四川省渠县二中2014-2015学年高二下学期第二次月考化学试题

四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。

要想节能减排下列属最有希望的新能源是（ ）①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③④⑤⑥ D ．除①②外2.下列说法中正确的是（ ）A ．10 L 0.05mol·L －1Ba （OH ）2溶液与10 L 0.05mol·L －1H 2SO 4反应时的反应热是中和热B ．由2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ） ΔH ="-571.6" kJ·mol -1知，该反应的反应热为571.6 kJ·mol -1C ．由2H 2（l ）+O 2（l ）=2H 2O （g ） ΔH ="-482.6" kJ·mol -1知，H 2的燃烧热为482.6 kJ·mol -1D ．由C 3H 8（g ）+5O 2（g ）=3CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH ="-2221.5" kJ·mol -1知，气体C 3H 8的燃烧热为2221.5kJ·mol -13.已知热化学方程式：SO 2（g ）+1/2O 2（g ）SO 3（g ）△H=―98.32kJ ／mol ，下列表述正确的是（ ） A ．在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ B ．在容器中当有2molSO 2和1molO 2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ C ．在容器中当有4molSO 2和2molO 2发生反应时，反应SO 2（g ）+1/2O 2（g ）SO 3（g ）的反应热为-393.28kJ ／molD ．在容器中当有4molSO 2和2molO 2发生反应时，反应SO 2（g ）+1/2O 2（g ）SO 3（g ）的反应热为98.32kJ ／mol4.已知两个热化学方程式：C （s ）＋O 2（g ）=CO 2（g ） ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1；2H 2（g ） ＋O 2（g ） =2H 2O （g ）ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是（ ） A ．1:1 B ．1:2 C ．2:3 D ．3:25.肼（N 2H 4）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。

2014－2015学年第一学期高二级A组第二次月考化学试题满分：100分考试时间：50分钟可能用到的相对原子质量为：H-1 O -16 Cl -35.5 Cu-64一、单项选择题：共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁棒为阴极被保护2．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价。

该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH＋3O2＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，已知不同条件下用不同物质表示的反应速率分别为①v(CH3OH)＝0.3 mol·(L·min)－1②v(O2)＝0.4 mol·(L·min)－1③v(NaOH)＝0.5 mol·(L·min)－1④v(Na2CO3)＝0.01 mol·(L·s)－1则电池效率最高的是( )A．① B．② C．③ D．④3．在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②增加炭的量③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2A．②③ B．②④C．①③ D．③⑤4．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是( )A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)5．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部6．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)。

高2013级高二下期半期考试 化学试题 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（1-14小题，每题2分，15-20小题，每题3分，共46分） 1. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 2．>HZ>HY B、HZ>HY>HZ C、HX>HY>HZ D、HY>HZ>HX 3. 物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ） A.c(H+)②>①>③?B．②>①>③>④ C．④>②>③>①?D．③>②>④>① 9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-Fe2+ 观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 .某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 .金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+<Ni2+c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Clˉ)+ c(OHˉ) ．常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为： A．1:9 B．9:1 C．10:1 D．1:10 16．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 1．对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－) B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L－1 C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显 D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1 1．25时下列叙述正确的是 A．0.10mol·L－1的三种溶液：NaCl、NaOH、CH3COONa，其pH大小顺序为：＞＞ B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw同 D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同 ．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中： c(OH－)=c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) D．Na2S溶液中：2 c(Na+）=c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) 20．常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

四川省巴中市渠县临学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 乙烯是重要的工业原料,下列有关叙述正确的是( )A．常温常压下是气体B．常温常压下是液体C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下能够聚合生成聚氯乙烯参考答案：AC2. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A C5H10B C3H8C C2H6OD C2H4Cl2参考答案：B3. 目前我国正在实施的“西气东输”工程将有利于调整目前的燃料结构，有效减少环境污染，其输送的气体是（）A、液化石油气B、氢气C、天然气D、一些有利有价值的惰性气体参考答案：C略4. 某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0参考答案：C略5. 化合物与NaOH溶液、碘水混合后，可发生如下反应：⑴ I2 + 2NaOH = NaI + NaIO + H2O ；⑵+ 3NaIO+ 3NaOH ；⑶+ NaOH+ CHI3↓（黄色）上述一系列反应称作“碘仿反应”。

