江苏省滨海县明达中学-高中化学 第3讲 化学热力学基础奥赛辅导讲义【精品教案】

江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学第2讲溶液奥赛辅导讲义【竞赛要求】分散系。

胶体。

溶解度。

亨利定律。

稀溶液通性。

溶液浓度。

溶剂（包括混合溶剂）。

【知识梳理】分散系的基本概念及分类一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质中所形成的体系称分散系。

被分散的物质称分散质，把分散质分开的物质称分散剂。

按照分散质粒子的大小，常把分散系分为三类，见表2-1。

表2-1 分散系铵分散质粒子的大小分类*在体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称相。

分子分散系又称溶液，因此溶液是指分散质分子、离子或原子均匀地分散在分散剂中所得的分散系。

溶液可分为固态溶液（如某些合金）、气态溶液（如空气）和液态溶液。

最常见也是最重要的是液态溶液，特别是以水为溶剂的水溶液。

溶解度和饱和溶液1、溶解度在一定温度下的饱和溶液中，在一定量溶剂中溶解溶质的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。

易溶于水的固体的溶解度用100 g 水中溶解溶质的质量（g）表示；一定温度下，难溶物质饱和溶液的“物质的量”浓度也常用来表示难溶物质的溶解度。

例如298 K 氯化银的溶解度为1×10-5 mol·L-1。

2、饱和溶液在一定温度下，未溶解的溶质跟已溶解的溶质达到溶解平衡状态时的溶液称为饱和溶液。

式中pg为液面上该气体的分压，Cg为某气体在液体中的溶解度（其单位可用g·L-1、L（气）·L1 （水）、mol·L-1表示），Kg称为亨利常数。

5、溶解平衡任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶的物质是不存在的。

对于难溶或微溶于水的物质，在一定条件下，当溶解与结晶的速率相等，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，简称溶解平衡。

溶液的性质1、稀溶液的依数性稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目，而与溶质本身的性质无关，这些性质称为依数性。

稀溶液的依数性包括溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和和渗透压。

江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学 奥赛辅导专题训练三 化学热力学基础学号 姓名 得分1、25℃，KNO 3在水中的溶解度是6mol ·dm -3，若将1 mol 固体KNO 3置于水中，则KNO 3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_____________，ΔS 的符号为_____________。

2、已知下列反应 ：H 2（g ）= 2H （g ） △H = +Q 1 ；1/2O 2（g ）= O （g ） △H = +Q 22H （g ）+ O （g ）= H 2O （g ） △H = －Q 3 ；H 2O （g ）= H 2O （l ） △H = －Q 4 H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ） △H = －Q 5试指出Q 1、Q 2、Q 3、Q 4、Q 5的关系 。

3、假设反应H 2 (g)−→− 2 H (g) 的内能变化ΔU 与键能ΔH H-H 相等，已知ΔH H-H 为433.2 kJ ·mol -1 ，则键焓ΔH 是 kJ ·mol -1。

4、298 K 时，生成气态水的Δf G 0m = -228.6 kJ ·mol -1，Δr S 0m =-44.4 J ·mol -1·K -1， 则其Δf H 0m 为_________________________。

5、27℃时，将100g Zn 溶于过量稀硫酸中，反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行，哪种情况放热较多？多出多少？6、已知下列反应的焓变为：H 2 (g) +21I 2 (s) = HI (g)Δr H 0m = 25.9 kJ ·mol -121H 2 (g) = H (g)Δr H 0m = 218 kJ ·mol -1 21I 2(g) = I (g)Δr H 0m = 75.7 kJ ·mol -1I 2 (s) = I 2 (g)Δr H 0m = 62.3 kJ ·mol -1计算反应 H (g) + I (g) = HI (g) 的焓变Δr H 0m 。

江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学 第7讲 化学反应速率与化学平衡奥赛辅导讲义【竞赛要求】反应速率基本概念。

