列说法中不正确的是( )①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是Mg2＋<Na＋<Cl－<S2－③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物A．①②B．③④C．①④D．②③解析：选C ①水分子的电子式是，错误；④含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能还含有共价键，错误。

四中周练 化学键高一化学备课组 责编：房鑫【本周练习】一、选择题（每题有1-2个选项符合题意） 1．下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A ．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B ．两个原子之间的相互作用叫做化学键C ．离子键是阴、阳离子之间的吸引力D ．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ） A ．一定是共价键 B ．一定是离子键 C ．可能是共价键，也可能是离子键 D ．以上说法均不正确3．下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）A ．离子化合物可以含共价键B ．共价化合物可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中不含离子键4．下列物质中含有非极性键的分子是（ ） A ．MgF 2 B ．N 2 C ．CO 2 D ．Na 2O 25．下列说法中正确的是（ ）A ．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D ．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少6．右图所示为元素周期表中短周期的一部分，若a 原子的最外层有5．．确．的是（ ） A ．c 的单质可跟b 的氢化物的水溶液反应B ．a 的最高价氧化物对应的水化物比b 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C ．b 的氢化物比c 的氢化物稳定D ．原子半径a>b>c7．下列叙述正确的是（ ）A．同主族金属的原子半径越大沸点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越高C．分子间作用力越弱，物质的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子8．下列叙述正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．共价化合物一定存在共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题：9．A、B、C三种元素均为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______；它是_____离子，1molB单质能从盐酸中置换出3gH2，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是____；B的最高价氧化物对应水化物的分子式为_____。

人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案一、选择题1. 下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度减小C.CH4 、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2. 2019年7月德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

已知晶体中NN键的键能为160 kJmol -1 ，而N ≡N的键能为942 kJmol -1 (键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。

则下列有关说法不正确的是( )A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B.高聚氮晶体属于原子晶体C.高聚氮晶体中n(N)∶n(NN)＝1∶3D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用3. 2019年英国科学家L.Taom博士合成和分离出了含高能量的的化合物N5 AsF6。

下列有关叙述不正确的是( )A. 中氮氮原子之间以共价键相结合B. 中As与F之间的化学键为离子键C.1 mol 共有34×6.02×10 23 个核外电子D.在化合物N5 AsF6中，氟元素呈-1 价4. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。

以下各组粒子结构不相似的是( )A.CO和N2 B.O3和NO - C.N2H4和C2H4D.CO2和N2O5. 下列物质的晶体结构模型与其化学式对应正确的( )A.CsClB.NaClD.CaO和SiO晶体中都不存在单个分子213. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等。

下列说法正确的是( )A.晶体中阳离子和阴离子数一定相等B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第1周期D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径14. 下列叙述正确的是( )A.胶体溶液的电泳现象说明胶体带电荷B.含有非极性键的化合物一定为共价化合物熔点高C.原子晶体中共价键越强其熔点越高，如晶体硅比SiO2D.含有阴离子的物质必然含有阳离子，但含有阳离子的物质不一定含有阴离子15. 下列各组中的固态物质熔化(或升华)时，克服的粒子间相互作用力不属于同一类型的是( )A.氯化钠和氯化铯B.碘和干冰C.金刚石和晶体硅D.二氧化硫和二氧化硅二、填空题16. 1985年，科学家发现的C分子是由60个碳原子构成的，它的形状像60足球(图C)。

2019—2019学年人教化学必修21.3化学键同步训练及答案第一章物质结构元素周期律1.3 化学键（时间：30分钟）一、选择题1．下列有关离子键的说法正确的是A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．在离子化合物2中，两个氯离子之间也存在离子键【答案】B离子之间不存在离子键，D项错误。

2．下列说法错误的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键【答案】B【解析】A．在共价化合物中一定含有共价键，A正确；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B错误；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选B。

3．下列说法中正确的是A．中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键【答案】A【解析】中只含有共价键，属于共价化合物，B项错误；某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如、2O2等，C项错误；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键，D项错误。

4．下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是A．a和c B．a和fC．d和g D．b和g【答案】C【解析】题中a为，b为，c为，d为，e为P，f为S，g为。

