(完整版)初三化学上册第一章化学的魅力知识总结

九年级上册化学第一章知识框架首先，让我们来了解一下九年级上册化学第一章的内容和知识框架。

第一章主要介绍了化学的基本概念和研究对象。

下面，我将用简体中文为大家详细介绍这一章的内容。

一、化学的基本概念1.化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、变化和运动规律的科学。

2.化学与其他科学的关系：化学与物理学、生物学、地理学等科学有着密切的联系和相互渗透。

3.化学的发展历史：从古代的炼金术到现代的化学科学，人们不断探索并认识了物质的本质和规律。

二、化学的研究对象1.物质的种类：物质可以分为纯净物和混合物。

纯净物包括元素和化合物，混合物包括气体、液体和固体混合物。

2.物质的性质：包括物理性质和化学性质。

物理性质是物质固有的性质，如颜色、味道、密度等；化学性质是物质在一定条件下发生变化的性质，如燃烧、腐蚀等。

三、化学的基本概念与量的关系1.化学元素：指不能再分解为其他物质的最基本的物质。

元素由原子组成，每一个元素有其独特的原子结构和化学性质，元素可以通过化学符号的形式来表示。

2.化合物：指由两种或两种以上的元素以一定的比例组成的物质。

化合物可以通过化学式的形式来表示。

3.分子：是由几个原子通过共价键连接而成的具有相对稳定结构的物质单位。

4.基本量和导出量：化学中有一些基本的量（如质量、物质的量、时间、长度等），其他量都可以由这些基本量导出。

四、参量和状态参量1.参量：描述物质在一定条件下的特性的量。

2.状态参量：描述物质状态的参量，包括温度、压力、密度等。

五、物质的变化和能量转化1.物质的变化：指物质在外界的作用下发生的性质或组成的变化。

2.物质的性质变化：指物质的性质在发生变化，包括物理变化和化学变化。

物理变化不改变物质的组成，而化学变化会改变物质的组成。

3.能量转化：指物质在变化过程中能量的转移和转化。

能量的种类包括热能、机械能、化学能等。

六、化学反应和化学方程式1.化学反应：指物质在一定条件下发生的物质和能量的转化过程。

九年级上册化学第一章知识框架一、化学的定义和研究对象1.化学的定义：研究物质的性质、组成、变化以及变化背后的规律的学科。

2.化学的研究对象：物质，包括元素、化合物和混合物。

二、物质的性质1.物理性质：物质在物理条件下表现出的特性，如颜色、形状、硬度等。

2.化学性质：物质在化学反应中表现出的特性，如易燃性、腐蚀性等。

3.物质的变化：物质经历化学反应后，形成新的物质，如燃烧、腐蚀等。

三、元素和化合物1.元素：由同种原子组成的物质，不能被化学反应进一步分解。

2.化合物：由不同种元素通过化学反应组成的物质，能够被化学反应分解成不同的元素。

四、分子和离子1.分子：由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的粒子。

2.离子：由具有正电荷的阳离子和具有负电荷的阴离子组成的粒子。

五、化学方程式1.化学反应的表示方式，用化学式和反应条件表示反应物和生成物之间的关系。

2.反应物：参与反应的物质。

3.生成物：反应后得到的物质。

4.反应的平衡：反应物和生成物之间的物质量保持不变的状态。

六、常见化学反应类型1.酸碱反应：酸性物质和碱性物质反应生成盐和水。

2.氧化还原反应：物质失去电子的过程为氧化，物质得到电子的过程为还原。

3.水解反应：物质与水反应分解成其他物质的过程。

七、化学计量1.相对分子质量：分子中原子质量的总和。

2.相对分子式：用元素符号和小标表示相对分子质量。

3.实验摩尔比例：反应物和生成物之间的摩尔比。

八、元素周期表1.由化学元素按照一定规律排列的表格，按照原子序数从小到大的顺序排列。

2.元素周期表的构成：周期表的水平行为一个周期，垂直列为一个族。

3.元素的周期性：同一周期内，元素的物理化学性质有规律地变化。

九、物质与能量的转化1.燃烧反应：物质在氧气中发生氧化反应，放出大量能量。

2.吸热反应：反应过程中吸收周围的热量。

3.放热反应：反应过程中放出热量。

总结：化学是研究物质的性质、组成、变化以及变化背后的规律的学科。

九年级上第一章化学知识点随着科技的发展，化学在我们日常生活中扮演着越来越重要的角色。