反应级数。

用实验数据推求反应级数。

一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。

阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。

活化能与反应热的关系。

反应机理一般概念。

推求速率方程。

催化剂对反应影响的本质。

标准自由能与标准平衡常数。

平衡常数与温度的关系。

平衡常数与转化率。

利用平衡常数的计算。

热力学分解温度（标态与非标态）。

克拉贝龙方程及其应用（不要求微积分）。

【知识梳理】 一、化学反应速率（一）反应速率及其表示方法在化学反应中，某物质的浓度（物质的量浓度）随时间的变化率称反应速率。

反应速率只能为正值，且并非矢量。

1、平均速率用单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

υ=t c∆∆±（7-1）当△c 为反应物浓度的变化时，取负号；△c 为生成物浓度的变化时，取正号。

如： 2 N2O5 → 4 NO2 + O2反应前浓度/ mol ·dm －3 2.10 0 0100s 后浓度/ mol ·dm －3 1.95 0.30 0.075 浓度变化(△c)/ mol ·dm －3 – 0.15 0.30 0.075 变化所需时间 (△t)/s 100υ52O N = –tc O N ∆∆52= –10015.0-= 1.5×10－3 mol ·dm －3·s －1υ2NO =tc NO ∆∆2= 10030.0= 3.0×10－3 mol ·dm －3·s －1υ2O = t c O ∆∆2= 100075.0= 7.5×10－4mol ·dm －3·s －1显然，以上计算所得的反应速率是在时间间隔为△t 时的平均速率，他们只能描述在一定时间间隔内反应速率的大致情况。

江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学 奥赛辅导专题训练十 氧化还原反应与电化学基础学号 姓名 得分1、配平下列离子氧化–还原反应（1） A n + B x － → A y －+ B m（2） Cl 2 + OH －→ ClO -n + Cl －+ H 2O（3） BiO -3 + Mn2＋+ H ＋ → Bi3＋+ MnO -4 + H 2O（4） VO +2 + H 2C 2O 4·2H 2O + H ＋→ VO2＋+ CO 2↑+ H 2O2、已知硫酸锰（MnSO 4）和铋酸钠（NaBiO 3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式： 。

（2）此反应的氧化剂是 ，它的还原产物是 。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有 。

3、设计一种实验证明在酸性条件下，S 2O -28的氧化性比MnO -4、Cr 2O -27的强，MnO -4、Cr 2O -27的氧化性比H 2O 2的强，写出相应反应的化学方程式。

4、已知银锌电池的电池符号为：Zn （s ）| ZnO （s ）| KOH （40%），K 2ZnO 2（aq ）|| Ag 2O | Ag （s ）写出该电池的负极反应、正极反应及电池反应。

5、一种含有Sn 2＋的溶液用Fe 3＋进行电位滴定。

已知：Sn 4＋+ 2e － = Sn 2＋ E 0 = 0.154 V Fe 3＋＋e － = Fe 2＋ E 0= 0.771 V （1）写出总反应式，并计算反应的标准自由能变。

（2）确定反应的平衡常数。

6、有一原电池：Zn(s) | Zn 2+(aq)‖MnO -4 (aq)，Mn 2+(aq) | Pt若pH =2.00，c (MnO -4)=0.12mol·L －1， c (Mn 2+)=0.001mol·L －1， c (Zn 2+)=0.015mol·L－1， T =298K 。

烃知识要点复习一、烃的分类、结构特点和性质：二、同系物、同分异构体和烃的命名：2、同分异构体的书写：规则：3、烃的命名：原则：例1、有下列各组微粒或物质：CH3A、O2和O3B、126C和136C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3H Cl CH3D、Cl—C—Cl和Cl—C—HE、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3H （1）组两种微粒互为同位素；(2) 组两种物质互为同素异形体；(3) 组两种物质属于同系物；(4) 组两物质互为同分异构体；(5)组两物质是同一物质。

例2、有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是（）A、假如为平面四边形，则有两种同分异构体；B、假如为四面体，则有二种同分异构体；C、假如为平面四边形，则无同分异构体；D、假如为四面体，则无同分异构体。

