2016高考复习-化学实验基础知识

高考化学实验专题知识概括（完好版）教课目的要求剖析一、知识目标要求1．认识化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常有气体的实验室制法（包含所用试剂、仪器、反响原理和采集方法）．4．综合运用化学知识对常有的物质（包含气体物质、无机离子）进行分别、提纯和鉴识．5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）依据实验现象，察看、记录、剖析或办理数据，得出正确结论．（2）依据实验试题要求，设计基本实验方案．（3）能绘制和辨别典型的实验仪器装置图．6．以上各部分知识与技术的综合应用．二、实验能力要求1．用正确的化学实验基本操作，达成规定的“学生实验”的能力．2．察看记录实验现象，剖析实验结果和办理实验数据，得出正确结论的能力．3．初步办理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能辨别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．依据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．三、高考试题的特色和趋向依据最近几年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目剖析，以下内容是化学实验部分考察的重点：l．实验基本操作和技术这种试题的特色往常是给出限制的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确达成某项实验操作，既有常有仪器的使用方法，又有基本操作的正误鉴识，侧重考察考生对中学化学实验基本操作技术掌握的状况，题目的难度不高，但其实不简单得满分。

2．正确运用实验原理和正确认识实验装置这种试题往常是给出限制的实验装置、反响条件、实验现象和有关数据，要求考生依据实验原理及试题中所赐予的信息，联合元素化合物知识，采纳仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描绘实验现象，写有关化方程式，进行数据剖析．指出实验中一定注意的某些问题等等，主要考察考生的察看能力与剖析综合及评论的能力。

这种题目拥有必定的综合性，拥有较大的划分度。

3．运用所学知识和技术进行实验设计或办理最近几年来，实验题中新情境试题不停增加，这种试题的特色是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主假如中学课本没有的新反响或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改良的装置等），联合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描绘、数据剖析、考虑安全和防污等，用来考察考生自学能力、思想能力、剖析综合及评论的能力。

高考化学必考题型实验复习应在《考试大纲》的指导下，根据中学化学教材中的实验内容，并结合近年来高考实验试题，从观察识记、操作运用、分析表达、设计评价四个层次，采用递进的方式复习。

在复习中，教师既要抓好学生基本知识和技能的训练，又要组织学生积极开展实验设计和评价的讨论，逐步提高学生的实验能力。

一、抓“双基”，全面掌握实验内容根据《考试大纲》对实验内容和能力的要求，可分四个专题进行复习：1.化学实验基础知识主要内容有：常见仪器的规格、用途、使用方法，包括仪器连接、固定、组装和洗涤等；常用试剂的取用和保存；物质的分离和提纯；溶液的配制与中和滴定（包括天平、容量瓶、滴定管的使用）；试纸的使用。

2.高考考查的重点内容常见气体的制备、净化、收集、检验、尾气回收以及实验安全等的考查是高考考查的重中之重。

如制气的装置分三类：固—固加热装置、固—液或液—液加热装置、固—液或液—液不加热装置。

气体的净化与干燥过程，使用的装置有洗气瓶、干燥管、硬质大试管等，收集的装置和方法要根据气体的密度和溶解度确定，为防止有毒气体污染环境要设尾气吸收装置。

3.物质的检验其流程可归纳为鉴定、鉴别、推断。

解答这类问题的思路是取少量待检验物质（固体应配成溶液）加入适量试剂鉴别，简要叙述检验步骤，准确描述实验现象，分析判断，得出结论。

4.探究物质的性质和物质的制备这类试题是近几年高考的热点，高考中常以“实验操作要领和原理”类的题目出现。

解答这类题目，关键是要重视教材中的每一个实验和科学探究，把握其操作要领，挖掘出其应有的价值。

二、重探究，积极提高综合能力近年来，高考命题越来越突出对综合能力的考查，尤其注重对创新能力的考查。

因此，学生在系统复习实验知识和基本技能的前提下，还应注意灵活运用，通过知识迁移的方式，注重对实验创新能力的培养。

如2011年全国卷第28题模拟登山运动员所需的能源提供剂氢化钙的合成，先后考查了考生识别典型的实验仪器装置图的能力。

高考化学公式实验常见公式2016高考化学公式实验常见公式汇总高三要掌握的化学实验知识比较多，化学反应的变化和现象，化学实验的先后顺序，个别实验特征，都是常考知识点。

