2020届山东省德州市夏津一中高三上学期10月月考化学试卷及答案

高三年级化学月考试题使用时间：2019.10第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A ．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质B ．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路C ．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D ．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用2. 下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是A ．酸性氧化物：222271CO SO SiO C O 、、、B ．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C ．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D ．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气3. 解释下列事实的方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓B ．SO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2+H 2O ＝2H ++SO 32－C ．用石墨电极电解AlCl 3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al 3+＋6H 2O ＋6e － ＝2Al(OH)3↓＋3H 2↑D ．工业上制取硅：SiO 2＋C 高温Si ＋CO 24．工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是A ．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅B ．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉C ．工业制硫酸将2SO 氧化成3SO 的条件一般选择高温、高压、催化剂D ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来5．铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是A ．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B ．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C ．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁6．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO37．能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是8．下列叙述和解释正确的是9AA．N A个N2分子与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2 : 1B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AD．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N A 10．三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。

2020届山东省德州市夏津第一中学高三上学期第一次月考化学试题可能用到的原子量： N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56一卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意要求。

）1、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A、《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碳酸铜.B、“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”中均伴有丁达尔效应C、纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子。

D、“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大.2、设N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A、常温下，在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AB、标准状况下,将3.36LCl2通1L 0.2mol•L-1FeBr2溶液中,被氧化的Br -数为0.1 N AC、常温常压下，水蒸气通过过量Na2O2使其增重2g时,反应中转移电子数为2N AD、用1L 0.2mol•L-1FeCl3溶液制备胶体，溶液中含有的胶粒数目等于0.2N A3、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学变化的是（）A 、肥皂水作蚊虫叮咬的清洗剂 B、用铁矿石炼铁C、烧结粘土制陶瓷D、硅胶作袋装食品的干燥剂4、下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．只有①②③⑤B．只有②④⑤⑥ C．全部D．只有③④⑤⑥5、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+ CuSO4==Cu+ZnSO4B、澄清的石灰水与少量的NaHCO3混合 HCO3-+Ca2+ + OH- ==CaCO3 +H2OC、Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2==2Na2O+O2 ↑D、向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3= Fe(OH)3+ 3MgCl27、下列叙述正确的是( )A．金属单质只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2==N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2:3D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe2＋＋2Cl2+2Br－==2Fe3＋＋4Cl- + Br2可以进行8、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（）A、5：7B、7：5C、7：11D、11：79、下列叙述不正确的是（）A、钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B、等物质的量的Na2O和Na2O2中阴阳离子数目之比为2：1C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D、不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl210、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：（）A、Ⅰ种产生的变红棕色气体能使淀粉KI溶液变蓝。

山东省2020年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）以下实验原理或操作中，正确的是（）A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较2. （2分）下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（）A . 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B . 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 吸热反应在常温下一定不能发生3. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒4. （2分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）③MnO2 ......Cl2 、Mn2+ ......A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+>Br2D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：25. （2分） (2018高一上·安平期末) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C . 该反应中的氧化剂NaOHD . 每生成22.4LH2 ，转移的电子数一定为4×6.02×10236. （2分）(2018·榆林模拟) 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是（）A . 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D . 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体7. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强相等B . O2和O3的原子个数相等C . 两种气体的氧化能力相同D . 两种气体的分子数目相等8. （2分）常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。

精选高考化学复习资料山东省德州一中高三上学期月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每个小题有且仅有一个正确选项。

1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示胶体分散系混合物2.下列说法正确的是A．酸式盐的水溶液一定显酸性B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质3．设N A是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1N AB．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为N A C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A4.用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥5.下列离子方程式书写正确的是A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2OB．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+7.某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是()A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2-D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－8.某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示则下列说法合理的是A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象9.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①氯气与铁粉反应②碳酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④偏铝酸钠溶液与盐酸⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.②③⑥B.①③⑥C. ①②④D. ①③⑤10.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