例3、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）A、(CH3)2CHCH2CH2CH3B、(CH3)3CCH2CH3C、(CH3)2CHCH(CH3)2D、(CH3)2CHCH3例4、下列烷烃的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称填在横线上：（1）CH3—CH—CH2—CH32—乙基丁烷CH2CH3（2）CH3—CH—CH—CH33，4—二甲基戊烷3CH2CH3CH3—CH2—CH2 CH2—CH3（3）CH3—CH2—C—CH—CH—CH35—甲基—4，6三乙基庚烷CH2 CH33三、高聚物的单体、链节：链节—高分子里的重复结构单元。

单体—一种或几种简单的化合物在反应中形成了链节，这些简单化合物，叫做单体。

几种高聚物单体的判断：（1）凡链节中无碳碳双键，故链节中必为每2个碳原子分为一组，作为一个单体。

如[CH CH2 ]n单体为如：[CH2—CH2—CH—CH2]nCH3 单体为和（2）链节中存在碳碳双键结构如：[CH2—CH= C —CH2]nCH3 单体为：如：[ CH2—CH=CH—CH2—CH2—CH ]n单体为、链烃通式：键的特点：特征反应：饱和链烃———烷烃芳香烃——不饱和链烃烯烃通式：键的特点：特征反应：炔烃通式：键的特点：特征反应：苯及其同系物通式：键的特点：特征反应：其它芳香烃——萘、蒽等烃四、关于烃的实验： 1、甲烷的实验室制法（1）药品：无水醋酸钠（CH ）和碱石灰（2）原理：CH 3COONa+NaO -H △Na 2CO 3+CH 4↑ CaO（3）发生和收集装置：该反应为“固+固 △气”应与制备O 2、NH 3发生装置相同。

江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学第5讲分子结构奥赛辅导讲义【竞赛要求】路易斯结构式（电子式）。

价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。

杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。

共价键。

键长、键角、键能。

σ键和π 键。

离域π 键。

共轭（离域）的一般概念。

等电子体的一般概念。

分子轨道基本概念。

定域键键级。

分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。

一维箱中粒子能级。

超分子基本概念。

【知识梳理】一、路易斯理论1、路易斯理论1916年，美国的Lewis 提出共价键理论。

认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势（八隅律），求得本身的稳定。

而达到这种结构，并非通过电子转移形成离子键来完成，而是通过共用电子对来实现。

通过共用一对电子，每个H均成为He 的电子构型，形成共价键。

2、路易斯结构式分子中还存在未用于形成共价键的非键合电子，又称孤对电子。

添加了孤对电子的结构式叫路易斯结构式。

如：H∶H 或H—H ∶N≡N∶O=C=O C2H2（H—C≡C—H）有些分子可以写出几个式子（都满足8电子结构），如HOCN，可以写出如下三个式子：哪一个更合理？可根据结构式中各原子的“形式电荷”进行判断：q = n v－n L－n b式中，q为n v为价电子数n L为孤对电子数n b为成键电子数。

q越接近于零，越稳定。

判断原则：所以，稳定性Ⅰ＞Ⅱ＞ⅢLewis的贡献在于提出了一种不同于离子键的新的键型，解释了△X 比较小的元素之间原子的成键事实。

但Lewis没有说明这种键的实质，适应性不强。

在解释BCl3, PCl5 等未达到稀有气体结构的分子时，遇到困难。

每个N 原子有三个单电子，所以形成 N2 分子时，N 与N 原子之间可形成三个共价键。

写成：形成CO 分子时，与 N2 相仿，同样用了三对电子，形成三个共价键。

不同之处是，其中一对电子在形成共价键时具有特殊性。

江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练五分子结构1、写出下列几种物质的Lewis结构：（1）H2O3（火箭燃料）（2）NaOCl（漂白剂）（3）C2H6SiCl2（二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料）2、NCl5能否稳定存在? 并简述理由。

3、利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型（总数、对数、电子对构型和分子构型）AlCl3H2S SO-23NH+4NO2IF34、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：（1）氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键。

