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限时：40分钟1．(2019四川绵阳第三次诊断，35)氮、磷是植物生长所需的重要元素。
回答下列问题：(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是________(填标号)。
(2)羟氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是________。
羟氨易溶于水，其主要原因是__________________________________。
(3)第一电离能I1(N)______I1(P)(填“＞”“＜”“＝”)，原因是________________________________________________________________________。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。
则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为____________。
(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的sp杂化现象，氮化锗晶体属于________晶体。
一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为__________，若晶胞长方体的高为b pm，设阿伏加德罗常数值为N A，晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞底面正方形的边长为____________ pm(列出计算式)。
1．(1)A＜C＜B＜D(2)sp 3杂化 羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键(3)＞ N 的原子半径比P 的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力较大(4)[P n O 3n ＋1](n ＋2)－(5)原子 Ge 3N 4 550b ρN A ×1015或550b ×10－10ρN A×1010 【解析】(1)基态N 原子具有的能量最低，激发态N 原子具有的能量较高，且较高能级轨道排布的电子越多，原子具有的能量越高，故N 原子能量由低到高的顺序是A ＜C ＜B ＜D 。
【高中化学】高三化学复习必备：金属及其化合物高三化学复习必备之金属及其化合物①含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
②金属氧化物分为酸性氧化物(过渡元素的高价态氧化物Mn2O7、CrO3)、碱性氧化物(CaO、Na2O、Fe2O3、FeO)和两性氧化物(Al2O3、ZnO)。
③金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物[Fe(OH)3、Fe(OH)2、NaOH]和两性氢氧化物[Al(OH)3]。
④盐的分类：1、根据组成盐的阴阳离子分类：根据阳离子分为钾盐、钠盐、铵盐、铁盐、亚铁盐、镁盐、铝盐、铜盐、银盐等。
根据阴离子分为盐酸盐、次氯酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐点击查看：高三化学知识点大全2、根据复杂程度分类络盐：阳离子是络离子的盐：Fe(SCN)Cl2，阴离子是络离子的盐：Na3AlF6;复盐：KAl(SO4)2?12H2O;(NH4)2SO4?FeSO4?24H2O;KCl?MgCl2?6H2O;硅酸盐：铝硅酸盐：K2O?Al2O3?6SiO23、根据化学键分类：含有共价键的盐：铵盐、含氧酸盐;不含共价键的盐：氯化钠。
4、根据溶解性分类可溶于水的盐：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸的酸式盐，绝大多数的硫酸盐、盐酸盐，少数的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐。
不溶于水的盐：硫酸钡、硫酸铅、氯化银、氯化亚汞、碳酸钙、碳酸钡;微溶于水的盐：碳酸镁、硫酸银、硫酸钙。
5、溶于水后的盐溶液酸碱性分类呈酸性的盐：强酸弱碱盐、中强酸的酸式盐(NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4)、强酸的酸式盐(NaHSO4);呈中性的盐：强酸强碱盐、某些弱酸弱碱盐(CH3COONH4);呈碱性的盐：强碱弱酸盐。
6、溶于水后溶液是否有颜色有颜色的盐溶液：MnO(紫色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)、Cr3+(绿色);无颜色的溶液：Na+、K+、NH、Cl-、NO、SO。
【最新整理，下载后即可编辑】高三化学总复习――金属及其化合物 一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 钠 铝 铁 铜与非金属单质 O 2 4Na+O 2＝2Na 2O O 2+2Na Na 2O 2 4Al+3O 2 2Al 2O 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Cu+O 2 2CuO Cl 2 2Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 Cu+Cl 2 CuCl 2 S2Na+S Na 2S 2Al+3S Al 2S 3 Fe+S FeS 2Cu+SCu 2SH 2O 2Na+2H 2O=2Na OH+H 2↑ 2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2↑ 3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2不反应HCl 溶液 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑ 2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑ Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ 不反应 NaOH 溶液 与水反应 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑不反应 不反应 CuSO 4溶液 2Na+2H 2O+CuS O 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑较复杂 较复杂 不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl 2↑ 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 CuO+COCu+CO 2 二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态 