【答案】B
【解析】
A. 32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA，A错误；B. 4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol，含有的氢原子数均为NA，B正确；C.标准状况下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的共价键数目为1.75NA，C错误；D.一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数小于NA，因为是可逆反应，D错误，答案选B。
淀粉完全水解
C．
将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，溶液分层
油脂发生皂化反应，盐析上层得到硬脂酸钠
D．
向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和饱和(NH4)2SO4溶液，均产生白色沉淀
蛋白质均发生了变性
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.甲烷与氯气在光照下反应除生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷外，还生成了HCl，HCl与水反应生成盐酸能使湿润 紫色石蕊试纸变红，故A错误；
D．CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑的发生，是因为在高温下难挥发性的酸制取挥发性的酸，D错误。
答案选A。
5. 下列对有机反应类型的描述不正确的是
A.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应
B. 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应
答案为B。
10.根据下列实验操作和现象所得到的的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
实验结论
A．
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性

山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高一化学10月月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56第I卷（选择题，共54分）1.下列说法中，正确的是（）A.化学研究的主要目的就是认识分子B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质2.已知煤油的密度是0.8 g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（）A. 小于0.8 g·cm-3B. 大于1.0 g·cm-3C. 介于0.8～1.0 g·cm-3D. 无法推测3.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是（）A.CuCl2B.Fe3O4C.ZnCl2D.FeCl24.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C. 1mol H2O中含有2molH和1molOD. 1mol C中约含有3.612×1024个电子5.下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是（）A.0.3molO2和0.3molH2OB.6.02×1022个CO2和0.1mol KMnO4C. 0.1molH2SO4和3.6g H2OD.标况下11.2L的O2和28gCO6.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）A. 1mol OH-的质量为17g·mol -1B. 二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g7.下列物质反应有关现象描述错误的是（）A.氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰B.钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C.硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰D.铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟8.在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY39.N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2N AB.N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为N AD.标准状况下，22.4L的水含有N A个水分子10.下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB. 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L11.同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是（） A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同 D．体积相同，原子数相同12．将等质量的① Na ② Na2O ③ Na2O2④ NaOH ⑤ Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是：（）A．⑤＜④＜③＜②＜①B．①＜②＜③＜④＜⑤C．⑤＜④＜②＝③＜①D．⑤＜③＜④＜②＜①13．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

山东省德州市夏津第一中学2020届高三化学10月月考试题第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A ．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质B ．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路C ．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D ．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用2. 下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是A ．酸性氧化物：222271CO SO SiO C O 、、、B ．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C ．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D ．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气3. 解释下列事实的方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓B ．SO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2+H 2O ＝2H ++SO 32－C ．用石墨电极电解AlCl 3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al 3+＋6H 2O ＋6e － ＝2Al(OH)3↓＋3H 2↑D ．工业上制取硅：SiO 2＋C 高温Si ＋CO 24．工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是A ．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅B ．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉C ．工业制硫酸将2SO 氧化成3SO 的条件一般选择高温、高压、催化剂D ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来5．铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是A ．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B ．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C ．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D ．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁6．C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O 2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO37．能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是8．下列叙述和解释正确的是选项叙述原因或解释A SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中，溶液褪色S O2具有漂白作用B 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C 过滤时应用玻璃棒引流和搅拌防止滤液溅出和缩短过滤时间D 浓硝酸应保存在棕色瓶中浓硝酸易挥发9AA．N A个N2分子与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2 : 1B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AD．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N A10．三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。

鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三上学期10月月考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．右图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾C．苯是最简单的芳香烃D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．下列说法不．正确的是A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释不正确的是4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A5．在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )A.在t ℃时，KNO3的溶解度为100a bgB.若原溶液中溶质的质量分数为50aa b+，则x=2bC.在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤100a a b +%D.若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO36．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－7．已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。