化学知识不仅可以帮助我们理解自然界中发生的各种化学反应，还可以引导我们做出更好的生活选择。

本文将介绍九年级上第一章化学知识点，帮助读者更好地理解这门学科。

一、物质及其性质物质是构成一切事物的基本要素。

根据物质的性质可以分为化学性质和物理性质。

化学性质是指物质在发生反应时所表现出的特性，如金属在空气中会氧化；而物理性质是指物质的外观、热性质、电性质等，如颜色、硬度、熔点等。

通过研究物质的性质，我们可以更好地理解它们在不同环境下的变化规律。

二、化学分子式化学分子式是用元素符号表示化合物中元素种类和元素的相对个数的方式。

最简单的化学分子式是分子中元素的相对个数的整数比，如二氧化碳的化学分子式为CO2。

也有一些化合物由于其复杂结构，需要用结构式来表示，如丙酮的结构式为CH3COCH3。

化学分子式不仅可以帮助我们快速理解化合物的成分，还可以为科学家们的研究提供基础。

三、化学式化学式是用不同的符号和数字表示化学反应中参与反应的化合物和物质的相对比例关系。

化学式可以帮助我们了解化学反应的平衡和生成物的比例关系。

例如，氢气和氧气发生反应生成水的化学反应式为2H2 + O2 → 2H2O，其中2表示氢气的摩尔量，1表示氧气的摩尔量，2表示水的摩尔量。

四、化学反应化学反应是指物质在一定条件下相互作用，产生新物质的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。

学习化学反应可以帮助我们理解自然界中各种化学变化的现象，并对生产、环境保护等方面有所指导。

五、离子反应离子反应是指在溶液中的化学反应中，溶质中的离子发生各种反应。

离子反应是溶液中化学反应的基础，通过对离子反应的研究，我们可以更好地理解溶液中的化学反应机制。

六、溶液及其浓度溶液是由溶质和溶剂混合形成的均质体系。

溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常是液体。

溶液的浓度可以通过质量浓度、摩尔浓度以及百分浓度等不同的表示方式来给出。

1.1 化学使世界更美好一、物质的运动和变化1、分辨自然科学研究对象自然科学——物理学、化学、生物学等等都是用不同的方式来描述与研究物质运动的。

推测研究对象根据下列图示的各种运动，指出哪些属于物理或生物研究的对象，并推测哪些是化学学科研究的对象。

2、物质的变化化学变化：有其他物质生成的变化。

物理变化：没有其他物质生成的变化。

化学变化和物理变化的本质区别：有没有新物质生成。

化学变化和物理变化的关系：物质在发生化学变化时，往往伴随有物理变化。

实验一：镁带燃烧取一小段镁带（颜色_______；状态_________），用砂纸擦亮（颜色_________），用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上点燃，观察现象观察到的现象：_____________________________。

结论：。

实验二：向石灰水吹气在洁净的试管中，加入少量澄清石灰水（颜色_________；状态_______），通过玻璃管向石灰水吹气（吹入的是____________气体）观察到的现象：____________________；结论：__________________________________。

实验三：把酸滴在大理石上取一个试管，放入少量大理石碎块（颜色________；状态_________），逐滴加入盐酸溶液（颜色_________；状态________）观察到的现象：_______________________________________。

结论：__________________________________________。

化学反应的表示方法1212++−−−−−→++ 反应条件反应物反应物生成物生成物 实验一：+−−−→点燃镁氧气氧化镁2Mg O MgO +−−−→点燃实验二：+→+氢氧化钙二氧化碳碳酸钙水2232()Ca OH CO CaCO H O +→↓+实验三：+→++碳酸钙盐酸氯化钙水二氧化碳3222CaCO HCl CaCl H O CO +→++↑化学变化的条件和现象化学变化的条件：常温、点燃、加热、高温、通电、催化剂等；化学变化中常伴随的现象：发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体。

