高一化学-钠的化学反应透视 最新

金属的化学性质知识要点及练习一知识要点 1、钠1钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体,质软,可用小刀切割,密度比水小. 2钠的化学性质 ①与氧气的反应常温下,放空气中钠表面变暗易被氧气氧化,4Na+O 2=2Na 2O 白色固体. 点燃条件下,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,2Na+O 2Na 2O 2淡黄色固体.②与水的反应钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠浮．在水面上密度比水小,熔．化成一个小球放热反应,钠熔点低,在水面上游．动,发出响．声有气体生成,加酚酞后溶液变红．有碱生成. 2、其他金属1铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2OgFe 3O 4+4H 22铝：①在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜.②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑,2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠+3H 2↑.3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比 二巩固练习一钠的性质1．在地壳中含量最多的金属元素是 A ．铁B ．氧C ．硅D ．铝2.在实验室中,通常将金属钠保存在A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中3．钠着火时,灭火方法可选用A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体5．金属钠与水滴加少量的酚酞反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是A．金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性7．金属钠和水含几滴酚酞的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部8．金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是A．BaCL2溶液B.K2SO4溶液C.FeCL3溶液D.NH4NO3溶液9．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝10．写出下列反应的化学方程式,并改写成离子方程式,指出反应的氧化剂. 1Fe和盐酸反应_____________________氧化剂__________离子方程式__________________________2钠和H2O反应____________________氧化剂__________离子方程式__________________________3铁和硫酸铜反应___________________氧化剂__________离子方程式__________________________二铝的性质1．下列金属铝的叙述中,说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落2.铝是重要的金属材料之一,下列铝的叙述中,不正确的是A．铝最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下,铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液3.下来说法中正确的是A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用,无论怎样加热,铝都不再与O2反应C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D．铝与盐酸反应时被氧化,与NaOH溶液反应时被还原4．为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液5．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9～1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用,原因主要是A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2 7．对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物8．Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2,则下列离子组合正确的是 A ．H +、Fe 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-9.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液肯定不能大量共存的离子组是A ．Cl －、Mg 2＋、K ＋、SO 42－B ．NH 4＋、Cl －、Na ＋、Ba 2＋C ．SO 42－、Cl －、CO 32－、Na ＋D ．HCO 3－、K ＋、NH 4＋、SO 42－10．有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应,生成11．2L 标况H 2,则该混合物的组成不可能是A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、MgD ．Al 、Fe11．常温下,1L0.5mol/lHCL 分别与1molNa 、Mg 、Al 反应,所得H 2 A ．一样多B.钠最多C.镁最多D.铝最多12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁13．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量14.在Al 2SO 43和MgSO 4的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al 2SO 43与MgSO 4的物质的量浓度之比为A ．6∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶2。

第5讲活泼金属—“钠”5.1 金属单质——钠知识点睛1.钠的性质实验一：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切下一块钠，这时可以看到钠的真面目：具有银白色光泽的金属，一段时间后，光泽变暗。

从实验现象可以看出，钠是一种很软的金属（可以用刀切），且有着银白色金属光泽。

而钠在常温下的化学性质就很活泼，能被空气中的氧气氧化（光泽变暗）：4Na + O2 = 2Na2O实验二：取一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，放在坩埚里加热，观察发生的现象。

可以发现钠很快熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——Na2O2。

从实验现象可以看出，钠的熔点较低，钠在加热后化学性质更加活泼，能和氧气剧烈反应：2Na + O2△Na2O2实验三：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠（黄豆粒大小即可，吸干煤油）放入水中，观察发生的现象。