试分析下列物质中能发生碘仿反应的是（）A．CH3COCH2CH3 B．CH3CH2CHO C．CH3CH2COCH2CH3 D．CH3CHO参考答案：AD略6. 25℃时pH=13的强碱溶液，当温度升高到100℃时pH值等于（）A．pH＝13 B、pH＝10 C、pH＝11 D、无法确定参考答案：C略7. 下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2OD．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═2A1O+H2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子个数不守恒；B．离子个数配比不符合物质结构；C．二者反应生成亚硫酸钠和水；D．得失电子不守恒．解答：解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+H22O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2O，故C正确；D．铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．8. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为A．3.5mol/L B．4.5mol/L C．4mol/L D．5mol/L参考答案：D略9. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

存瑞中学2014-2015学年度第二学期第二次质检高二年级化学试题考查范围：必修1 基本概念、基本理论、金属元素部分及非金属元素卤素部分选修4 电离平衡水解平衡部分本试卷共31道题，分为卷Ⅰ共25题、卷Ⅱ共6题两部分，共100分；附加题1题，不计入总分；考试时间90分钟可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65Cu 64 Ag 108卷Ⅰ选择题共50分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共2×25分）1.对于下列常见化学的认识错误．．的是A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2.下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水、雾、纳米材料均为胶体．A. ①③④B. ②④C. ②③D. ②③④⑤3.下列关于氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物都可以与强碱反应B. 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D. 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4.下列试剂的贮存方法错误的是A．钠保存在煤油中B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液C．存放液溴时需水封D．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉5．两种钠盐混合、分装于两只试管中。

其中一支加热产生CO2气体，另一支加水也产生CO2气体。

这两种盐可能是A．Na2CO3和NaHSO4B．Na2CO3和NaHCO3C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2SO46. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B．能通过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色7. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等为A．同质量，不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强同体积的N2O和CO28. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9.实验室从海带中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11 根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为A．Br－、Fe2＋、I－B．Fe2＋、I－、Br－C．I－、Fe2＋、Br－D．Br－、I－、Fe2＋12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是13．下列除去杂质的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2B．CO2（HCl）：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．SiO2（Al2O3）：加入稀盐酸再过滤D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入足量的氯气14.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液15．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。

四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是 A ．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B ．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO 2的工业排放量C ．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D ．为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰2.N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．28gC 2H 4和C 4H 8混合气体中含有氢原子总数为4N AB ．常温常压下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1．12LH 2时，转移的电子数应小于0．1N AC ．15g含有的电子数为9N AD ．2．1gDTO 中所含中子数为N A3.硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）。

研究发现，SO 3的体积分数随温度（T ）的变化如曲线I 所示。

下列判断正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．反应达到B 点时，2υ正（O 2）=υ逆（SO 3）C ．曲线I 上A 、C 两点反应速率的关系：υA >υCD ．已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好，若I 表示用V 2O 5作催化剂时的曲线，则II 是Fe 2O 3作催化剂时的曲线 4.把3．0molM 和2．5molN 混合于2．0L 的恒容密闭容器中，发生反应 3M （g ）＋N （g ）xP （g ）＋2Q （g ），5min 反应达到平衡，已知M 的转化率为50%，P 的反应速率为0．15mol·L －1·min －1，则下列说法正确的是 A ．方程式中x ＝2B ．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C ．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态D ．向容器中再充入3．0molM 和2．5molN ，达新平衡时Q 的体积分数减小5.下列反应的离子方程式正确的是A ．等物质的量的Ba （OH ）2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OB ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32-+H 2O=2NaHCO 3↓C ．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO 4—+8H ++3C 2O 42—=6CO 2↑+2MnO 2+4H 2OD ．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O6.下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H 的绝对值均正确）A ．2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）△H=-196kJ/mol （反应热）B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=-890．3kJ/mol （燃烧热）C ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H=+57．3kJ/mol （中和热）D ．2NO 2=O 2+2NO △H=-116．2kJ/mol （反应热）7.已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ ，起始时容积相同，发生反应2X （g ）＋2Y （s ）3Z （g ）并达平衡。