2020-2021学年夏津一中高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56第I卷（选择题）一、单选题（共10小题，每题2分，共20分。

多选错选均不得分）1.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。

于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。

每十两用巢六两，烧尽为度。

取出放冷，研粉”。

在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A.蒸发皿B.坩埚C.坩埚钳D.研钵【答案】A【解析】【详解】这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚B，要用坩埚钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。

答案为A。

2.化学于人们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.用于制作口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子B.碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干时的膨松剂C.碳酸钡常用于胃肠X射线造影检查D.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂【答案】C【解析】【详解】A．制作熔喷布的主要材是料聚丙烯属于有机高分子材料，选项A正确；B．碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干等食物的膨松剂，选项B正确；C．碳酸钡可溶于盐酸中，不能用于胃肠X射线造影检查，应该选用硫酸钡，选项C不正确；D．硫酸亚铁可治疗缺铁性贫血，因此可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项D正确；答案选C。

3.下列实验装置或操作正确的是（）A.转移溶液B.稀释浓硫酸C.蒸发NaCl溶液D.分离乙醇和水【答案】C【解析】【详解】A．向容量瓶中转移溶液，要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，A操作错误；B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢倒入水中，玻璃棒不断搅拌，产生的热量及时散发出去，B操作错误；C．在蒸发皿中加热蒸发食盐水，并用玻璃棒搅拌，C操作正确；D．乙醇和水是相互溶解的液体，无法用分液漏斗分离乙醇和水的混合物，D操作错误；答案为C。

2020届山东省德州市夏津一中高三上学期第一次月考化学试卷可能用到的原子量： N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56一卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意要求。

）1、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A、《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碳酸铜.B、“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”中均伴有丁达尔效应C、纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子。

D、“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大.2、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A、常温下，在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAB、标准状况下,将3.36LCl2通1L 0.2mol•L-1FeBr2溶液中,被氧化的Br -数为0.1 NAC、常温常压下，水蒸气通过过量Na2O2使其增重2g时,反应中转移电子数为2N AD、用1L 0.2mol•L-1FeCl3溶液制备胶体，溶液中含有的胶粒数目等于0.2N A3、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学变化的是（）A 、肥皂水作蚊虫叮咬的清洗剂 B、用铁矿石炼铁C、烧结粘土制陶瓷D、硅胶作袋装食品的干燥剂4、下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．只有①②③⑤B．只有②④⑤⑥ C．全部D．只有③④⑤⑥5、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+ CuSO4==Cu+ZnSO4B、澄清的石灰水与少量的NaHCO3混合 HCO3-+Ca2+ + OH- ==CaCO3+H2OC、Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2==2Na2O+O2↑D、向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=Fe(OH)3+ 3MgCl26、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A、B、 NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)C、D、7、下列叙述正确的是( )A．金属单质只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2==N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2:3D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe2＋＋2Cl2+2Br－==2Fe3＋＋4Cl- + Br2可以进行8、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（）A、5：7B、7：5C、7：11D、11：79、下列叙述不正确的是（）A、钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B、等物质的量的Na2O和Na2O2中阴阳离子数目之比为2：1C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D、不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl210、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：（）。