选项C形成的具有共价键的物质是4。

5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．H24(4)24B．243C．2O234D．2O32【答案】C6．下列分子的电子式书写正确的是【答案】C【解析】选项A中氮原子的最外层电子没有全部标出；B项中氯原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，碳原子不满足8电子稳定结构，正确写法为：。

人教版化学高一必修2第一章第三节化学键同步练习一．选择题1．下列物质只含有离子键的是（）A．CO2B．CaCl2 C．NH4Cl D．NaOH答案：B知识点：离子化合物的结构特征与性质．解析：解答：A．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D错误；故选B．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．2．下列物质属于共价化合物的是（）A．O2B．Na2O C．HCl D．NH4Cl答案：C知识点：共价键的形成及共价键的主要类型．解析：解答：A．O2中只含O元素，属于非金属单质，不是化合物，故A错误；B．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；C．HCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；D．NH4Cl中存在离子键，又存在共价键，属于离子化合物，故D错误；故选C．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．3．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（）A．电子式B．电子式C．有极强的还原性D．与NH3所含电子数相同答案：A知识点：电子式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．解析：解答：A、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，电子式为：，故A正确；B、氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子，故是氢氧根的电子式，故B错误；C、羟基是不带电的自由基不能独立存在，很活泼，容易得到1个电子，具有极强的氧化性，故C错误；D、羟基含有的电子数为9，NH3所含电子数是10，故D错误，故选A．分析：A、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，依据结构分析判断电子式；B、氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子；C、羟基是不带电的自由基不能独立存在，很活泼；D、羟基含有的电子数为9，据此分析即可．4．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．答案：A知识点：电子式．解析：解答：A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A正确；B、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故B错误；C、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；D、CO2为共价化合物，电子式为，故D错误；故选A．分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；B．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C．氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；D．二氧化碳中存在两对C=O双键．5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．H2O2的电子式：B．NH4I的电子式：CC．原子核内有8个中子的碳原子：148D．CO2分子的结构式：O=C=O答案：D知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．解析：解答：A．H2O2是共价化合物，不是由离子形成的，其正确的电子式为：，故A错误；B．缺少碘离子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故B错误；C．元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，质量数为14，该碳原子的正确表示方法为：614C，故C错误；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D正确；故选D．分析：A．双氧水分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．碘离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键．6．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为3T1C．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl D．16O2和18O2互为同素异形体答案：C知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同位素及其应用；同素异形体．解析：解答：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子需要标出其原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；B．氚的质量数为3、质子数为1，该原子可以表示为：31H，故B错误；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．16O2和18O2都是氧气分子，为同一种物质，不属于同素异形体，故D错误；故选C．分析：A．铵根离子为复杂阳离子，没有表示出N、H原子的最外层电子；B．氚的质量数为3，元素符号应该H表示；C．次氯酸分子的中心原子为O原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；D．同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者都是氧气，为同一种物质．7．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O═3M g（OH）2↓+2NH3↑C．CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O答案：A知识点：化学键．解析：解答：A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；B．该反应中没有非极性共价键的形成，故B不选；C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑中既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键，没有非极性键断裂、非极性键形成，故C不选；D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选．故选A．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．8．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（）A．干冰B．晶体硅C．氢氧化钠D．二氧化硅答案：D知识点：化学键．解析：解答：A．干冰属于分子晶体，熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；B．晶体硅是原子晶体，硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B错误；C．氢氧化钠是离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以氢氧化钠熔化时破坏离子键，故C错误；D．二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故D正确；故选D．分析：分子晶体熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，离子晶体熔化破坏离子键；同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键．9．下列说法正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．非金属元素只能形成共价化合物C．阳离子只能被还原D．阴离子中不含金属元素答案：A知识点：：化学键；氧化还原反应．解析：解答：A．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有离子键、共价键，故A正确；B．铵盐全部为非金属元素，为离子化合物，故B错误；C．阳离子也可被氧化，如+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，故C错误；D．阴离子可能含金属元素，如AlO2﹣，故D错误；故选A．分析：A．离子化合物中可以含共价键；B．铵盐全部为非金属元素；C．+2价铁离子可以被氧化成+3价铁离子，也可还原成单质铁；D．AlO2﹣中含有金属元素．10．下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（）A．NH4Cl B．Cl2 C．H2O2 D．