安徽省阜阳三中2017-2018学年高二上学期12月周考化学试卷

安徽省阜阳三中—学年高二年级第一学期开学考试化学试题相对原子质量：注意事项：、试卷分为两部分，第Ⅰ卷为选择题部分，第Ⅱ卷为非选择题部分。

、考试时间分钟，总分分。

、所有答案一律写在答题卡上，写在试卷上答案一律无效。

第Ⅰ卷（选择题一、选择题（每小题分，小题。

每题只有一个答案，总分分）、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )、下列有关阿伏加德罗常数的说法中，不正确的是（）.标准状况下，分子数为的、混合气体的总质量为在空气中完全燃烧生成和，转移的电子数目为与的混合物与足量盐酸反应生成分子数为.将（）和分别溶于水，均配成溶液，则两溶液中离子总数均为、把含有硫酸镁和硫酸钾的混合液分成两等分,一份加入摩尔氢氧化钠的溶液,恰好是镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含摩尔氯化钡的溶液,恰好是硫酸根完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量的浓度为（）.() ()() ()、下列各组离子一定能大量共存的是（）. 在无色溶液中：、、、. 在含大量的溶液中：、、、. 在强碱溶液中：、、、. 在的溶液中：、、、、下列离子方程式书写正确的是（）．将加入中：↑．向（）溶液中加入过量的氨水：•．向（）溶液中滴加溶液至中性：↓．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：6、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是（）．是还原剂，其中元素被氧化．生成物中的是氧化产物，是还原产物．若有参加反应，则被氧化的物质的量为．每转移一，可生成标准状况下的体积为.、把一块钠投入预先滴入～滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为：①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝．①③④．②③⑤．①③⑤．②③④、下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）. 和. 和. 和. 和（）、下列各组物质，不能按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）、在硫酸铁溶液中，加入铜完全溶解后再加入铁，充分反应后得到残余固体，且＞，则下列说法中正确的是( ).残余固体可能为铁和铜的混合物.最后得到的溶液可能含有.残余固体是铁，溶液中一定不含 .残余固体全部是铜、下列有关硅及硅的化合物的性质用途说法错误的是（）．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能．可以做木材防火剂．二氧化硅作光导纤维材料．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出，所以硅酸的酸性比碳酸强、将铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为，溶液体积为，待充分反应后若只生成气体，则最多可收集到标准状况下的体积为（）．．．．、有一块铁的“氧化物”样品，用·－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收的（标准状况）恰好使其中的全部转变为，则该样品可能的化学式为．．．．、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是．稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色．硝酸能与反应，但不生成．硝酸可与反应制得气体．浓硝酸因易挥发出而呈黄色、下列实验报告记录的实验现象正确的是（）、下列关于和的说法错误的是（）．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体．和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性．空气中的在闪电时，直接生成．是一种无色、有刺激性气味的气体，能够漂白草帽等物质、下列鉴别有关物质的方法不正确的是（）．无需其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液．用鉴别偏铝酸钠溶液和氯化钙溶液．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种无色溶液．用溶液一次性鉴别氯化镁、氯化铝、氯化铜、氯化亚铁和氯化铁五种溶液、用浓硫酸和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到,测得离子浓度为.溶液中的物质的量浓度为（）．．．．第Ⅱ卷（非选择题，共计分）、（分）下图是实验室制备四氯化硅液体的装置示意图。

化学第三章周考测试题（时间：90分钟共100分）相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127第I卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－2. 第三周期短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A. W2－、X＋B. X＋、Y3＋C. Y3＋、Z2－D. X＋、Z2－3.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（）A．将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-=Al2S3↓B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌ 3NH3（g）△H=-73kJ/molC．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+4.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（ⅰ）4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝—905.5kJ/mol（ⅱ）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g) ΔH＝—1267kJ/mol测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。

下列说法错误的是（）A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小B．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动D．400℃－700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO26. 下列说法正确的是（）A. 明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到产物只有氧化铝B. 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分C. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

安徽阜阳三中竞培中心可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：1371、以下物质仅能在水溶液中导电的是A、HClB、NaHSO3C、NaOHD、CH3CH2OH2、以下关于强、弱电解质的表达中正确的选项是〔〕A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱3、以下关于离子共存或离子反应的说法正确的选项是〔〕A、某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B、pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C、Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3 ++2H2OD、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4、某二元酸〔H2A〕按下式发生电离：H2A＝H++HA-；HA- H+ +A2-。

