2016届高考化学一轮复习专题1第三单元一定物质的量浓度溶液的配制教学案

一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。

2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。

3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。

二、教学重点与难点1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。

2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。

三、教学方法1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。

2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。

3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。

2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。

3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。

五、教学过程1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。

2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。

3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。

4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。

5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。

六、教学内容1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。

2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。

3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。

七、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。

2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。

第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，符号为c B 。

(2)表达式：c B ＝n BV，单位：mol·L －1或mol/L 。

2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：w (B)＝m 溶质m 溶液×100%。

3．有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV (2)溶液中溶质的质量分数(ω)与物质的量浓度(c )的换算过程 1 L(1 000 mL)溶液里溶质质量m (质)＝1_000_ρ×ω g ⇒n (溶质)＝1 000ρωM mol ⇒物质的量浓度c ＝1 000ρωMmol·L －1。

(其中ρ的单位为g/cm 3)注意：溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：(2)CuSO 4·5H 2O ――→水CuSO 4，FeSO 4·7H 2O ――→水FeSO 4。

4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。

(若稀溶液混合后体积不变V 混＝V 1＋V 2；若混合后体积变化V 混＝V 1ρ1＋V 2ρ2ρ混)5．溶液中的电荷守恒任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配置
例如：配制100ml0.1mol/L的NaCI溶液：
（1）计算：需NaCl固体5.9g。

（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。

（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。

（5）定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2—3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。

注意事项
（1）不能配制任意体积的的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的体积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

（2）溶液注入容量瓶前需回复到室温，这是因为容量瓶受热容易炸裂，同时溶液温度过高会是容量瓶体积膨胀影响溶液配制的精确度。

（3）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没有完全回流，若此时又加水会使所配溶液的浓度偏低。

（4）如果水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。

（5）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配溶液的浓度偏低。

（6）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会沾有少量溶质，只有这样才能尽可能的把溶质全部转移到容量瓶中。

《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计教学目标:知识技能:使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

能力培养:从概念的应用中,培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。

科学思想:通过概念的`学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

科学品质:培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

科学方法:通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

重点、难点: 物质的量浓度的概念,物质的量浓度溶液的配制。

教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法:设疑、启发、实验、讲解等。

教学过程设计:【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。

但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。

同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系:例如:2NaOH~H2SO42mol∶1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢?【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数,在使用时有很多不方便之处。

溶质如果是固体物质,还可以称量,如果是气体或液体,称量它的质量就很不方便。

至于溶液的质量就更不好称量,实验室常用量筒来量液体的体积。

【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢?【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质,运算起来很方便。

通常我们取溶液的体积为1L。

而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积,用升做单位。

【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢?【板书】一、物质的量浓度单位通常是用mol/L表示。

【讲述】(1)溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升;(2)溶质是物质的量表示,而不是用摩尔质量表示。

配制一定物质的量浓度溶液一、教学目标1、知识与技能（1）理解实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

（2）掌握容量瓶的使用方法和技能。

2、情感态度与价值观能动手实验、讨论交流，体验学习的乐趣，体验合作的愉快。

二、教学内容物质的量：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。

物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。

阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。

它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

其表示物质所含粒子数目的多少。

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。

国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。

物质的量浓度：化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。

溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号 Cb 表示，常用单位为mol/L。

原理：CB =nB/v n=m/M三、教学重难点重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。

难点：溶液的无损转移。

四、教学材料1、教学举例：（1）引入：利用刚刚学习过的物质的量浓度的计算公式。

（2）揭示进行计算，推出只需将一定质量的溶质溶成一定体积的溶液即可。

重点讲解怎样利用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。

（3）强化：容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）A ①③⑤B ②④⑥C ③⑤⑥D ①②③（4）延伸：使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_____(填编号)．①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．2、仪器：电子天平（能精确称量到小数点后两位）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（能精确配制一定物质的量浓度的溶液）、洗涤瓶、胶头滴管药品：蒸馏水、NaCl五、课时安排：40分钟六、过程与方法引入：同学们，在之前我们讲过物质的量浓度的概念，物质的量浓度是用物质的量除以溶液的体积。

一定物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

单位：mol / L 或mol*L^-1。

符号：C物质的量溶液的配制容量瓶：温度、刻度、容量1.仪器⑴用固体配制溶液需用的仪器托盘天平、烧杯、量简、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管⑵用液体配制溶液需用的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2.操作步骤①计算溶质的质量（或体积）cv1=cv2,c=1000ρω/M（注意ρ单位g/ml）②称量: 固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管③溶解（或稀释）: 在烧杯中进行，并且恢复到室温④移液: 容量瓶要先检漏，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。

⑤洗涤: 用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中.⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

⑦摇匀：反复颠倒摇匀⑧将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用注意：配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。