CCl4答案：C知识点：共价键的形成及共价键的主要类型．解析：解答：A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键，属于离子化合物，故A错误；B．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，属于单质，故B错误；C．双氧水分子中H﹣O原子之间存在极性键、O﹣O原子之间存在非极性键，属于共价化合物，故C正确；D．四氯化碳分子中C﹣Cl原子之间只存在极性键，属于共价化合物，故D错误；故选C．分析：同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．11．下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小C．20884Po、20984Po、21084Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱答案：D知识点：化学键；元素周期律的作用；核素．解析：解答：A．只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A 错误；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次增大，故B错误；C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则20884Po、20984Po、21084Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确．故选D．分析：A．只含有共价键的化合物是共价化合物；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小；C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同；D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强．12．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力答案：D知识点：化学键和分子间作用力的区别．解析：解答：A、氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，故A正确；B、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，故B正确；C、蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，故C正确；D、二氧化碳溶于水，克服的是分子间作用力，故D错误；故选D．13．下列现象中，能用范德华力解释的是（）A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高答案：B知识点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．解析：解答：A．由氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，化学性质稳定，与范德华力无关，故A 错误；B．溴、碘等共价化合物，它们的熔沸点与分子间作用力即范德华力有关，故B正确；C．水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故C错误；D．钠离子半径大于锂离子半径，故钠中金属键减弱，其熔点比锂低，故D错误；故选B．分析：A．物质的化学性质稳定与否与分子内的化学键有关，与范德华力无关；B．根据分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；C．根据分子间氢键使物质的沸点升高；D．离子半径越大，金属键越弱，单质熔点越低；14．下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键答案：A知识点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；解析：解答：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错．B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对．故选A分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误．注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力．15．下列说法中正确的是（）①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物．A．①②B．③④C．①④D．②③答案：D知识点：电子式；微粒半径大小的比较；离子化合物的结构特征与性质．解析：解答：①水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为，故①错误；②电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小，离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣，故②正确；③氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故C正确；④只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物，既有离子键又有共价键的化合物也是离子化合物，故④错误．故选：D．分析：①水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键；②电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越大离子半径越小；③氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键；④只要化合物中含有离子键，这种化合物就是离子化合物．16．下列说法正确的是（）A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B．N2的结构式为N﹣NC．一个D216O分子所含的中子数为10D．NaCl的电子式为答案：C知识点：电子式；结构式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；化学键．解析：解答：A．水分子中O原子和H原子只存在极性键，双氧水分子中O原子和H原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，故A错误；B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气分子的结构式为N≡N，故B错误；C．D原子中含1个中子、O原子中含有8个中子，所以一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C正确；D．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故D错误；故选C．分析：A．双氧水分子中含有O﹣O非极性键；B．氮气分子中存在氮氮三键；C．D原子含有1个中子；D．氯化钠为离子化合物，应该符合离子化合物电子式特点解答：解：点评：本题主要考查了化学用语，属于基础题，涉及结构式、化学键、电子式等知识点，根据这些知识点的书写规则书写，注意离子化合物和共价化合物电子式书写区别，为易错点．17．下列化合物的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．答案：D知识点：电子式．解析：解答：A、氯化钙电子式为，故A错误；B、氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故B错误；C、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、氟化钾为离子化合物，电子式为，书写正确，故D正确，故选D．分析：A、氯化钙为离子化合物，阴离子个数不能合并；B 、次氯酸中O 分别与H 和Cl 形成一对共价键；C 、水为共价化合物，不能用括号；D ．KF 为离子化合物，阴离子需要括号，且标明所带电荷数．18．下列化学用语中，正确的是（ ）A ．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B ．海水中Br ﹣的电子式为：C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaClD ．氯离子的结构示意图为：答案：B知识点：电子式；原子结构示意图；离子方程式的书写．解析：解答：A．溴化氢分子中不存在阴阳离子，，故A 错误；B ．溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：，故B 正确；C ．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br ﹣+Cl 2=Br 2+2Cl ﹣，故C 错误；D ．氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故D 错误；故选B ．分析：本题考查了电子式、离子方程式、离子结构示意图等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．19．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A ．CO 2分子的结构式：O=C=OB ．S 2﹣的结构示意图： C ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为：22a b a +++RD ．