要想利用最短的时间解决化学题，快来看看店铺归纳总结了以下化学公式供大家学习参考。

一、非金属氢化物 ( HF、HCl、H2O、H2S、NH3 )1、还原性 :4HCl ( 浓 ) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl ( g ) + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2 ( 足量 ) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2 ( 少量 ) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4 ( 浓 ) === S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO ( 稀 ) === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2 ( SO4 ) 3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2 ( 纯氧 ) === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O ( 用氨清除 NO )NaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O === Ca ( OH ) 2 + 2H22、酸性 :4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O( 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量 ) 2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + Pb ( NO3 ) 2 === PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2( NaNH2 + H2O === NaOH + NH3 )3，碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === ( NH4 ) 2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl ( 此反应用于工业制备小苏打，苏打 )4，不稳定性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2二、非金属氧化物4、与碱性物质的作用 :SO2 + 2NH3 + H2O === ( NH4 ) 2SO3SO2 + ( NH4 ) 2SO3 + H2O === 2NH4HSO3( 这是硫酸厂回收 SO2 的反应 . 先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4 处理 : 2NH4HSO3 + H2SO4 === ( NH4 ) 2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2 循环作原料气 )SO2 + Ca ( OH ) 2 === CaSO3 + H2O( 不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2. 可用品红鉴别 )SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca ( OH ) 2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH ( 过量 ) === Na2CO3 + H2OCO2 ( 过量 ) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca ( OH ) 2 ( 过量 ) === CaCO3 + H2O2CO2 ( 过量 ) + Ca ( OH ) 2 === Ca ( HCO3 ) 2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al ( OH ) 3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O( 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2三、金属氧化物1、低价态的还原性 :6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe ( NO3 ) 3 + NO2 + 2H2O2、氧化性 :Na2O2 + 2Na === 2Na2O( 此反应用于制备 Na2O )MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O ( 制还原铁粉 )Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2ONa2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2( 此反应分两步 :Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ; 2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2 的制备可利用类似的反应 : BaO2 + H2SO4 ( 稀 ) === BaSO4 + H2O2 )MgO + H2O === Mg ( OH ) 2 ( 缓慢反应 )4、与酸性物质的.作用 :Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4 ( 冷、稀 ) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2 ( SO4 ) 3 + 3H2O( Al2O3 是两性氧化物 :Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O )FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S ( g ) === Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4( 这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应 )SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2( 用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2 )2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH( 不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2 )4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C( CO2 不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 ) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用 :SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4( P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4 ( 浓 ) === 2H3PO4 + 3SO3 )CO2 + H2O === H2CO3下载全文。

高考化学实验专题知识归纳（完整版）教学目标要求分析一、知识目标要求1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．6．以上各部分知识与技能的综合应用．二、实验能力要求1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。

2．正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。

这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。

3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。

高考复习要巧记化学实验的口诀为了协助考生们了解高考信息，查字典化学网分享了高考温习要巧记化学实验的口诀，供您参考!线键式无机物对应分子式求算：算碳找拐点，求氢四里减。

制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾;混战争均把热加。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

集气口诀：与水作用用排气法;依据密度定上下。

不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。

电解水口诀：正氧体小能助燃;负氢体大能熄灭。

化合价口诀：罕见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

罕见根价口诀：一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

化合价口诀二一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最罕见。

盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

少数酸溶碱少溶、只要钾钠铵钡溶。

先拐先折，温度高，压弱小!(化学平衡图象标题)制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。

温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。

反响液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。

银镜反响银镜反响很复杂，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立刻停。

越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应!实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。

迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮(牵)轻的货物。

考纲要求：1 •了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2•掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3 •掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法) 。