（2）氧原子形成一个三电子π键，氧原子形成两个π键。

（3）硼原子用sp3杂化轨道形成三个σ键；硼原子用sp3杂化轨道形成四个σ键。

（4）氮原子形成两个π键；氮原子形成四个σ键。

5、（1）画出NH3和NF3分子的空间构型，并用σ＋和σ－表示出键的极性。

（2）比较这两个分子极性大小并说明原因。

6、丁二烯是一个平面形分子，试确定它的成键情况。

7、在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl＋、OF＋、NO＋、PS＋、SCl＋。

请你预测哪种离子最稳定，哪种离子最不稳定。

说明理由。

8、在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。

极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。

分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。

试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中μ＝0的是；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；（3）实验测得：μPF3＝1.03德拜、μBCl3＝0德拜。

由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。

（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。

已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。

基础奥赛辅导讲义【竞赛要求】热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。

生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。

自由能变化与反应的方向性。

吉布斯-亥姆霍兹方程极其应用。

范特霍夫标准熵及其应用。

热化学循环。

【知识梳理】一、基本概念1、体系和环境体系：我们研究的对象，称为体系。

环境：体系以外的其它部分，称为环境。

例如：我们研究杯子中的H2O，则H2O是体系，水面上的空气，杯子皆为环境。

当然，桌子、房屋、地球、太阳也皆为环境。

但我们着眼于和体系密切相关的环境，即为空气和杯子等。

又如：若以N2和O2混合气体中的O2作为体系，则N2是环境，容器也是环境。

按照体系和环境之间的物质、能量的交换关系，将体系分为三类：（1）敞开体系：既有物质交换，也有能量交换。

（2）封闭体系：无物质交换，有能量交换。

（3）孤立体系：既无物质交换，也无能量交换。

例如：一个敞开瓶口，盛满热水的瓶子，水为体系，则是敞开体系; 若加上一个盖子，则成为封闭体系; 若将瓶子换成杜瓦瓶（保温瓶），则变成孤立体系。

热力学上研究得多的是封闭体系。

2、状态和状态函数状态：由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一种存在形式，称为体系的状态。

状态函数：确定体系状态的物理量，是状态函数。

例：某理想气体体系n = 1 mol，p = 1.013×105 Pa，V = 22.4 dm3，T = 273 K这就是一种存在状态（我们称其处于一种标准状态）。

是由 n，p，V，T 所确定下来的体系的一种状态，因而 n，p，V，T 都是体系的状态函数。

状态一定，则体系的状态函数一定。

体系的一个或几个状态函数发生了变化，则体系的状态也要发生变化。

始态和终态：体系变化前的状态为始态；变化后的状态为终态。

状态函数的改变量：状态变化始态和终态一经确定，则状态函数的改变量是一定的。

例如：温度的改变量用△T 表示，则△T = T终－ T始同样理解△n，△p，△V等的意义。

江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练一气体1、在678 K，2.96 g氯化汞在体积为1.00 L的真空容器中蒸发，其压强为6.09×104Pa，计算氯化汞的摩尔质量。

2、现有A、B两容器，A容器中装有体积为6.0 L压强为9.09×105Pa的氮气，B容器中装有体积为12.0 L，压强为3.03×105Pa的氧气，A、B两容器间由活塞连接，当打开活塞两气体均匀混合后，在温度不变时计算氮气、氧气的分压。

3、人在呼吸时，吸入的空气与呼出的气体组成不同。

一健康人在310 K，1.01×105 Pa 时，吸入的空气体积分数约为：N2 79 %；O2 21.0 %。

而呼出的气体体积分数:约为：N2 75.1 %；O2 15.2 %；CO2 3.80 %；H2O)(g 5.9 %。

（1）试计算呼出气体的平均摩尔质量及CO2的分压；（2）用计算结果说明呼出的空气比吸入的空气的密度是大还是小。

4、相对湿度的定义为：在某一温度时，空气中水蒸气的分压与同温度应有的饱和水蒸气压之比。

试计算：（1）303 K，相对湿度为100 % 时1 L空气中含水汽之质量；（2）323 K，相对湿度为80 % 时1 L空气中含水汽之质量。

（已知：水的饱和蒸气压：303 K － 4239.6 Pa，323K － 12332.3 Pa）5、在300 K、1.013×105 Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K，然后封闭其细颈口，并冷至原来的温度，求此时瓶内的压强。