我们可以发现：钠浮于水面，与水发生剧烈反应，放出热量，使钠很快熔成小球，四处游动，同时可以听到嘶嘶的响声，小球走过处溶液变成红色。

金属钠与水反应的现象及分析：现象结论1.金属钠浮在水面上。

说明钠的密度比水小。

2.反应时金属钠熔成一个小球。

说明反应是放热反应，而且金属钠的熔点较低。

说明反应时有气体生成，且反应剧烈。

3.与水剧烈反应，金属钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。

4.溶液变成红色。

说明生成碱性物质。

如果简单记它的现象，可用五个字概括：浮、熔、游、响、红。

【注意】钠与水反应的热量有时能使钠和生成的氢气都发生燃烧甚至爆炸，做实验时必须小心，一定要在老师指导下进行。

从实验现象可以具体看出钠的低密度（密度比水小）和低熔点（低于水的沸点），而钠在常温下就可以与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【思考】①通过上面的学习，可以总结出钠的哪些物理性质？②为什么我们要把钠保存在煤油里？钠除了与水反应，还能与酸反应，且反应更为剧烈（以钠与盐酸反应为例）2Na + 2HCl ＝2NaCl + H2↑【阅读·实验室安全】出于对实验描述“钠与水反应放出的热使钠熔化成小球”的实验现象的好奇心，哈密市一名高一学生不经过老师许可，在实验室悄悄切开一小块钠放在手上，准备带回家做实验。

高一化学化学反应方程式总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 ＝ Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑GAGGAGAGGAFFFFAFAF6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、氯气的性质：Cu ＋ Cl2 CuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）8、2Na ＋ Cl2 2NaCl9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl310、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OGAGGAGAGGAFFFFAFAFCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）GAGGAGAGGAFFFFAFAFMnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－16、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O417、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋2CO↑18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋2OH －＝ SiO32－＋ H2O19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋3O2 2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应GAGGAGAGGAFFFFAFAF2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O323. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液GAGGAGAGGAFFFFAFAFAl2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O27. 高温下铁与水反应 3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H228. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中GAGGAGAGGAFFFFAFAFFe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）GAGGAGAGGAFFFFAFAFFeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝Fe(OH)3 ↓31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)332. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－33. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋34. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)335、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32¬—+ 2H+= H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2OGAGGAGAGGAFFFFAFAF39、SiO2+ N a2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4ClGAGGAGAGGAFFFFAFAF55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑GAGGAGAGGAFFFFAFAF57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！27762 6C72 汲820256 4F20 传?_ %A|38756 9764 靤29910 74D6 瓖24106 5E2A 帪29017 7159 煙H34737 87B1 螱GAGGAGAGGAFFFFAFAF。

高一化学化学反应方程式总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2 ＝Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑7、氯气的性质：Cu ＋Cl2 CuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）8、2Na ＋Cl2 2NaCl9、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl23FeCl310、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋Cl2 2HCl11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaCl Cl2 ＋2Br－＝Br2 ＋2Cl－16、铁与氧气加热反应3Fe＋2O2 Fe3O417、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2O SiO2 ＋2OH －＝SiO32－＋H2O19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2 2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋Al2O323. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋2OH －＝2AlO2－＋H2O24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋3HCl ＝AlCl3 ＋3H2O Al(OH)3 ＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2 H2O26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O27. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4 ＋4H228. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2O Fe2O3 ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3 ↓31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)332. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋Cl2 ＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋2Cl－33. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋34. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)335、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2¬—+ 2H+= H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O39、SiO2+ N a2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O。

钠的化学反应透视
1.钠跟水的反应
钠与水(加酚酞)反应有四个现象：①浮在水上(比水轻)；②熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)；③迅速游动(产生氢气)；④溶液呈红色(生成NaOH遇酚酞变红)。

钠与水反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应。

离子反应方程式：2Na+2H2O====2Na＋＋2OH－＋H2↑
2.钠跟酸的反应
钠和水反应就是钠和水电离出来的氢离子反应，酸在水中电离出氢离子，所以钠和酸直接反应，而不是先和水反应生成氢氧化钠后再和酸中和。

如Na跟盐酸反应的离子方程式为：
2Na+2H＋====2Na＋＋H2↑
3.钠跟盐溶液的反应
钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，加之Na跟水反应速率很快，故不能置换出金属。

4.钠在空气中的缓慢氧化过程及现象
切开金属钠，呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液
(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后粉末(变为Na2CO3风化)。

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高一化学金属钠的知识点金属钠是我们生活中常见的一种金属元素，它具有一些独特的性质和用途。