高中化学学习材料唐玲出品扶沟高中14-15学年度（下）高二第二次考试2015.5.16可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Pb:207 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-8小题2分，9-16小题3分，共40分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C. 奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AB．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2N AC．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2N AD.lmolFe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子3.下列离子方程式书写正确的是A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2CH2OH CH2=CHCH=CH2↑+ HBr↑ +H2OB．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑C. 向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+D．用侯氏制碱法制得NaHCO3 ：Na++NH3+CO2+H2O ＝NaHCO3↓+NH4+4．下列离子在指定条件下能大量共存的是A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4＋、Fe 2＋、Al3＋、NO3－B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－C．中性透明溶液中：K＋、HCO3－、NO3－、Fe3＋D．常温下由水电离出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SiO32－5.下列说法正确的是A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应6.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物7.下列有关物质的分类或者归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD ③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．③⑤⑥B．①③④C．①②③D．②⑥8.已知：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1，向密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③A．t2~t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．t4时刻改变的条件是减小压强C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D．平衡状态①和②，平衡常数K值相同9.下列有关电化学装置完全正确的是10.下列实验、现象及相关结论均正确的是11.下列图像与对应的叙述相符的是A 、图I 表示盐酸滴加到0.1mol/L 某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I 可知二者恰好中和时， 所得溶液的pH=7B 、图II 表示一定条件下进行的反应2SO 2+O 22SO 3 ΔH<0各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是加压或降低温度C 、图III 表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系， 在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO 4的混合物A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe 被腐蚀构成铜锌原电池A B C D实验现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原出现白色沉淀结论 SO 2有强氧化性有机物中含有溴原子滴定达到终点Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)SO 2品红溶液 滴入 NaOH 溶液 煮沸 冷却 滴入 AgNO 3溶液有机物HCl 溶液 酚酞NaOH 标液浓度均为0.1 mol/L NaCl 和NaI 混合溶液AgNO 3溶液D、图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系12.天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应13.常温下，浓度均为0.l mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3下列说法正确的是A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B． Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液比较，pH小的是HClOD. Na2CO3溶液中，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)14.下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH—）>c（H+）；④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0，平衡后，升高温度，c(z)增大；⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦15.已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1③Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH3＜0下列说法正确的是A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋ 2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－116.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。

高中化学学习材料唐玲出品河南省中牟县第二高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列叙述错误的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强D．KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱【答案】B【解析】试题分析：B项：Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故错。

故选B。

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律点评：本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、碱性、阳离子的氧化性、与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄砂C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂【答案】B【解析】干冰为固体CO2，干粉灭火剂主要成分为NaHCO3，在Na燃烧时先分解生成CO2、水；而泡沫灭火剂主要成分为NaHCO3，Al2（SO4）3，使用时先混合反应，生成CO2，Al(OH)3胶状沉淀泡沫。

燃烧的钠可在CO2及水中继续燃烧，故A、C、D选项不合理，只能选B。

3．已知，常温下，K SP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，K SP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)【答案】B【解析】溶度积常数只与温度有关系，A中应该是相等的，不正确。

4.方茴说："可能人总有点什么事，是想忘也忘不了的。

"5.方茴说："那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。

我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。

"6.方茴说："我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。

"7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。

1."噢，居然有土龙肉，给我一块！"2.老人们都笑了，自巨石上起身。

而那些身材健壮如虎的成年人则是一阵笑骂，数落着自己的孩子，拎着骨棒与阔剑也快步向自家中走去。

3.石村不是很大，男女老少加起来能有三百多人，屋子都是巨石砌成的，简朴而自然。

渠县中学元素及其化合物测试题一、选择题(本题共16小题，每小题3分。

每小题只有一个正确选项) 1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（ ） A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2．下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是( )A ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的钡餐”是BaCO 3等不溶于水的物质B ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C ．明矾净水是利用了Al 3＋的水解性和氧化性D ．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3．下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A ．烧瓶中立即出现白烟B ．烧瓶中立即出现红棕色C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

2013级高二（下）期末模拟考试 化学试题 总 分：100 分 时 间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 第I卷 选择题（ 共45分） 一、选择题(每小题只有一个答案，1---15每题2分，16---20每题3分，共45分) 1、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是 ( ) A．由于甲酸的缘故,人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期 C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀 D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的 2、下列说法正确的是( ) A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的 B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小 C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 3、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

