2020届高三高考化学一轮复习专题专练： 镁、铝及其化合物

2020届高考高三化学一轮复习镁及其化合物专项练习一、单选题1．a g Mg 、Al 合金完全溶解在c 1 mol/L 、V 1 L HCl 溶液中，产生b g H 2。

再向反应后的溶液中加入c 2 mol/L 、V 2 L NaOH 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g 。

下列关系错误的是A ．与金属反应后剩余盐酸中HCl 为(c 1V 1－b ) molB ．c 1=221c V V C ．铝失去电子的物质的量为b molD ．d =a ＋17b2．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：(1)将镁粉投入冷水中，未见任何现象；(2)将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；(3)将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；(4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁粉与溴水的反应机理的论述正确的是（ ）A ．镁粉直接与溴水中的溴反应B ．镁粉只与溴水中的酸反应C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D ．镁粉在水的催化下与溴发生反应3．钛(Ti)有“未来钢铁”之称。

工业上常以TiCl 4＋2MgTi ＋2MgCl 2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行( )A ．稀有气体中B ．空气中C ．氮气中D ．CO 2气体中 4．等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（ ）A．在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大B．在氧气中产生的氧化镁质量大C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D．反应中都是氧元素被还原5．将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为( )A．40%B．47%C．53%D．60%6．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能7．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是A．MgCO3、MgO、Mg3N2B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3C．MgO、Mg3N2、C D．Mg3N2、C、MgCO38．下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B．如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgOC．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D ．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火 9．0.10 mol 镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A ．3.2 gB ．4.0 gC ．4.2 gD ．4.6 g10．为确定镁带在空气中完全燃烧后所得固体产物(假设只含MgO 、32Mg N )的组成，某同学称取3.40g 固体进行如下实验(室温)：已知：3224Mg N 8HCl 3MgCl 2NH Cl +=+下列说法错误的是A ．32Mg N 不能存在于水中B ．固体中()()32n Mg N :n MgO 1:6=C ．溶液X 中存在c(OH -)+c （Cl -）＞0.1molL -1D ．2V 等于1V 时，溶液X 中的2Mg +恰好沉淀完全二、填空题11．化合物 Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4H 2O↑+MgO+A12O 3(1)请配平方程式_______________________。

在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。

2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。

其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。

铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。

(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。

二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。

(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。

(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。

2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。

(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。

与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。

②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。

(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。

②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。

③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。

第二讲镁、铝及其化合物1．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【答案】C【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。

2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。

3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。

4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。

下列由实验现象得出正确结论的是()【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，A错误。

B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。

铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。

5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。

镁、铝及其化合物1．(2019·合肥调研)在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是( ) A ．明矾――→少量NaOH 溶液Al(OH)3――→NaOH 溶液NaAlO 2 B ．NaAlO 2溶液――→少量盐酸Al(OH)3――→△ Al 2O 3 C ．Al 2O 3――→NaOH 溶液NaAlO 2溶液――→CO 2Al(OH)3 D ．MgO ――→盐酸MgCl 2溶液――→蒸干MgCl 2D2．如图所示的装置中，把X 溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X 为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。

Z 为品红溶液。

实验中观察到Z 褪色。

则Y 为( )A ．NaB ．MgC ．AlD ．Mg 或Al B3．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是( )甲乙 C4．把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L －1HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，下列叙述正确的是( )A ．A 点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B ．AB 段发生的反应是Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ C ．原混合物中MgCl 2的质量是1.90 g D ．AlCl 3的质量是1.335 g C5．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：铁铝混合物试剂X 过滤⎪⎪⎪⎪→a ――→适量试剂Y 过滤b→c→Al →Fe下列说法不正确的是( ) A ．X 为NaOH 溶液，Y 为盐酸B ．a →b 发生的反应为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ C ．b →c →Al 的反应条件分别为：加热、电解 D ．a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应 D6．(2019·洛阳一模)下列实验中，所加固体可以完全溶解的是( ) A ．在H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末 B ．将一小块铝片投入足量NaOH 溶液中 C ．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D ．常温下，将一小块铝箔投入足量浓硫酸中 B7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。