在高一化学中，学习金属钠的知识点对了解金属元素和化学反应有着重要的作用。

本文将介绍金属钠的原子结构、性质、制取方法以及其在工业和日常生活中的应用。

1. 原子结构金属钠的原子序数是11，属于周期表中的第3周期。

它的原子结构由11个质子、11个电子和12个中子组成。

在电子排布方面，金属钠的电子排布可简化为2-8-1。

2. 物理性质金属钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

它在常温下为固态，室温下具有较低的熔点和沸点。

金属钠可以在空气中迅速与氧气反应生成氧化钠。

此外，金属钠是一种柔软的金属，可以用刀片切割成薄片。

3. 化学性质金属钠具有很强的活泼性，容易与其他物质发生化学反应。

它与水反应时会放出大量的氢气，同时生成氢氧化钠。

此反应非常剧烈，会伴随着氢气燃烧的现象。

金属钠还与非金属元素如氧、硫等发生反应，形成相应的氧化物和硫化物。

4. 制取方法金属钠的制取主要有三种方法：电解法、热法和化学法。

其中，电解法是最常用的制取方法。

通过在熔融的氯化钠溶液中施加电流，可以使氯离子还原成氯气，同时金属钠离子被电子还原成固态的金属钠。

5. 应用领域金属钠在工业和日常生活中有着广泛的应用。

在冶金行业中，金属钠可以作为还原剂用于提取金属。

此外，金属钠的高导电性使其在电池制造、电磁铁和导线等领域中有很大的用途。

在化学实验中，金属钠可以用于制取高纯度的有机化合物。

此外，金属钠还可以用作食品添加剂和防腐剂。

综上所述，金属钠是一种重要的金属元素，具有独特的原子结构和化学性质。

了解金属钠的知识点对理解化学反应和金属元素有着重要的意义。

在工业和日常生活中，金属钠的应用领域广泛，对于提高生产效率和改善生活品质起着重要作用。

加深对金属钠的理解，有助于我们更好地应用它的性质和特点，为社会的发展做出贡献。

高一年级必修1化学方程式：钠及其重要化合物化学的成就是社会文明的重要标志，查字典化学网为大家推荐了高一年级必修1化学方程式，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O(白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡黄色)
2Na +Cl2 点燃 2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (浮、熔、游、响、红)
3、氧化钠过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
6、Na2CO3和NaHCO3
①、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(反应速率更快)
②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
④、相互转化
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2(加热分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
小编为大家提供的高一年级必修1化学方程式，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