九年级上册化学第一单元知识点详解2024新编绪言：化学的魅力化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

它不仅帮助我们理解自然界的奥秘，还在日常生活中发挥着重要作用。

从食品的保存到新材料的开发，化学无处不在。

第一课题：物质的变化和性质一、物质的变化1. 物理变化：物理变化是指物质在形态、状态或外观上发生的变化，但其化学性质不变。

例如，水的蒸发、冰的融化等。

2. 化学变化：化学变化是指物质在化学性质上发生的变化，生成了新的物质。

例如，铁生锈、木材燃烧等。

二、物质的性质1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下表现出来的性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

第二课题：化学是一门以实验为基础的科学一、实验的重要性化学研究的对象是物质，而实验是化学研究的重要手段。

通过实验，我们可以观察物质的性质和变化，验证化学理论。

二、蜡烛及其燃烧的探究1. 实验步骤：观察蜡烛的颜色、形态。

点燃蜡烛，观察火焰的分层。

用冷烧杯罩在火焰上方，观察水雾和石灰水的变化。

2. 实验结论：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。

火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高。

第三课题：走进化学实验室一、药品的取用规则1. 固体药品：用镊子或药匙取用，避免污染。

2. 液体药品：用滴管或量筒取用，注意用量和操作规范。

二、物质的加热1. 酒精灯的使用：火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高。

使用酒精灯时，注意安全，避免火灾。

第四课题：空气的成分和氧气的性质一、空气的成分空气主要由氮气、氧气、二氧化碳和其他气体组成。

氧气是支持燃烧和呼吸的重要成分。

二、氧气的实验室制法1. 实验步骤：用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气。

收集氧气并进行检验。

2. 实验结论：氧气能支持燃烧。

氧气能使带火星的木条复燃。

第五课题：化学反应中的能量变化一、放热反应和吸热反应1. 放热反应：反应过程中放出能量，如燃烧反应。

九年级化学上册第一章知识点总结九年级化学上册第一章知识点总结第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物、呼吸2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象(物理变化)。

在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质化学性质②、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺)，供给呼吸。

2、现象和结论：①.把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

②.燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

第一章化学的魅力第一节化学使世界更加美好知识要点1。

化学的研究对象：物质的组成、结构、性质及其变化规律。

2. 化学变化及其主要特征化学变化的结果是有心的物质产生。

如：铁的生锈、酸碱中和、镁条的燃烧等。

化学韵语记忆：化学变化具有特征新的物质一定生成放热发光颜色改变放出气体生成沉淀化变同时物变发生3 物质的化学性质、物理性质化学性质：物质在发生化学变化时才表现出来的性质。

如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。

它涉及到物质分子的化学组成的改变。

物理性质：物质部需要经过化学变化就表现出来的，在实验前后物质都没有发生变化的性质。

如:颜色、气味、形态、凝固、生化、挥发、熔点、沸点、硬度、延展性、溶解度、密度等。

4. 常见化学符号氢：H; 氧：O；碳：C; 钙：Ca；氯:Cl；镁：Mg氧气:O2；水:H2O；二氧化碳:CO2；氧化镁：MgO;氢氧化钙：Ca（OH)2；氯化钙CaCl2；碳酸钙:CaCO3第二节走进化学实验室知识要点1. 常见化学仪器钥匙,烧杯,容量瓶，量筒，漏斗，天平,滴瓶，试管夹，酒精灯,铁架台。

