基础篇第一章化学基本概念和原理第四节溶液

强基计划化学学习内容第一章：化学的基本概念1.1 化学的起源和发展1.2 化学的性质和特点1.3 化学的基本概念和基本原理1.4 元素、化合物和混合物的概念及区别1.5 化学实验的基本方法和步骤1.6 化学方程式的表示及相关概念第二章：化学元素和周期表2.1 元素的基本概念和性质2.2 元素的分类和周期表的基本结构2.3 常见元素的性质和应用2.4 周期表的特点及相关原理2.5 元素的化合价和化合物的命名方法第三章：化学反应和化学计量3.1 化学反应的基本过程和类型3.2 化学反应的热效应和速率3.3 反应物的量的概念和相关计算3.4 产物的量和化学计量的基本概念3.5 化学反应的平衡及相关计算第四章：化学键和化学分子4.1 化学键的概念和种类4.2 化学键的性质和能量4.3 分子的结构和性质4.4 分子间力的作用和影响4.5 金属结构和金属间力第五章：化学物质的状态和性质5.1 物质的状态及相应的转化过程5.2 物质的性质和相关实验现象5.3 物质的热力学性质和热力学计算5.4 溶液的平衡和相关实验现象第六章：酸碱盐和氧化还原反应6.1 酸、碱、盐和水的概念6.2 酸碱盐的性质及相关实验现象6.3 氧化还原反应的基本过程和类型6.4 氧化还原反应的平衡和相关计算6.5 电化学反应及相关概念第七章：化学实验和实验技术7.1 化学实验的基本原则和实验安全7.2 常用化学实验器材和仪器的使用7.3 常用化学实验方法和技术7.4 化学实验的数据处理和结果分析7.5 化学实验的报告和评价第八章：化学知识的应用和拓展8.1 化学知识在生活和工业中的应用8.2 化学知识在环境保护和资源利用中的作用8.3 化学知识与其他学科的联系和交叉8.4 化学技术的发展和未来趋势8.5 化学知识的拓展和深化的途径和方法以上是强基计划化学学习内容的大纲，通过系统的学习，学生可以逐步掌握化学的基本概念和原理，提高化学分析和实验操作的能力，增强化学知识与生活实践的联系，培养创新意识和解决问题的能力，为未来的学习和工作打下坚实的基础。

(完整版)人教版高中化学教材总目录第一章：化学的基本概念与原理1.1 化学的起源和发展1.2 现代化学的主要研究内容1.3 物质的量与化学计量1.4 元素与化合物的基本概念1.5 原子结构与元素周期律1.6 表观性质的变化与实质性质的变化1.7 化学反应中物质的去除和增加1.8 离子方程式和物质的电离度1.9 物质的组成和结构与性质的关系1.10 实验化学的主要方法和技术第二章：酸、碱和盐2.1 酸和碱的基本性质和实质2.2 酸和碱的分类及其溶液的浓度2.3 盐和氧化还原反应2.4 盐的分类与溶液的特征2.5 相同价数的盐之间的转化2.6 酸和碱的浓度计算和溶液的中和反应2.7 酸、碱和盐的应用第三章：化学反应与化学方程式3.1 化学反应的基本概念与实质3.2 化学方程式的表示与解读3.3 反应热与热力学方程式3.4 反应速度与化学平衡3.5 针对平衡常数的活动度及其计算3.6 化学平衡处理和应用第四章：氧化还原反应与金属4.1 氧化还原反应的概念和实例4.2 金属的常见现象和性质4.3 金属活动性与氧化还原反应4.4 非金属元素的性质和化合物的形成4.5 金属间化合物的结构和性质4.6 金属与非金属的结合物和应用第五章：化学式及化合价的确定5.1 元素的化学式与各种氧化数5.2 化学式的确定和化合价的计算5.3 有机化合物的常见表示方法5.4 元素化合物和无机酸碱的命名5.5 有机化合物的命名和常见官能团第六章：化学物质的变化与能量6.1 化学物质的几种基本形式和实质6.2 化学反应中的能量变化和实质6.3 平衡态、不可逆化和可逆化过程6.4 化学反应的能量性质和实质6.5 化学反应的热因与电因第七章：化学物质的周期性与性质7.1 元素周期表的行和列7.2 元素周期性和周期规律的实质7.3 元素周期性和元素性质的关系7.4 周期表格与化学反应规律7.5 未命名和新发现元素的命名7.6 新发现化学元素和新化学反应第八章：碳的类别及其化合物8.1 碳的特殊性质和化学反应8.2 有机化合物的基本组成和性质8.3 饱和烃和烯烃的类别和功能性质8.4 炔烃和芳香烃的特殊性分类和功能性质8.5 碳氢化合物的性质与应用8.6 功能化合物和生物活性物质第九章：实验化学与无机化合物9.1 实验操作和实验室基础知识9.2 实验的性质和实验条件9.3 无机化合物的分离和提纯9.4 无机化合物的定性和定量分析9.5 无机化合物的测试目的和策略9.6 无机化合物的性质和应用第十章：有机化合物的性质与分类10.1 有机化合物的分类和性质10.2 单官能团有机化合物的功能性质10.3 多官能团有机化合物的功能性质10.4 分析有机化合物结构的方法10.5 有机化合物的性质和应用第十一章：化学总复11.1 化学知识的总结和梳理11.2 化学知识的记忆和掌握11.3 化学知识的应用和拓展11.4 化学知识的审视和评估11.5 化学知识的总结和归纳以上是人教版高中化学教材的总目录，共包含了11个章节。