该同学设计了如下方案，其中错误的是( ) A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 4、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 ( ) A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ B．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－ C．无色溶液中： K＋、AlO2－、HCO3－、Cr2O72－ D．pH=1的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、S2O32－ 5、下列表述正确的是 ( ) A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式—COH C．聚丙烯的结构简式 D．1-丁烯的键线式 6、下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案B比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小向2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1 mol/LFeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 NH4＋＋OH－，下列情况能引起平衡正向移动的有( ) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 8、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（ ） 碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷 键角：乙炔>乙烯苯>乙烷乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） 在溶液中：) B．在的溶液中 浓度均为0.1 的NaClO、NaHCO3 D．向的溶液中滴加的溶液达中性：则混合液体积 10、关于下列装置说法正确的是 ） A．装置①中，SO42－装置②极 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜装置④中 11、用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为（ ） ①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚 ①④⑥ B．⑤②⑦ C．⑤③⑥ D．②④⑤ 12、有下列几种说法：①含同元素的微粒的化学性质不一定相同②相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体③同分异构体的化学性质一定相同④同系物具有相同的通式⑤同系物的化学性质相似⑥互为同系物的物质间不可能互为同分异构体⑦两相邻同系物的相对分子质量相差14⑧化学式相同，各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质，以上说法中不正确的是 （ ） A．②③⑧ B．②⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D． ②③④ 13、常温下，下列有关叙述正确的是 （ ） A．水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响 B．若HA的Ka=1.7×10—5，BOH的Kb=1.7×10—5，则HA溶液中的c(H＋)与BOH中的c(OH－)相等 C．将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中： c(OH—)+ c(A—)=c(H＋)+ c(HA) D．Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4＋结合OH—使沉淀溶解平衡发生正向移动 14、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同下列事实不能说明上述观点的是（ ） 苯能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应15、某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ ）（ ）下列说法正确的是( ) A．据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS) C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大 D．AgCl在10 mL 0.1 的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 的AgNO3溶液中少 有关右图装置的叙述中，正确的是 （ ）A．若为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子向铁电极移动 室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 ） HA为强酸，HB为弱酸B．若b＋c＝14，则MOH为弱碱 C．若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB D．若c＝9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)=c(M＋) 下列叙述正确的是（ ）A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．按系统命名法，有机物可命名为3，7二甲基4乙基辛烷 C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3 D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸 21、（14分）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学下学期第二次月考试题注意事项：2．请将答案正确填写在答题卡上可能会用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cu 64第I卷（单项选择题）一、单项选择题（每题2分，共50分）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A. N2电子式为N⋮⋮NB. Cl－的结构示意图为C. CO2的结构式为O—C—OD. 质量数为37的氯原子为Cl2．下列有关物质的性质与其应用不对应的是( )A. MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料B. NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光3．下面各组物质的类别全部正确的是（）A 盐酸：强电解质Cl2：非电解质CaCO3：弱电解质B CuSO4·5H2O：纯净物Al(OH)3：一元酸HD：单质C Al2O3：离子化合物NaHCO3：正盐Na2O 2：碱性氧化物D 血液：胶体NO2：酸性氧化物H2O和D2O：混合物A. AB. BC. CD. D4．设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是( )A. 将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB. 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD. 状况下，18gD2O中所含电子数为9N A5．下列实验操作或方法中，不合理的是（）A. 用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液B. 用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体C. 分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性D. 通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体6．宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。

2013-2014学年度下学期第二次月考高二化学试题【新课标】时间：90分钟满分：114分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32Cl—35. 5 Br —80 K—39 Ca—40 Zn—65 Ag—108【卷（选择题，满分48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.在西安一座西汉古墓中出土了 50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛的封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质,反而变得香气更浓.这种香味是由哪种物质引起的A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙醛2.用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正硕的是A.乙烷中含有乙烯（酸性高镒酸钾溶液、NaOH溶液，洗气）B.溟苯中含有漠（CCL,萃取）C.漠乙烷中含有乙醇（水，分液）D.苯中含有苯酚（NaOH溶液，分液）3.能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是A.丙醛B.丙酮C.乙酸甲酯D.甲酸乙酯4.某有机物的结构简式如下，则下列说法正确的是A.Imol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗6mol NaOHB.向该有机物溶液中加入FeCk溶液，振荡后有紫色沉淀产生C.该有机物能发生消去反应D.该有机物在稀硫酸中加热水解，有机产物只有一种5.化学式为CsHMz的段酸A可由醇B氧化得到，A和B可生成酯C （相对分子质量为172）,符合此条件的酯有A.1种B. 2种C. 3种D. 4种6.下列只用水就能鉴别的一组物质是A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油7.下列关于醛的说法中正确的是A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B.醛的官能团是一COHC.饱和一元脂肪醛的分子式符合C”H%0D.甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体8.下列离子方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量C02 : C02 + H20 + 2C6H50- - 2C6H50H + CO』B.苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H50H + C0：「一 CO? t + H20 + 2C6H5O-C.向碳酸钠溶液中加入过量的CHsCOOH溶液：C03" +2H+ = C02 t + H20D.在稀氨水中通入过量 C（h : NH3 . H20 + C02 = NH4+ + HC03-9.下列操作达不到预期目的的是①石油分馅时把温度计插入受热的液体中②用高镒酸钾酸性溶液除去乙焕中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170 °C制取乙烯④将苯和漠水混合后加入铁粉制取漠苯⑤将敞口久置的电石与蒸馅水混合制乙快A.只有①⑤B.只有③④⑤C.只有①②③⑤D.①②③④⑤10.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%,则氧元素的质量分数是A. 16%B. 37%C. 48%D.无法计算11.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