山东省德州市重点中学2021年高三上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（共15小题）1．下列过程中没有发生氧化还原反应的是（）A．天然气燃烧提供热量B．氯水使红色纸张褪色C．钢铁制品在空气中被腐蚀D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色2．下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是X Y ZA 钠元素主族元素短周期元素B 电解质化合物纯净物C 氢氧化铁胶体分散系D 置换反应氧化还原反应放热反应A．A B．B C．C D．D3．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B．少量的金属钠保存在煤油中C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中4．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2Al（OH）3②S SO3H2SO4③NaOH（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤NH4Cl（s）NH3NH4HCO3．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤5．下列物质的性质、用途正确的是（）A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D．合金的硬度大，熔点也高6．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A 酸雨二氧化硫B 温室效应二氧化碳C 白色污染二氧化硅D 光化学烟雾二氧化氮A．A B．B C．C D．D7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解．A．①②④⑤B．④⑤C．②③D．④9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀 HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑10．下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化．A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧11．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Al3+、NH4+、SO42﹣、Na+D．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣12．下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH313．下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A C2H5OH（l） H2O（l）新制的生石灰蒸馏B NH4Cl（aq） Fe3+（aq） NaOH溶液过滤C Cl2（g） HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3（s） NaHCO3（s）﹣灼烧A．A B．B C．C D．D14．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA NH3溶于水，呈碱性工业上以NH3为原料生产硝酸B Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C NH4Cl受热分解成NH3、HCl 用加热法除去NaCl中的NH4ClD 氢氟酸是强酸氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A B．B C．C D．D15．将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（）A．0.3mol NO2和0.3mol NOB．0.2mol NO2和0.1mol N2O4C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4D．0.6mol NO二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）16．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为．固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为．（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+ Al2O3CuAlO2+ ↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液L．（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥．三、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）湿法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应体系有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是．干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中的还原剂是，氧化产物是，每生成l mol Na2FeO4转移mol电子．18．下列物质中能导电的有属于电解质的有属于非电解质的有．（选填字母）A．稀硫酸 B．纯醋酸 C．铜丝 D．氨水 E．乙醇 F．硫酸钡固体 G．熔融氯化钠 H．SO3．19．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体．①生成该胶体的离子方程式为．②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为．20．下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是，偏小的是，无影响的是．（选填字母）A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化．B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长．C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数．D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容．E．转移溶液前，容量瓶内有水珠．F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线．21．1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子 H+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子 Cl﹣ Br﹣ I﹣ ClO﹣ AlO2﹣（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的离子有；不能确定是否含有的阳离子有，肯定不存在的阴离子有．经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl ﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2Ln（Cl﹣） 1.25mol 1.5mol 2moln（Br﹣） 1.5mol 1.4mol 0.9moln（I﹣） a mol 0 0①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为．②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为．山东省德州市重点中学2021年高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列过程中没有发生氧化还原反应的是（）A．天然气燃烧提供热量B．氯水使红色纸张褪色C．钢铁制品在空气中被腐蚀D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生的反应中，不存在元素的化合价变化，则没有发生氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，故A不选；B．氯水中HClO具有强氧化性，使有色物质褪色，发生氧化还原反应，故B不选；C．钢铁制品在空气中被腐蚀，发生电化学腐蚀，Fe失去电子被氧化，故C不选；D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色，发生化合反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价变化即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是X Y ZA 钠元素主族元素短周期元素B 电解质化合物纯净物C 氢氧化铁胶体分散系D 置换反应氧化还原反应放热反应A．A B．B C．C D．D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；吸热反应和放热反应；化学基本反应类型．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．钠元素为主族元素，主族元素中一、二、三周期属于短周期元素，主族元素中四、五、六、七周期属于长周期元素，故A错误；B．电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故B正确；C．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C错误；D．置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的组成和分类，难度不大，应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．3．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B．少量的金属钠保存在煤油中C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．根据漂白粉的性质及HClO的性质来分析漂白粉正确的保存方法；B．钠化学性质比较活泼，应该隔绝空气保存；C．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞；D．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，应该避光保存．【解答】解：A．因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故A正确；B．钠与水和氧气反应，应该隔绝空气保存，钠密度大于煤油，且不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油中，故B正确；C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以应该使用橡皮塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，故C正确；D．新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误；故选D．【点评】本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学性质的性质及正确的保存方法，明确见光分解的需要不存在棕色试剂瓶中、能够与空气中二氧化碳、氧气反应的试剂需要密封保存等．4．