容量瓶的常用规格：100mL.250mL.500mL.1000mL误差分析：引起误差的操作n v c天平砝码生锈药品、砝码左右位置颠倒称量易潮解的物质（如NaOH)用量筒量取液体时，仰视读数用量筒量取液体时，俯视读数溶解前烧杯内有水搅拌时部分液体溅出未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却到室温就定容向容量瓶转移液体时有少量液体流出定容时，水加多了，用滴管吸出定容后，轻振荡，摇匀后页面下降再加水定容时，俯视刻度定容时，仰视刻度练习：1.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④2.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中3.按下列实验方案能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－1的盐酸D.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1 150 mL盐酸6.用36.5％的浓HCl(d=1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀HCl 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥7.配制500 mL 1 mol·L－1NaCl溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高偏低无影响。

《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计_高中化学人教版部编本编辑短评《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计_高中化学人教版部编本能成功地将知识与能力，教学过程与方法，教学重难点、技能、目标结合在一起，为学生的自主学习、探究性学习提供了有效方法。

可供教学参考。

前言下载提示：教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。

一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。

Download tips:Instructional design is based on the requirements of the curriculum standards and the characteristics of the teaching objects, the orderly arrangement of teaching elements, and the determination of suitable teaching plans and plans. Generally, it includes teaching objectives, key and difficult points of teaching, teaching methods, teaching steps and time allocation.一、教学目标1．知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

2．过程与方法：初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

能够合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。

3．情感态度价值观：培养严谨、规范的实验态度，实事求是的科学精神。

初步形成良好的实验工作习惯。

二、教学设计及课堂实录[创设情境]提出实验任务：用现有仪器（100 mL量筒、100 mL烧杯、100 mL平底烧瓶、玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙、橡皮筋）及蒸馏水、碳酸钠固体试剂，选择其中的必要仪器配制100 mL、0.1 00 mol/L Na2CO3溶液。

第三单元 物质的量浓度及溶液的配制[考试内容与要求] 1.物质的量浓度的概念(b)。

2.配制一定物质的量浓度的溶液(b)。

3.物质的量浓度的相关计算(c)。

考点一 物质的量浓度的概念及计算1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，叫溶质B 的物质的量浓度。

(2)表达式：c B ＝n B V。

(3)单位：mol·L －1或mol/L 。

2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。

(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。

3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。

②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O→CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3。

(2)准确计算溶液的体积c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m ρ计算。

辨析易错易混(1)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1molNaCl( )(2)用100mL 水吸收0.1molHCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1( ) (3)1L 水中溶解5.85gNaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1( ) (4)将25gCuSO 4·5H 2O 晶体溶于75g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40gSO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，则c(Na2O)＝0.5mol·L－1( )(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L－1( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度约为____。

第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制教材分析本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

教学目标宏观辨识与微观探析：理解物质的量浓度的概念。

证据推理与模型认知：在有关物质的量浓度计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立物质的量浓度与物质的质量、体积、微粒数目等题目解答的模型。

科学探究与创新意识：通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，培养学生科学探究意识。

科学精神与社会责任：掌握误差分析的方法，培养学生的严谨的科学精神。

教学重点1.正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

2.物质的量浓度的含义；教学难点1.如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；2.如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制步骤，深化对概念的认识。

课前准备多媒体教学平台、实验仪器教学过程【新课引入】通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，并且也知道了如何配制一定质量分数的溶液。

请同学们回忆一下：1.什么叫溶液？溶液是由什么组成的？2.什么是溶液中溶质的质量分数？3.那么请同学们思考一下如何配制质量分数为5%的NaCl溶液100g？【小结】（1）计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量5.0 g；水的质量95g(95mL)。

（2）称量：用托盘天平称取5.0 g氯化钠，倒入烧杯中。

用量筒量取95mL水(选择100mL 量筒) 。

（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。

【教师讲解】其中m(H2O) =95 g我们不是用托盘天平去称量，而是用量筒去量取，这说明取用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。

配制一定物质的量浓度溶液一、教材的地位与作用。

本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。

在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。

在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。

第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。

在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。

二学情分析⑴学生在初中化学中已经学过质量分数，知道溶液的浓度是表示溶液中溶质的含量。

⑵学生在前两节学习了物质的两的有关概念和简单计算。

教学目标1．知识与技能使学生理解物质的量浓度的概念，能进行简单计算。

学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

2．过程与方法运用对比的方法，理解物质的量浓度的含义。

能够根据实验要求设计实验方案。

3．情感、态度、价值观调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生学习严谨求实的学习态度。

培养学生合作学习的意识和能力。

三、教学方法对比方法、任务驱动、演示法、讨论法四、教学重点、难点重点：物质的量浓度的概念、计算。

物质的量浓度的配制方法。

难点：有关物质的量浓度概念、计算；物质的量浓度的配制方法。

教学过程：[课后反思]整堂课教学目标明确,重难点突出,重视实验,注重师生互动.教学思路明确，通过教师演示实验指导和学生亲自实验培养学生动手实验能力.能根据学生实际情况组织教学. 在课堂上有较强的组织能力,能较好地充分利用自己语言表达能力和课堂组织能力去引导学生探索新知识,提高学生学习化学兴趣。