现有以下四种溶液①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以下关于上述四种溶液的说法正确的选项是〔〕A、溶液②中存在水解平衡：HA-+H2O =H2A+OH-B、溶液③中有：c〔HA-〕+c〔A2-〕=c〔Na+〕C、溶液④中有：c〔OH-〕=c〔H+〕+c〔HA-〕+2c〔H2A〕D、四种溶液中c〔HA-〕浓度大小：③>②>①>④H2CO3H2SO3HClO5、碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表， 以下说法正确的选项是〔 〕A 、相同条件下，同浓度的NaClO 溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强B 、Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O ═2HCO3-+SO32-C 、NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2OD 、向氯水中分别加等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO 的浓度6、一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，以下说法正确的选项是A 、升高温度，可能引起由c 向b 的变化B 、该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C 、该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向a 的变化D 、该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化7、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A 、W2-、X+B 、X+、Y3+C 、Y3+、Z2-D 、X +、Z2-常温下，向100 mL 0.01 mol ·L －1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ·L －1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况(体积变化忽略不计)。

高二化学周考试卷-2018-03-19一、选择题（每小4分，共68分） 1.下列对有机物的叙述中，不正确的是( )A ．常温下，与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体B ．能发生碱性水解，1 mol 该有机物完全反应需要消耗8 mol NaOHC ．与稀硫酸共热时，生成两种有机物D ．该有机物的分子式为C 14H 10O 92.有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH 反应C ．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体 3.下列烷烃的命名正确的是（ ）A.2－甲基－3－丁烯B.4－甲基－3－乙基已烷C.4－甲基－3－戊醇D. 2,3,3－三甲基戊烷4.下列分子式只能表示一种物质的是( )A.C 3H 7ClB. C 3H 6C.CH 2Cl 2D.C 2H 6O5.某有机物的结构简式如右图，若等物质的量的该有机物分别 与足量的Na 、NaOH 、NaHCO 3反应时，则消耗Na 、NaOH 、 NaHCO 3的物质的量之比是( ) A ．3 ：3 ：1 B ．6 ：4 ：1 C ．1 ：1 ：1 D ．3 ：2 ：1（第5题）图）7.鉴定1、3—二氯丙烷中氯元素的存在，下列描述正确的是 （ ）A ．加入NaOH 的溶液，加热，冷却后加入AgNO 3溶液B ．加入NaOH 溶液，加热，冷却后加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO 3溶液C ．在氯乙烷中直接加入AgNO 3溶液D ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO 3溶液8.已知分子式为C 12H 12的物质A 结构简式如右图，苯环上的一溴代物有( )A.2种B.3种C.4种D.5种9.有两种气态饱和烃的混合物0.1mol ，完全燃烧可得标况下6.72L 二氧化碳 和0.3mol 水，这两种烃可能是（ ） A.C 2H 4、C 3H 6B ．C 2H 4、C 4H 8C ．C 3H 4、C 4H 8D ．C 3H 4、C 3H 610.室温下，10mL 某气态烃，在50mLO 2里充分燃烧，恢复到室温下，得到液态水和体积为35mL 的 混合气体，则该烃可能是（ ）A ．甲烷B ．丙烯C ．乙炔D ．乙烯 11.下列与有机物结构、性质相关叙述中正确的是（ ） A.乙醇在浓硫酸、140℃条件下能发生脱水反应B.一氯甲烷在氢氧化钠醇溶液条件下加热能发生消去反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色都是因其结构中有碳碳双键D.将苯酚加入浓溴的乙醇溶液中会产生白色沉淀12.用下列装置能达到有关实验目的的是（ ）13.分子式为C 10H 20O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C 。

安徽省阜阳三中2017-2018 高二年级化学周考试题阜阳三中高二年级化学周考试题（）相对原子质量： H1 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Ag108单项选择题（每题 4 分，共 16 题）1、以下表达中，正确的选项是()① 电解池是将化学能转变为电能的装置② 原电池是将电能转变为化学能的装置③ 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不可以自觉进行的氧化复原反响，经过电解的原理有可能实现⑤Cu ＋2Ag ＋===Cu 2＋＋ 2Ag ，反响既能够在原电池中实现，也能够在电解池中实现，其余条件同样时，二种装置中反响速率同样A ．①②③④B．③④C．③④⑤D．④2、以下图，铜片、锌片和石墨棒用导线连结后插入番茄里，电流表中有电流经过。

则下列说法正确的选项是()A ．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反响C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池3、化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是 ()A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反响为2Cl－－ 2e－===Cl2 ↑B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反响为2H2O＋ O2＋4e－ ===4OH －C．粗铜精华时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响为－2＋Cu－2e ===CuD．钢铁发生吸氧腐化时，铁作负极被氧化：－3＋Fe－ 3e ===Fe4、以下各组溶液电解一段时间后，再加入有关物质，溶液能恢复原状况的是()5、以下图中X 、 Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增添， b 极板处有无色无味气体放出。