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2Al（OH）3②S SO3H2SO4③NaOH（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤NH4Cl（s）NH3NH4HCO3．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；铵盐；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】创新题型．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③氢氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再加热分解又生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氢氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再加热分解又生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．5．下列物质的性质、用途正确的是（）A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D．合金的硬度大，熔点也高【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；含硅矿物及材料的应用；金属与合金在性能上的主要差异；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．常温下，浓硫酸和浓硝酸与Al、Fe都发生钝化现象；B．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，硅酸钠和稀盐酸反应生成硅酸；C．食盐可以作防腐剂；D．合金的硬度大、熔点低．【解答】解：A．常温下，浓硫酸和浓硝酸与Al、Fe都发生钝化现象而阻止进一步反应，所以常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用Fe或Al容器盛放，故A错误；B．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，硅酸钠和稀盐酸反应生成难溶性的硅酸而制得硅胶，所以Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；C．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，故C错误；D．合金的硬度比其成分都大、熔点比其成分都低，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，知道其使用原理，注意：钝化现象不是不反应，为易错点．6．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A 酸雨二氧化硫B 温室效应二氧化碳C 白色污染二氧化硅D 光化学烟雾二氧化氮A．A B．B C．C D．D【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】根据二氧化硫导致酸雨，二氧化碳导致温室效应，聚乙烯材料导致白色污染，二氧化氮导致光化学烟雾进行判断．【解答】解：A．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故A正确；B．二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，故B正确；C．形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C错误；D．二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学污染知识，题目难度不大，本题注意常见化学污染名词以及形成的主要原因，学习中注意积累即可解答该题．7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底；B、依据钠完全反应，失去最外层电子计算分析；C、硫离子水溶液中水解；D、标准状况下，CCl4不是气体．【解答】解：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于N A，故A错误；B、一定条件下，2.3g的Na物质的量量为0.1mol，完全与O2反应失电子为0.1mol，所以生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A，故B正确；C、1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的S2﹣离子数小于0.1N A，故C错误；D、标准状况下，CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查可逆反应的分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，气体摩尔体积的条件应用判断，盐类水解的实质应用，题目较简单．8．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解．A．①②④⑤B．④⑤C．②③D．④【考点】化学反应的基本原理．【专题】化学应用．【分析】①根据元素的化合价的变化分析；②二者反应类型不同；③甲苯与高锰酸钾发生氧化还原反应；④较不活泼金属的氢氧化物加热易分解；⑤过氧化氢酶在温度较高时失去活性．【解答】解：①BrCl+H2O=HCl+HBrO中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故①错误；②甲酸乙酯能与氢氧化铜发生氧化还原反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜发生中和反应，二者反应类型不同，故②错误；③甲苯与高锰酸钾发生氧化还原反应，被氧化为苯甲酸，而苯与酸性高锰酸钾不反应，故③错误；④较不活泼金属的氢氧化物加热易分解，三者的热不稳定性相似，故④正确；⑤过氧化氢酶在温度较高时失去活性，不能起到催化作用，故⑤错误．故选D．【点评】本题考查化学反应原理的探究，注意物质性质的异同，不能一概而论，注意把握反应的机理，题目难度不大．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀 HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与醋酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁还原性大于铜，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜单质；B．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应不会生成氢气；C．氢离子和氢氧根离子的计量数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，应该保留化学式．【解答】解：A．氯化铜溶液与铁粉发生置换反应，反应的化学方程式为：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A正确；B．铁粉与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成氢气，若硝酸过量，反应生成硝酸铁，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙和醋酸都应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化．A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．【解答】解：①导电：有物理变化如：金属导电．例如：铜通电后仍为铜，无新物质生成，但氯化钠溶液导电是化学变化，故①错误；②自行车车胎爆炸是物理变化，是气压过大造成，故②错误；③所有的氧化反应都是化学变化，缓慢氧化，是指氧化反应进行得比较缓慢，故③正确；④品红褪色的原因是二氧化硫或氯水等物质与之发生了化学反应，故④正确；⑤无水硫酸铜由白变蓝，原来白色是硫酸铜，变蓝是生成了五水合硫酸铜，有新物质生成，是化学变化，故⑤正确；⑥工业制氧气，方法是先将空气降温加压液化，然后降压升温，先变成气体的是氮气，剩余的主要是氧气，过程是液化和气化，无新物质生成，故⑥错误；⑦白磷有毒，红磷无毒，两者是不同的物质，白磷转化为红磷，是化学变化，故⑦正确；⑧久置浓硝酸变黄发生反应：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮溶解其中呈黄色，故⑧正确；⑨16O与18O间的相互转化属于核反应，不是化学变化，故⑨错误；故选B．【点评】本题考查了怎样判断化学变化，方法就是：看是否生成新物质，平时学习应多关注日常生活中的化学知识，难度不大．11．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Al3+、NH4+、SO42﹣、Na+D．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸性或强碱性溶液中分别存在大量氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；B．碳酸氢根离子既能够与氢离子，也能够与氢氧根离子反应；C．铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应；D．四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，能够共存．【解答】解：A．Ba2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与强酸性中氢离子、强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO3﹣能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Al3+、NH4+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与强酸性和强碱性溶液反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选AD．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力．12．下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3【考点】试纸的使用．【分析】A．若溶液为中性，经蒸馏水润湿后，所测pH不变；B．淀粉遇碘变蓝，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，能够氧化碘离子生成碘；C．二氧化硫不能漂白石蕊试液，次氯酸具有漂白性，能够使使湿润的红色石蕊试纸褪色；D．氨气遇到水形成氨水显碱性．【解答】解：A．用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH，所测pH准确，故A错误；B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是溴蒸汽也可能是氯气，故B错误；C．SO2、氯气都能湿润的品红试纸褪色，所以使湿润的品红试纸褪色的气体不一定是SO2，故C 错误；D．氨气遇到水形成氨水显碱性，所以可用用湿润的红色石蕊试纸检验，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了试纸的使用与物质的性质，掌握试纸测定的原理、物质的性质是解题的关键，难度不大．13．下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A C2H5OH（l） H2O（l）新制的生石灰蒸馏B NH4Cl（aq） Fe3+（aq） NaOH溶液过滤C Cl2（g） HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3（s） NaHCO3（s）﹣灼烧A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．加CaO与水反应，增大与乙醇的沸点差异；。