高一化学学业水平考试知识点汇总第一章：化学的基本概念和理论基础1.1 化学的研究对象及其分类1.1.1 化学的定义及其研究对象1.1.2 化学的分类及其应用领域1.2 化学元素和化合物1.2.1 元素的定义与基本概念1.2.2 原子的基本结构和性质1.2.3 元素周期表的组成与特点1.2.4 化合物的定义及组成1.3 化学式和化合价1.3.1 化学式的概念和表示方法1.3.2 化合价的概念和计算方法1.4 化学反应与化学方程式1.4.1 化学反应的基本概念和表示方法1.4.2 化学方程式的基本表示方法和要求1.5 定性分析和定量分析1.5.1 定性分析的基本原理和方法 1.5.2 定量分析的基本原理和方法第二章：物质的分类与性质2.1 物质的分类及其特征2.1.1 物态及物态变化的特征和条件 2.1.2 纯净物和混合物的概念与区别 2.1.3 溶液的组成与分类2.2 物质的性质2.2.1 物质的物理性质及其测定方法 2.2.2 物质的化学性质及其表现形式第三章：电子结构与化学键3.1 电子结构的基本概念3.1.1 电子的基本性质3.1.2 电子轨道和能级3.2 原子的能级与电子排布规律3.2.1 光谱实验和波粒二象性3.2.2 原子的能级和壳层结构3.2.3 元素周期表中的周期规律3.3 化学键的基本概念3.3.1 化学键的定义和特点3.3.2 金属键、离子键和共价键的区别和应用第四章：化学反应与化学平衡4.1 化学反应的速率与反应机理4.1.1 化学反应速率的概念和计算方法4.1.2 反应速率与影响因素4.1.3 化学反应机理的理解和描述4.2 化学平衡的基本概念4.2.1 化学平衡的定义和特征4.2.2 平衡常数的表达和计算方法4.3 平衡常数与平衡位置的关系4.3.1 平衡常数对平衡位置的判断4.3.2 平衡位置的改变与平衡条件的考察第五章：溶液的性质与酸碱中和反应5.1 溶液的基本概念和性质5.1.1 溶液的定义和组成5.1.2 溶液中溶质浓度的计算方法5.1.3 溶液的物理性质与溶解度规律5.2 酸碱溶液的基本概念和性质5.2.1 酸碱溶液的定义和特征5.2.2 酸碱度的表达方式和计算方法5.3 酸碱中和反应的原理和应用5.3.1 酸碱中和反应的特征和生成物5.3.2 中和反应的应用领域和相关实验第六章：化学元素周期律与化学反应规律6.1 元素周期律的基本概念6.1.1 元素周期表的基本构造与演变 6.1.2 物理性质和化学性质的周期规律 6.2 元素周期律的扩展和应用6.2.1 元素周期性与元素性质的关系 6.2.2 元素周期律的趋势和应用6.3 化学反应规律的基本概念6.3.1 反应速率与反应物浓度的关系 6.3.2 反应速率与温度的关系6.3.3 反应速率与催化剂的关系第七章：氧化还原反应与电化学7.1 氧化还原反应的基本概念7.1.1 氧化还原反应的定义和特征7.1.2 氧化还原反应的电荷转移过程 7.2 氧化还原反应的平衡和应用7.2.1 氧化还原反应的半反应方程式 7.2.2 氧化还原反应的电势和平衡条件7.2.3 氧化还原反应在化学实验中的应用 7.3 电化学与电解池7.3.1 电化学反应的基本概念和规律7.3.2 电化学电池的构造和工作原理7.3.3 电解池的电解与电镀原理第八章：物质的性质与结构8.1 有机物的基本概念和结构特征8.1.1 有机物的基本特征和分类方法8.1.2 有机物的结构与化学性质的关系 8.2 有机化合物的命名和结构表示8.2.1 有机化合物的命名原则和规则8.2.2 有机化合物的结构表示方法和应用 8.3 可能涵盖有机反应种类和机理8.3.1 有机反应种类和反应机理8.3.2 有机反应实例和应用通过对以上知识点的系统学习，我们可以全面掌握高一化学的基础知识和理论基础。