切合这一状况的是下表中的()6、将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl 溶液等体积混淆后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH 随时间 t 变化的曲线以下图，则以下说法中不正确的选项是()安徽省阜阳三中2017-2018 高二年级化学周考试题B．整个过程中阳极先产生Cl 2，后产生O2C． BC 段阳极产物是Cl 2D． CD 段电解的物质是水7、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，以下表达正确的选项是()A ．铜电极邻近察看到黄绿色气体B．石墨电极邻近溶液呈红色＋C．溶液中的Na 向石墨电极挪动D．铜电极上发生复原反响8、某学生设计了一个“黑笔写红字”的兴趣实验。

阜阳三中2017-2018学年度第一学期高二年级二调考试化学试卷2017-12-15可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ag-108 Na-23 Cl-35.5一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A．甲烷与丙烷互为同系物B．甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键2.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下管道连接镁块3.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（）A．①电子流动方向B．②电流方向C．③电极反应D．④溶液中离子移动方向4.下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．（CH3）2CHC2H5和CH3CH2CH（CH3）2属于同种物质5.下列有机物命名错误的是（）A．2﹣甲基丙烷B．2，2，3，3﹣四甲基丁烷C．3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷D．2，3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷6.相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和47.某烃的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=C（C2H5）﹣C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A．4、3、6 B．4、3、5 C．2、5、4 D．4、6、48.下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯()可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷9.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（）A. 充电时，反应每生成1mol H+时电子转移的物质的量为1molB. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 放电时，正极反应为VO2+ + 2H+ + e—= VO2+ +H2OD. 充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色10.常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（HR﹣）B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14﹣aD．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1 11.有两气态烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5;1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（体积在同温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为（）A．C2H4与C4H8，体积比为17：53 B．C2H2与C4H8，体积比为17：58C．C3H6与C4H6，体积比为2：3 D．C2H4与C4H8，体积比为17：2312.常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知6.4＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的2变化如图所示，下列判断正确的是()A．HNO2的电离方程式为HNO2===NO2－＋H＋B．a点H2O电离出的c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1C．b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．X值等于2013.如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上D．该有机物分子中一定有碳碳双键14.20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液．已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Kaq=[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16．（）A．沉淀中只有Fe（OH）3B．沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C．滤液c（Fe3+）=4.0×10﹣8mol/LD．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生15.有A，B两种烃，含碳的质量分数相等。

高二年级周考化学试卷可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Cu ：64 N ：14 Cl ：35.5 Fe ：56 Ba ：137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60 分）1、下列物质仅能在水溶液中导电的是A ．HClB ．NaHSO 3C ．NaOHD ．CH 3CH 2OH2、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B ．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度C ．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D ．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱3、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-C ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OD ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O4、某二元酸（H 2A ）按下式发生电离：H2A ＝H ++HA -；HA - H ++A 2-。

现有下列四种溶液①0.01mol/L 的H 2A 溶液 ②0.01mol/L 的NaHA 溶液③0.02mol/L 的HCl 溶液与0.04mol/L 的NaHA 溶液等体积混合④0.02mol/L 的NaOH 溶液与0.02mol/L 的NaHA 溶液等体积混合 下列关于上述四种溶液的说法正确的是（ ）A ．溶液②中存在水解平衡：HA -+H 2O =H 2A+OH -B ．溶液③中有：c （HA -）+c （A 2-）=c （Na +）C ．溶液④中有：c （OH -）=c （H +） +c （HA -） +2c （H 2A ）D ．四种溶液中c （HA -）浓度大小：③>②>①>④5、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表， 下列说法正确的是（ ） A ．相同条件下，同浓度的NaClO 溶液和 Na 2CO 3溶液的碱性，前者更强B ．Na 2CO 3溶液中通少量SO 2：2CO 32-+SO 2+H 2O ═2HCO 3-+SO 32-C ．NaHCO 3溶液中通少量SO 2：2HCO 3-+SO 2═CO 2+SO 32-+H 2OD ．向氯水中分别加等浓度的NaHCO 3和NaHSO 3溶液，均可提高氯水中HClO 的浓度 H 2CO 3 H 2SO 3 HClO K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8 K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-76、一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A、升高温度，可能引起由c向b的变化B、该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C、该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-8、常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

安徽省阜阳三中2018-2019学年高二第一学期第一次调研考试化学试卷注意：1.本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题部分，Ⅱ卷为非选择题部分。