山东省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（）A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解2. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A . 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气B . 石油裂化主要得到乙烯C . 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油D . 煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化3. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌B . 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C . 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4. （2分） (2017高三上·清城期末) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3﹣→I2；Fe3+→Fe2+；SO2→S；MnO4﹣→Mn2+ ．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（）A . IO3﹣B . Fe3+C . SO2D . MnO4﹣5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 元素R有如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为5mol6. （2分） (2018高三上·烟台期末) 完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（）A . 分离乙酸乙酯和乙醇B . 配制溶液C . 检查气密性D . 测定盐酸浓度7. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）8. （2分）实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（）A . +7B . +6C . +5D . +49. （2分） (2018高一上·南阳期中) 将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是（）A . 3mol/L的NaCl溶液B . 2mol/L的FeCl3溶液C . 2mol/L的MgCl2溶液D . 2mol/L的NaCl溶液10. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B . c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C . c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D . 与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32-11. （2分） (2018高一上·成都期中) 只能表示一个化学反应的离子方程式为（）A . Ba2++SO42-=BaSO4↓B . 2H++CO32-=H2O+CO2↑C . Cl2+2Br-=2C1-+Br2D . SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+ SO42-12. （2分）一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 步骤②中的萃取过程为物理变化B . 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏13. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔在酒精灯上加热点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·乐清期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH 、Fe3+、CO 、SO 、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A . 原溶液一定存在CO 和SO ，一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D . 若原溶液中不存在Na+ ，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣115. （2分） (2017高一下·莆田期中) 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A . Fe3+、Fe2+B . Fe2+、Cu2+C . Cu2+、Fe3+D . Cu+、Cu2+16. （2分）两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（）A . Mg、FeB . Zn、AgC . Fe、ZnD . Mg、Al二、推断题 (共1题；共4分)17. （4分）根据要求填空：（1）实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为________．也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示．若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图乙中合适的制气装置为________．（2）装置B的作用是________．（3）装置E的作用是________．E中的试剂可选________．A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 B．澄清石灰水 D．水（4）某同学通过下列两种方式制取氯气：①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应；②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是．A . ①多B . ②多C . 一样多D . 不确定．三、工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） (2016高二上·包头期末) 根据所学知识填空（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________．（2）氯化铁水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．四、实验题 (共2题；共11分)19. （6分） (2018高三下·南宁月考) Ⅰ.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

