新编福建省厦门市2018-2019学年高二化学下册期中考试题

2019学年福建省厦门市高二下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列反应△H <0 的是2. 下列关于热化学的说法正确的是A．需要加热才能发生的反应是吸热反应B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关D．由热化学方程式 3H 2 (g)＋N 2 (g) 2NH 3 (g) △H＝－92 kJ/mol可知，1molN 2 与3molH 2 放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ 热量3. 某反应 2AB(g) C(g) ＋ 3D(g) 在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的Δ H 、Δ S 应为A ．Δ H ＜ 0 ，Δ S ＞ 0 ______________B ．Δ H ＜ 0 ，Δ S ＜ 0C ．Δ H ＞ 0 ，Δ S ＞ 0 ______________D ．Δ H ＞ 0 ，Δ S ＜ 04. 下列各组物质分类正确的是p5. A B C D 强电解质 HF HClO 4 Ba(OH) 2 食盐水溶液弱电解质Cu(OH) 2 NH 3 ·H 2 O Ba S O 4 HClO 非电解质 Cu SO 2 蔗糖 H 2 O6. 某反应 A （ g ） +3B （ g ） == 2C （ g ） +2D （ g ），在四种不同情况下的反应速率分别为：① υ（ A ）==0.15mol/L·s ；② υ（ B ）==0.6mol/L·s ；③ υ（ C ）==0.4mol/L·s ；④ υ（ D ）==0.45mol/L·s 。

________ 该反应进行得最快的是 A．① B．②③ C．①④ D．④7. 已知 1mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 242 kJ 。

福建省厦门市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有机物属于烃的是A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH2. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 分子式为C10H12O2的芳香族有机物能与NaHCO3反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）A . 9种B . 12种C . 15种D . 18种3. （2分）实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4 ．A . ①⑥B . ①②③④⑥C . ①②③⑥⑦⑧D . ⑤⑦⑧4. （2分） (2020高二下·西城期末) 曲酸的结构简式为。

下列有关该物质说法正确的是（）A . 能发生加聚反应B . 能与盐酸反应C . 最多能与 2 mol H2 发生加成反应D . 属于芳香族化合物5. （2分）相对分子质量为100的饱和链状烷烃，同分异构体中主链有5个原子的有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A .B . CH3C CHC .D .7. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分） (2018高二下·凌源期中) 分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别10. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C . 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D . 已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子为011. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2017高二上·南昌期末) 下列有机物中含有（）种官能团A . 1B . 2C . 3D . 413. （2分）下列各化合物的命名不正确的是（）A . 2﹣甲基﹣4﹣己烯B . 2，2﹣二甲基戊烷C . 2，3﹣二甲基戊烷D . 2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷14. （2分）(2018·盐城模拟) 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。

2018-2019学年福建省六校高二下学期期中考试高二化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N--14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

请选择一个最佳选项．．．．作答）、1.以下能级符号不正确的是A.3s B . 3d C. 3p D. 3f2.下列有关化学用语使用正确的是A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为B．NH4Cl 的电子式:C．HClO的结构式:H—Cl—OD. Cr原子的基态电子排布式为[Ar]3d44s23.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。

配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体和配位数分别为A. Cu+ NH3 4B. Cu2+NH3 4C. Cu2+ OH- 2D. Cu2+NH3 24.下列分子中含有“手性”碳原子的是A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．H2N-CH2-COOH D．5.下列物质分子中既有σ键，又有π键的①HCl②H2O ③N2 ④C2H2⑤C2H4A．①②③B．③④⑤C．①③D．④⑤6．下列物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是A．C2H2B．NH3C．H2O D．NaOH7．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是A．一个乙烯（C2H4）分子中含有5个σ 键和1个π 键B．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定C．由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′D．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定8.下列有关物质结构说法正确的是A．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏B．碘升华时克服了共价键和分子间作用力C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定9．下列有关描述正确的是A．第一电离能：B>Be>LiB．电负性：F>N>OC．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种D．NH4+与H3O+均为10e-，它们互为等电子体10.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形，一个a分子含有10e-，组成b物质的元素为第3周期元素。