2. 化学实验规则与要求2.1 实验室安全规章制度2。

2 化学试剂分类存放一般无机试剂按照阳离子顺序或阴离子顺序存放。

危险品（可燃、易燃、强腐蚀性、强氧化性、剧毒）根据药品说明,存在于特定的环境，如是否需要避光、对存放温度要求等。

剧毒物品保存需要采用双锁制度。

2。

3化学实验（1）颜色变化酚酞指示剂，在酸性、中性的水溶液中不变色，在碱性溶液中呈现红色。

（2）沉淀实验硫酸铜溶液呈现蓝色,滴入氢氧化钠后，出现蓝色沉淀，滴加稀硫酸后,沉淀溶液生成蓝色溶液。

（3）产气实验高锰酸钾为紫黑色固体，加热后试管中残留黑褐色物质，带火星的木条插入试管口能够复燃.（4）温度变化块状生石灰加入水中，触摸试管能够明显感觉到放出的热量。

2。

2 事故处理办法（1)稀碱沾到皮肤,用硼酸洗涤；(2）浓酸、浓碱沾到皮肤，先用软布吸去液体,再用水洗或小苏打或硼酸溶液冲洗；（3)发生火灾，正确选用灭火方法。

第1单元《化学的魅力》知识点第一节化学使世界更美好1、两种变化物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。

化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。

本质区别：是否有新物质生成。

2、两种性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。

化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。

本质区别：是否需要通过化学变化才能表现出来。

举例：常见的物理性质活性炭的吸附性；酒精、盐酸等物质的挥发性；熔点；沸点；密度；硬度；溶解性；硬度；颜色；状态；气味；导电导热性；延展性等常见的化学性质酸性；碱性；稳定性；活泼性；可燃性；助燃性；一氧化碳的毒性；还原性；氧化性等第二节走进化学实验室1、化学实验一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热（垫石棉网—受热均匀）的仪器是——烧杯、烧瓶可用于固体加热的仪器是——试管、燃烧匙可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。

（三）称量器——托盘天平（一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（2）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿中称量。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

添加酒精使用漏斗和玻璃棒。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

第一单元走进化学世界物质的性质和变化1、物质的变化物理变化：不生成新物质的变化；化学变化：生成新物质的变化，又称化学反应。

本质区别：有没有新物质生成。

联系：物理变化过程中不一定有化学变化，化学变化过程中一定有物理变化。

物理变化的特点：形状、状态改变；化学变化的特点：颜色改变，放出气体，生成沉淀，发光发热放热等。

（特点可以作为判断的参考，但不是主要依据）考点：选择题判断物理变化、化学变化。

2、物质的性质物理性质：物质不需要通过化学变化表现出的性质，如：颜色气味状态、密度溶解性、导电性导热性等。

化学性质：物质通过化学变化表现出的性质，如：可燃性助燃性、氧化性还原性等。

体现性质的字眼：“可以”“易/难”“能够”“是”等。

化学是以实验为基础的科学1、蜡烛的燃烧−→−+−蜡烛点燃+二氧化碳水氧气2、水蒸气的检验：火焰上方罩干冷的小烧杯，内壁上有小水珠；二氧化碳的检验：火焰上方罩沾有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则为二氧化碳。

3、空气的检验：燃着的木条伸入集气瓶中，木条继续燃烧，则为空气。

4、氧气的检验：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃,则为氧气。

走进化学实验室1、药品取用的基本原则（1）“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得品尝任何药品的味道，即“不触、不闻、不尝”。

（2）节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。

（3）处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。

2、固体药品的取用（1）固体药品保存在广口瓶中，用药匙或镊子取用。

（2）颗粒状或粉末状取用药匙或纸槽；“一斜、二送、三直立”将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来，让药品全部落入试管底部(以免药品沾在试管内壁)。

（3）块状药品取用镊子；“一横、二放、三慢竖”将试管横放，把块状药品或金属颗粒放入试管口后，再把试管缓缓地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管的底部(防止试管底被砸破)。

化学九年级上册第一单元知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，从我们身边的物质到宇宙中的星辰，化学无处不在。