次氯酸的电子式：答案：D 知识点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．解析：解答：A ．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O ，故A 正确；B ．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B 正确；C ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，则R 原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，R 原子符号为：22a b a +++R ，故C 正确；D ．次氯酸的中心原子为O 原子，次氯酸的电子式为：，故D 错误；故选D ． 分析：本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、元素符号、结构式、电子式的概念及书写原则，D 为易错点，需要明确次氯酸的中心原子为O 原子．A ．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对；B ．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C ．元素符合左下角的数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D ．次氯酸的中心原子是氧原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键．点评：20．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3 C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl答案：A知识点：化学键．解析：解答：A．SO2和H2O都为共价化合物，只有共价键，故A正确；B．CO2为共价化合物，含有共价键，Na2CO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故B 错误；C．KOH和NaCl都为离子化合物，但NaOH含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，故C错误；D．NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，只有共价键，故D错误．故选A．分析：化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键，以此解答该题．二．填空题21．（1）用电子式表示．①铝原子②硫离子③溴化镁的形成过程（2）在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：①和互为同位素．②和质量数相等，但不能互称同位素．③和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．答案：（1）①；②；③；（2）①63Li、73Li；②146C、147N；③2311Na、2412Mg．知识点：电子式；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．解析：解答：（1）①铝原子最外层为3个电子，氯原子的电子式为，故答案为：；②硫离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故答案为：；③溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；（2）①63Li和73Li的质子数都是3，中子数分别为6﹣3=3、7﹣3=4，即质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，则互为同位素，故答案为：63Li、73Li；②146C和147N的质量数都是14，质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，质子数等于电子数，即质量数相同，但不是同位素，故答案为：146C、147N；③2311Na和2412Mg的质子数分别为11、12，质量数分别为23、24，中子数分别为23﹣11=12、24﹣12=12，即中子数相同，但不是同一种元素，故答案为：2311Na、2412Mg．分析：（1）①依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对；②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；③溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接；（2）具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数，据此解答即可．22．现有①BaCl2②碘片③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰五种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是．（填写物质的序号，下同）（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是．（3）①的电子式是，⑤的形成过程用电子式表示为．答案：（1）②⑤；（2）①③④；①；（3）；．知识点：化学键；电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．解析：解答：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，只破坏分子间作用力，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；故答案为：②⑤；（2）含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是：BaCl2、NH4Cl、Na2SO4，只含有离子键的是BaCl2，故答案为：①③④；①；（3）氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合，氯化钡的电子式为；干冰是分子晶体，二氧化碳分子中C原子和O原子之间以共价键结合，二氧化碳电子式为，则形成过程为：，故答案为：．分析：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键；（2）含有离子键的化合物是离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中含有离子键；非金属元素之间易形成共价键；（3）氯化钡是离子晶体，钡离子和氯离子之间以离子键结合；干冰是分子晶体，二氧化碳分子中C原子和O原子之间以共价键结合．23．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：（1）不存在化学键的是．（2）属于共价化合物的是、．（3）属于离子化合物的是、、．（4）既含离子键，又含共价键的是．答案：（1）Ne；（2）HCl、H2SO4；（3）NaOH、NaCl、NH4Cl；（4）NH4Cl．知识点：化学键；离子化合物的结构特征与性质．解析：解答：（1）稀有气体为单原子分子，不存在化学键，则不存在化学键的是Ne；故答案为：Ne；（2）非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是HCl、H2SO4；故答案为：HCl、H2SO4；（3）一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中存在离子键，则属于离子化合物的是NaOH、NaCl、NH4Cl；故答案为：NaOH、NaCl、NH4Cl；（4）氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起，N元素与H元素之间存在共价键，则NH4Cl既含离子键，又含共价键；故答案为：NH4Cl．分析：一般活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；稀有气体为单原子分子，不存在化学键．24．书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH②H2O③O=C=O④CCl4⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程．答案：①；②；③；④；⑤；⑥．知识点：电子式．解析：解答：①NaOH为离子化合物，电子式为，故答案为：；②H2O为共价化合物，电子式为，故答案为：；③O=C=O为共价化合物，C=O之间含有两对电子，满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；④CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；⑤HF为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，共价键形成过程为，故答案为：；⑥硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为，故答案为：．分析：首先判断化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．25．有下列物质：①N2②Na2O ③NaOH ④CH4⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是．（2）只由极性键构成的物质是．（3）只由非极性键构成的物质是．（4）只由非金属元素组成的离子化合物是．（5）请写出②Na2O和④CH4的电子式、．（6）请用电子式表示⑤CO2⑥MgF2的形成过程．CO2：MgF2：．答案：（1）②⑥；（2）④⑤；（3）①；（4）⑦；（5）；；（6）；。