专题8：镁、铝及其化合物一、单选题（共15题；共30分）1.下列物质不能与镁反应的是（）A. Cl2B. N2C. CO2D. Ar2.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )A. 都有H2O生成B. 都有H2生成C. 都有AlO2－生成D. 都有Al3＋生成3.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。

经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（）A. Fe2O3、Al2O3B. Fe2O3C. Fe (OH)2、Al(OH)3D. Fe(OH)3、Al(OH)34.关于铝及其化合物的离子方程式正确的是（）A. 向NaOH溶液中加入铝粉：B. 向AlCl3溶液中通入过量氨气：C. 向Al(OH)3中加入NaOH溶液：Al(OH)3+OH—→AlO2—+2H2OD. 明矾净水的原理：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+5.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A. 有无色气体放出B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成6.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（）A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)37.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确的是（）A. n＝17Vc＋mB. 5m/3＜p＜17m/9C. p＝m+cV/125D. c=1000b/11.2V8.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A. Mg2+、Al3+、Fe3+B. Na+、Mg2+、Al3+C. H+、Ba2+、Al3+D. H+、Mg2+、Al3+9.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解” 现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②B. ①③C. ①④D. ②③10.把铝粉和三氧化二铁粉末配成铝热剂，分成两等份。

镁、铝及其重要化合物一、选择题1.镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是 ( )【解析】选B 。

镁铝均可与部分非金属反应,A 项正确;镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应,B 错误;铝可与强碱溶液反应生成氢气,镁不反应,C 正确;铝可与部分金属氧化物发生铝热反应,镁可与CO 2反应,D 正确。

2.(2019·衡水模拟)在铝制易拉罐中收集满CO 2,加入过量的NaOH 溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是 ( ) A.Al(OH)3分解 B.CO 2+OH -C.Al+OH -+H 2OD.Al 2O 3+OH -【解析】选A 。

NaOH 溶液先与CO 2反应,气压减小,易拉罐变瘪;再与铝表面的Al 2O 3反应,最后与Al 反应,生成H 2,易拉罐变鼓。

3.(2019·厦门模拟)向Fe 和Al 2O 3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl 2:Cl -、S 、Fe 2+、Al 3+B.加入过量NaOH 溶液:S 、Na +、Al 、OH -C.加入过量氨水:N、S、Na +、AlD.加入过量NaNO 3溶液:N、S、Fe 2+、Al 3+【解析】选B 。

A 、Fe 2+被氯气氧化成Fe 3+,不能大量存在,故错误;B 、Fe 和硫酸反应:Fe+2H+Fe 2++H 2↑,Al 2O 3和硫酸反应:Al 2O 3+6H+2Al 3++3H 2O,加入NaOH 后,发生Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、Al3++4OH-Al+2H2O,故正确;C、加入氨水:Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2N、Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N,氢氧化铝不溶于弱碱,此溶液中不含Al,故错误;D、N在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,故错误。

2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练镁铝及其重要化合物一、选择题1、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应答案 D解析Al跟NaOH溶液共热生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故A 错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸或强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故B错误；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；Al2(SO4)3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故D正确。

2．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③解析：选C 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，Mg和NaOH溶液不反应，过滤后向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀，再过滤即得到Al(OH)3。

3.如图所示的装置中，把X 溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X 为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。

Z 为品红溶液。

实验中观察到Z 褪色。

则Y 为()A ．NaB ．MgC ．AlD ．Mg 或Al解析：选B 实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO 2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B 项正确。

5．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减小AlCl 3的损失。

⎦⎥⎥⎤Al 3＋Mg2＋K ＋Cl －――→足量NaOH 溶液⎣⎢⎡Mg OH2沉淀溶液a ――→盐酸⎣⎢⎢⎡沉淀a ――→盐酸AlCl 3溶液溶液b下列说法正确的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －C ．溶液b 中只含有NaClD ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：选D A 项，若用氨水，则Mg 2＋、Al 3＋均转化为沉淀，不能分离Mg(OH)2和Al(OH)3，错误；B 项，Al 3＋与过量NaOH 反应生成NaAlO 2，溶液a 中含AlO －2、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －，错误；C 项，K ＋、Cl －、Na ＋在整个过程中不参加反应，溶液b 中含KCl 、NaCl ，错误；D 项，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，正确。

