南京市2011届高三第二次模拟考试化学

江苏省金陵中学2011届高三高考模拟试卷化 学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 S －32 Al －27 Cl －35.5 K －39 Ca-40 Fe －56 Cu —64 Ba —137 Mn －55 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为：16O=C=18O ）。

下列说法正确的是 A ．16O 与18O 为同种核素 B ．16O=C=18O 与16O=C=16O 互为同位素 C ．16O=C=18O 的化学性质与16O=C=16O 几乎相同D ．用 16O=C=18O 与Na216O2反应生成的氧气中含18O2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A ．溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br浓硫酸 △C2H4↑ ＋ HBrB ．FeO 在空气中受热，迅速被氧化：6FeO + O2 △2Fe3O4C ．粗硅的制取：SiO2 + C高温Si + CO2D ．示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：3．设NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A ．1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA 个 B ．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NAC ．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA 个电子，阳极溶解铜32gD ． 标准状况下，2.24LCCl4和CH2O 的混合物中含有NA 个碳原子4．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。

元素A 的单质是密度最小的气体，元素B 的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D 的最外层电子数是次外层电子数的三倍。

南京市高三理综-化学第二次模拟考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要（）A . 用滤纸擦干净B . 多次用水洗涤C . 在酒精灯火焰上灼烧D . 用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止2. （2分） (2015高一上·莆田月考) 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A . 3.01×1023B . 6.02×10﹣23C . 1.204×1023D . 6.02×10233. （2分）(2018·重庆模拟) 普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。

某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。

下列有关实验的叙述正确的是（）A . 操作①中玻璃棒的作用是转移固体B . 操作②为过滤，得到的滤液显碱性C . 操作③中盛放药品的仪器是坩埚D . 操作④的目的是除去滤渣中的杂质4. （2分）某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个﹣CH3、2个﹣CH2﹣和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构）A . 9B . 6C . 5D . 45. （2分） (2018高三上·昌平期末) 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（）A . c(H+)浓度变化：①减小，②减小B . 装置名称：①是电解池，②是原电池C . 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动D . 电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中Zn+2e-=Zn2+6. （2分） (2017高二上·天水开学考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC . W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D . 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低7. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c(H+)=10-7mol/L的溶液B . pH=7的溶液C . c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高二上·台州月考) 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 mol·L－1HCl 标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。

2011年12月南京市高三化学摸底测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。

选择题答案要求填涂在答题卡．．．上对应题目的答案空格内。

．．．上，非选择题的答案写在答题纸可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe-56I-127 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确的是（）A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4I的电子式：Cl C．F的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：37173．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2CO3 ⑤NaHSO4A．①②③B．②③⑤C．②③D．①②③④4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32- +H2O C．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2SO 2Br 2②⑤．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH 3AlO 2－+ 6H ＋＝ 2 Al(OH)3↓+ Al 3＋D ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2+ + 2ClO －+ 2H 2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO 7．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．常温常压下， 2.8g N 2与C 2H 4的混合气体所含电子数为1.4 N A B ．标准状况下，1.12 L NO 与1.12O 2的混合物中含有的原子数为0.2N AC ．25℃时，pH ＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1 N AD ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3 N A9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

2011年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷化学本卷可能用到的相对应的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 K-39 Cu-64 一、单项选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共计69分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是（）A．N2B．SO2C．CO2D．CO2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质3．为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳的零排放的是（）A．氢气B．天然气C．汽油D．乙醇汽油4．光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。