颜色 硬度密度 熔点 导电、导热性 固体 银白色较小(比水大）较小(比水小） 较低（用酒精灯加热，很快熔化） 是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A ：与氧气：4Na+O 2＝2Na 2O(变暗)；O 2+2Na Na 2O 2(燃烧生成淡黄色固体)B ：与氯气：2Na+Cl 2 2NaCl ；C ：与S ：2Na+S Na 2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑现象概述 现象描述原因浮 浮在水面 钠的密度比水小游 四处游动钠与水反应产生气体熔 融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响 发出咝咝的响声 钠与水反应剧烈 红 溶液由无色变为红色 生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H +＝2Na ++H 2↑ ④钠与盐溶液的反应：2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑；6Na+6H 2O+2FeCl 3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑⑤Na 可与某些有机物反应：2CH 3COOH+2Na →2CH 3COONa+H 2↑；2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑； 2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O 2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（3）1、将铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL5.0mol ·L -1的FeCl 3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g 。
下列说法正确的是( ) A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量为9.6gC.反应后溶液中n (Fe 3+)=0.10molD.反应后溶液中n (Fe 2+)+n (Cn 2+)=0.75mol2、某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且24SO -的物质的量浓度为6mol ·L -1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g3、向含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe 2+)的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( )A.0~1:Fe+NO 3-+4H +Fe 3++NO ↑+2H 2O B.1~2:Fe+2Fe 3+3Fe2+C.2~3:Fe+Cu2+Fe 2++CuD.0~3:3Fe+2Fe 3++2Cu 2+5Fe 2++2Cu4、向10.4 g 34Fe O 、23Fe O 、Cu 的混合物中加入1 1mol L -⋅的硫酸溶液140 mL 时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含3Fe +,若用过量的2H 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( ) A.1.12 g B.2.24 g C.3.24 g D.6.42 g5、将9g 铜和铁的混合物投入100mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g 金属;继续加入100mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO 。
若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )A.原混合物中铜和铁各0.075molB.稀硝酸的物质的量浓度为1.5-1mol LC.第一次剩余4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到标准状况下1.12L NO6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
[考纲要求] 1.了解化学试验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.把握化学试验的基本操作。
能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
3.能对常见的物质进行检验、分别和提纯，能依据要求配制溶液。
4.把握常见离子的检验。
考点一基本仪器与基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于提纯、分别和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．熟记十大基本操作下面10个基本操作在高考中经常考到，要娴熟记忆。
(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中心，待变色稳定后再和标准比色卡对比，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的推断方法①静置，向上层清液中连续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(4)推断沉淀是否洗净的操作取最终一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观看现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论(6)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
专题金属元素及其化合物一、大纲领求认识元素原子核外电子排布的周期性与元生性质的递变关系，要点掌握典型金属在周期表中的地点及其性质关系，认识其余常有金属单质及其化合物。
1． IA和Ⅱ A族元素——典型的金属：认识金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质；从原子的核外电子排布，理解 IA 和Ⅱ A 族元素 (单质、化合物 )的相像性和递变性；以氢氧化钠为例，认识重要的碱的性质和用途；认识钠的重要化合物。
2．其余常有的金属(如 Fe、Al) ：认识金属的通性，金属冶炼的一般原理；初步认识金属的回收和资源保护；掌握 Fe 和 Al 的化学性质；掌握常有的金属活动次序；以 Fe(Ⅱ )、Fe(Ⅲ )的互相转变为例，理解变价金属元素的氧化性复原性；认识铝的重要化合物；初步认识合金的见解。