考点解读四、物质的分离、提纯与检验1、物质的分离与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤(沉淀洗涤)_________________________ 分离例：除去粗盐中的泥沙蒸发结晶(重结晶) 固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶利用物质在同一溶剂中溶解度随温度变化不同，进行固体一固体(均溶)分离。

例：KNO 3、NaCI的结晶分离。

(1)滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿不出气泡为止，滤纸边缘漏斗口上沿；玻璃棒顶在________________ ;过滤时加入漏斗的溶液面，即一贴两低三靠”。

(2)滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；(3)加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。

(1)蒸发皿可直接接受热。

固定在铁架台的铁环上。

(2)加热时用不断地搅动防止热液溅出，发现______________蒸干。

蒸馏分馏分离____________________ 混合物，例：从石油中分馏出各馏分。

从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯萃取分液将两种_____________________ 分开。

例：用CCI4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离(1)蒸馏烧瓶加热要温度计水银球(2)冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水(3)烧瓶中放入瓷片以(1)将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡(2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层(3)打开旋塞，使下层液体流出*杂质发生反应。

例：Na 2CO 3中 含有NaHCO3杂质，MnO 2中混 有炭粉杂质可用加热法除去分离不升华与易升华的物质。

2016年-高考化学实验专题知识归纳(完整版)D3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。

2．正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。

这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。

3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。

由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。

所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。

由以上分析不难看出，尽管化学实验部分涉及到的知识和能力点是分散的，但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点提供了可能。

实验复习根据考纲和高考试题的几个特点方面，设计化学实验专题加以重点复习，就会起到事半功倍的效果。

1．【2016年高考北京卷】（16分）以Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag 2SO 3。

用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 42−，含有Cu +、Cu 2+和SO 32−。

已知：Cu +−−−→稀硫酸Cu +Cu 2+，Cu 2+I -−−→CuI ↓（白色）+I 2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu +的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu 2+和SO 32−。

a .白色沉淀A 是BaSO 4，试剂1是____________。

b .证实沉淀中含有Cu +和SO 32−的理由是___________。

（3）已知：Al 2（SO 3）3在水溶液中不存在。

经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO 42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i .被Al （OH ）3所吸附；ii .存在于铝的碱式盐中。

对假设ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立。

a .将对比实验方案补充完整。

步骤二：_____________（按上图形式呈现）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。

盐溶液间反应的多样性与__________有关。

【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。

（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。

b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。

（3）①Al3+、OH-。

②a、，b、V1明显大于V2。

（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。

2．【2016年高考海南卷】（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。

易错类型16 化学实验基础知识和技能易错点1 不清楚坩埚和蒸发皿的使用区别易错点2 酸式滴定管和碱式滴定管的使用区别易错点3 容量瓶的使用易错点4 测定溶液pH的操作易错点5 洗涤沉淀操作易错点6 判断沉淀是否洗净的操作易错点7 装置气密性检查易错点8 萃取分液操作易错点9 从某物质稀溶液中结晶的实验操作易错点10 常见仪器的选择方法易错点1 不清楚坩埚和蒸发皿的使用区别【分析】坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。

易错点2 酸式滴定管和碱式滴定管的使用区别【分析】滴定管的“0”刻度在上面。

酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。

易错点3 容量瓶的使用【分析】容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。

容量瓶检漏操作：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。

如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。

如果仍不漏水，即可使用。

易错点4 测定溶液pH的操作【分析】将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。

易错点5 洗涤沉淀操作【分析】将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水自然滤出，重复操作2～3次。

易错点6 判断沉淀是否洗净的操作【分析】取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若出现(或不出现)……现象，证明沉淀已经洗净。

易错点7 装置气密性检查【分析】①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。

若导管口有气泡冒出，冷却至室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。

②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹夹住烧瓶右侧的橡胶管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变，则装置气密性良好。

第一讲化学实验基础一、选择题1．(2014·新课标全国卷Ⅰ)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2．(2014·新课标全国卷Ⅱ)下列图示实验正确的是( )3．(2015·江苏高考)下列实验操作正确的是( )A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体4．下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )5．下列实验操作正确的是( )A．做过硫升华的试管可用酒精洗涤B．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码6．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( ) A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗7．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100 ℃开始失水，℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。