光纤的主要成分是（）A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO35．下列物质属于离子化合物的是（）A．C60B．HCl C．C6H6D．CaCI26．下列气态氢化物最稳定的是（）A．HF B．NH3C．H2O D．HI7．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是（）A．甲烷B．丁烯C．氯乙烯D．乙醇8．下列气体中，无色无味无毒的是（）A．SO2B．CH 4C．NO D．Cl 29．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是（）10．下列说法正确的是（）A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体Cu △浓H 2SO 4△11．下列化学用语正确的是 （ ） A ．NaCl 的电子式： B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 C ．Mg 原子结构示意图： D ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 212．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++OH —＝H 2OB ．用FeCl 3腐蚀Cu 制作印刷电路板：Fe 3++Cu ＝Fe 2++Cu 2+C ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4OH －＝AlO 2—+2H 2OD ．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl 2：Cl 2 ＋2OH —＝Cl —＋ClO —＋H 2O13．现用胆矾（CuSO 4•5H 2O ）配制0.1mol ·L —1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 （ ） A ．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B ．准确称取16.0g 胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL 容量瓶中，定容C ．准确称取25.0g 胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL 容量瓶中，定容D ．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 14．CO 、H 2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H 23CH 2OH (g)+H 2O (g) △H ＝—255.6 kJ ·mol —1，下列说法错误．．的是 （ ）A ．反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．增大H 2浓度可以使CO 转化率达到100℅ C ．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D ．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零15．在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A ．Mg 2+、NH 4+、Cl —、OH — B ．Na +、AlO 2—、CO 32—、OH — C ．Ca 2+、Fe 2+、H +、NO 3— D ．Fe 3+、K +、SCN —、SO 42— 16．制备单质硅的主要化学反应如下：①SiO 2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl 2 SiCl 4 ③SiCl 4+2H 2 Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，错误．．的是 （ ） A ．①③为置换反应 B ．①②③均为氧化还原反应C ．三个反应的反应物中硅元素均被氧化D ．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应17．对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是 （ ） A ．；取代反应B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2B r －CH 2 Br ；加成反应C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O ；取代反应D ．CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；酯化反应18．下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A．铝热反应属于吸热反应B．H2→H+H的变化需要吸收能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应19．下列说法中，错误．．的是（）A．天然气的主要成分是CH4B．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物20．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2N AB．1 molNa2O2与水充分反应转移电子总数为2N AC．常温常压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．5.4gAl分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6N A21．下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥22．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

南京六中2010/2011学年度第二学期期中考试高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共120 分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答第I卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

3．第Ⅱ卷答在答卷纸上，答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试号填写清楚。

相对分子质量：Al-27 Na-23 S-32 O-16 Si-28 H-1第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个．．选项符合题意。

）1．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。

下列说法不正确的是A．钯催化剂能提高碳原子反应的活性B．钯催化剂能催化所有类型的有机反应C．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子D．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件2．氯化钠是一种重要的化工原料。

下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应3．下列离子方程式表达正确的是O H2S＋2OH—A．硫化钠的水解反应：S2—＋2HB．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－4．下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N A6．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－7．下列有关实验原理或操作正确的是A ．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl 2固体B ．用二氧化锰和0.5mol/L 盐酸混合加热，制取氧气C ．用KSCN 溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D ．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

南京市高考化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A . 绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B . 减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物2. （2分）下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4 ，所以非金属性：Cl＞S④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3﹣+H2O⇌H3O↓+CO32﹣⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱．A . 全部B . ②⑤C . ②③④D . ②④3. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A . ①②B . ①③C . ①④D . ②③5. （2分）离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应6. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .7. （2分）南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护气体，这种气体是（）A . H2B . COC . SO2D . N28. （2分） (2017高一上·银川期中) 某无色透明溶液遇无色酚酞试剂变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是（）A . K＋、Fe3+、MnO4-、SOB . Na＋、Cu2＋、SO 、NO3－C . Ba2＋、Na+、K＋、Cl－D . Ca2＋、H＋、NH4+、NO9. （2分） (2019高二上·中山期中) 同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③A . a＞b ， b＝2cB . a＝b＝cC . a＜b，c＝a/2D . 无法比较10. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A . a电极是负极B . b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D . 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置11. （2分）下列说法正确的是（）A . 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热12. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2～3 cm处，改用胶头滴管定容B . 用酒精萃取碘水中的碘单质C . 进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水D . 某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO42﹣二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高二上·佛山期末) 生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。

2011届六校高三毕业班联合考试试卷（11月）化学学科可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28第Ⅰ卷（39分）一.单项选择题（每小题只有一个正确答案，每个3分，共27分）1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