四川省达州市普通高中2015届第二次诊断性测试化学试题姓名成绩能用到的相对原子质量：H１ C 12 O 16 Ca 40第Ⅰ卷(选择题，共42分)１.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中正确的是A.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨2.已知X和Y能发生如下反应：X＋Y＝H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是３.设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是①1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA②标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子总数0.2 NA③ 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA④反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子数0.6 NA⑤常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA⑥常温常压下，1mol甲基(—14CH3)中所含的中子数为8NAA.①②B.④⑤C.④⑥D.③⑤４.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1 KHCO3溶液中：Ca2＋、Al3＋、 Cl—、C2O42－B.水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－C.1.0 mol·L－1 KI溶液中：H＋、Fe3＋、SCN－、SO2－4D.pH＝13的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－５.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是A.图Ⅰ所示装置中，MnO2是正极，工作时其还原产物是MnOOH;B.图Ⅱ所示装置充电过程中，阴极的电极反应式为：PbSO4(s)＋2e－＝Pb(s)＋SO42－(aq)C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D.图Ⅳ所示装置中，工作时OH－移向锌电极6.仅用下表提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是７.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是。

四川省达州市渠县中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是（）A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素B．144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D．144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略2. 分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略3. ．某主族元素R原子最外层有6个电子，则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为A．Na2RO3 B．Na3RO4 C．NaRO3 D．Na2RO4参考答案：D略4. 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．1mol该烃完全燃烧消耗O211molB．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br23molD．分子中一定共平面的碳原子有6个参考答案：B考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物分子式为C8H12，含有C=C和C≡C，可发生加成反应，结合乙烯和乙炔的结构特点判断原子共平面问题，结合有机物燃烧的通式判断耗氧量．解答：解：A．该有机物分子式为C8H12，1mol该烃完全燃烧消耗O2（8+）mol=11mol，故A正确；B．与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，含有3个甲基，故B错误；C．含有C=C和C≡C，1mol该烃完全加成消耗Br23mol，故C正确；D．含有C=C和C≡C，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个，为（表“*”），故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题把握有机物空间结构的判断，为该题的易错点，注意从乙烯、乙炔的结构特点的角度分析5. 某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：C6. 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol ），回答题。

四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（）A．复分解反应B．蒸发结晶C．离子反应D．氧化还原反应2.下列有关化学用语的表示正确的是( )A．14C 的原子结构示意图：B．四氯化碳分子的比例模型：2－的电子式：C．HClO 的结构式： H–Cl–O D．C23.下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A．PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质4.能用元素周期律解释的是( )A．酸性： H2SO3＞H2CO3B．熔、沸点：HF＞HClC．碱性： NaOH＞Al(OH)3D．热稳定性： Na2CO3＞CaCO35.聚甲基丙烯酸甲酯又称有机玻璃，在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是（）A．甲醇和甘油互为同系物B．甲基丙烯酸的结构简式为C．制备有机玻璃时涉及缩聚反应D．聚甲基丙烯酸中存在碳碳双键6.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．粗硅SiCl4Si B．Mg(OH)2MgCl2(aq) MgC．Cu CuCl2(aq) 无水 CuCl2D．FeS2SO2H2SO48.下列过程中，共价键被破坏的是( )A．冰融化B．KOH 熔化C．NaHSO4溶于水D．碘升华9.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签部分内容。