2018-2019学年度集美学校4月月考考试卷化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（每道题只有一个正确选项，共15题，每题3分）1.下列说法中正确的是( )A. 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰B. 红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目C. 质谱法不能用于相对分子质量的测定D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构【答案】D【解析】在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，A错误；红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，无法确定数目，B错误；通过质谱法测定相对分子质量，C错误；红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，D正确；正确选项D。

2.已知阿魏酸的结构简式为，则同时符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为( )①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；②能发生银镜反应；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；④与FeCl3溶液发生显色反应A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】C【解析】试题分析：①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种，则2个取代基处于对位；②能发生银镜反应，则含有醛基-CHO；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有-COOH；④与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基，故符合条件的同分异构体有：、、、，故共有4种，故选C。

考点：考查限制条件同分异构体的书写、官能团的性质等。

3.肾上腺素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化，它的结构简式如下图。

下列有关肾上腺素的说法正确的是( )A. 分子式为C9H12NO3B. 该分子中至少有9个原子共平面C. 属于酚类D. 分子中含有2个手性碳原子【答案】C【解析】A．由结构简式可知，分子式为C9H13NO3，故A错误；B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则该分子中至少有12个原子共平面，故B错误；C．肾上激素分子中含有的官能团有酚羟基、醇羟基和亚氨基，属于酚类，故C正确；D．含4个不同基团的C 原子为手性碳原子，则与醇-OH相连的C为手性碳原子，即分子中含有1个手性碳原子，故D 错误；故选C。

绝密★启用前厦门外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子量: H-1, C-12, O-16, Li-7, Mg-24, Cu-64， Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( )A．pH=1的硫酸溶液 B．c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液C．0.01mol/L的烧碱溶液 D．c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液2．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )A．H+、Na+、SO42-、CH3COO- B．Na+、I-、Cl-、Fe3+C．Al3+、NH4+、Br-、HCO3- D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-3．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( )甲乙丙丁A．装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．装置乙可用于测定化学反应的反应热C．装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置D．装置丁若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜4．下列实验过程中的相关步骤正确的是( )选实验操作项A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴2滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴2滴1.0mol/L FeCl3溶液C由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干D 测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的温度5．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L－1 X，发生反应：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。

反应到8min时达到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。

2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。

1.关于下列物质的主要成分的分析错误的是A．普通纸张的主要成分是纤维素B．真丝衬衫的主要成分是蛋白质C．面塑的主要成分是淀粉和蛋白质D．糖人的主要成分是葡萄糖A. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】【详解】A．常用普通纸的主要成分是纤维素，故A正确；B．丝的主要成分是蛋白质，常用来制作衬衫，故B正确；C．制作面塑的主要材料是淀粉和蛋白质，故C正确；D．糖人的主要成分是蔗糖，故D错误；故答案为D。

2.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是A. 烹饪过程中产生的稠环芳烃对人体有害B. 酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故可以做电器开关C. 福尔马林具有杀菌防腐能力，少量使用可以保鲜鱼肉等D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇【答案】C【解析】【详解】A．烹饪过程中的食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故A正确；B．用酚醛树脂做电器开关是利用酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故B正确；C．福尔马林是HCHO的水溶液，具有杀菌防腐能力，但HCHO有毒、致癌，不能可以保鲜鱼肉等，故C错误；D．乙酸和乙醇相互混溶且沸点有差异，分离时应选择蒸馏操作，故D正确；故答案为C。