九年级上册的第一单元，就像一把钥匙，为我们打开了化学世界的大门。

接下来，让我们一起探索这个单元的重要知识点。

一、物质的变化和性质（一）物质的变化物质的变化分为物理变化和化学变化。

物理变化指的是没有生成新物质的变化。

比如水的三态变化，冰融化成水，水蒸发变成水蒸气，只是状态发生了改变，其本质还是水分子，没有新物质生成。

再比如玻璃破碎、木材制成桌椅等，这些变化都只是形状、大小的改变，没有产生新的物质。

化学变化则是生成新物质的变化。

例如，铁生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与铁是不同的物质；再如蜡烛燃烧，生成了二氧化碳和水，这些都是新物质。

化学变化常常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

但要注意，有这些现象产生的变化不一定是化学变化，比如灯泡发光发热就是物理变化。

（二）物质的性质物质的性质分为物理性质和化学性质。

物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。

比如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色的固体，这些都是物质的物理性质。

化学性质则是在化学变化中表现出来的性质，比如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性等。

例如，氢气具有可燃性，能够在氧气中燃烧生成水；氧气具有氧化性，可以支持燃烧和氧化其他物质。

二、化学是一门以实验为基础的科学（一）对蜡烛及其燃烧的探究在探究蜡烛燃烧的实验中，我们会观察到以下现象：蜡烛燃烧时，火焰分为三层，分别是外焰、内焰和焰心。

外焰温度最高，所以加热时一般用外焰。

蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水。

我们可以在蜡烛上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾出现，证明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳。

（二）对人体吸入的空气和呼出气体的探究通过对比人体吸入的空气和呼出的气体，我们发现：呼出气体中二氧化碳的含量比吸入空气中的多。

沪教版化学的魅力知识点1.1化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、性质、及其变化规律的自然科学。

化学是以实验为基础的一门学科化学变化：有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧、铁生锈、鞭炮爆炸、粮食酿酒、火药、造纸术） 物理变化：没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 化学变化和物理变化的本质区别：有没有新物质生成。

化学变化和物理变化的关系：物质在发生化学变化时，往往伴随有物理变化。

物理性质：不需要通过化学变化表现出的性质（颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性、导热性） 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性）性质和变化的区别：性质（特征、属性）：可、易、会、是 变化（过程）：怎么样了、变成什么了、怎么了体验化学实验化学变化的条件：常温、点燃、加热、高温、通电、催化剂等； 化学变化中常伴随的现象：发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体。

1.2走进化学实验室 化学灼伤：浓酸：先用棉布吸，用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗 浓碱：先用大量清水冲洗，再用2%的硼酸或醋酸反复冲洗常用仪器的使用及注意事项胶头滴管、洗涤仪器洗涤方法：振荡试管，拇食中三指拿，离试管口的1/3处，手腕用力甩动。

洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也不成股流下。

试管放置：倒放晾干搭建装置：从下到上，从左到右试剂取用的原则①三不：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味不得尝任何药品的味道。

②注意节约药品：应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果未说明用量，一般应该按最少量取用：液体约1～2 ml，固体只需盖满试管底部。

③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

固体药品的取用块状大颗粒：镊子（一横二放三慢竖）粉末状、小颗粒：药匙、纸槽（一横二送三直立）液体试剂的取用取用大量液体时用倾倒法操作要点：先取下细口瓶的瓶塞，倒放在桌子上，再让标签对着手心拿起瓶子，一手斜持试管，使瓶口紧挨着试管口缓缓倒入。

