离子共存+酸性排序

高考化学"离子共存"规律总结一．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。

如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

二．“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

三．“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH 试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。

四．“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH －中的一种不会反应就可以）。

OH- SO42- F-Cl- Br- I-CO32- HCO3- SO32-HSO3-S2- SiO32- CH3COO-AlO2-PO43-ClO- ClO3-H╋○√○√√√↑↑↑↑↑↓○⑤○○Mg2╋↓√√√↓√↓Al3╋①√√√╳╳↓Ca2╋微微↓√√↓√↓√↓↓√Fe2╋↓√√√④Fe3╋↓√√√③Cu2╋↓√√√↓↓Zn2╋↓√√√Ag╋②微√↓↓↓↓微↓↓√Ba2╋√↓√√↓√↓√NH4╋○√√√√√╳√CO32-SO32-SO42-S2-HCO3-HSO3-HS-OH-AlO2-ClO-SCN-Ba2+ BaCO3 BaSO4Ca2+ CaCO3 CaSO4 Ca(OH )2Mg2 + MgCO3MgSO4Mg(OH)2Ag+ AgCO3 AgSO4Ag2O+H2OFe2 + Fe(OH)2+H2CO3Fe(OH)2+H2SO3Fe(OH)2+H2SFe(OH)2+H2CO3Fe(OH)2+H2SO3Fe(OH)2+H2SFe(OH)2Fe(OH)2+HAlO2Fe(OH)2+HClO不能共存Fe3 + Fe(OH)3+H2CO3Fe(OH)3+H2SO3Fe(OH)3+H2SFe(OH)3+H2CO3Fe(OH)3+H2SO3Fe(OH)3+H2SFe(OH)3Fe(OH)3+HAlO2Fe(OH)3+HClO血红色，不能共存Cu2 + Cu(OH)2+H2CO3Cu(OH)2+H2SO3Cu(OH)2+H2SCu(OH)2+H2CO3Cu(OH)2+H2SO3Cu(OH)2+H2SCu(OH)2Cu(OH)2+HAlO2Cu(OH)2+HClOAl3 + Al(OH)3+H2CO3Al(OH)3+H2SO3Al(OH)3+H2SAl(OH)3+H2CO3Al(OH)3+H2SO3Al(OH)3+H2SAl(OH)33AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓Al(OH)3+HClOZn2 + Zn(OH )21.不能和H+大量共存：OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-2.不能和OH-大量共存：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-、NH4+3.有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+4.Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

离子共存必考知识归纳1.所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO₂￣、SiO₃²¯、CN－与H＋都不能大量共存。

2.酸式弱酸根离子如HCO₃￣、HS－、HSO₃ˉ－既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。

3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO₄²¯、CO₃²¯等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO₃²ˉ大量共存。

4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO₂¯、S2－、CO₃²¯、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。

5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

如S2－、HS－、SO₃²¯、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO₄¯、(NO₃¯、H﹢)、ClO－与S2－、HS－、SO₃²¯、HSO₃¯、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO₃²¯和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO₃²¯＋6H＋===3S↓＋3H₂O反应不能共存；H＋与S₂O₃²¯不能大量共存。

6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe3＋与SCN－不能大量共存。

7.审题时应注意题中给出的附加条件。

(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。

(2)无色溶液则没有MnO₄￣、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。

澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。

离子共存问题讲解、口诀离子共存问题离子间相互反应会导致不能大量共存的情况。

一种情况是相互结合生成沉淀，例如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。

中学阶段常见的强酸有HCl、HNO3、H2SO4、HClO4，常见的酸为非强酸；强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，常见碱为非强碱。

根据溶解性口诀，所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均溶于水，氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其它氯盐均溶于水，硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外，其它硫酸盐均溶于水。

另一种情况是相互结合形成挥发性物质，例如H+和S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等。

还有一种情况是离子间相互结合成弱电解质，例如H+和OH-、PO43-弱酸根等。

弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应，例如S2-和Al3+、Fe3+和CO32-。

离子间也会发生氧化还原反应，例如Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。

此外，离子间还会相互结合形成络离子，例如Fe3+与SCN-。

在特殊条件下，某些离子不能大量共存。

如果是无色溶液，则有色离子不能大量共存，例如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等均是有色离子。

如果是强酸性溶液，则非强酸根离子和OH-不能大量共存，例如在PH=1的溶液中，OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、SO32-等不能大量存在。

如果是强碱性溶液，则H+、酸式根和非强碱的阳离子不能大量共存，例如在PH=13的溶液中，H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

如果是具有较强氧化性微粒的溶液，则还原性离子不能大量共存，例如在有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。

如果是具有较强还原性微粒的溶液，则氧化性离子不能大量共存，例如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H+、NO3-和ClO-等不能大量共存。

高考热点——离子反应先后次序的探究摘要：针对近年高考中离子反应先后问题失分严重的问题,总结了离子反应先后的类型及判断原则，既有利于学生巩固、掌握基础知识，又有利于学生解决问题。