第四节 溶液[考点说明]1.初步把握溶液和乳化的概念，熟悉溶液的特点。

2.通过实验熟悉水溶液的一些性质。

3.熟悉溶液由溶质和溶剂组成，水是经常使用的溶剂。

4.熟悉饱和溶液和不饱和溶液的概念，和彼此转化的条件。

5.学会溶质质量分数的计算及必然溶质质量分数的溶液的配制。

6.熟悉阻碍物质溶解性的因素。

7.熟悉溶解度的涵义及利用溶解度曲线。

8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。

[知识整理]本节知识可归纳如下：水是经常使用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。

饱和和不饱和溶液的意义在于指明“必然温度”和“必然量的溶剂”，且能够彼此转化：①降温②加溶质③蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液①加溶剂②升温溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。

固体物质溶解度随温度转变可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用依照曲线判定某物质溶解度受温度阻碍情形，也能够比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。

溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度 溶质的质量分数 区别 受温度影响不受温度影响 指一定温度下，100g 溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数 单位g无单位 联系 饱和溶液中溶质质量分数＝溶解度溶解度 100×100% 溶液的酸碱性的表示方式：PH 值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用PH 测纸。

乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理能够帮忙咱们明白得清除油污的原理。

[经典例题]例1，下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）A、加硝酸钾B、加少量水C、温度不变蒸发水D、升温E、降温【分析】该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的转变情形：序号溶质溶剂溶质质量分数A 不变不变不变B 不变变大变小C 等比例减少等比例减少不变D 不变不变不变E 减少不变变小【答案】B、E例2，右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：⑴t2℃时，A物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物质的溶解度。

溶液课题1 溶液的形成一、溶液一、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混合物，叫做溶液。

溶质：被溶解的物质叫溶质。

能够是固体，液体，气体。

溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

水是最经常使用的溶剂，常见的还有汽油，酒精二、溶液的特点均一性：指溶液形成以后，溶液里各部份的组成、性质完全相同。

如溶液中各部份的浓度，安度，颜色等完全一样。

稳固性：指外界条件不变时溶液长期旋转，溶质可不能从溶液里分离出来。

3、溶液中溶质和溶剂的判定●当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂●当两种液体相互溶解时，量多的叫溶剂，量少的叫溶质。

但当其中一种液体是水时，不管水量多与少，一样把水叫做溶剂。

●通常不指明溶剂的溶液，一样是水溶液4、溶液的用途●在溶液中进行的化学反映比较快，有些产品的反映在溶液中进行缩短了生产周期●溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。

植物吸收的养料必需是溶液，医疗上用的多种注射液也都是溶液。

二、浊液（悬浊液和乳浊液）相溶的物质能够形成溶液，而不相溶的能够形成浊液。

油与水不相溶，使劲振荡后也只能取得乳状的液体，这种液体也不稳固，通过静置，植物油慢慢浮起来，又分为上下两层小液滴分散在水中形成的不均一、不稳固的混合物叫乳浊液乳化现象：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油尽管并无溶解在水中，但这时形成的乳浊液与却能均匀、稳固地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。