高一化学化学反应方程式总结12NaO2 Na2O2＝＋、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）4NaO22Na2O＝＋钠块在空气中变暗22Na 2H2O2H2O＝游、响、红）＋、钠与水反应（浮、熔、＋H2 ↑＋＝＋＋－＋H22Na2Na 2OH2H2O ↑3Na2O2是强氧化剂，用于、过氧化钠与水的反应（放热反应、漂白）2Na2O22H2O4NaOHO2↑2Na2O22H2O＝＝＋＋＋↑O24Na4OH－＋＋＋碱性氧化物与水的反应＋＝2NaOHNa2ONa2OH2O4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：O2 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 ＋＋＝5①盐酸中滴加纯碱溶液、苏打（纯碱）与盐酸反应CO32Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑＋－＝＋＋＋＋＝＋CO2↑H2O 2H②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClCO32－＋＝＋＋＋＝－HCO3HNaHCO3HClNaClH2OCO2↑HCO3－＋＋＋＝＋＋＝＋↑CO2H2O H．、小苏打受热分解＋＋H2O Na2CO3 62NaHCO3↑CO27Cu Cl2CuCl2＋、氯气的性质：铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）、＋Cl22Na 82NaCl2Fe 3Cl29、铁在氯气中剧烈燃烧＋3FeCl310H2 Cl22HCl＋、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）11HCl ClO OH－、－、、氯气溶于水（新制氯水中含－、＋、Cl2HClOH2O）、、Cl2 H2O HCl HClOCl2H2OH＝＋＝＋＋＋＋－＋HClOCl12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl O2↑＋13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O ＋＝＋＋2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O －＋＝＋－＋＋＋＋＋＝＋2HClO↓H2OCaCO3Ca(ClO)2CO22HClO2HCl O2↑＋Ca22ClOCO2 H2O CaCO3↓2HClO ＋＋＋－＝＋＋14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）．＋浓＋＋2H2O 4HCl(Cl2) MnCl2↑MnO2MnO24H2Cl Mn2Cl2↑2H2O ＋＋＋＋＋＋15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br－＋＋＋＝＝＋－2ClBr2、铁与氧气加热反应＋2O2Fe3O43Fe16SiO2 2C17、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）＋Si 2CO↑＋18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 2NaOHNa2SiO3 H2O SiO2 ＋＋＋＝H2O2OH SiO32＋－－＝4Al 3O219. ＋铝箔在氧气中剧烈燃烧2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al 3H22Al6HCl 2AlCl3 ↑6H＋＋＋＋＝＝＋＋3H22Al3↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑2Al2OH ＋＋＝＋＋＋－＋＝↑2H2O3H22AlO2Fe2O3 22. 2Al ＋铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）Al2O32Fe ＋23. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液．＋＋＋Al2O3 Al2O3 H2O 2NaOH2NaAlO22OH 2AlO2H2O ＋－－＝24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)36NH3?H2O2Al(OH)3↓(NH4)2SO4 ＋＋＝Al33NH3?H2OAl(OH)3↓3NH4＋＝＋＋＋①氢氧化铝溶液中加盐酸25.Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 ＋＝＋＋3H2O3HAl3＋＝＋＋溶液反应②与NaOHAl(OH)3Al(OH)3 NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 NaOH＋＋＋2 H2O AlO2OH＋－－＝Al2O3+ 3H2O2Al(OH)326、3Fe 27. ＋高温下铁与水反应4H2 4H2Og)Fe3O4 ＋（28. 铁与盐酸反应2HH2↑Fe FeCl2 Fe 2HCl ＝＋＋＋＋＝↑H2Fe2＋＋29. 氧化铁溶于盐酸中＋＋＝Fe2O32FeCl3 3H2OFe2O3 6HCl＋＝＋＋＋3H2O6H2Fe330. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）．＋＝＋＋＋Fe3↓FeCl3 3NaCl 3NaOH Fe(OH)3↓3OH Fe(OH)3 ＝－31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)3 ＝＋＋32. 氯化亚铁溶液中通入氯气＋＝＋2 Fe2Cl2 2FeCl2 2FeCl3－＋＋＋＝2ClCl2 2 Fe333. 氯化铁溶液中加入铁粉3FeCl2 Fe 2FeCl3 ＝＋3Fe2Fe 2Fe3＋＋＝＋Fe334. KSCN＋检验的存在离子方程式用= Fe (SCN)3 +3SCN－35、硅酸钠与盐酸反应：SiONa2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +H2SiO3↓ 3 2?—+↓2H+= H2SiO336、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓+H2SiO3+CO2+H2O =CO32?SiO32?——氯气与氢氧化钠溶液反应：、Cl2 + 2NaOH37= NaCl + NaClO + H2O+ H2OCl2 + 2OH—+ ClO——= Cl+2H2O38↑SiO2 + 4HF = SiF4、二氧化硅与氢氟酸反应：、SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑40. SiO2+ CaCO339↑CaSiO3 + CO241SO2 + H2O ≈H2SO3 、二氧化硫与水反应：42N2 + O22NO、氮气与氧气在放电下反应：432NO + O2 = 2NO2 、一氧化氮与氧气反应：、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O =2HNO3 + NO44452SO2 + O2 2SO3 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：46SO3 + H2O = H2SO4 、三氧化硫与水反应：47Cu + 2H2SO4() CuSO4 + 2H2O 浓、浓硫酸与铜反应：↑+ SO2 + ↑↑48C + 2H2SO4() CO2 + 2SO2浓、浓硫酸与木炭反应：2H2O) = Cu(NO3)2 + 2H2O 49Cu +4HNO3(浓浓硝酸与铜反应：、↑+2NO23Cu(NO3)2 +3Cu + 8HNO3(50)稀、稀硝酸与铜反应：↑4H2O + 2NO + H2ONH3?H2O51↑NH3、氨水受热分解：52NH3 + HCl = NH4Cl 、氨气与氯化氢反应：、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH +↑55NH3NaNO3 + H2OCaCl2 + 2H2O +2NH4Cl + Ca(OH)2 56氨气的实验室制取：、↑2NH3．、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 572HCl 2NH3↑582SO4 + 2NaOH NH4）、硫酸铵与氢氧化钠反应：（+ Na2SO4 + 2H2O59SO2 + CaO = CaSO3 60SO2 + 、、2NaOH = Na2SO3 + H2O、、SO2 + Cl2+ H2O 62↓61SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ 2H2O = 2HCl + H2SO4SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O63、．。