关键词：离子反应条件电离平衡离子反应先后次序离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,几乎成为必考题型，如：(07高考江苏) 第9题，（05高考广东）第6题，（05全国卷四川考题）第13题，此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，有相当一部份失误体现在离子反应的先后问题，此为学生在离子反应知识上的又一盲点所在，如何解决离子反应中的先后次序问题，不仅牵涉复分解型离子反应条件，也牵涉到氧化还原型离子反应及电离平衡等知识点，由于学科内综合性较强，学生很难真正解决此类问题。

目前高考考查的离子反应的先后问题，主要集中在两个考点：复分解型离子反应先后问题及氧化还原型离子反应的先后问题。

笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出了解决此类问题的基本原则及思路，在教学中推广，效果很好，现拿出来与大家一起分享。

一．复分解型离子反应的先后次序问题此类问题讨论的溶液中有多个不同离子与同一个离子均可发生复分解反应，既包含多个阴离子与同一阳离子，也包含多个阳离子与同一阴离子反应，还包含不同阴、阳离子与同一离子的反应（如NH4HCO3与NaOH）这些离子有无先后反应问题？若有，将遵循什么原则？例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。

解析：根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-，HCO3-，C6H5O-均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，这三个离子反应有无先后次序呢？有的，因为HCl是逐滴滴入的，所以H+浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+达到电离平衡开始生成弱电解质，所以得出生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。

如何判断离子大量共存问题，什么样的离子才能共存？如何判断离子大量共存问题，什么样的离子才能共存？楼主他们回答得这么清楚了，你还不懂看来你应该学好离子反应再来问这个问题了，难道还给你每一个例子都举出来啊如何判断离子大量共存问题，什么样的离子如何判断离子大量共存问题，什么样的离子①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS －）、亚 ... 根离子（SO3 2－）、矽酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等,也不能有大量的氢氧根（OH －）.怎样判断离子共存问题如何判断离子共存问题所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-,H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱；H＋与OH-生成水,这些离子不能大量共存.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2＋与Fe3＋可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.如何判断离子可大量共存判断依据是能够发生反应生成其他物质或弱电解质的就不能大量共存如何判断离子共存？一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS －）、亚 ... 根离子（SO3 2－）、矽酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH －）。

溶液中离子共存的规律一、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存1、生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。

2、生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。

3、生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、C2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。

4、发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。

5、形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

二、警惕“陷阱”设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意1、警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO4-、MnO4-等有色离子不能大量存在。

2、警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)。

②能使pH试纸显红色的溶液。

③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。

④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。

(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14) mol·L－1。

②能使酚酞试液显红色的溶液。

③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。

④能使pH试纸显蓝色的溶液。

(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)。

②由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)。

离子反应顺序口诀反应先后顺序规律离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。

常见离子反应多在水溶液中进行。

有离子参加的化学反应。

根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型。

1. 在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。

2. 根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。

3. 根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。

4. 根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。

复分解型离子反应的先后原则为:生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。

阳离子氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子还原性:S2+>I->SO32->Br->Cl->OH->含氧酸根其实这些都是高中强行规定的，实际反应要参照概率因素和速率因素共同得到的整体效应结果复分解反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：（1）生成难溶的物质（2）生成难电离的物质①常见的难电离的物质②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。

如：盐酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO－=HClO稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O－=CH3COO－+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH－=NH3·H2O（3）生成挥发性物质①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。

其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质（H2SO3、H2CO3、NH3·H2O）进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。

离子共存1. 若限定为无色溶液,则Cu 2+蓝色、Fe 3+棕黄色、Fe 2+浅绿色、MnO 4-紫红色等有色离子不能存在.2. 若溶液中有阴、阳离子能够相互结合成难溶物或微溶物,则不能大量共存.如Ba 2+、Ca2+与CO 32-、SO 42-、SO 32-、PO 43-、SiO 32-等；Ag +与Cl -、Br -、I -、CO 32-、SO 42-、SO 32-、PO 43-、S 2-等.3. 弱碱的阳离子与OH -不能大量共存.如Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Ag +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Zn 2+等均不能与OH -大量共存.4. 弱酸根离子与H +不能大量共存.如F -、CO 32-、SO 32-、S 2-、ClO -、CH 3COO －等均不能大量与H+共存.5. 弱酸的酸式酸根离子与H +、OH -均不能大量共存.如HCO 3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO 4-既不能与H +大量共存,也不能与OH -大量共存.6. 若阴、阳离子都能发生水解,二者可相互促进强烈双水解,则二者不能大量共存.如Al3+与HCO 3-、CO 32-、S 2-等,Fe 3+与HCO 3-、CO 32-等不能大量共存.7. 若离子间能发生氧化还原反应,则不能大量共存.如Fe 3+与I -、S 2-,NO 3-H +或MnO 4-H +与Br -、I -、S 2-、SO 32-、Fe 2+等不能大量共存.8. 若离子间能形成配合物,则不能大量共存.如Fe 3+与SCN -、CN -、F -、等不能大量共存.。