第1节 第一章 化学的魅力一、物质的变化 1、物理变化 （1）定义：物理变化是指 的变化。

例如 、胆矾粉碎等。

（2）现象：物理变化主要是 的改变和 的改变。

2、化学变化（1）定义：有 的变化。

例如 、木柴燃烧等。

（2）现象：发光、发热、 、放出气体、 。

（3）基本特征：化学变化的基本特征是 。

二、课堂实验1、镁带燃烧现象：发出 。

结论：镁带燃烧生成氧化镁。

2、向石灰水中吹气现象：石灰水 ，底部有白色沉淀生成。

结论：二氧化碳跟石灰水作用生成难溶于水的碳酸钙。

3、把盐酸滴在大理石上现象：大理石逐渐溶解，有 产生。

结论：大理石（主要成分碳酸钙）跟盐酸作用产生二氧化碳。

三、物质性质1、物理性质（1）定义：物质 就表现出来的性质。

（2）举例：① 、状态、 、硬度、熔点、沸点、 等。

② 性、导热性、导电性、延展性等。

2、化学性质（1）定义：在 中表现出来的性质。

第2节（2）举例:、毒性、腐蚀性、氧化性等。

四、化学促进社会发展1、化学：是一门研究物质的、、和的自然科学。

2、上海市生活垃圾分类实行“有害垃圾”“可回收垃圾”“湿垃圾”“干垃圾”四分类标准。

一、常用仪器及其用途1、常见仪器（1）试管：用作的反应容器，在常温或加热时使用，加热后，以防炸裂。

（2）酒精灯：用于。

（3）量筒：用于度量液体体积，不能，不能用作。

（4）试管夹：用于加持。

（5）胶头滴管：用于少量液体。

（6）石棉网：用于加热，使被加热的器皿受热均匀。

（7）广口瓶：存放试剂。

细口瓶：存放试剂。

滴瓶：存放试剂。

（8）镊子：用于取药品。

药匙：用于取药品。

（9）玻璃棒：用于、搅拌或液体。

2、归纳总结（1）可以直接加热的：、蒸发皿、、燃烧匙；（2）间接加热：、锥形瓶、烧瓶（加热时垫上（使仪器受热均匀，防止炸裂））。

二、基本实验操作化学药品的取用原则1、安全“三不”原则：（1）不能用手药品；（2）不得任何药品的味道；（3）不要把鼻孔去闻气体的气味（应用手扇动闻味）。

九年级化学上第一章知识点化学，作为一门探究物质组成、性质和变化的科学，为我们解析世界奥秘提供了基础。

九年级化学上的第一章是我们进入化学学习的起点，本章主要涉及物质的组成与性质方面的知识。

下面，我们来深入探讨这一章节的重点内容。

一、物质的组成我们身边的一切都是由物质构成的，而物质又可以分为单质和化合物两种。

单质是由同一种元素组成的纯净物质，如氧气、铜、氧化铁等。

化合物是由不同种元素以一定比例结合而成的物质，如水、盐酸、酒精等。

在物质的组成中，我们还会接触到分子和原子的概念。

原子是构成物质的最基本单位，而分子则是由若干个原子通过共享电子或形成化学键而形成的稳定结构。

二、化学符号和化学方程式为了方便描述物质组成和化学反应过程，化学家们创立了化学符号系统。

化学符号用来表示元素的缩写，并通过上下标表示元素原子的数量，如H表示氢，O表示氧，Ca表示钙等。

在化学反应方面，我们可以通过化学方程式来描述物质之间的变化过程，其中反应物在反应前，生成物在反应后。

化学方程式通过化学符号和化学式的组合来表示，如2H2 + O2 → 2H2O。

三、物质的性质物质的性质是我们认识物质、区分物质的重要依据。

在九年级化学中，我们主要学习了物质的颜色、气味、状态、溶解性、导电性和燃烧性等方面的性质。

物质的颜色和气味是我们直接感知的特征，可以帮助我们识别不同物质。

物质的状态包括固体、液体和气体三种，不同状态的物质具有不同的形状和容积特征。

溶解性是指物质在不同溶剂中的溶解程度，有些物质可以溶解在水中，而有些则不行。

导电性是指物质在电场作用下能否传导电流，金属和电解质溶液具有良好的导电性。

燃烧性是一种重要的化学性质，指物质与氧气或其它氧化剂反应产生火焰和热的过程。

不同物质的燃烧性质各不相同，有些物质容易燃烧，如木材、石油，而有些则难以燃烧，如水和盐。

四、化学反应及其类型化学反应是物质组成和性质改变的过程，是化学研究的核心内容。

化学反应的类型主要有合成反应、分解反应、置换反应和还原（氧化）反应四类。

上海初三化学知识点总结记背提示：字体较大或加粗的为知识重点，划横线处为记背重点。

第一章：化学的魅力1.1化学使世界更美好1．物质的变化：物理变化：没有生成新物质的变化。

化学变化：生成了新物质的变化。

①化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

②物质的三态变化（固、液、气）、形变、运动状态的改变等是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间间隔发生变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，原分子的结构被破坏，生成了新的分子。