但还有很多不足，语言还需要精炼，部分结论需引导学生给出。

一定物质的量浓度溶液的配制教学设计教学目标：1.了解物质的量浓度的概念及计算方法；2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法；3.训练学生的实验操作能力和分析问题的能力。

教学内容：1.物质的量浓度的概念及计算方法；2.配制一定物质的量浓度溶液的方法；3.实验操作实践。

教学方法：教师授课，学生实际操作。

教学过程：一、导入（5分钟）教师与学生互动，提问：你们在化学实验中是否听说过物质的量浓度？你们知道物质的量浓度是什么意思吗？二、学习物质的量浓度的概念及计算方法（15分钟）1.教师简要介绍物质的量浓度的概念，与学生一同讨论。

2.教师讲解物质的量浓度的计算方法，并通过例题进行讲解。

示例题目1：糖水溶液的质量浓度为2.5 mol/L，溶液体积为1000 mL，求溶液中的物质的量。

解：由质量浓度的定义可知，质量浓度的单位是mol/L，所以1000mL 溶液中含有2.5 mol 糖水。

三、学习配制一定物质的量浓度溶液的方法（15分钟）1.教师简要介绍配制一定物质的量浓度溶液的方法。

2.教师通过展示及讲解演示如何配制一定物质的量浓度溶液，并引导学生分析问题。

示例题目2：如何配制200 mL 0.2 mol/L的硝酸溶液？解：根据物质的量浓度的定义可知，0.2 mol/L 的硝酸溶液中含有0.2 mol 的硝酸。

要配制200 mL 的溶液，根据溶液的体积浓度关系可以得到以下计算式：（0.2 mol/L）× 0.2 L = 0.04 mol所以需要溶解0.04 mol 的硝酸到200 mL 的溶剂中。

四、实验操作（60分钟）1.布置实验任务：要求学生根据教师的要求，配制一定物质的量浓度溶液。

2.学生自行查找所需试剂的信息、准备实验器材并进行实验操作。

3.教师巡视并指导学生进行实验，及时纠正操作错误。

4.学生根据实验结果及教师的要求，进行数据归纳及实验报告的撰写。

五、总结与讨论（10分钟）1.学生根据实验结果及教师指导，总结配制一定物质的量浓度溶液的方法。

一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标：1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念。

2. 让学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

3. 培养学生实验操作能力和团队协作能力。

二、教学内容：1. 一定物质的量浓度溶液的定义。

2. 一定物质的量浓度溶液的配制方法。

3. 实验操作步骤及注意事项。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法，实验操作步骤。

2. 教学难点：如何准确配制一定物质的量浓度溶液。

四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。

2. 实验试剂：NaCl、HCl等。

3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。

五、教学过程：1. 导入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、物质的量等基本概念，引出本节课的主题——一定物质的量浓度溶液的配制。

2. 知识讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的定义，阐述配制方法及实验操作步骤。

3. 实验演示：进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，强调实验操作要点及注意事项。

4. 学生实验：分组进行实验，学生自行操作，教师巡回指导。

5. 总结与评价：总结实验结果，评价学生实验操作能力，解答学生疑问。

6. 课后作业：布置相关作业，巩固所学知识。

教案附件：实验指导书实验名称：一定物质的量浓度溶液的配制实验目的：掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，提高实验操作能力。