3.下列有关化学用语的表示，正确的是A. 丙烷的比例模型：B. 3－丁烯的键线式：C. 苯乙醛结构简式：D. 乙烯分子的比例模型：【答案】D【解析】【详解】A．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小和结构特点，为球棍模型，不是比例模型，故A错误；B．3-丁烯的命名错误，正确的命名是2-丁烯，其键线式为，故B错误；C．醛基中碳和氢之间存在一个共价键，碳和氧原子之间是碳氧双键，则苯乙醛的结构简式为，故C错误；D．比例模型主要体现出各原子的相对体积大小和结构特点，是乙烯的比例模型，故D正确；故答案为D。

2018-2019 厦门六中高二期中化学试卷一、选择题（本大题包括20 题，每小题1.5 分，共30 分）1．[18-19 厦门六中高二期中考]基态原子中，在d 轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则2．[18-19 厦门六中高二期中考]下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图3．[18-19 厦门六中高二期中考]下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是A．H2O2 B．CCl4 C．NH3 D．NaCl4．[18-19 厦门六中高二期中考]在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B 原子杂化轨道类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力B．sp2，氢键C．sp2，范德华力D．sp3，氢键5．[18-19 厦门六中高二期中考]对Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是A．电负性：Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<AlC．还原性：Na>Mg>Al D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)36．[18-19 厦门六中高二期中考]下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O 与H2Te7．[18-19 厦门六中高二期中考]现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．最高正化合价：③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．第一电离能：③>②>①8．[18-19 厦门六中高二期中考]下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A．BCl3中B 原子sp2杂化，为平面三角形B．H2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形C．CS2中C 原子sp 杂化，为直线形D．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形9．[18-19 厦门六中高二期中考]Li-Mg、Be-Al、B-Si 在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，下列有关叙述错误的是A．Li2SO4难溶于水B．Be(OH)2为两性氢氧化物C．硼晶体为原子晶体D．BeCl2是共价化合物10．[18-19 厦门六中高二期中考]在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：SiO2>CCl4>S B．晶格能由大到小：MgCl2>MgO>NaClC．沸点：NaCl>甲醇>甲醛D．热稳定性：HF<H2O<NH311．[18-19 厦门六中高二期中考]实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．二氧化硅和干冰的熔化B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中C．锌和氯化铵的熔化D．液氯和苯的汽化12．[18-19 厦门六中高二期中考]下列说法正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)A．58.5 g NaCl 含有σ键的个数为2N A B．12 g 石墨中含有C − C键的个数为3N AC．12 g 金刚石中含有C − C键的个数为2N A D．78 g 苯中含有C = C键的个数3N A13．[18-19 厦门六中高二期中考]1919 年，Langmuir 提出等电子体的概念：原子总数相同，电子总数和价电子总数相同的为等电子体。

福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C . 乙烯可作水果的催熟剂D . 福尔马林可作食品的保鲜剂2. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列关于有机化合物的说法完全正确的是（）A . 有机化合物都是非电解质B . 有机化合物都不能溶于水C . 有机化合物都能燃烧D . 有机化合物都含有碳元素3. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 乙烷和乙醇均能发生取代反应D . 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇4. （2分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④5. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 溴化铵的电子式：B . CO2的电子式：C . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . 氮分子的结构式：N≡N6. （2分）对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示，与键线式为的物质互为同分异构体的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列关于苯的叙述正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同B . 从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C . 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D . 苯的分子式为C6H6 ，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃8. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列关于有机物的说法错误的有几个（）①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③乙二醇和丙三醇互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤检验丙烯醛中的碳碳双键可以直接加入溴水看其是否褪色⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法⑦所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体⑧将蔗糖和稀硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个9. （2分）下列各项操作中，错误的是（）A . 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开10. （2分）下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C8H18和C100H202B . CH4O和C2H6OC . C6H6和C7H8D . H2NCH2COOH和C3H7NO211. （2分）下列说法正确的是（）A . 苯酚、乙酸、苯磺酸都有酸性，它们都属于酸B . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数相同，则两者一定是同分异构体D . CO（NH2）2是第一种人工合成的有机物，与氰酸铵（NH4CNO）是同分异构体12. （2分） (2016高一上·清流期中) 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构的类型为（）A . 碳链异构B . 位置异构C . 官能团异构D . 顺反异构13. （2分） PX是对二甲苯的化工简称，是一种重要的化工原料．下列关于对二甲苯的说法错误的是（）A . 对二甲苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 对二甲苯是苯的衍生物，也是苯的同系物C . 对二甲苯难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂D . 对二甲苯可用作生产PET（聚对二苯甲酸乙二醇酯）的中间体14. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列关于烷烃的说法中，正确的是（）A . 通式为CnH2nB . 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 在光照下可与氯气发生加成反应D . 随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高15. （2分） CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A . 1，3﹣二甲基戊烷B . 2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C . 3，4﹣二甲基戊烷D . 2，3﹣二甲基戊烷16. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是（）A . C2H5OH和CH3-O-CH3B . 和C . CH3CH2OH和CH2=CHCH2OHD . CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH17. （2分） (2016高二下·大连期中) 下列说法中不正确的是（）A . 临氯甲苯、1，2﹣二氯乙烷、3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式分别为： CH2Cl﹣CH2ClB . 2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现五组峰C . 3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种D . 甲苯、硝基苯、2﹣甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上18. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