镁、铝及其化合物一．选择题1．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()A.1000aρ46a＋m mol·L－1 B.4ρ46a＋mmol·L－1C.1000aρ50a＋m mol·L－1 D.1000aρ45a＋mmol·L－1答案 A2．下列叙述中正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3答案 A3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3答案 A4．将相同质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是()A．②＜①＜③＜④B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④D．③＜①＜②＜④答案 C5．下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能答案 C6．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、HCO－3、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3答案 C7．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉的质量为()A．5.4 g B．3.6 gC．2.7 g D．1.8 g答案 A8．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药答案 A9．将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。

第7讲 镁、铝及其化合物高考真题1．(2019江苏)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 2．(2019江苏)下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液 C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体 D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 23. （2018课标Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe 3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠4. （2018课标Ⅱ）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查5．（2018江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂6．(2017天津)下列有关水处理方法不正确的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨7．（2018天津）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。

镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。

教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。

则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。

高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。

1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。

(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。

参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。

2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。

镁、铝及其化合物基础性质练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( ) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( ) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ) (4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( ) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(6)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( ) (7)镁不是银白色金属( )(8)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护( )(9)镁失火可用CO 2灭火器灭火( )(10)2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A ( ) (11)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应( ) (12)将氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)直接加热可制得无水氯化镁( ) (13)有下列物质间转化：MgCO 3――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→电解Mg( ) (14)泡沫灭火器灭火是利用了Al 2(SO 4)3和小苏打的反应( ) (15) Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料( )(16)向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4( )(17)氯化铝溶液滴入浓NaOH 溶液中，产生大量白色沉淀( ) (18)明矾作净水剂时起还原作用( )(19) Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应( )(20)制备Al(OH)3的方法是：向1 mol·L −1 AlCl 3溶液中加入过量的6 mol·L －1 NaOH 溶液( )(21)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( )(22)用NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑( )(23)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低( )(24)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体( )(25)与Al 反应能产生H 2的溶液中一定大量共存：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4( ) (26)铝合金片用于冶金工业( )(27)铝罐可久盛食醋( )(28)铝与Fe 2O 3发生铝热反应后固体物质增重( )(29)常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完( ) (30)向1 mol·L －1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L −1 NaOH 溶液制备Al(OH)3悬浊液( ) (31)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( ) (32)明矾用作净水剂不涉及化学变化( )(33)Al(OH)3既能与稀硫酸反应又能与NaOH 溶液反应( )(34)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al 2O 3――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3( )2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al3．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3 mol·L −1氨水B ．4 mol·L −1HNO 3C ．8 mol·L −1NaOHD ．18 mol·L −1H 2SO 44．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L −1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为( )A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.85．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 。

镁、铝及其重要化合物1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42-【答案】B2．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的【答案】D3．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．合金在吸氢过程中被H2还原C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg)＞ V(合金)＞V(铝)【答案】D4．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来【答案】C5．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。

专题十四 镁、铝及其化合物考纲展示 命题探究考点一 镁、铝单质性质及应用1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好导电、传热与延展性。

(2)构造――→－2e －(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (产生耀眼白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反响)Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反响Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑④与盐反响Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反响2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作复原剂与脱氧剂。

(5)冶炼工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑ 2 铝(1)铝物理性质及用途(2)铝构造与存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子构造示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。

自然界中铝全部以化合态存在。

(3)化学性质①与非金属单质反响(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在)②与酸反响③与碱反响2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑④与盐反响Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag⑤与氧化物反响(铝热反响)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 34Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3(4)冶炼工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑ 学霸巧学卡 对镁、铝性质深层理解(1)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器与泡沫灭火器灭火。

同时镁与氮气反响生成Mg 3N 2。

镁、铝及其化合物1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子1．解析：A项，氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，错误；B项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D项，明矾净水时Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。

答案：C2．下列有关说法不正确的是( )A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能2．解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A项正确；Al(OH)3不溶于氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。