山东省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要（）A . 用滤纸擦干净B . 多次用水洗涤C . 在酒精灯火焰上灼烧D . 用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止2. （2分）据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③④3. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . Na2SO4溶液B . NH4Cl溶液D . Fe（OH）3胶体4. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。

向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。

下列叙述错误的是（）A . 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB . 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6gC . 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL5. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A . 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物6. （2分） (2016高三上·威海期末) 根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AC . CD . D7. （2分） (2019高一上·南宁期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰18. （2分）处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3﹣）]m ，下列有关该物质说法不合理的是（）A . 铁元素的化合价为+3价B . n 取值范围是：0＜n≤6C . 不能在酸性较强的环境中使用D . 若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：19. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列溶液与30mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO 物质的量浓度相等的是（）A . 10 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3 溶液B . 10 mL 1 mol•L﹣1Al（NO3）3 溶液C . 15 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3 溶液D . 10 mL 1.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2 溶液10. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣B . K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C . Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣D . Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣11. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列离子方程式正确的是（）A . Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣B . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H++SiO32﹣═H2SiO3（胶体）C . 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 将铜片投入浓硝酸中：2NO3﹣+3Cu+8H+═3Cu2++2NO2↑+4H2O12. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）A . 图1制备并收集少量NO2气体B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极C . 图3常用于分离互不相溶的液体D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯13. （2分） Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A . 品红溶液中同时通入Cl2、SO2 ，漂白效果会更好B . 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C . “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D . 无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基14. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C . 某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D . 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣15. （2分） (2018高一上·双峰月考) 将Cu片放入0.1mol·L−1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（）A . 3∶2B . 3∶5C . 3∶4D . 4∶316. （2分）已知Cu（NO3）2受热分解为CuO、NO2和O2 ，把一定质量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比为（）A . 8：3B . 3：8C . 27：4D . 4：27二、推断题 (共1题；共4分)17. （4分）如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是________；（2）实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）________；（3） C装置的作用是________；D装置的作用是________；（4） E中发生化学反应的方程式为：________；（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：________．三、工业流程 (共1题；共4分)18. （4分）绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化学化工试剂。

2020届高三年级10月月考化学时间：120分分值：150分可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba:137选项符合题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只是一个．．．．意）1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确．．．的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2. 下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A. 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B. 石油的主要成分是碳氢化合物C. 碳氢化合物中的化学键都是极性键D. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物3．城市环境污染是当前突出的环境问题。

如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。

根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。

下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。

D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致4. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17gNH 4+中含有的电子数为10N AB. 1mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液中含有NO 3-的数目为2N AC. 标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为N AD. 室温下，28.0g 乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N A5. 据报道，N 5是破坏力极强的炸药之一，18O 2是比黄金还贵重的物质。

下列说法正确的是A. 18O 2中含18个中子B. 原子半径：N ＜18OC. N 5和N 2互为同位素D. 2N 5 ＝ 5N 2是化学变化6. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确．．．的是 A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石7．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是 A ．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B ．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C ．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱D ．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝8．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。