第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键―――基础检测题学习目标:（1）把握离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念。

（2）把握离子键、共价键的形成进程和形成条件。

（3）熟练的运用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成进程。

一 、选择题 （每小题有1-2个选项符合题意）1.关于氯化钠的下列说法中，错误的是： （ ）A.易溶于水，且水溶液能导电B.熔融状态下不能导电C.具有较高的熔点D.它是由Na ＋ 和Cl － 间的静电吸引而形成的2.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键彼此结合成稳固化合物的是 （ ）和19 和16 C.11和17 和83.下列叙述中正确的是 （ ）A.钠与氯气反映生成食盐后 ，其结构稳固性增强B.离子键存在于所有的化合物中C.离子化合物中，必然含有离子键D.金属与非金属都能形成离子化合物4．下列电子式书写正确的是 （ ）A ．∶N∶∶∶N∶ B. H∶N∶HC ．H +[∶O∶]2-H + D. Na +[∶Cl∶]－ 是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X 、Y 依次为 （ ）和Cl 和S 和F 和F、Y 两元素的原子序数别离为11和8，二者化合生成离子化合物Z ，则下列说法中错误的是 （ ）‥ ‥ ‥ ‥H ‥必然形成＋1价的阳离子必然形成－2价单核阴离子必然能与水反映必然是X2Y型化合物7.下列关于化学键的叙述，正确的是( )A.离子化合物中不可能含有非极性键B.共价化合物中不含离子键C.离子化合物中只含极性键D.共价化合物中只含极性键8.下列物质中，同时含有极性键和非极性键的是( )9.下列化合物中含有共价键的离子化合物是（）C210.下列物质中属于共价化合物是（）C211.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数别离为六、10、1一、17，下列判定错误的是( ) 、W能形成共价化合物、W能形成离子化合物分子中存在共价键和Z不能形成化合物12.下列说法正确的是（）A.离子键确实是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物必然是离子化合物13.下列叙述正确的是（）A.阳离子必然是金属离子，阴离子必然只含非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质必然是纯净物C.阴、阳离子彼此作用后不必然形成离子化合物D.离子化合物必然都溶于水14.依据化学反映的实质是旧化学键断裂新键形成这一事实，下列转变不属于化学转变的是( )A.白磷在260 0C时转化为红磷B.石墨在高温下转化金刚石熔化吸水15.含有下列键型的物质，可能为单质的是( )A.只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C.既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物( )A.必然是离子化合物B.必然是共价化合物C.必然形成X2Y型化合物D.以上答案均不正确17．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现C．NH3分子比PH3分子稳固D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高二、填空题18.写出下列化合物的电子式：（1）MgO (2)KBr (3)CaCl2(4)Na2S(5)Br2(6) HI(7) CH4(8) N219.用电子式表示下列化合物的形成进程：(1)CaBr2(2)K2S(3)HF(4)N2(5)CO2、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。

化学键 同步练习一、选择题1、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是A 、过氧化钠B 、碘化氢C 、苛性钠D 、氯化钾 2、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是A 、次氯酸（HClO ）B 、CF 2Cl 2C 、三氟化硼（BF 3）D 、白磷（P 4） 3、下列各项表达正确的是A ．H 2O．F —的结构示意图： C ．乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2 D ．CaCl 2的电子式：4、关于氢键，下列说法正确的是A 、氢键比范德华力强，所以它属于化学键B 、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C 、由于NH 3和H 2O 之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D 、H 2O 是一种稳定的化合物，这是由于H 2O 之间形成氢键所致 5、在下列有关晶体的叙述中错误的是A ．离子晶体中，一定存在离子键B ．原子晶体中，只存在共价键C ．金属晶体的熔、沸点的均很高D ．稀有气体的原子能形成分子晶体 6．下列表示电子式的形成过程正确的是：7．下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是：A ．HCl 易溶于水；B ．液态的HCl 不导电；C ．HCl 不易分解；D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性。

