烃和卤代烃2

第二章烃与卤代烃第二章烃与卤代烃要点精讲烃得物理性质:①密度:所有烃得密度都比水小②状态:常温下,碳原子数小于等于4得气态③熔沸点:碳原子数越多,熔、沸点越高 ;碳原子数相同,支链越多,熔沸点越低;2、化学性质(1)甲烷化学性质相当稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。

①氧化反应甲烷在空气中安静得燃烧,火焰得颜色为淡蓝色。

其燃烧热为890kJ/mol,则燃烧得热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);△H=－890kJ/mol②取代反应:有机物物分子里得某些原子或原子团被其她原子或原子团所替代得反应。

甲烷与氯气得取代反应分四步进行:第一步:CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步:CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl第三步:CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步:CHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷得四种氯代物均难溶于水,常温下,只有CH3Cl就是气态,其余均为液态,CHCl3俗称氯仿,CCl4又叫四氯化碳,就是重要得有机溶剂,密度比水大。

(2)乙烯①与卤素单质X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X②与H2加成CH2＝CH2＋H2催化剂△CH3—CH3③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH ⑤氧化反应①常温下被氧化,如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液得紫色褪去。

⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O 现象(火焰明亮,伴有黑烟) ⑦加聚反应二、烷烃、烯烃与炔烃 1.概念及通式(1)烷烃:分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余得价键全部跟氢原子结合得饱与烃,其通式为:CnH2n ＋2(n ≥l)。

(2)烯烃:分子里含有碳碳双键得不饱与链烃,分子通式为:CnH2n(n ≥2)。

(3)炔烃:分子里含有碳碳三键得一类脂肪烃,分子通式为:CnH2n －2(n ≥2)。

证对市爱幕阳光实验学校第2讲 烃和卤代烃[要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比拟它们在组成、结构、性质上的差异。

2.了解天然气、液化气和汽油的主要成分及用。

3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。

4.了解加成反、取代反和消去反。

5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质 1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质性质 变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小 水溶性均难溶于水 3．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的化学性质 ①取代反如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

②分解反③与氧气的反燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反。

②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。

③加成反。

④加聚反如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂 。

(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反能使酸性KMnO 4溶液褪色，如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。

