《酸碱的化学性质》ppt导学课件

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知识归纳
二、碱的化学性质 （1）能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与酸反应生成盐和水。 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O； Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。 （4）能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。 CuSO4＋2NaOH== Na2SO4＋Cu(OH)2↓； FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl； Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
初中化学 人教版 九年学性质
思维导图
酸碱的化学性质
酸的化学性质 碱的化学性质
知识归纳
一、酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞试液变色。 （2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气。 （3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈逐渐脱落，铁钉变光亮，溶液由无色变为黄色。(注： 含Fe3＋的溶液显黄色) （4）能与碱反应生成盐和水(该类反应又叫中和反应)。 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O(该反应常用于治疗胃酸过多症)。 （5）能与某些盐反应生成新盐和新酸。 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑、H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl 、 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3

第一课时 酸性物质和碱性物质
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？ 颜色 气味 软硬 酸碱性 液体的沸点 物质的溶解性 可燃性 晶体的熔点 氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
物理性质： 物质不需要产生化学变化就表现 出来的性质 颜色、状态、气味、味道、熔点、 沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、导电性、导热性等等。
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不 能反应酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱 却与我们的生活密切相关。。。。。。
雨水酸性过强，形成酸 雨，造成公害
土地的盐碱化使土 壤碱性增强
为了改进盐碱地防止酸雨产生，我们需要 测定物质酸碱性的强弱
物质酸碱性强弱的测定
使用pH试纸：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试纸 上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
7、常见的碱及分类：
常见的碱：烧碱（氢氧化钠） NaOH 熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
用什么方法测定物质的酸碱性？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同 的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的根据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水： NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？ 不是，电离时产生部分氢氧根离子。
6、碱溶液碱性溶液来自纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无 色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
酸性溶液 （PH<7)
红色

【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____红_色，
如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 _________滴__加__酸__溶__液_____的方法。
精品课件
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【课堂练习】
【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓
硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 __C_O_2_、___水__蒸__气_、和______O_2_，最后剩余的气 体主要是_______N。2
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碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 + H2O；
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？
不是复分解反应。
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（3）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
9
(3)酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,
溶液由无色变黄 色
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失,
溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
精品课件
10
（4）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；

03
盐的性质
盐能与金属反应
总结词：盐与金属反应生成氢气 总结词：反应条件 总结词：金属活动性顺序
详细描述：盐中的氢离子能与金属发生置换反应，生成 氢气和另一种盐。例如，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸 亚铁。
详细描述：盐与金属的反应需要在特定的条件下进行， 如高温或通电等。
详细描述：只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能 与盐发生置换反应。例如，钾、钙、钠、镁、铝、锌、 铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
盐能与碱反应
总结词：生成新盐和新碱 总结词：复分解反应 总结词：反应条件
详细描述：盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱。例如 ，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
详细描述：盐与碱的反应属于复分解反应，通过离子交 换的方式进行。反应过程中没有电子的转移，而是通过 离子交换生成新的物质。
详细描述：盐与碱的反应需要在特定的条件下进行，如 加热或加催化剂等。
02
碱的性质
碱能与某些非金属氧化物反应
总结词
碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
详细描述
碱与非金属氧化物反应是酸碱反应的一种，反应过程中，碱提供氢氧根离子，非 金属氧化物提供氧元素，两者结合形成盐和水。例如，氢氧化钠与二氧化碳反应 生成碳酸钠和水。
碱能与酸反应
总结词
碱能与酸反应生成盐和水。
详细描述
金属盐的通性
金属盐的通性是指金属盐表现出 的性质，包括与金属反应、与酸 反应等。
非金属盐的通性
非金属盐的通性是指非金属盐表 现出的性质，包括与碱反应、与 盐反应等。
酸碱盐的特性
酸碱盐的特性
酸的特性
酸、碱和盐各自具有独特的化学性质和特 点。
酸具有强烈的酸性，能够与金属反应生成 氢气和对应的盐，能够与金属氧化物反应 生成对应的盐和水等。

氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。
酸 和碱
猜想与假设
在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应时，忘
记加入酚酞试液，反应后溶液中的溶质可能 是什么？
生活知多少
酸 和碱
食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放 入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干 燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 （4）请慎防取玩
生活知多少
酸 和碱
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
3HCl + Al(OH)3
〓
AlCl3 + 3H2O
生活知多少
酸 和碱
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料， 将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试 液中，然后再加热，溶液颜色的 Ｄ ） 变化是（ Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
酸 和碱
酸 和碱
教学目标：
掌握常见的酸的化学性质 掌握常见的碱的化学性质 了解酸和碱在生活中的应用
酸 和碱
一、酸的化学性质： 1、酸 与 指示剂反应 2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 +
盐 → 新盐 + 新酸
B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
酸 和碱
3. 下列四种物质中，能和其他三种 物质反应的是（ A A、盐酸 C、铁锈 ）。 B、锌 D、氢氧化铜
酸 和碱
4.某溶液的pH是5，若将溶液的pH 上升到 8 ，应采用的措施是加入适量

可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化
合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换 成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均 不改变。
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碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 → ---------------- 盐 + 碱④
碱的化学性质PPTPPT课件演 示文稿
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（优质）碱的化 学性质PPTPPT课
件
第2页，共22页。
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性 钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
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３、碱跟非金属氧化物反应 ［实验］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入 二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子
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在岁月
碱 + 盐→ 新盐 + 新碱

硝酸(HNO3)
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具 有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水 性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能 与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应生 与碱性氧化物反应 与碱反应生成盐和 与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学 反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形 成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化， 影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态 系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在 不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引 起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终 了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色， 碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部 分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比 弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢 气更多。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。

交流回答
你认为溶液蒸发后留在蒸发皿上的可能 是什么物酸的反应：
1、实验步骤： （1）向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉 末，然后加入1mL水，振荡 （2）向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现 象 （3）继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡 （4）向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡 （5）比较2支试管中的现象
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
合作探究1 酸碱和指示剂的反应
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
实验现象:
石蕊试液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
变红 变红 变蓝 变蓝
酚酞试液
不变色 不变色 变红 变红
合作探究1 酸碱和指示剂的反应
学以致用
两 瓶 无 色 溶 液
哪一瓶是酸、哪一瓶是碱?
学以致用
两瓶无色液体，哪一瓶是酸、哪一瓶是碱?
实验方案 实验现象和结论
学以致用
污 水 处 理
学以致用 思考： 为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？ 被蚊虫叮咬后， 叮咬处很快会肿成 大包，这是因为蚊 虫能在人的皮肤内 分泌出蚁酸，从而 使皮肤肿痛。如果 涂一些含有碱性物 质的药水，就可减 轻痛痒。
课堂感悟
这节课你收获了什么？ 还有什么疑惑？
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11、这个世界其实很公平，你想要比别人强，你就必须去做别人不想做的事，你想要过更好的生活，你就必须去承受更多的困难，承受别人不能承受的压力。 12、逆境给人宝贵的磨炼机会。只有经得起环境考验的人，才能算是真正的强者。自古以来的伟人，大多是抱着不屈不挠的精神，从逆境中挣扎奋斗过来的。 13、不同的人生，有不同的幸福。去发现你所拥有幸运，少抱怨上苍的不公，把握属于自己的幸福。你，我，我们大家都可以经历幸福的人生。 14、给自己一份坚强，擦干眼泪；给自己一份自信，不卑不亢；给自己一份洒脱，悠然前行。轻轻品，静静藏。为了看阳光，我来到这世上；为了与阳光同行，我笑对 忧伤。 15、总不能流血就喊痛，怕黑就开灯，想念就联系，疲惫就放空，被孤立就讨好，脆弱就想家，不要被现在而蒙蔽双眼，终究是要长大，最漆黑的那段路终要自己走完。 16、在路上，我们生命得到了肯定，一路上，我们有失败也有成功，有泪水也有感动，有曲折也有坦途，有机遇也有梦想。一路走来，我们熟悉了陌生的世界，我们熟 悉了陌生的面孔，遇人无数，匆匆又匆匆，有些成了我们忘不掉的背影，有些成了我们一生的风景。我笑，便面如春花，定是能感动人的，任他是谁。 17、努力是一种生活态度，与年龄无关。所以，无论什么时候，千万不可放纵自己，给自己找懒散和拖延的借口，对自己严格一点儿，时间长了，努力便成为一种心理 习惯，一种生活方式！ 18、自己想要的东西，要么奋力直追，要么干脆放弃。别总是逢人就喋喋不休的表决心或者哀怨不断，做别人茶余饭后的笑点。 19、即使不能像依米花那样画上完美的感叹号，但我们可以歌咏最感人的诗篇；即使不能阻挡暴风雨的肆虐，但我们可以左右自己的心情；即使无法预料失败的打击， 但我们可以把它当作成功的一个个驿站。 20、能力配不上野心，是所有烦扰的根源。这个世界是公平的，你要想得到，就得学会付出和坚持。每个人都是通过自己的努力，去决定生活的样子。 11、失败不可怕，可怕的是从来没有努力过，还怡然自得地安慰自己，连一点点的懊悔都被麻木所掩盖下去。不能怕，没什么比自己背叛自己更可怕。 12、跌倒了，一定要爬起来。不爬起来，别人会看不起你，你自己也会失去机会。在人前微笑，在人后落泪，可这是每个人都要学会的成长。 13、要相信，这个世界上永远能够依靠的只有你自己。所以，管别人怎么看，坚持自己的坚持，直到坚持不下去为止。 14、也许你想要的未来在别人眼里不值一提，也许你已经很努力了可还是有人不满意，也许你的理想离你的距离从来没有拉近过......但请你继续向前走，因为别人看不到 你的努力，你却始终看得见自己。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人， 等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。 11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。 12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。 13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。 14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。 15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。 16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。 17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。 18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！ 19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。 20、不忘初心，方得始终。 21、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 22、不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要轻言放弃。 23、恨别人，痛苦的却是自己。 24、每天醒来，敲醒自己的不是钟声，而是梦想。 25、你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！ 26、如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。 27、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。励志名言：比别人多一点执着，你就会创造奇迹 28、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 29、人生就像一道漫长的阶梯，任何人也无法逆向而行，只能在急促而繁忙的进程中，偶尔转过头来，回望自己留下的蹒跚脚印。 30、时间，带不走真正的朋友；岁月，留不住虚幻的拥有。时光转换，体会到缘分善变；平淡无语，感受了人情冷暖。有心的人，不管你在与不在，都会惦念；无心的 情，无论你好与不好，只是漠然。走过一段路，总能有一次领悟；经历一些事，才能看清一些人。 31、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。 32、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 33、比别人多一点执着，你就会创造奇迹。