8．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 9. 下列变化过程中，共价键被破坏的是A. 烧碱固体溶于水B. 氯化氢气体溶于水C. 二氧化碳变成干冰D. 碘溶于酒精 10、下列化合物中所有化学键都是共价键的是：A ．Na 2O 2；B ．NaOH ；C ．BaCl 2；D ．H 2SO 4。

11.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是A.H 2O ；B.Cl 2；l 4；D.CO 2 11、下列叙述中正确的是A.在极性分子中不可能存在非极性键；B.在离子晶体中不可能存在极性键C.在原子晶体中不可能存在离子键；D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体 12、下列各组顺序的排列不正确的是A.离子半径：Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋＞F —；B.热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3C.酸性强弱：H 3AlO 3＜H 2SiO 4＜H 2CO 3＜H 3PO 4；D.溶点：NaCl ＞SiO 2＞H 2O ＞CO 213、根据水是极性分子组成的溶剂，试判断下列物质不易溶于水的是： （ ） A 、HF B 、CH 4 C 、N ａC ｌ D 、KBr14．离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。

高中化学化学键专题训练练习题姓名班级学号得分说明：１、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

２、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填在答题框内，第Ⅱ卷直接答在试卷上。

考试结束后，只收第Ⅱ卷第Ⅰ卷（选择题）一．单选题（每题3分，共60分）1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键D．两个碳原子都采用sp2杂化方式2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的电子式：O：：C：：OC．Cl-的离子结构示意图：D．中子数为18的硫原子：S3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A．B．C．D．6．下列叙述中正确的是（）A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为TC．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．16O2和18O2互为同素异形体8．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．N2的结构式：：N≡N：9．下列物质属于共价化合物的是（）A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl210．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．CO2的电子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．乙烯的结构简式：CH2CH211．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HCl分子的电子式C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：12．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精13．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②15．下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．次氯酸的结构式：H─O─Cl16．下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O219．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和920．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子二．填空题（每题4分，共40分）21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．23．______叫做共价键．非金属元素原子之间形成的是______．24．下列说法不正确的是______（8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；（9）乙醛的结构简式：CH3COH；（10）葡萄糖的实验式：CH2O；（11）HCl的电子式：H：Cl；（12）CO2的电子式：；（13）乙烯的结构简式：C2H4；（14）质量数为37的氯原子：Cl．25．用元素符号或化学式填空：（1）3个氮分子______（2）4个硫离子______（3）n个铜原子______（4）正五价的磷元素______．26．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．27．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：______．②氧化铜：______．（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：______．28．下列物质中，只含有极性键的分子是______，既含离子键又含共价键的化合物是______，只存在σ键的分子是______，同时存在σ键和π键的分子是______A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl．29．蔗糖的化学式是：______；淀粉的化学式：______；氨基酸的结构简式是：______羧基的结构简式：______；羟基的结构简式：______；醛基的结构简式：______．30．（1）在下列物质中：（A）氩（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化钡（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2①只含离子键的物质是______；②既有离子键又有共价键的化合物是______；③只含极性键的物质是______；④含非极性键的物质是______；（选填序号）（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______．参考答案一．单选题（共__小题）1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键D．两个碳原子都采用sp2杂化方式答案：D解析：解：A．乙炔分子中，碳碳之间形成三键，氢原子和碳原子之间形成σ键，所以乙炔分子中的所有原子处于同一直线上，故A正确；B．乙炔分子中，碳氢原子之间形成两个σ键，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有三个σ键两个π键，故B正确；C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，故C正确；D．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故D错误；故选D．2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的电子式：O：：C：：OC．Cl-的离子结构示意图：D．中子数为18的硫原子：S解析：解：A．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和4个氢原子，分子大小与甲烷的空间结构相符合，故A正确；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C．