②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。

③加成反CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。

④加聚反n CH≡CH ――→引发剂CH===CH 。

一级二级三级卤代烃一级卤代烃是指含有一个卤素原子的烃类化合物，二级卤代烃是指含有两个卤素原子的烃类化合物，而三级卤代烃则含有三个卤素原子。

这三种化合物在有机化学中具有重要的地位，具有广泛的应用和研究价值。

一级卤代烃是最简单的卤代烃，也是最常见的一种。

它们的命名通常采用“烷基卤代”的方式，烷基是指由碳和氢组成的链状结构，而卤代则表示有一个卤素原子取代了其中的一个氢原子。

一级卤代烃可以通过醇与卤化氢反应得到，反应条件一般较温和。

一级卤代烃在实际应用中有广泛的用途，例如溶剂、药物合成中的中间体等。

同时，一级卤代烃也是有机合成中一些重要的反应的底物，如亲核取代反应、消除反应等。

二级卤代烃相比一级卤代烃来说，结构更加复杂，含有两个卤素原子。

二级卤代烃的命名通常采用“烷基-卤代-烷基”的方式，其中两个烷基可以相同也可以不同。

二级卤代烃的合成方法有许多种，常见的方法包括醇与卤化氢反应、卤代烃与卤代烃反应等。

二级卤代烃具有较高的反应活性，可以发生一系列的反应，如亲核取代反应、消除反应、亲电取代反应等。

在有机合成中，二级卤代烃是一种重要的中间体，可以进一步发生各种有机反应，合成各种有机化合物。

三级卤代烃是含有三个卤素原子的烃类化合物，具有较高的反应活性和化学惰性。

它们的命名通常采用“烷基-卤代-烷基-卤代-烷基”的方式，其中三个烷基可以相同也可以不同。

三级卤代烃的合成方法较为复杂，常见的方法包括卤化烃与卤代烃反应、卤化烃与卤化烃反应等。

三级卤代烃在有机合成中也具有重要的地位，可以发生一系列的反应，如亲核取代、消除反应等。

同时，三级卤代烃也是有机合成中一些重要的试剂，如三碘甲烷、三溴甲烷等。

一级、二级和三级卤代烃在有机化学中具有重要的地位和广泛的应用价值。

它们的结构和反应性质有所不同，但都能够参与各种有机反应，合成各种有机化合物。

研究和应用这些卤代烃有助于拓宽有机化学的应用领域，推动有机合成的发展。

第2节烃和卤代烃考纲定位要点网络1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。

2．掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。

掌握取代、加成、消去等有机反应类型。

3．了解烃类的重要应用。

4．了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。

脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点一般组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部以单键结合的C n H2n＋2(n≥1）饱和烃烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃C n H2n（n≥2)炔烃分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃C n H2n－2(n≥2)2。

烯烃的顺反异构（1)顺反异构的含义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。

（2)存在顺反异构的条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。

(3)两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例[辨易错］（1)所有烯烃通式均为C n H2n，烷烃通式均为C n H2n＋2.(2)C2H6与C4H10互为同系物,则C2H4与C4H8也互为同系物。

（3）符合C4H8的烯烃共有4种。

［答案］(1)×（2)×（3）√3．脂肪烃的物理性质4．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应.②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。

b．产物成分：多种卤代烃混合物（非纯净物)＋HX。

c．定量关系（以Cl2为例）：即取代1 mol氢原子，消耗1_mol Cl2生成1 mol HCl。

（2）烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.②烯烃、炔烃的加成示例CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3。

第二篇 烃及卤代烃第五章 饱 和 烃学习要求：1、掌握乙烷、丁烷的异构现象及其优势构象；2、了解烷烃的物理性质及其变化规律；3、熟悉烷烃的化学反应类型及卤代反应机理。

4、烷烃的化学性质（卤代、其它取代、氧化、裂解及异构反应）5、环烷烃的结构（小环烷烃的结构及不稳定性、环已烷的构象）环烷烃的化学性质（小环加成、自由基取代、氧化反应） 学时分配：6学时 授课日期： 教学内容：Ⅰ 链 烷 烃§5-1链烷烃的构象当围绕烷烃分子中的C 一C σ键旋转时，分子中的氢原子或烷基在空间的排列方式即分子的立体形象不断地变化，所产生分子的各种立体形象称为构象。

（一）乙烷的构象乙烷分子可以有无数种构象，但从能量的观点看只有两种极限式构象：交叉式构象和重叠式构象。

交叉式构象两个碳原子上的氢原子距离最远，相互间斥力最小，因而内能最低，稳定性也最大，这种构象称为优势构象。

在重叠式构象中， 两个碳原子上的氢原子两两相对，相互间斥力最大，内能最高，也最不稳定。

其它构象内能介于二者之间。

表示构象可以用透视式或纽曼（Newman）投影式。

透视式 投影式 透视式 投影式 （a）交叉式构象 （b）重叠式构象交叉式与重叠式的构象虽然内能不同，但差别较小，约为12.5kJ•mol -1。

因此，在室温时可以把乙烷看做交叉式与重叠式以及介于二者之间的无数种构象异构体的平衡混合物。

由于各种构象在室温下能迅速转化，因而不能分离出乙烷的某一构象异构体。

（二）丁烷的构象：丁烷可以看作是乙烷分子中的两个碳原子各有一个氢原子被一个甲基取代后的产物，当绕C 2-C 3 σ键旋转360°时，每旋转60°可以得到一种有代表性的构象。

如图1-6所示：（Ⅰ）全重叠式 （Ⅱ）邻位交叉式 （Ⅲ）部分重叠式（Ⅳ）对位交叉式 （Ⅴ）部分重叠式 （Ⅵ）邻位交叉式H H H H H H H HH HH H HH HH H HH H H H H H 3CH 3H H CH 3H H CH 3CH 3H H H H CH 3H CH 3H H HHCH 3CH 3HH H H转60转60转60转60在上述六种构象中，II与VI相同，III与V相同，所以实际上有代表性的构象为I、 II、 III、IV 四种。