2014-2015学年四川省达州市渠县二中高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题．（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭④用添加“瘦肉精”（一种激素）的饲料喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品．A．①②③④ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④⑥2．下列化学用语表达正确的是（）A．乙酸的分子比例模型图：B．聚丙烯结构简式：C．醛基的结构简式：﹣COH D．乙烯的结构简式：CH2CH23．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A．水煤气是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．电能是一级能源4．下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣3﹣丁烯B．乙基苯C．2﹣乙基丙烷D．1﹣甲基乙醇5．美丽的“水立方”（Water Cube）是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE（四氟乙烯和乙烯的共聚物），为场馆带来更多的自然光．下列说法正确的是（）A．ETFE的结构中，存在﹣CF2﹣CH2﹣CF2﹣CH2﹣连接方式B．四氟乙烯与乙烯发生缩聚反应得到ETFEC．以乙烯为原料经过加成反应、取代反应可制得乙二醇D．ETFE材料是热固型（体形结构）的塑料6．下列有关实验的叙述中，不正确的有（）①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现③向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解④溴乙烷与NaOH的水溶液混合共热可得到乙烯；⑤用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液⑥用渗析法除去蛋白质中混有的少量Na+和Cl﹣．A．①③ B．②④ C．④⑥ D．②⑥7．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1 D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣18．将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全．如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为（）A．v（Fe）=0.5mol/（L•min）B．v（H2SO4）=1mol/（L•min）C．v（FeSO4）=0.5mol/（L•min）D．v（H2）=0.5mol/（L•min）9．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍．在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min1，则经过时间为（）A．2min B．3min C．4min D．5min10．下列说法错误的是（）A．氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体B．乙酸和甲酸甲酯是同分异构体C．12C和13C互为同位素D．软脂酸（C15H31COOH）和油酸（C17H33COOH）是同系物11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④12．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．3v（NH3）=2v（H2O）D．5v （O2）=4v（NO）13．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构如下．关于它的说法正确的是（）A．它的化学式为C19H26O3B．该化合物只能发生取代反应C．从结构上看，它属于醇类D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水14．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热15．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（）A．维生素C的分子式为C6H8O6B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂D．上述反应为取代反应16．三氯生的化学名为2，4，4﹣三氯﹣2﹣羟基二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用．则下列有关说法中不正确的是（）A．物质的分子式为C12H6Cl3O2B．该物质与浓溴水可发生取代反应C．该物质中所有原子不一定在同一平面上D．该物质苯环上的一溴取代物有6种17．根据图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是（）A．C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1（a＜0）B．C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1（b＞0）C．C+O2═CO2 △H3=c kJ•mol﹣1（c＞0）D．C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H4=d kJ•mol﹣1（d＞0）18．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（）A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ/molB．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ/molC．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/molD．2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ/mol19．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量20．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=﹣46.19kJ•mol﹣1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣92.36kJ•mol﹣1I2（g）+H2（g）═HI（g）△H=+25.96kJ•mol﹣1．A．HI＞HCl＞NH3 B．HCl＞NH3＞HI C．HCl＞HI＞NH3 D．NH3＞HI＞HCl21．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量22．下面实验操作可以实现实验目的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖二、解答题（共4小题，满分56分）23．（14分）（2015春•渠县校级月考）50mL0.05mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是．（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）24．（14分）（2015春•渠县校级月考）写出下列反应的热化学方程式．（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为（2）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为（3）已知拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式：（5）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=．（6）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3①液态水转化气态水的热化学方程式为②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是．25．（14分）（2014•揭阳学业考试）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：化合物I可以由以下合成路线获得：（1）有机物Ⅳ的分子式为，含有官能团的名称为醚键和．（2）有机物V的名称为，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：．（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式．①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH（4）反应①中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式．26．（14分）（2014•万州区模拟）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．请回答下列问题：（1）C﹣E的反应类型为．（2）若①，②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为．（3）A的结构简式为．（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为．（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为．（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为．2014-2015学年四川省达州市渠县二中高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭④用添加“瘦肉精”（一种激素）的饲料喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品．A．①②③④ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④⑥考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：①沥青含有很多的致癌物质；②根据亚硝酸钠有毒进行分析；③煤中含有硫，燃烧会释放二氧化硫气体；④猪肉中残留的激素对人有害；⑤根据碳酸氢钠会与有机酸反应产生二氧化碳进行分析；⑥福尔马林主要含有甲醛，甲醛有毒．根据甲醛的毒性判断．解答：解：①沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故①正确；②亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食亚硝酸钠，会使人中毒死亡，过量的亚硝酸钠能对人体产生危害，故②正确；③煤燃烧会释放二氧化硫气体，二氧化硫会与食物结合生成有毒物质，故③正确；④“瘦肉精”是国家禁止使用的，瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，猪肉中残留的激素对人有害，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病，故④正确；⑤小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，故⑤错误；⑥福尔马林主要含有甲醛，甲醛有毒，用福尔马林保鲜的鱼肉等食品，食用后能对人体产生危害，故⑥正确；故选D．点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，生活中常见的有毒物质有：甲醛、甲醇、亚硝酸钠、黄曲霉素等，需要识记．六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．2．下列化学用语表达正确的是（）A．乙酸的分子比例模型图：B．聚丙烯结构简式：C．醛基的结构简式：﹣COH D．乙烯的结构简式：CH2CH2考点：球棍模型与比例模型；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A、比例模型是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式与空间构型．B、聚丙烯结构简式为．C、醛基的结构简式为﹣CHO．D、结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略．解答：解：A．乙酸的结构简式为，所以比例模型为，故A正确；B．丙烯结构简式为，故B错误；C．醛基的结构简式为﹣CHO，故C错误；D．乙烯的结构简式为CH2═CH2，碳碳双键不能省略，故D错误．故选：A．点评：本题考查化学用语的使用，化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．