乳浊液的稳固剂是一类表面活性剂，阻止小液滴彼此凝结，洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的没珠，洗涤剂的作用确实是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。

三、溶解进程中的热现象溶质在溶解进程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这一进程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

不同的溶质，这两种进程中吸收或放出的热量不同，这就使得溶液的温度发生转变。

若是溶质的扩散进程中吸收的热量>水合进程中放出的热量，溶液的温度降低。

专升本化学溶液知识点全解在专升本化学的学习中，溶液这一板块的知识至关重要。

它不仅在理论上有着重要的地位，在实际生活和工业生产中也有着广泛的应用。

下面，让我们一起深入了解溶液的相关知识点。

一、溶液的定义和组成溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。

溶质可以是固体、液体或气体。

例如，氯化钠（固体）溶解在水中形成盐水溶液；酒精（液体）溶解在水中形成酒精水溶液；氯化氢气体（气体）溶解在水中形成盐酸溶液。

溶剂通常是液体，但也可以是固体或气体。

最常见的溶剂是水，但在某些情况下，有机溶剂如乙醇、丙酮等也会被用作溶剂。

溶液的组成可以用溶质的质量分数、物质的量浓度等来表示。

溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。

计算公式为：溶质的质量分数＝溶质质量／溶液质量 × 100% 。

物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

计算公式为：物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液体积。

二、溶液的性质1、均一性溶液中各部分的性质完全相同，包括浓度、密度、颜色等。

例如，一瓶糖水，无论从哪个部位取出一部分，其甜度都是一样的。

2、稳定性只要外界条件（温度、压强等）不变，溶液长时间放置也不会分层或析出溶质。

这是因为溶液中的溶质粒子均匀地分散在溶剂中，形成了一个稳定的体系。

3、混合物溶液是由两种或两种以上的物质组成的，这些物质在溶液中保持着各自的化学性质。

三、溶解过程溶解过程通常包括两个步骤：扩散和水合。

扩散是指溶质的分子或离子在溶剂中向各个方向运动，逐渐分散开来。

这一过程需要吸收能量，表现为温度降低。

水合是指溶质的分子或离子与水分子结合形成水合分子或水合离子的过程。

这一过程会放出能量，表现为温度升高。

当扩散吸收的能量和水合放出的能量相等时，溶解过程达到平衡，溶液的温度不再变化。

影响溶解速率的因素主要有：搅拌、温度、固体颗粒大小等。

《溶液》讲义一、溶液的定义和组成在我们的日常生活和化学研究中，溶液是一种非常常见且重要的混合物。

那么，什么是溶液呢？溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

要形成溶液，至少需要两种物质，其中被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

比如说，把盐放到水里，盐会逐渐消失，形成盐水。

在这个例子中，盐就是溶质，水就是溶剂。

溶液的组成对于理解溶液的性质至关重要。

溶质可以是固体、液体或气体。

例如，蔗糖固体溶解在水中形成糖水；酒精液体溶解在水中形成白酒；氯化氢气体溶解在水中形成盐酸。

溶剂也有多种选择，最常见的溶剂是水，但也有其他溶剂，比如酒精、汽油等。

二、溶液的特征溶液具有两个显著的特征：均一性和稳定性。

均一性指的是溶液中各部分的组成和性质完全相同。

无论从溶液的哪个部分取样，其浓度、密度、颜色等性质都不会有差异。

稳定性则是指只要外界条件（如温度、压强等）不变，溶质和溶剂不会分离。

也就是说，溶液不会自动分层或析出固体。

这两个特征使得溶液在很多情况下具有独特的应用和价值。

三、溶液的形成过程溶液的形成实际上是一个涉及到分子或离子扩散和水合的过程。

当溶质放入溶剂中时，溶质的分子或离子会在溶剂中不断地运动和扩散。

同时，溶剂分子会与溶质分子或离子发生相互作用，形成水合分子或水合离子。

以氯化钠溶解在水中为例，氯化钠在水中解离成钠离子和氯离子，水分子与钠离子和氯离子发生水合作用，使得它们能够稳定地分散在水中，形成均一、稳定的溶液。

这个过程中，能量的变化也值得关注。