答案：C3．下列叙述正确的是( )①含有大量AlO －2的溶液中，NH ＋4、NO －3、H ＋、Cl －可以大量共存 ②0.1 mol ·L －1的AlCl 3溶液中，Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3可以大量共存③向AlCl 3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O④加入铝粉能放出H 2的溶液中，Ca 2＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3一定能够大量共存⑤用NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO 2－4＋2Ba 2＋＋Al 3＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液 A ．⑤⑦ B ．③⑤ C ．④⑥ D ．⑦⑧3．解析：①含大量AlO －2的溶液呈碱性，H ＋不能大量存在，错误；②Al 3＋与HCO －3发生双水解反应：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，不能大量共存，错误；③Al(OH)3不溶于NH 3·H 2O ，错误；④加入铝粉放出H 2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO －3，若呈碱性，Ca 2＋、Fe 2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：Mg>Al ，铝不能置换出Mg ，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。

第二节镁、铝及其化合物一、镁、铝的性质及用途单质镁铝物理性质银白色固体，质软，密度1.738 g·cm-3，熔点645 ℃，沸点1090 ℃。

银白色固体，较软，密度 2.70 g·cm-3，熔点660.4 ℃，沸点2467 ℃。

化学性质与非金属反应2Mg＋O22MgO（发出耀眼白光）Mg＋Cl2MgCl23Mg＋N2Mg3N24Al＋3O22Al2O32Al＋3Cl22AlCl32Al＋3S Al2S3与沸水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑不反应与酸反应Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑与稀HNO3反应生成Mg(NO3)2、NO x、H2O2Al＋6H＋=2Al3＋+3H2↑在冷的浓H2SO4或浓HNO3中钝化与氧化物反应2Mg＋CO22MgO＋C（剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（铝热反应）与盐溶液反应Mg＋2NH4＋＋2H2O=Mg2＋＋2NH3·H2O＋H2↑Mg＋Cu2＋=Mg2＋＋Cu2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg与强碱反应不反应2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑存在以化合态形式存在，主要存在于地壳和海水中以化合态形式存在，主要以铝土矿存在用途可用来制造合金可用来制造合金、导线、电缆、防锈油漆、食品包装真题演练1.人体中含量最多的金属元素是________；地壳中含量最多的元素是________。

【答案】钙；氧。

解析：由人体中元素含量较多的前五位元素分别是氧、碳、氢、氮、钙，其中含量最多的金属元素钙元素；地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素。

故答案为钙，氧。

习题演练2.把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①H＋的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④SO42－的浓度，影响反应速率的因素是（）。

A.①④B.①②③C.②③D.③④【答案】B。

第10讲 镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物的主要性质和应用 1．镁的性质(1)物理性质：具有□01银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较□02小，熔点较□03低，有良好的□04导电性、□05导热性和□06延展性。

(2)化学性质①与非金属反应②与CO 2反应：□102Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C③与H 2O 反应：□11Mg ＋2H 2O=====煮沸Mg(OH)2＋H 2↑④与H ＋反应：□12Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ 2．从海水中提取镁的流程 (1)流程(2)主要化学反应 ①制石灰乳□13CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、□14CaO ＋H 2O===Ca(OH)2；②沉淀Mg 2＋：□15Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋； ③制备MgCl 2：□16Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ； ④电解MgCl 2：□17MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。

3．用途生产□18合金，冶金工业上用作□19还原剂和□20脱氧剂。

4．镁的重要化合物二、铝的性质及应用 1．铝的物理性质2．铝的化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：④□112Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤□122Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)3．铝的制备及用途三、铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。

(2)化学性质2．氢氧化铝 (1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的□01吸附性。

(2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为②受热分解：□032Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

第7讲镁、铝及其重要化合物一、选择题1．镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是 ( )液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是 ( )A．Mg＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋3．将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·x H2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是( )A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O34．已知NH＋4＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH＋4、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H＋＋OH－===H2O ②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④NH＋4＋OH－===NH3·H2O先后顺序正确的是( )A．①→②→③→④B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→④→②→③5．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。

下列说法错误的是( )A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B．Mg(OH)2―→MgCl2的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶716．甲和乙两烧杯中各盛有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是( ) A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多7．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( )A．3 mL B．7.5 mLC．15 mL D．17.5 mL8．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化过的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x 轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是 ( )9．下列各组物质，不能按(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )10 1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。