化学变化的判断：（点燃、燃烧、爆炸、生锈、发酵、腐烂、腐败、腐蚀、变质）2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、助燃性、热稳定性。

3、辅助判断化学变化的五大现象：发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体。

4、三个化学实验：①往大理石表面滴加盐酸。

现象：大理石表面冒出气泡。

化学反应文字表达式：碳酸钙+ 盐酸= 氯化钙+二氧化碳+水②往澄清石灰水中吹气。

现象：澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：氢氧化钙+ 二氧化碳= 碳酸钙+ 水③镁带的燃烧。

现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末。

文字表达式：镁+ 氧气点燃氧化镁5、化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

6、从化学角度看，“垃圾”不是废物，而是放错了地方的“原料”。

1.2走进化学实验室一、常用仪器及使用方法（一）反应仪器可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙；只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）；可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿；可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。

★使用时注意事项：①用试管或烧杯给液体加热时，液体体积不超过容器容积的1/3；外壁应干燥，防止试管受热不均而破裂；管口不能对着人，且与桌面成45°角（增加受热面积，防止爆沸）；试管夹夹在试管的中上部；加热固体时，试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）。

第1单元《化学的魅力》知识点第一节化学使世界更美好1、两种变化物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。

化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。

本质区别：是否有新物质生成。

2、两种性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。

化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。

本质区别：是否需要通过化学变化才能表现出来。

举例：第二节走进化学实验室1、化学实验一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热（垫石棉网—受热均匀）的仪器是——烧杯、烧瓶可用于固体加热的仪器是——试管、燃烧匙可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。

（三）称量器——托盘天平（一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（2）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿中称量。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

添加酒精使用漏斗和玻璃棒。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体（外焰的温度最高）。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

化学九年级第一章知识点第一章知识点一、化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。

它与我们日常生活息息相关，我们身边的物质都有其独特的化学性质和变化规律。

二、物质的分类物质包括纯物质和混合物。

纯物质是由同种元素或者化合物组成的，具有一定的固定化学组成和性质。

而混合物则由两种以上的纯物质按一定比例混合而成，其性质可以变化。

三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。

元素和化合物都有其独特的性质和特征。

四、化学符号和化学式化学符号用于表示元素，化学式用于表示化合物。

化学符号可以是拉丁文首字母大写或者小写，而化学式则由元素符号和表示原子个数的下标组成。

五、能量与物质转化在化学反应中，物质的组成和结构会发生变化，同时伴随着能量的吸收或释放。

能量的转化是化学反应进行的动力，同时也会影响反应的方向和速率。

六、化学反应的研究方法化学反应可以通过观察物质的变化、测量温度的变化、观察气泡的产生或消失等方式来研究和判定。

同时，化学反应还可以通过电子天平和密闭容器等实验器材来进行定量分析。

七、质量守恒定律质量守恒定律是化学反应的基本原理之一，它指出在封闭系统中，化学反应前后，物质总质量不变。

这意味着反应前后原子的个数和种类都不会发生变化。

八、化学方程式化学方程式是化学反应过程的象征式，它用化学式和符号表示反应物和生成物之间的质量关系。

化学方程式可以用来预测反应物的消耗量、生成物的产生量以及化学反应的产物。

九、物质的氧化与还原氧化与还原是一个常见的化学反应类型。

氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

这种反应常常伴随着能量的释放或吸收。

十、电子结构与化学性质原子的化学性质与其电子结构有着密切的关系。

原子中的电子分布在能级上，并遵循一定的填充规则。

电子的分布可以决定原子的化学性质和反应能力。

综上所述，化学是一门研究物质的科学，它关注物质的组成、性质以及转化规律。