6、在1.32 L容器中充入1 mol CO2气体，加热至321 K，分别用理想气态方程式和范德华方程计算气体的压强。

（CO2的范德华常数：a = 3.64×10-1 m6·Pa·mol-2，b = 4.27×10-5 m3·mol-1）7、在273K和1.01×105 Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过CH3OCH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此液体273 K时的饱和蒸气压。

化学热力学定理教案高中
一、教学目标
1. 了解化学热力学定理的基本概念和主要内容。

2. 掌握化学热力学计算的方法和技巧。

3. 能够应用化学热力学定理解决实际问题。

二、教学内容
1. 热力学基础知识回顾
2. 热容、焓、熵的概念及计算方法
3. 热化学方程式的应用
4. 热力学第一定律
5. 热力学第二定律
三、教学重点
1. 热力学中的基本概念和计算方法。

2. 热化学方程式的应用。

四、教学难点
1. 热力学定理的应用。

2. 热力学第二定律的理解。

五、教学过程
1. 导入：通过实际例子引入化学热力学定理的概念，激发学生的学习兴趣。

2. 学习：依次介绍热力学基础知识、热容、焓、熵的概念及计算方法，热化学方程式的应用，热力学第一定律和第二定律的内容。

3. 训练：通过案例分析和练习题，帮助学生掌握化学热力学计算的方法和技巧。

4. 总结：对本节课所学内容进行总结，并强调化学热力学定理在解决实际问题中的重要性。

六、课后作业
1. 完成相关练习题。

2. 总结化学热力学定理的重要内容。

3. 以实际案例为例，分析其中涉及的热力学问题并提出解决方案。

七、教学反思
通过本节课的学习，学生应该对化学热力学定理有一个清晰的认识，能够熟练运用相关知识解决实际问题。

在教学过程中，老师应重点讲解关键概念和计算方法，引导学生思考和分析。

同时，应提供丰富的实例和练习题，加强学生的实际操作能力和应用能力。

江苏省滨海县明达中学高考化学二轮专题复习化学常用计量导学案[精品教案]江苏省滨海县明达中学高考化学二轮专题复习化学常用计量导学案[精品教案]江苏滨海明达中学2022高考化学第二轮专题复习化学常用计量导学案（无答案）考试大纲要求：1.理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。

2.理解摩尔、摩尔质量、气体摩尔统计（标况）、物质的量、阿伏加德罗常数的含义，并能进行相关计算。

3.掌握一定溶质质量分数和物质浓度的溶液制备方法。

测试点1。

应用阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律1，让na为阿伏伽德罗常数的值。

下面的说法是正确的：a.16gch4含有4na C-H键－1+b、 1mol NaCl溶液中含有Nac．1molcu和足量稀硝酸反应产生na个no分子d．等物质的量的n2和co所含分子数均为nae．1.7gh2o2中含有的电子数为0.9naf．1molna2o2固体中含离子总数为4nag．标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1nah、在常温下，1mol/L NH 4NO 3溶液中的氮原子数为0.2nai。

1mol羟基中的电子数为10naj．在反应中，每生成3moli2转移的电子数为6nak．常温常压，22.4l乙烯中c-h数为4na十八l．在18go2中含有na个氧原子++－1m．含na个na的na2o溶解于1l水中，na的物质的量浓度为1moll－1－n．1l0.5mollch3cooh溶液中所含ch3coo个数为0.5na－13+o．100ml0.1moll的fecl3溶液中含有fe的个数为0.01nap．盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子，则so2的物质的量为0.5molq.17.6g丙烷中所含的极性共价键为nar、电解精炼铜时，如果从阴极获得的电子数为2Na，阳极的质量将减少64gs。

在涉及铁的反应中，5.6g铁的完全反应中损失的电子数必须为0.3nat。

在标准条件下，11.2lco和N2混合物中的分子数为0.5nau。

江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练四原子结构与元素周期律1、分子和离子都是微观粒子，1996年，科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒，这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成，它的化学式是。

2、自然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：同位素相对原子质量地壳丰度（原子分数）12C 12（整数）0.9893（8）13C 13.003354826（17）0.0107（8）14C 14.003241982（27） 1.2×10－16（大气中）试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值？3、现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。