满分为100分。

考试时间90分钟。

请大家合理分配做题时间。

Ⅰ卷（选择题共18小题，共计54分）一． 选择题（包括18小题。

每题3分，共54分，每小题只有1个正确答案）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（ ） A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g)；∆H = + 49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g)；∆H =－192.9 kJ·mol－1 0反应过程反应物的总能量生成物的总能量CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2(g)能量∆H下列说法正确的是（ ） A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的∆H ＞－192.9 kJ·mol －13、已知下列反应的热化学方程式为：(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －1 (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 (3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的ΔH 为( )A.－488.3 kJ·mol－1B.－191 kJ·mol－1C.－476.8 kJ·mol－1D.－1 549.6 kJ·mol－1 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

阜阳三中2017—2018学年第二学期高二年级第三次调研考试化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）命题人：王快乐可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl--35.5 S--32 Fe—56 Cr—52第I卷（选择题，共54分）1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（）A. 月波成露露成霜B. 雪融山顶响流泉C. 粉身碎骨浑不怕D. 蜡炬成灰泪始干2．下列物质属于电解质的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO23．下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2N AB．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6N AD．1L 1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为N A4．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+5．高三11班某同学的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误（）A. 三处B. 四处C. 五处D. 六处6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO ＝ 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O② Na2FeO4 + 2KOH ＝ K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确．．．的是（）A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中Na2FeO4是氧化产物C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D．每生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为3 mol7．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/molB．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等D．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L8．在配制溶液过程中正确的是（）A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B.配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C.用10mL的量筒量取8.10mL的浓盐酸D.浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和水的混合物；③提取碘水中的碘，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl12．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比是( )A. 9:4B. 1:1C. 7:6D. 6:713．某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．HCl14．将500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯高子完全沉淀。

安徽省阜阳市第三中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【最新】诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗．青蒿素的键线结构简式如图．下列关于青蒿素的说法不正确的是A．分子式为C15H22O5B．属于芳香族化合物C．可发生水解反应D．含有过氧键（－O－O－）有强氧化性2．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是( )A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液C．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气3．下列结论错误的是( )①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．①B．①③C．②③④⑤⑥⑦D．①③⑤4．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是( )A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成5．下列有机物命名正确的是A．1,3,4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔6．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

阜阳三中级高二年级（上）化学周考试卷1202带详细解析答案H 1 C 12 O 16一、选择题〔每题只要一项契合题意，每题4分，共72分〕1.以下物质停止一氯取代反响，产物只要两种的是()A．(CH3)2CHCH(CH3)2B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3D．(CH3)3CCH2CH32.设N A代表阿伏加德罗常数。

以下说法中不正确的选项是()A．1 mol戊烷中含有4N A个C—C共价键B．0.2 mol丙烷中共含有2N A个共价键C．常温下，4 g甲烷含有N A个C—H共价键D．标况下，22.4 L己烷中的分子数为N A3.某无机物如以下图所示，以下表达正确的选项是()A．有两种结构B．只要一种结构C．含有非极性键D．有四种结构4.柠檬烯具有特殊香气。

可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式为有关柠檬烯的说法正确的选项是()A．柠檬烯的分子式为C10H20B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．柠檬烯分子中一切原子处于同一个平面内D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发作取代反响5.某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同窗区分将其命名为2­甲基­4­乙基­1­戊烯；2­异丁基­1­丁烯；2,4­二甲基­3­己烯；4­甲基­2­乙基­1­戊烯，以下对四位同窗的命名判别正确的选项是()A．甲的命名主链选择是错误的B．乙的命名对主链碳原子的编号是错误的C．丙的命名主链选择是正确的D．丁的命名是正确的6.〝绿色化学〞特点之一是提高原子的应用率，力图使一切作为原料的原子都被产品所消纳，完成〝零排放〞。

以下反响不契合绿色化学原子经济性要求的是()A．甲烷与氯气反响制备四氯化碳B．乙烯与水反响制备乙醇C．乙烯与氯化氢反响制备一氯乙烷D．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵7.以下关于乙烯和乙烷比拟的说法中错误的选项是()A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B．通常状况下，乙烯的化学性质比乙烷生动C．乙烯能发作加成反响，乙烷能发作取代反响D．同质量的乙烯和乙烷完全熄灭，生成二氧化碳的质量相反8.运发动在竞赛中，伤害或扭伤肌肉时，医生随即对准运发动受伤的部位放射药剂氯乙烷(沸点12.27 ℃)，停止局部冷冻麻醉应急处置。