下列叙述中不．正确．．的是A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体2．设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列叙述正确的是A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1N AB．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1N AC．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1N AD．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1N A3．下列贮存化学试剂的方法正确的是A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．波尔多液盛放在铁制容器中C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中4..正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是5．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是A．C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D ．SO 2、SO 3均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀6．实验室有一瓶放置时间较长的绿矾（FeSO 4•7H 2O ），某化学兴趣小组同学进行简单的实验来检验药品是否有变质现象，得出的结论是：已经部分氧化。

2011年高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷7. 有机化合物与人类的生活密切相关。

以下叙述中，正确的是①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③光导纤维和棉花的主要成分均是纤维索④“人造羊毛”莲松卷曲而柔软，弹性和保暖性好,是一种合成纤维⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好A.①②④ B,②③⑤ C.①②③ D.①④⑤8. 以下判断,结论正确的是9. 右表是元索周期表中短周期元索的一部分，A 、D 两元索原子核内质子数之和为23。

下列有关说法中不正确的是A. 气态沸点：A > CB. 气态氢化物分子的稳定性:B > DC. 气态氢化物水溶液的酸性:A > BD. 最髙价氧化物对应水化物的酸性:D 〉C10. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是 A. 装罝X 每消耗1 mol H 2O,就可为燃料电池提供22.4 L 燃料 B. 该系统中最多存在3种形式的能量转化 C. 装罝Y 中正极的电极反应式为：D. 装置X 、Y 形成的子系统实现了物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化11. 在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为.在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

下列说法中，正确的是A. 反应的平衡常数：①〈②B. 反应C. 实验②平衡时B的转化率为60%D. 实验③平衡时 C(C) = O. 040 mol • L—112. 室温下，向20 mL N mol • L -1CH3COOH 溶液中逐滴加人0.1 mol • NaOH溶液,其PH 变化曲线如图所示。

下列说法中，正确的是A. a 点 C(CH3COOH) = 10－3，mol. L－1B. b点溶液中离子浓度大小满足关系：C. c点溶液中离子浓度大小满足关系：D. 滴定过程中不可能出现：13. 把V L含有MgSO4和的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为>另一份加人含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。

2011年江苏省高三化学高考模拟试卷2考试时间：50分钟 满分：100分相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 321、（原创）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A 、乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生B 、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO 和NO x 反应生成无毒物质C 、实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车有利于节能减排D 、废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2、（原创）A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A 、（2010莆田模拟）常温下，1L0.1mol/L 的43NH NO 溶液中铵根离子为0.1A NB 、（2009 江苏卷）室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AC 、（2009·广东改编）22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD 、（2010·福建）含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol/L3、（2011年三月浙江金华、丽水、衢州十二校联考 改编）下列离子方程式的评价正确的是4、A 、浓硫酸的稀释B 、除去氯气中的杂质C 、分离水和四氯化碳D 、吸收氯化氢尾气5、（原创）下列溶液说法正确的是A 、常温时，浓度均为0.01mol/L Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na ＋)＝3c(HCO －3)＋3c(CO 2－3)＋3c(H 2CO 3)B 、（2010天津卷）图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C 、（2010 全国卷）1.0*10-3mol/L 盐酸的pH=3.0，1.0*10-8mol/L 盐酸的pH=8.0D 、分别将等体积的等pH 的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH ：③>④6、（原创）对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。