试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有种元素；（2）原子核外出现第一个6 f电子的元素的原子序数是；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。

试推测第114号元素属于周期，族元素，原子的外围电子构型是。

4、A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。

写出A、B两原子的名称和电子排布式，并说明推理过程。

5、五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2 B：1s22s22p63s2 C：1s22s22p6D：1s22s22p63s23p2 E：1s22s1试问：其中，（1）哪种元素是稀有气体？（2）哪种元素最可能生成具有催化性质的氧化物？（3）哪种元素的原子的第一电离能最大？6、写出Eu（63号）、Te（52号）元素原子的电子排布式。

江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练九络合物（配位化合物）化学基础学号姓名得分1、填写下表空白处。

序号配合物的化学式配合物的名称形成体配位体配位数1 SO4硫酸四水合铜(Ⅱ) Cu(Ⅱ) H2O 42 二氯化四氨合锌(Ⅱ)3 Cl4 K35 五氯一氨合铂(Ⅳ)酸钾2、配合物Br和2+ 存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_______________________________ 和 _______________________________________。

3、CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：2＋（蓝色）+ 4Cl－2－（黄色）+ 4H2O现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①，②。

4、已知铁的原子序数为26，则Fe2+在八面体场中的晶体场稳定化能（以△0 =10 Dq表示）在弱场中是_____________ Dq，在强场中是______________ Dq。

5、已知：配位化合物有两种异构体。

试判断其空间体构型是八面体型还是三棱柱型？6、今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物。

（1）画出全部异构体的立体结构。

（2）指出区分它们的实验方法。

7、下列结构中哪些是①几何异构体②光学异构体③完全相同的结构①②③④⑤⑥⑦⑧8、A、B、C为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但颜色不同：A呈亮绿色，跟AgNO3溶液反应，有2/3的氯元素沉淀析出；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素。

则它们的结构简式分别为：A ，B ，C 。

这三种配离子的空间构型为面体，其中某配离子中的2个Cl可能有两种排列方式，称为顺式和反式。

它们的结构图分别为：______ _和。

9、根据下列配离子的磁矩推断中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型。

2+4－2+/B.M. 4.3 1.8 3.110、画出+配离子的几何异构体。

江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练十一主族元素及其化合物1、解释下列事实：（1）卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：LiI＞LiBr＞LiCl＞LiF。

E(Li＋/Li)却比0E(Cs＋/Cs)小。

（2）虽然锂的电离能比铯大，但0E(Li＋/Li)＜0E(Na＋/Na)，但金属锂与水反应不如金属钠与水反应剧烈。

（3）虽然02、今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。

据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。

根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是和。

当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气。

3、正高碘酸的制备是先在碱性的碘酸盐溶液中通入Cl2，得到Na2H3IO6白色沉淀；将生成的悬浮液与AgNO3作用，得到黑色的Ag5IO6沉淀，再通入适量Cl2，得到H5IO6。

写出各步反应方程式。

正高碘酸在真空中加热可逐步失水，转化为HIO4，则IO65－和IO4－的空间构型和中心原子的杂化类型分别为在HNO3酸化MnSO4溶液中加入HIO4溶液，溶液立即呈现出紫色，写出反应方程式。

4、根据元素硼在周期表中的位置，填写以下空白：（1）BF3分子的偶极矩为零，这是由于；（2）根据路易斯酸碱理论，氟化硼是，这是因为；（3）正硼酸在水中有如下反应：，故正硼酸为元酸。

5、1863年本生把碳酸铷与炭黑在1000℃以上的高温下焙烧，首次制得了金属铷。

泰纳尔与盖吕萨克把碳酸钠或苛性钠和铁的混合物在1100℃下进行焙烧分离出了金属钠。

制取金属钾的现代方法之一是基于用钠将钾从它的氯化物中置换出来。

（1）写出所述各反应的反应方程式；（2）这些反应与这些金属在标准电动序中的位置或你所知道的关于元素的相对化学活动性的事实是否矛盾？解释你的答案；（3）工业上在怎样的条件下和利用怎样的设备来实现最后一种反应？（4）提出制取金属钡的方法。