二、高考热门碱金属的察看主要重视于钠及其化合物的性质推测、碱金属元生性质的比较、有关钠及其化合物的计算。
相关Mg 、 Al 、 Fe 的知识的试题在近几年中出现次数好多，它们在离子共存、离子方程式、物质鉴识、制取、推测、计算等题型中大批出现，其中 Mg 与 CO2反响、 Mg 3N 2跟水反响、 Mg(OH) 2 比 MgCO 3难溶在推测题中的应用，Al 3+、 Al(OH) 3、 AlO 2 －间的转变是考试的热门；铁的变价、Fe(OH) 2和 Fe(OH) 3、炼铁的反响多与实验、推测、计算相联合进行应用。
一、金属元素在周期表中的地点和原子构造特色(1) 金属元素散布在周期表的左下方，当前己知的112 种元素中，共有 90 种金属元素。
⑵ 金属元素原子构造特色①原子最外层电子：一般≤3个。
②价电子：主族——最外层电子；副族——最外层 +次外层电子。
③半径：同一周期原子 r 金属＞ r 非金属；同一元素的原子和阳离子r 原子＞ r 阳离子二、金属的晶体构造、分类和物理性质 1、金属的晶体构造⑴ 金属元素形成的金属单质，在固态时所有是金属晶体。
专题十四铁、铜及其化合物1.(2013天津理综,9,18分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:①检验装置的气密性;②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④……⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为。
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是。
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。
(4)装置B中冷水浴的作用为;装置C的名称为;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为。
(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:①H2S的原子利用率为100%;②。
答案(共18分)(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)②⑤(4)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品干燥管K3[Fe(CN)6]溶液(5)(6)2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+(7)Fe2+-e-Fe3+(8)FeCl3得到循环利用2.(2013浙江理综,28,14分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
专题十四 金属元素及其化合物一、高考复习要求：1、钠、镁、铝、铁、铜的单质及其化合物的性质；2、以22a O N 为例了解过氧化物的性质；3、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理；4、了解Fe 和l A 的天然资源、冶炼原理、性质、用途；5、掌握若干常见金属的活动性顺序；6、以＋2Fe 、＋3Fe 的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性、还原性；7、以()3A OH l 为例，了解两性氢氧化物。
二、基础知识回顾：1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径（与同周期元素相比）____⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____元素族中，_____族是完全由金属元素构成的族。
2、金属性强弱的判断规律：⑴跟（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。
3、金属单质的性质：⑴金属晶体：金属单质形成的晶体都属于金属晶体，它们由_________构成；金属晶体有_________________通性。
⑵金属单质的化学性质：①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：+-=-n M ne M 。
可以根据___________判断金属单质还原性的强弱。
②金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表______________________________A 、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：________________________能与非氧化性酸发生置换反应，实质是：↑+=+++22H n R nH M n 金属原子失去电子数与被还原的＋H 离子数、生成的2H 的分子数之间存在什么关系？___________________________________________________m ∆(溶液)＝_________________等物质的量的金属与足量的酸反应，生成2H 物质的量多少决定于什么？___________________________________________________等质量的金属跟足量的酸反应生成2H 的多少应如何判断？____________________________________________________B 、与强氧化性酸的反应：Fe 和l A 遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。
强氧化性酸跟金属反应不能生成2H ，为什么？写出典型的几个反应：_____________________________________________________4、金属氧化物：金属氧化物可分为__________、__________、___________三类。