用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( )8．(2016·济南模拟)下列有关仪器用途的说法中正确的是( )A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液9．(2016·成都市第一次诊断)读下列药品标签，有关分析不正确的是( )选项A B C D物品标签药品：×××碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打(84 g·mol－1)浓硫酸H2SO4密度g·mL－1浓度 %分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品标签上还标有10．(2016·衡水模拟)下列实验操作中正确的是( )A．蒸馏实验中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液的液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较11．(2014·海南高考)NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是( ) A．酚酞B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管13．(2015·福建高考)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH＋4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没14．(2016·玉溪模拟)下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0 mol·L－1 H2SO4溶液C．实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl15.(2015·永州质检)如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是( )A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO216．利用下列实验装置能完成相应实验的是( )A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HClC．装置③制备纯净的NH3 D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性17.(2015河北唐山二模)用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.图1所示装置用于Cu和浓硫酸反应制取少量的SO2气体B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C.图3所示装置配制100 mL mol·L-1的硫酸D.图4所示装置用于分离出溴苯18.(2015江苏南通调研)下列各装置能够达到相应实验目的的是( )A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙制取无水MgCl2D.用装置丁制取乙烯19.(2016山东省实验一诊)下列说法不正确的是( )A.测定中和热的实验中,将碱液缓慢倒入酸溶液中,所测中和热值偏低B.用湿润的pH试纸测Na2SO4溶液的pH,对结果无影响C.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5 mL 所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次D.在粗盐提纯中,当加热到蒸发皿中有较多固体析出,残留少量液体时,停止加热,用余热将液体蒸干 20.下列保存物质的方法正确的是( )①氢氟酸保存在玻璃瓶中;②氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中;③保存液溴时向其中加入少量水;④金属锂应存放在固体石蜡中防止被氧化;⑤把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中;⑥把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中。

2016年高考化学实验操作知识记忆口诀（三）（制取类实验）氧气的制取实验实验先查气密性，受热均匀试管倾。

收集常用排水法，先撤导管后移灯。

解释：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾。

"试管倾"的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。

"受热均匀"的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热(联想：方法是刚开始加热时，要用手拿酒精灯，来回移动，等试管受热均匀后再固定加热，这样可以防止因试管局部受热而炸裂)。

2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集(联想：收集某气体若既能用排水法，也能用排气法，则一般选用排水法。

因为排水法比排气法收集到的气体的纯度高。

氧气比空气重，虽然可以用向上排气法，但是不如用排水法好)。

3、先撤导管后移灯。

意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯(联想：如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂)。

甲烷的制取实验醋钠碱灰水无影，操作收集与氧同。

点燃务必检纯度，上罩烧杯水珠生。

解释：1、醋钠碱灰水无影："醋钠"指醋酸钠;"碱灰"之碱石灰。

这句的意思是说必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷(否则若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体)。

[联想：不能直接用氢氧化钠跟无水醋酸钠反应，一方面是因为氢氧化钠极易吸收空气中的水分;另一方面纯氢氧化钠受热时对玻璃试管有腐蚀作用]。

2、操作收集与氧同：意思是说该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。

3、点燃务必检纯度：意思是说在点燃甲烷时必须(象点燃氢气那样)首先检验其纯度[联想：若甲烷不纯，混有部分空气将有爆炸的危险]。

4、上罩烧杯水珠生：意思是说在火焰的上方罩一个烧杯，很快看到内壁上有水珠生成[联想：把烧杯倒转过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，震荡，石灰水则变混浊。

2016年高考化学实验知识点归纳2016年高考化学实验知识点归纳导读：高中化学实验在考试中也占一定的分值，如何保证化学实验不失分，需要考生谨记化学实验的基本操作，小编为大家整理了超实用的化学实验总结，仅供参考。

1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3.药品的取用和保存（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。

注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。

实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

（2）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

有些块状的药品可用镊子夹取。

（3）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。

取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。