3．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A．水煤气是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．电能是一级能源考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．解答：解：A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误．故选：A．点评：本题主要考查一级能源和二级能源的定义，属于识记性内容，难度不大，注意基础知识的积累．4．下列有机物的命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣3﹣丁烯B．乙基苯C．2﹣乙基丙烷D．1﹣甲基乙醇考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．2﹣甲基﹣3﹣丁烯，烯烃的命名中，编号应该从距离碳碳双键最近一端开始，该有机物正确命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故A错误；B．乙基苯，该有机物为苯的同系物，苯环侧链为乙基，其命名为：乙基苯或乙苯，故B正确；C．2﹣乙基丙烷，烷烃的命名中不能出现2﹣乙基，否则说明选取的主链不是最长的，该有机物正确命名为：2﹣甲基丁烷，故C错误；D．1﹣甲基乙醇，1﹣甲基，说明主链不是最长的，该有机物最长碳链含有3个碳，其正确命名为：2﹣丙醇，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可．5．美丽的“水立方”（Water Cube）是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE（四氟乙烯和乙烯的共聚物），为场馆带来更多的自然光．下列说法正确的是（）A．ETFE的结构中，存在﹣CF2﹣CH2﹣CF2﹣CH2﹣连接方式B．四氟乙烯与乙烯发生缩聚反应得到ETFEC．以乙烯为原料经过加成反应、取代反应可制得乙二醇D．ETFE材料是热固型（体形结构）的塑料考点：有机化合物中碳的成键特征；取代反应与加成反应；聚合反应与酯化反应．分析：A．根据CF2=CF2、CH2=CH2的链节分别为：﹣CF2﹣CF2﹣、﹣CH2﹣CH2﹣；B．根据加聚反应无小分子生成，缩聚反应有小分子生成；C．以乙烯为原料经过加成反应取代反应可制得乙二醇；D．ETFE是由四氟乙烯和乙烯加聚而成，是线型结构．解答：解：A．ETFE是由四氟乙烯和乙烯加聚而成，其结构中存在﹣CF2﹣CF2﹣CH2﹣CH2﹣的连接方式，故A错误；B．四氟乙烯与乙烯发生反应得到ETFE，无小分子生成，是加聚反应，不是缩聚反应，故B错误；C．乙烯与溴水发生加成反应得到1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应可制得乙二醇，故C正确；D．ETFE是由四氟乙烯和乙烯加聚而成，是线型结构，属于热塑型塑料，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了有机物的性质与反应类型，掌握加聚反应的原理是解题的关键，难度中等．6．下列有关实验的叙述中，不正确的有（）①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现③向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解④溴乙烷与NaOH的水溶液混合共热可得到乙烯；⑤用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液⑥用渗析法除去蛋白质中混有的少量Na+和Cl﹣．A．①③ B．②④ C．④⑥ D．②⑥考点：化学实验方案的评价．分析：①乙酸能与碳酸钠反应，乙酸乙酯的溶解度在饱和碳酸钠溶液中较小而析出；②淀粉水解后溶液为酸性，而银镜反应在碱性条件下；③盐析为可逆过程；④卤代烃的消去反应在NaOH、醇溶液中；⑤加入NaCl使高级脂肪酸钠析出；⑥离子可透过半透膜，而胶体不能．解答：解：①乙酸能与碳酸钠反应，乙酸乙酯的溶解度在饱和碳酸钠溶液中较小而析出，则乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开，故正确；②淀粉水解后溶液为酸性，而银镜反应在碱性条件下，则水解后加入银氨溶液，片刻后管壁上不会有“银镜”出现，故错误；③盐析为可逆过程，则向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解，故正确；④卤代烃的消去反应在NaOH、醇溶液中，所以溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯，故错误；⑤加入NaCl使高级脂肪酸钠析出，即用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液，故正确；⑥离子可透过半透膜，而胶体不能，所以用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na+和Cl ﹣，故正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，明确乙酸乙酯的制备、淀粉水解及产物检验、盐析、卤代烃的消去反应、胶体提纯等即可解答，知道常见物质分离和提纯方法，题目难度不大．7．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1 D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率且单位相同进行比较．解答：解：同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比．A、υ（A）=0.5mol/（L•min）；B、υ（B）=0.3mol/（L•min），所以υ（A）=0.6mol/（L•min）；C、υ（C）=0.8mol/（L•min），所以υ（A）=mol/（L•min）；D、υ（D）=1mol/（L•min），所以υ（A）=0.5mol/（L•min）；所以表示该反应速率最快的是B，故选B．点评：本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同．8．将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全．如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为（）A．v（Fe）=0.5mol/（L•min）B．v（H2SO4）=1mol/（L•min）C．v（FeSO4）=0.5mol/（L•min）D．v（H2）=0.5mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）==0.1mol，则消耗硫酸为0.1mol，生成硫酸亚铁、氢气均为0.1mol，结合v=△计算．解答：解：2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）==0.1mol，A．Fe为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B．消耗硫酸为0.1mol，则v（H2SO4）==0.5 mol/（L．min），故B错误；C．v（FeSO4）=v（H2SO4）==0.5 mol/（L．min），故C正确；D．该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率的计算及化学计量数与反应速率的关系，侧重反应中物质的状态及速率的计算公式的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍．在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min1，则经过时间为（）A．2min B．3min C．4min D．5min考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用压强之比等于物质的量之比，据此通过方程式利用差量法计算氢气的物质的量的变化量，再利用根据v=计算时间．解答：解：一段时间后测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol3H2+N2⇌2NH3 △n3 2△n（H2）4mol﹣3.6mol=0.4mol所以△n（H2）==0.6mol，用H2表示的平均反应速率v（H2）==0.1mol/（L•min），t=3min，故选：B．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，关键根据压强变化计算参加反应的氢气的物质的量．10．下列说法错误的是（）A．氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体B．乙酸和甲酸甲酯是同分异构体C．12C和13C互为同位素D．软脂酸（C15H31COOH）和油酸（C17H33COOH）是同系物考点：同素异形体；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：A．同种元素形成的结构不同的单质互称同素异形体；B．分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；D．同系物指分子结构相似，在组成形成1个或若干个CH2原子团物的质．解答：解：A．氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故C正确；D．油酸含碳碳双键，软脂酸无碳碳双键，含官能团不同，不是同系物，故D错误．故选D．点评：本题考查了同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念与区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．11．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C （g），并利用三段式法计算，据此解答．解答：解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．12．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．3v（NH3）=2v（H2O）D．5v （O2）=4v（NO）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算判断．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对应反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故5v（NH3）=4v（O2），故A错误；B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故6v（O2）=5v（H2O），故B错误；C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故C正确；D．v（O2）：v（NO）=5：4，故4v（O2）=5v（NO），故D错误，故选C．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律．13．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构如下．关于它的说法正确的是（）A．它的化学式为C19H26O3B．该化合物只能发生取代反应C．从结构上看，它属于醇类D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，可与高锰酸钾发生氧化反应，含有C=C官能团，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C20H24O3，故A错误；B．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故B错误；C．羟基连接在苯环上，为酚类物质，故C错误；D．分子中只含有C、H、O，可以在氧气中燃烧生成CO2和水，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．14．在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C． 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热考点：吸热反应和放热反应；燃烧热；中和热；热化学方程式．分析：A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；C、中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量；D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态．解答：解：A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；。