厦门市湖滨中学2018---2019学年第二学期期中考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56一、单选题（共15题，每小题3分，共45分）1．下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是( )A．用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生B．采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率C．明矾、活性炭、氯化铁等净水剂，使用时均利用了水解的原理D．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2．下列说法正确的是( )A．碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH=+110.5 kJ·mol-1B．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，负极反应式为：Zn－2e–= Zn2＋C．NaHS水解的离子方程式是：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+D．溶液中碳酸的电离方程式为：H2CO32H++ CO32–3．在CH3COOH H++CH3COO﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( ) A．加冰醋酸B．加CH3COONa C．加水D．加NaOH 4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温下，pH=1的盐酸中，含H+ 的数目为0.1N AB．含有1mol NH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为N AC．密闭容器中，2 mol SO2与1 mol O2充分反应后生成SO3的分子数为2N AD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2N A5．下列说法中正确的是()A．盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强B．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小C．同温度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的浓度小D．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可得到CuCl2固体6．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④7．常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10－10 mol•L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－8．一种可充电锂-空气电池如图所示。

福建省厦门市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一下·平遥期末) 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A . 脱落酸B . 生长素C . 乙烯D . 甲烷2. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列物质中，碳碳间成键方式与其他不同的是（）A . CH3-CH3B .C .D .3. （2分） (2019高二下·易县期末) 下列变化一定属于化学变化的是（）①工业制O2 ②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁A . ①②③⑧B . ④⑤⑥⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤4. （2分）下列有关物质分类或归类中，正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A . ①③B . ②③C . ③④D . ④5. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . N2的电子式：B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： IC . S2﹣的结构示意图：D . 乙烯的分子式：CH2=CH26. （2分） (2015高二下·资阳期末) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）为等电子体，分子结构如图．则硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分异构体的数目为（）A . 3B . 4C . 5D . 67. （2分）(2018·安阳模拟) 已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同，下列说法错误的是（）A . 三种物质都能发生加成反应B . a、b分子中所有原子都在同一个平面上C . a 与互为同分异构体D . a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种8. （2分） (2020高一下·宁波期中) 某烷烃 X分子中碳与氢的质量比为36∶7。

2018-2019福建省高一下学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3 分，共45 分）1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）A 石油分馏 B 制备乙酸乙酯 C 分离水和甘油 D 酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．蒸馏操作时，冷却水流向应下进上出，A不正确；B．制备乙酸乙酯时，试管内液体量不超过试管容积的三分之一，虽然出液管口插入液面下，但由于出气管连接的干燥管体积较大，能有效防止倒吸，B正确；C．水与甘油互溶，不能用分液法分离，C不正确；D．酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，混在乙烷中，不能除尽杂质，D不正确；故选B。

