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(建议用时：40分钟)1.有机物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.19种B.9种C.15种D.6种答案 A【试题解析】：有多种同分异构体,如果苯环上有2个取代基,可以为：—Cl、—OOCCH3,—Cl、—CH2OOCH或—Cl、—COOCH3,2个取代基分别有邻、间、对三种位置关系,所以共有9种位置关系;如果苯环上有3个取代基,则为：—Cl、—OOCH、—CH3,三个不同取代基有10种位置关系,故符合条件的同分异构体共有19种,故选A。
2.(1)有机物的一种同分异构体的结构简式：Ⅰ.分子中含有2个苯环;Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢_______________________________________________________________________________________________。
(2)化合物有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_________________。
①能发生银镜反应②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子(3)H是的同分异构体,具有以下结构特点：①能与溴水反应,且1 mol H恰好与3 mol Br2发生取代反应;②能使FeCl3溶液显色,不能发生银镜反应;③能发生水解反应,且1 mol H与足量NaOH反应最多可消耗3 mol NaOH;则H可能有________种结构,写出其中一种：____________________。
答案(1)(2)(3)4【试题解析】：(2)由能发生银镜反应,应含醛基,因苯环上有两种不同化学环境的氢,应有两个不同取代基,且互为对位。
(3)由H的性质可知它含酚羟基,且—OH的两个邻位和对位上没有取代基。
1 mol H与3 mol NaOH反应,故除酚羟基外,还有一个酚酯,但不能是甲酸酯。
则H的可能结构有4种。
3.Ⅰ.乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。
第一章 化学计量在实验中的应用1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法如0.2 mol H 2,2 mol Na ＋,3 mol 水分子。
(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol －1。
公式：N A＝N n。
2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M,单位为g/mol。
(2)数值：以g/mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝m M。
1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。
()(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。
()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。
()(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。
()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
()(8)若H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2.教材改编题(据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋0.5 mol,则含有SO2－4的数目是________个。
答案0.75N A(或4.515×1023)考点1物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量典例1(2017·潍坊调研)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g【试题解析】：A项没有指明微粒的种类,错误;C项,摩尔质量与相对原子质量在数值上相等,单位不同,错误;D项,H2O的摩尔质量为18 g/mol,错误。
(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分,共54分)1.(2017·山西太原模拟)下列叙述正确的是()A.含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B.配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L,其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D.1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中,Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1答案 C【试题解析】：A项未指明溶液的体积,故错误;B项中,虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol,但用的是1 L水,而不是最后形成1 L NaCl溶液,故错误;C项中,不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同,故正确;D项中,CaCl2是强电解质,溶于水电离成Ca2＋和Cl－,在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1,故错误。
2.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1,SO2－4为0.4 mol·L－1,溶液中Na＋的物质的量浓度为()A.0.1 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.3 mol·L－1D.0.4 mol·L－1答案 B【试题解析】：由电荷守恒c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4),则c(Na＋)＋3×0.2 mol·L－1＝2×0.4 mol·L－1,得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1,故选B。
3.4 ℃时,在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。
下列说法正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为10 mol·L－1B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求得C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求得D.所得溶液的体积为22.5 L答案 B【试题解析】：溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积,而不是除以溶剂的体积。
(建议用时：40分钟)1.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN 溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是____________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl溶液混合。
分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：3①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明：在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为______________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是______________;生成沉淀的原因是_______________________________________________________________________________________________________ ___________(用平衡移动原理解释)。