高中化学学习材料高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．能透过滤纸的是溶液C．有丁达尔现象的是胶体 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液【答案】C【解析】试题分析：A、胶体处于介稳定状态，较稳定，故不可以区分；B、两者都能透过滤纸，不能区分；C、胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可以区分；D、两者分散质的直径都非常小，肉眼无法观察，故错误。

考点：考查胶体的性质。

2．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：该图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，答案选B。

考点：考查反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养。

该题的关键是理解反应热的含义，然后结合图像灵活运用、分析、判断即可，难度不大，学生不难得分。

3．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100 g 水后，质量分数变成28%，体积为80 mL,则此时溶液的物质的量浓度为( )A.5 mol ·L -1B.6 mol ·L -1C.6.25 mol ·L -1D.6.75 mol ·L -1【答案】C【解析】由14%→28%说明原溶液质量为200 g ， n(KOH)=156%14200-•⨯molg g =0.5 mol c(KOH)=1310805.0--•⨯mL L mL mol =6.25 mol ·L -1。

4．一种无色气体X 能被灼热的炭还原成另一种无色气体Y ，Y 与红热的Fe 2O 3反应生成Fe 和X ，则X 、Y 按顺序分别是( )A.CO 、CO 2B.H 2、COC.H 2O 、H 2D.CO 2、CO【答案】D【解析】CO 2+C△ 2CO ↑ 3CO+Fe 2O 3 △ CO 2↑+2Fe5．下列描述的一定是金属元素的是A ．易失去电子的物质B ．原子核内有11个质子的元素C ．原子的最外电子层只有1个电子的元素D ．能与酸反应的物质【答案】B【解析】易失去电子，只能说明还原性强，但不一定是金属。