Cl-的离子结构示意图：，故C错误；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：1634S，故D错误．故选A．3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键答案：D解析：解：A、全氟丙烷的结构相当于四氟甲烷中的氟原子被两个三氟甲基取代，四氟甲烷中的所有原子不在同一直线上，所有全氟丙烷中的三个碳原子不可能处于同一直线上，故A错误．B、漏写氟原子周围的孤对电子，故B错误．C、相同压强下，共价化合物中分子量越大，沸点越高，所有沸点：C3F8＞C3H8，故C错误．D、全氟丙烷中氟原子和碳原子之间存在极性共价键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，故D正确．4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH答案：D解析：解：A、CaCl2中只有离子键，故A错误．B、H2O中只有共价键，故B错误．C、K2O中只有离子键，故C错误．D、NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故D正确．故选D．5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．该式子中左边不能写成过氧根离子形式，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：，故A错误；B．NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其正确的形成过程为：，故C错误；D．氯化钙为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；6．下列叙述中正确的是（）A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏答案：B解析：解：A、干冰升华时破坏分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、CaO是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子，SiO2是原子晶体其构成微粒是原子，故B 正确；C、Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以化学键类型不相同，故C错误；D、木炭吸附性是物理性质，化学键未被破坏，故D错误；故选B．7．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为TC．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．16O2和18O2互为同素异形体答案：C解析：解：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子需要标出其原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；B．氚的质量数为3、质子数为1，该原子可以表示为：31H，故B错误；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H-O-Cl，故C正确；D．16O2和18O2都是氧气分子，为同一种物质，不属于同素异形体，故D错误；故选C．8．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．N2的结构式：：N≡N：答案：C解析：解：A．硫原子最外层有6个电子，则硫原子结构示意图为，故A错误；B．氯离子应用括号及标出孤对电子，其电子式为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，则原子核内有10个中子的氧原子：O，故C正确；D．结构式中不存在孤对电子，氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选：C．9．下列物质属于共价化合物的是（）A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl2答案：A解析：解：A．H2O中只存在氧氢共价键，为共价化合物，故A正确；B．MgO中镁离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．10．（2014春•江宁区校级期末）下列有关化学用语的表述正确的是（）A．CO2的电子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．乙烯的结构简式：CH2CH2答案：B解析：解：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故A错误；B．比例模型能够体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷分子中碳原子半径大于氢原子，甲烷的比例模型为；，故B正确；C．氯元素的质子数为17，原子核内有20个中子的氯原子，其质量数为37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中应该标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B．11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HCl分子的电子式C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：答案：B解析：解：A．碳原子的核电荷数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14，该碳原子表示为：14C，故A错误；B．HCl为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢分子的电子式为：，故B正确；C．氯离子核电荷数为17，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选B．12．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精答案：B解析：解：A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；故选B．13．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定答案：D解析：解：A．氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故A不选；B．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故B不选；C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故C不选；D．HF分子、HCl分子稳定性是因为H-F键、H-Cl的键能大小，由于F的非金属性大于Cl，所以HF分子比HCl分子稳定，与氢键无关，故D选；故选D．14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②答案：B解析：解：F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F-H，O-H，N-H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为F＞O＞N；对与O-H…N，N-H…N的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O-H的电子云与N-H的电子云相比，O-H的电子云更偏向O，远离H，因此在O-H…N，N-H…N的氢键中，N-H…N 的氢键更弱些，故选B．15．下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．次氯酸的结构式：H─O─Cl答案：D解析：解：A．甲基碳原子上含有一个孤电子，且不带电荷，甲基的电子式为，故A错误；B．