实验原理：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有确定物质的量的溶液。

实验步骤：1. 准备实验用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。

2. 准确称取一定质量的固体试剂，放入烧杯中。

3. 用适量的溶剂（水或酸、碱等）溶解固体试剂，转移至试剂瓶中。

4. 洗涤烧杯和胶头滴管，将洗涤液转移到试剂瓶中。

5. 定容至试剂瓶刻度线，摇匀。

6. 标签注明溶液名称、浓度、配制日期等。

注意事项：1. 称取固体试剂时，要准确称量，避免误差。

2. 溶解固体试剂时，可用玻璃棒搅拌，加速溶解。

高三化学教案：《一定物质的量浓度溶液的配置》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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4.倡导绿色化学理念，让学生认识到化学在环境保护和可持续发展中的重要作用，培养学生的社会责任感。
二、学情分析
本章节的教学对象为高一学生，他们在之前的化学学习中，已经掌握了溶液的基本概念、物质的量的计算以及一些基本的实验操作技能。然而，对于配制一定物质的量浓度的溶液这一具体实验操作，学生可能还缺乏系统的认识和熟练的技能。在知识层面上，学生需要巩固物质的量与浓度的关系，以及不同浓度单位之间的换算。在技能层面上，学生的实验操作能力、问题分析和解决能力还有待提高。此外，学生的安全意识和环保意识也需要在教学过程中加强。因此，本章节的教学应注重理论与实践相结合，通过启发式教学法和实验操作练习，帮助学生构建完整的知识体系，提高实验技能，同时培养其科学态度和价值观。
高一化学下册《配置一定物质的量浓度的溶液》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液浓度的概念，掌握物质的量浓度、摩尔浓度、质量摩尔浓度等不同表达方式及其换算关系。
2.学会使用容量瓶、移液管等实验仪器，掌握准确配制一定物质的量浓度溶液的实验操作技能。
3.能够运用物质的量浓度计算公式，解决实际问题，如配制一定体积、一定浓度溶液所需溶质的质量或体积的计算。
-实验：组织学生分组进行实验操作，教师巡回指导，解答学生在操作过程中遇到的问题。
-总结：对本节课的重点内容进行梳理，强调实验注意事项，提高学生的安全意识。
4.教学评价：
-过程评价：观察学生在实验操作、小组讨论、问题解答过程中的表现，评估学生的技能掌握程度。
-结果评价：通过课后作业、测试等方式，检查学生对知识点的掌握程度。
-情感态度评价：关注学生在实验过程中的合作精神、探究意识和科学态度，培养其综合素质。
四、教学内容与过程

化学实验课“问题探究式”教学设计——《一定物质的量浓度溶液的配制》教学案例“课内比教学、课外访万家”给我提供了一次重新审视和思考自己教学过程的机会。

在这种大背景下，我个人认为演示实验课的教学过程也能够有所调整。

下面就从《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计为例，从课堂设计到实施教学以及授课后的感想与大家分享。

一、设计理念还记得我第一次上《一定物质的量浓度溶液的配置》是大四实习时，采用的教学模式就是最传统的四部曲：介绍仪器、演示步骤、随堂练习、课堂小结。

因为学生缺乏配制一定物质的量浓度溶液的知识基础，教学过程处于十分被动的地位，整个教学过程基本上是教师讲，学生听，教师做，学生看。

另外因为此实验主要涉及一些基本实验操作，实验过程中并没有易引起学生兴趣的新奇现象，因而难以激发学生的学习兴趣．调动其积极性。

十年历练，随着时代的变迁，教育理念的转变，自己也在这种潜移默化中改变着。

设计问题情境教学，学生自主思考、交流合作、勇于尝试，教师仅起穿针引线的作用，这就是我本节课的设计理念。

1、教材的地位及其作用《一定物质的量浓度溶液的配制》实验是学生在进入高中学习化学接触到的第一个定量实验。

提供这样一个实验情景，教学不能仅停留在学会操作方法上，而还要能使学生理解到定量实验与定性实验的不同，协助学生对化学的理解从定性转入定量，从而学会具备解决其他定量实验的问题的初步水平。

2、教学目标知识与技能：理解配制物质的量浓度溶液的实验原理；学会配制物质的量浓度溶液的实验方法；理解容量瓶的用途。

方法与过程：通过对化学概念的理解，推理实验原理的科学方法；通过设计适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法；通过保障实现实验的关键出发，掌握优化实验操作步骤的科学方法；通过学生实际操作中发现问题，让学生经历在实践中完善实验的科学过程。

情感与价值观：在从定义确定实验原理的过程中，让学生感知化学理论与实践的统一；通过设计适合仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态度；准确确定实验关键量的实验设计，培养学生科学严谨的实验态度；让学生实际动手操作解决问题，激发学生参与到化学实验中的学习情感。

专题一化学家眼中的物质世界第三单元一定物质的量浓度溶液的配制主备人张昊检查人陈志萍行政审核人教学目标掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法教学重点掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。

教学难点浓度配置的误差分析。

教学过程引入回顾练习实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。

配制该溶液需取NaCl晶体______ g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。

该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________________________。

(5)转移、洗涤。

在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了__________________________。

(6)定容。

向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。

新授二、一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器__________________ ____________等。

2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。

④________加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

考点三 物质的量浓度及相关计算1 物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。

(2)表达式：c (B)＝n BV。

(3)单位：mol/L 或 mol·L －1。

2 溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。

(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。

3 一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器①容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。

主要规格有100_mL 、250_mL 、500_mL 、1000_mL 。

a ．结构特点b ．在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。

②托盘天平：可精确至0.1_g ，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。

③其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤(3)配制过程示意图学霸巧学卡(1)使用c (B)＝n BV公式的注意事项 ①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。

a ．与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。

b ．特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

c ．含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

②c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

③配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。

④在溶解度的概念中，“100”指的是100 g 溶剂(通常是H 2O)，而不是溶液。

(2)容量瓶使用的注意事项①选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。