⑴碱性氧化物，如O Na 2、FeO 、CuO 、32O Fe 等，其性质是：______________________________________________________⑵两性氧化物，如32O Al ，其性质是____________________⑶过氧化物，如22O Na 、2BaO 等，其晶体中存在的阳离子是_____，阴离子是___；过氧化物典型的化学性质是_____________ 原因是________________，为什么22O H 也存在此典型性质？______________________5、金属氢氧化物：NaOH 、()2OH Ca 、()2OH Mg 、()3OH Al 、()3OH Fe 、()2OH Fe 、()2OH Cu①属于强碱的是_________________________②难溶于水的是_________________________③受热易分解的是________________________④易被氧化的是__________________________⑤能经水解反应生成的是____________________⑥和HI 反应不能生成对应价态金属盐的是_________实验室中如何制备()3OH Al 和()2OH Fe ？为什么？___________________________________________________6、注意两个“三角”关系：7、金属的冶炼：⑴原理_______________________________________⑵方法：根据金属活动性强弱，常用以下三种方法：A 、 电解法，如:__________________________________B 、 热还原法，如:__________________________________C 、 热分解法，如：___________________________________三、解题方法指导：例1、有关金属元素特征的叙述正确的是：A 、 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B 、 金属元素在化合物中一定显正价C 、 金属元素在不同化合物中的化合价均相同D 、 金属元素的单质在常温下均为金属晶体例2、粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和32O Fe 组成的混合物。
进行如下试验：①取适量A 进行铝热反应产物中有单质B 生成；②另取20gA 全部溶于0.15L6.01-⋅L mol 的盐酸中得溶液C ；③将①中得到的单质B 和溶液C 反应，放出11.2L （标准状态）气体，同时生成溶液D ，还残留固体物质B ；④用KSCN 溶液检验时，溶液D 不变色。
请填空：⑴①中引发铝热反应的试验操作是___________________________，产物中单质B 是_____⑵②中发生的各反应的化学方程式是_________________________________________⑶③中发生的各反应的离子方程式是_________________________________________⑷若溶液D 的体积仍视为0.15L ，则该溶液中： ()+2Mg C ＝__________，()+2Fe C ＝_____________例3、有一透明溶液，＋2Fe 、＋2Mg 、＋2Cu 、＋2Zn 、+4NH ，当加入一种淡黄色固体物质时，便有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。
若加入的淡黄色固体物质的量x 和放出气体及产生沉淀的物质的量y ，其关系如图示（()2OH Zn 与()3OH Al 类似，也是两性氢氧化物）。
试回答：⑴淡黄色固体是__________________⑵当淡黄色固体由0.3mol 到0.4mol 时，其化学方程式：__________________________⑶溶液中所含离子及各离子物质的量之比__________________例4、下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中D 为红棕色金属氧化物粉末。
回答下列问题：1、 写出下列物质的化学式：A________ B__________ C___________2、 写出K J I →+的离子方程式：___________________________3、 写出H G →的化学方程式：______________________________四、专题训练：（一）、选择题：1、第ⅡA 族的铍在一定条件下可形成化合物22BeO Na 。
下列有关铍及其化合物的叙述正确的是：A 、氧化铍不溶于盐酸B 、氢氧化铍易溶于水C 、单质铍与NaOH 溶液反应生成2HD 、22BeO Na 溶液呈酸性2、2BaO 和22O Na 都是离子化合物，下列叙述正确的是：①2BaO 和22O Na 都能跟水反应放出2O ；②－22O 离子的电子式是；③22O Ba 在水中以+2Ba 和－22O 形式存在；④2BaO 的熔点可能低于100℃ 3、向100ml 的2FeBr 溶液中通入标准状况的2Cl 3.36L ，全部被还原，测得溶液中()-Br C ＝()-Cl C ，则原2FeBr 溶液的物质的量浓度：A 、0.751-⋅L molB 、1.51-⋅L molC 、21-⋅L molD 、31-⋅L mol4、等体积，等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲乙两个烧杯中的反应情况可能分别是：A 、甲乙中都是铝过量B 、甲中铝过量，乙中碱过量C 、甲中酸过量，乙中铝过量D 、甲中酸过量，乙中碱过量5、将3.5g Fe 、Mg 合金投到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标况下的气体V L(3HNO 被还原为NO 和2NO )，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8.6g 。
则收集到气体的体积V 值可能为：A 、1.12B 、5.34C 、7.26D 、8.236、将溶液中的2FeCl （0.11-⋅L mol ）氧化成3FeCl ，为不引入其他杂质，下列试剂最合适的是：A 、浓硫酸B 、稀硝酸C 、双氧水D 、氯水7、单质A 能从盐溶液中置换出单质B ，则下列说法不正确的是：A 、当A 、B 都是金属时，A 一定比B 活动性强B 、A 、B 都是非金属时，A 一定比B 活动性强C 、当A 是金属时，B 可能是金属，也可能是非金属D 、当A 是非金属时，B 可能是金属，也可能是非金属8、在含有＋2Fe 、＋3Fe 、＋2Mg 、＋3Al 的溶液中，加入足量22O Na 固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是：A 、＋3FeB 、＋3AlC 、＋2MgD 、＋2Fe9、将一定量的Fe 、32O Fe 、CuO 的混合物放入体积为100ml 。
浓度为2.21-⋅L mol 的硫酸溶液中，充分反应后生成气体896ml （标准状况），得到不溶固体1.28g ，过滤后，滤液中的金属离子只有＋2Fe（假设滤液体积仍为100ml ）。
向滤液滴加21-⋅L mol 的NaOH 溶液前滤液中＋2Fe物质的量浓度为： A 、21-⋅L mol B 、1.81-⋅L mol C 、1.91-⋅L mol D 、无法计算10、下列说法中不正确的是：A 、人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢B 、从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼C 、硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志D 、能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱11、现有42SO H 、2BaCl 、32CO K 、4FeSO 和氯水五种溶液，有如下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。