有些物质溶解时会吸热，导致溶液温度降低；而有些物质溶解时会放热，使溶液温度升高。

四、溶液的浓度溶液的浓度是描述溶液中溶质含量的重要指标。

常见的表示溶液浓度的方法有多种。

质量分数是一种常用的表示方法，它是溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示。

例如，配制 100 克 10%的氯化钠溶液，意味着其中氯化钠的质量为10 克，水的质量为 90 克。

【初中化学】初三化学知识点总结：溶液
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初三
化学总结：溶液】对于溶液的知识点，同学们需要掌握下面的知识点。

溶液
1．溶液的概念。

溶液概念的关键词是：均一、稳定、混合物。

“均一”是指溶液的各部分性质一样；“稳定”是指只要外界条件不改变，就不发生溶质下沉、上浮等变化；“混合物”是指溶液由不同种物质组成。

2．溶液的组成。

溶液由溶质和溶剂组成。

溶质、溶剂是相对而言的，有的也是人为规定的。

初中阶段可以根据下表来理解、判断和区分溶质和溶剂：
3．溶液的命名。

溶液一般是依据溶质和溶剂的名称来命名的：“溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液”，若溶剂为水时还可以这样命名：“溶质的名称+溶液”。

例如：碘溶解在酒精中形成的溶液叫碘的酒精溶液，氯化钠溶于水形成的溶液叫氯化钠的水溶液或氯化钠溶液。

4．影响溶解能力的因素。

溶解能力与溶剂的性质有关，碘难溶于水而易溶于汽油的事实说明溶解能力与溶剂的性质有关。

溶解能力与溶质的性质有关，碘难溶于水而高锰酸钾易溶于水的事实说明溶解能力与溶质的性质有关。

5．乳化现象。

油与水等形成的混合物不均一、不稳定，静置要分层，这种由小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。

水、植物油、洗涤剂混合振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层，这种现象叫乳化现象。

以上对溶液知识点的学习，希望同学们能很好的掌握，并能很好的帮助同学们的考试工作。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

《溶液》讲义一、溶液的定义与组成在化学的世界里，溶液是一种非常重要的混合物。

简单来说，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂两部分组成。

溶质是被溶解的物质，而溶剂则是能够溶解其他物质的物质。

比如说，在糖水当中，糖就是溶质，水就是溶剂。

要形成溶液，溶质和溶剂之间需要相互作用。

这种相互作用可以是物理的，比如分子间的吸引力；也可以是化学的，比如发生一定的化学反应。

二、溶液的特征均一性是溶液的一个重要特征。

这意味着溶液中任意一部分的组成和性质都是完全相同的。

无论是从溶液的上层、中层还是下层取样，其浓度和性质都不会有差别。

稳定性也是溶液的关键特点。

只要外界条件不变，溶液就不会发生分层或者沉淀现象。

它能够长时间保持其均匀的状态。

溶液的透明性也是常见的特征之一，但需要注意的是，并非所有溶液都是透明的，有些溶液可能呈现出一定的颜色或者浑浊度。

三、溶液的分类根据溶液中溶质和溶剂的状态，溶液可以分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。

气态溶液的例子有空气，其中氧气、氮气等气体均匀地混合在一起。

液态溶液是我们最为常见的，比如食盐水、酒精溶液等。

固态溶液相对较少见，比如某些合金就是固态溶液。

按照溶液中溶质的相对含量，又可以分为浓溶液和稀溶液。

浓溶液中溶质的含量相对较高，稀溶液中溶质的含量则较低。

四、影响溶解的因素温度是影响溶解的一个重要因素。

一般来说，大多数固体物质在温度升高时溶解度增大，比如硝酸钾。

但也有少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，比如氢氧化钙。

对于气体溶质来说，温度升高溶解度通常会减小。

压强也会对气体溶质在溶液中的溶解产生影响。

压强增大，气体溶质的溶解度增大。

溶质和溶剂的性质同样对溶解有决定性作用。

相似相溶原理告诉我们，结构相似的物质往往更容易相互溶解。

五、溶液的浓度表示溶液浓度的方法有多种，常见的有质量分数、物质的量浓度等。

质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，用百分数来表示。