南京市高考化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯C . 汽油和苯D . 溴苯和水2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 青铜、黄铜、碳素钢都属于合金B . 棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D . 石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品3. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列说法正确的是（）A . H2SO4电离方程式H2SO4=2H++S6++4O2﹣B . H2、D2、T2互为同位素C . 18g H2O含有的电子数为10NAD . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为624. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列表达方法正确的是（）A . Na2O的电子式：B . 硫离子的电子式：C . Na+的结构示意图：D . 碳﹣13： C5. （2分）如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）A . a为HCl，b为H2OB . a为CO2 ， b为浓NaOH溶液C . a为Cl2 ， b为饱和NaCl溶液D . a为NH3 ， b为浓NH4Cl溶液6. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列物质中，不能由金属单质直接与盐酸反应制得的是（）A . 氯化铝B . 氯化铁C . 氯化亚铁D . 氯化镁7. （2分）(2018·青浦模拟) 下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（）A . 观察颜色B . 加热C . 加水D . 加紫色石蕊试液8. （2分） (2016高一下·成都期中) 某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（）A . 锂B . 铍C . 氦D . 钙9. （2分） (2018高一上·深圳期末) 常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（）A . NaOH稀溶液B . NaAlO2溶液C . 饱和NaHCO3溶液D . CaCl2溶液10. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）（）A . 加压B . 减压C . 减少C的浓度D . 降温11. （2分） (2018高一上·无锡期末) 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（）A . 形成均匀的紫色溶液B . 有紫色沉淀析出C . 液体分层,上层呈紫红色D . 液体分层,下层呈紫红色12. （2分） (2017高二上·上饶期中) 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A . 平衡常数K值越大，X的转化率越大B . 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C . 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动13. （2分） (2016高二下·深圳期中) 化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（）A . 我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金B . 珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸C . 碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质D . 节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化14. （2分）饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2 ．依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（）A . Ca（ClO）2B . CaCO3C . Ca（HCO3）2D . CaO15. （2分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D16. （2分）某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）A . 50kJB . 30kJC . 80kJD . 20kJ17. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2（aq）Al（OH）3②Fe Fe3O4 FeCl3（aq）无水FeCl3③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Cu CuS CuCl2⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤18. （2分） (2020高二下·泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（）A . 图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B . 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入NaOH溶液至pH在4左右19. （2分） (2016高二上·东营开学考) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 用如图装置生产家用消毒液（NaClO）D . 用如图装置为铅蓄电池充电20. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣B . 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C . 含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣D . 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣二、综合题 (共2题；共9分)21. （3分） (2016高一下·城中期中) 对下列物质进行分类（均填序号）．A组：①H2O与H2O2；②金刚石与水晶；③CH3CH2OH与CH3OCH3；④16O和18O；⑤汞与水银；⑥12C60与13C70；B组：①钨；②固态三氧化硫；③晶体硅；④钠；⑤石英；⑥氯化钡；⑦硫；⑧氯化钠．（1）A组中互为同位素的是________；互为同素异形体的是________；互为同分异构体的是________；（2）B组中属于离子晶体________，属于分子晶体________，原子晶体________．22. （6分）(2017·江苏) （15分）化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:（1）C中的含氧官能团名称为________和________．（2）D→E 的反应类型为________．（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________．①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α﹣氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢．（4）G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：________．（5）已知：（R代表烃基，R'代表烃基或H）请写出以和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．三、实验题 (共2题；共11分)23. （5分） (2017高三上·重庆开学考) 钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3 ，其工艺如图：回答下列问题：（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：________。

南京市2023届高三年级第二次模拟考试化学2023.05注意事项：1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡规定的位置，否则不给分；3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23S 32Ca 40Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。

火法炼铜主要发生的反应为22Cu S O +高温22Cu SO +，下列说法正确的是A ．2Cu S 中铜的化合价为＋2B ．该反应为复分解反应C ．2SO 是酸性氧化物D ．反应中氧化剂仅为2O 2．2OF 是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应2222F 2NaOH2NaF H O OF +++制备，下列说法正确的是A ．2F 的电子式为F ：FB ．2OF 是非极性分子C ．NaF 是共价化合物D ．基态Na 原子的价层电子排布为13s 3．下列有关实验室制取、收集2NO 并制备()322Cu NO 6H O ⋅的实验原理和装置正确的是A ．用装置甲制取2NO B ．用装置乙收集2NO C ．用装置丙吸收2NO D ．用装置丁蒸干溶液获得()322Cu NO 6H O ⋅4．反应24322442Na HPO NH H O MgCl NH MgPO 2NaCl+H O +⋅+↓+可用于处理含磷废水，下列说法正确的是A ．半径大小：()()2Na Mg r r ++>B ．酸性强弱：344H PO HClO >C ．电离能大小；()()11O N I I >D ．电负性大小；()()H N χχ>阅读下列材料，完成5～7题：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。