2.下列说法正确的是( )A. 丙烯的结构简式为CH2CHCH3B. 分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种C. 分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物D. 名称为丙酸甲酯【答案】B【解析】【分析】A 、碳碳双键不能省略；B 、分子式为C 4H 10O 的有机物，属于醇类，先书写丁基-C 4H 9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目；C 、分子式为C 2H 4O 2和C 3H 6O 2的有机物可能是酸，也可能是酯；D 、 名称为丁酸甲酯；【详解】A 、碳碳双键不能省略；B 、分子式为C 4H 10O 的有机物，属于醇类，丁基-C 4H 9的结构有：-CH 2CH 2CH 2CH 3、-CH （CH 3）CH 2CH 3、-CH 2CH （CH 3）2、-C （CH 3）3，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH 3CH 2CH 2CH 2OH 、CH 3CH 2CH （CH 3）OH 、（CH 3）2CHCH 2OH 、C （CH 3）3OH ，故B 正确；C 、同系物只能是同类物质，分子式为C 2H 4O 2和C 3H 6O 2的有机物可能是酸，也可能是酯，故C 错误；D 、名称为丁酸甲酯，故D 错误；故选B 。

福建省厦门市外国语学校2018-2019学年高二下学期期中考试能用到的相对原子量:H-1, C-12, O-16, Li-7, Mg-24, Cu-64，Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1.常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( )A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液C. 0.01mol/L的烧碱溶液D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液【答案】B【详解】硫酸和烧碱都可以抑制水的电离；纯碱和硫酸铵都能水解，故其促进水的电离。

c(H+ )=10－10mol/L纯碱溶液，pH=10，c(OH- )=10－4mol/L；c(H+ )=10－5mol/L的硫酸铵溶液的pH=5。

显然,碳酸钠溶液中c(OH- )大于硫酸铵溶液中的c(H+ )，故纯碱溶液中水的电离度最大。

综上所述，本题选B。

【点睛】影响水的电离平衡的因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

2.常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )A. H+、Na+、SO42-、CH3COO-B. Na+、I-、Cl-、Fe3+C. Al3+、NH4+、Br-、HCO3-D. K+、Mg2+、NO3-、SO42-【答案】D【详解】A.H+与CH3COO-结合生成弱电解质，则不能大量共存，故A错误；B.I-与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C.Al3+与HCO3-发生相互促进的双水解反应而不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确。

故选D。

【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

厦门六中2018~2019学年下学期高二年期中考 化学试卷相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5第I 卷（选择题共40分）本卷共20小题，1~10每小题2分，11~17每小题3分，共41分。

每小题只有一项符合题目要求。

1.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A. 石墨转变为金刚石是放热反应 B. 白磷比红磷稳定C . S(g)+O 2(g)====SO 2(g) ΔH 1，S(s)+O 2(g)====SO 2(g) ΔH 2则ΔH 1<ΔH 2 D .CO(g)+H 2O(g)====CO 2(g)+H 2(g) ΔH 1>02.已知室温下，将 CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高。

则下列能量转化关系的判断不正确的是A. △H 1＞0B. △H 2＞△H 3C.△H 2=△H 1+△H 3D. △H 3＞△H 1 3.一定条件下，以下反应达平衡：N 2(g) + 3H 2 (g)2NH 3(g) K 1NH 3(g)1/2N 2 (g) + 3/2H 2(g) K 2 ；则K 1和K 2的关系为A. K 1＝K 2 B . K 1•K 2 2＝1 C. K 12＝K 2 D.无法确定 4.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 A 、v(D)= 0.4 mol ·L -1·s -1B 、v(B)= 1.5 mol ·L -1·min-1C 、v(C)= 0.6 mol ·L -1·s-1D 、v(A)= 0.15 mol ·L -1·s -15. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) = 0.5N 2(g)+CO 2(g)； △H= -373.2kJ/mol 。