四、【典例精讲】
如右图所示，田绘同学在进行酸碱中 和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化 钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘 记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢 氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧 杯中取少量反应后的溶液放于一支试 管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞 试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。 于是她得出“两种物质已恰好完全中 和”的结论。
稀盐酸
取上述无色 的溶液1ml 置于蒸发皿 中加热至液 体蒸干
蒸发皿上出现 白色固体
5、验证氢氧化钙的性质
实验内容
反应的现象 结论（化学方程式）
向1ml水中加入少
量的氢氧化钙粉 末,振荡,再滴入 有固体未溶解 1-2滴的酚酞溶液, 溶液由无色变
再加入1ml的水, 为红色 振荡
氢氧化钙微溶于水， 水溶液称碱性
（2）能使无色酚酞溶液变成红 色。
点拨
酸和碱能跟酸碱指示剂作用而显示不同 的颜色。酸能使紫色石蕊溶液变成红色, 不能使无色酚酞溶液变色；
碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色 酚酞溶液变成红色。
酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全。
2、酸与金属氧化物的反应
反应的现象
结论（化学方程式）
稀盐酸 和生锈 ①铁锈消失，铁钉变 铁钉的 得光亮，溶液由无色 反应 变成黄色
结论 盐酸过量 恰好中和 盐酸过量 恰好中和 盐酸过量 恰好中和
归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱 恰好反应；酸过量；碱过量。
思路点拨：
解答此题有三个关键： 一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化 情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好 完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多， 溶液显酸性。 二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也 有可能显酸性。 三是要明确第(3)问中的“另设计一个实验”应 在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐 酸过量”的基础上考虑实验方法。