()2Be OH 和()3Al OH 均为两性氢氧化物，()2Be OH 溶于强碱形成()24Be OH -⎡⎤⎣⎦。

2011年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查（二）化学2011.5本卷满分：120分考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56选择题（共40分）单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共计12分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）。

1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误．．的是A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B．食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射C．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池D．高纯度硅是制造太阳能电板材料之一2．下列表述正确的是A．BF3的电子式为：B．2CH3CH2OD＋O2Cu————→Δ2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性3．下列离子方程式书写正确的是A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+B．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3—+H2O CO32—+H3O+C．醋酸除水垢：CO32—+2CH3COOH＝2CH3COO—+CO2↑+H2OD．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2++SO2+H2O2＝BaSO4↓+2H+ 4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8N AB．25℃时，pH＝12的NaCN溶液中水电离的H＋数为10－12N AC．1 L 0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5N AD．10 mol·L－1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5N A5．下列工业生产中有关说法正确的是A．工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝B．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响C．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极D．合成氨工业采用500o C左右的温度，目的是提高N2、6．下列装置、操作及说法正确的是4A ．图1探究NaHCO 3的热稳定性B ．图2证明铁生锈与空气有关C ．图3定量测定H 2O 2的分解速率D ．图4证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

2011届高三化学二轮复习专题训练：物质的量试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5 Zn－65第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。

1．下列说法正确的是()A．1mol物质的质量叫做摩尔质量B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同C．将98g H2SO4溶于500mL水中所得到的溶液浓度为2mol/LD．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等【解析】C中溶液体积不为500mL；B中质子总数不一定相同；A中应为单位物质的量，而不是1mol。

【答案】 D2．同温同压下，A容器中H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶2【解析】由题意知氢气与氨气的物质的量之比为，根据阿伏加德加罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，A正确。

【答案】 A3．下列叙述中正确的是()A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18gD．二氧化硫的摩尔质量是64g【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A错；1mol氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为166.02×1023g，所以B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错；摩尔质量的单位是g·mol－1，所以D错。

【答案】 B4．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是()A．水的沸点；蒸发水所需的热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量【解析】判断一个物理量是否随取水量的改变而改变，关键要看这个物理量是否与水的多少有关。

南京市高三下学期化学模拟考试试卷（二）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

(共10题；共20分)1. （2分）与普通玻璃相比具有相同组成的是（）A . 钢化玻璃B . 光学玻璃C . 石英玻璃D . 有色玻璃2. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 酸牛奶中含有乳酸，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，其结构简式为：。

下列关于乳酸的说法错误的是（）A . 1mol乳酸与足量金属钠反应生成1molH2B . 既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物C . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D . 与有机物HOCH2CH2COOH互为同分异构体3. （2分） (2016高一下·西城期末) 向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A . 小于0.23molB . 等于0.23molC . 0.23mol～0.46mol之间D . 等于0.46mol4. （2分）最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的原子晶体。

下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是（）A . 该晶体中C O原子个数比为1:2B . 该晶体中O—C—O的键角为180°C . 该晶体的熔、沸点高，硬度大D . 该晶体中C O原子最外层都满足8电子稳定结构5. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C . 在强碱性溶液中：Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣D . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、HCO3﹣6. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 反应2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B . 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C . 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠7. （2分） (2016高一上·衡水期中) 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A . 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B . 将温度计水银球插入自来水中C . 冷水从冷凝管下口入，上口出D . 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分8. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2RO4n－+3Cl﹣+5H2O，则RO4n－中R的化合价是（）A . +3B . +4C . +5D . +69. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物的烷烃是（）A . (CH3)2CHCH2CH2CH3B . (CH3)2CHCH3C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH2CH310. （2分） (2018高二上·雅安期末) 下列分子属极性分子的是（）A . C2H4B . CO2C . NH3D . BCl3二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分）(2018·南京模拟) 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。