该模型为乙烯的球棍模型，其比例模型为，故B错误；C．元素符合左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为53，中子数为78的碘原子：，故C错误；D．次氯酸分子中中心原子是O原子，H原子、Cl原子和O原子之间都存在一个共用电子对，其结构式为H─O─Cl，故D正确；故选D．16．下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A解析：解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成[Cu（NH3）4]2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．故选：A．17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．氯化氢为共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程为：，故A错误；B．溴化钠属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：Na•+→，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，用电子式表示其形成过程为：，故C错误；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；故选D．18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2答案：C解析：解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C．19．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和9答案：D解析：解：A、11号元素是钠元素，8号元素是O元素，所以这两种元素能形成离子化合物，但钠元素显+1价氧元素显-2价，所以形成的离子化合物不是AB2型离子化合物，故A错误．B、6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故B错误．C、7号元素是N元素，8号元素是0元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故C错误．D、12号元素是Mg元素，镁是活泼金属；9号元素是F元素，F是活泼非金属，所以形成的氟化镁是离子化合物；氟化镁中镁显+2价，F显-1价，所以氟化镁是AB2型离子化合物，故D正确．故选D．20．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子答案：B解析：解：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B．二．填空题（共__小题）21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．答案：氮氮之间键数多，键能大性质稳定正四面体6消耗灯泡中的少量O2，防止其氧化钨丝解析：解：氮原子最外层有5个电子，需3个达稳定结构，所以其电子式为，氮气分子中氮原子间形成3个共价键，键能较大，所以性质稳定；白磷分子的空间结构是正四面体型，所以含有6个共价键；白磷单质熔点较低，性质活泼，和氧气反应生成五氧化二磷，所以能充进灯泡和氧气反应，防止钨丝的氧化．故答案为；氮氮之间键数多，键能大性质稳定；正四面体；6；消耗灯泡中的少量O2，防止其氧化钨丝．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．答案：NaClCO2N2NaOH解析：解：NaCl是离子化合物，存在的化学键是离子键；CO2是共价化合物，存在的化学键是极性共价键；N2是单质，存在的化学键是非极性共价键；NaOH离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间形成的是极性共价键，故答案为：NaCl；CO2；N2；NaOH．23．______叫做共价键．非金属元素原子之间形成的是______．答案：原子通过共用电子对形成的化学键共价键或离子键解析：解：原子通过共用电子对形成的化学键叫做共价键，非金属元素原子之间形成的是共价键或离子键，如氨气和氯化铵，故答案为：原子通过共用电子对形成的化学键，共价键或离子键．24．下列说法不正确的是______（8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；（9）乙醛的结构简式：CH3COH；（10）葡萄糖的实验式：CH2O；（11）HCl的电子式：H：Cl；（12）CO2的电子式：；（13）乙烯的结构简式：C2H4；（14）质量数为37的氯原子：Cl．答案：（11）（12）（13）（14）解析：解：（8）Be2+离子中质子数为4，核外电子数为4-2=2，Be2+离子中质子数和电子数之比为4：2=2：1，故（8）正确；（9）乙醛为饱和一元醛，其结构简式为：CH3CHO，故（9）正确；（10）葡萄糖的分子式为C6H12O6，则其实验式为CH2O，故（10）正确；（11）氯化氢为共价化合物，分子中存在1个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故（11）错误；（12）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故（12）错误；（13）C2H4为分子式，乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故（13）错误；（14）氯原子的质子数为17，则质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故（14）错误；故答案为：（11）（12）（13）（14）．25．用元素符号或化学式填空：（1）3个氮分子______（2）4个硫离子______（3）n个铜原子______（4）正五价的磷元素______．答案：3N24S2-nCu解析：解：（1）N2为氮气的分子式，氮气分子式前边的系数为3表示3个氮分子，表示方法为：3N2，故答案为：3N2；（2）S2-为硫离子，硫离子前边的系数为4表示4个硫离子，表示方法为：4S2-，故答案为：4S2-；（3）n个铜原子是指Cu的系数为n，表示为：nCu，故答案为：nCu；（4）在P的左上方标出+5表示正五价的磷元素，表示方法为：，故答案为：．26．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．共价BeCl 2+2H2O2HCl+Be（OH）2共价BeCl2═Be2++2Cl-AlCl3Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O解析：解：（1）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共价键，BeCl2应为共价化合物，故答案为：共价；（2）BeCl 2属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，BeCl2水解的化学方程式：BeCl2+2H2O2HCl+Be（OH）2，故答案为：BeCl 2+2H2O2HCl+Be（OH）2；（3）熔融的BeCl2不能导电，BeCl2含的化学键是共价键，不含离子键，所以是共价化合物；BeCl2在水分子作用下断裂共价键电离产生Be2+和Cl-电离方程式为：BeCl2═Be2++2Cl-，故答案为：共价；BeCl2═Be2++2Cl-；（4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与AlCl3性质更相似；故答案为：AlCl3；（5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．27．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：______．②氧化铜：______．（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：______．答案：C60CuO2Na2SO3+O2=2Na2SO4。