原子的结构(第二课时)学案

人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构（第二课时）教案课题2 原子的结构（第二课时）教学目标知识与技能知道原子核外电子是分层排布的||，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系||。

过程与方法学会运用实验、观察、识图等方法获取信息||，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息||。

情感、态度、价值观体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的||，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观||。

教学重点2．核外电子的分层排布||。

教学难点核外电子排布的规律（分层、结构示意图||，不同元素的规律）教学方法示范讲解教具课件教学过程一、新课导入上节课我们学习了原子的构成||，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等||，电性相反||，我们又知道了整个原子不显电性||。

接下来||，我们来学习一下原子核外电子的排布||。

探究新知原子核外电子的排布规律[板书]核外电子排布规律【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一||。

【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一||。

假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大||，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把||。

如果把原子比做一个庞大的体育场||，而原子核只相当于一只蚂蚁||。

可见原子核比整个原子小得多||。

所以||，相对来说||，原子里有一个很大的空间||，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动||。

【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动||。

【过渡】那么||，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的||，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？[回答]原子核外电子的排布是有规律的||。

【讲解】核外电子是分层排布的||。

课题：原子的结构〔第二课时〕一、学习目标1.知道原子核外的电子是分层排布的 ,知道原子结构的表示方法 ,了解 1 -18号元素原子结构示意图 .2.知道原子结构与元素化学性质的关系 .〔重难点〕3.知道离子的形成过程 ,会用离子符号正确的表示离子 .〔重点〕【课前知识积累】1.构成物质的粒子有、、 .如铁、水、食盐 .2.原子的结构是怎样的 ?为什么整个原子不显电性 .【情境导入】朗读<漫游原子世|界> ,猜测原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢?"我是一个小、小、小的电子,在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞,却怎么也飞不高.因为这老头长得很特别：虽然占据原子中|央很小的地盘,却是由中子和质子构成,中子不带电,质子带正电,因此,这小老头也带正电,很有能耐,正好把我们身上的负电深深吸引,所以我们很难脱离原子核的怀抱 .〞二、自主探究：【阅读】课本P54 -55图文 ,思考以下问题：1.核外电子是排布的 .2.找到并画出钠原子的原子结构示意图 ,并说明各局部表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内 +表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示 .3.仔细研究1 -18号元素原子结构示意图 ,我们发现原子核外电子的排布特点是：第|一层最|多排个电子 ,第二层最|多排个电子 ,第|一层后排第二层 ,第二层后排第三层；最|外层最|多排个电子 .4.原子的相对稳定结构是指：5.进一步的探究发现：原子的最|外层电子数与性质的关系【资料】①钠与氯气反响生成氯化钠 .②钠和氯的原子结构示意图〔课本P54查找〕【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来到达稳定呢 ?达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程 .【小结】1.离子的形成：原子→阳离子→带正电原子→阴离子→带2.离子：带电的或叫离子 .带正电的离子叫；带负电的离子叫 .3.离子符号⑴表示方法：在元素符号〔或原子团〕右上角说明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后.离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时, "1”省略不写.如：钠离子：氯离子：⑵表示意义：表示离子〔或一个离子〕,如：Mg2 + - -表示一个镁离子〔一个镁离子带2个单位的正电荷〕2Mg2 +：表示两个镁离子〔离子符号前面的化学系数表示离子的个数.〕【课堂小结】通过本节课的学习 ,你收获了什么 ?【我的收获】【小结】原子离子阳离子阴离子区别结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数电性不显电性性质一般性质比拟活泼 ,在反响中易因电子层结构为相对稳定结构 ,故性质一般相互关系阳离子 - - - - - - - - - - - -原子 - - - - - - - - - - - - - 阴离子三、自我测评〔1 -5为必做 ,6为选做 ,7为思考〕1.原子失去最|外层电子或在最|外层得到电子后 ,不发生变化的是〔〕(1) 原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量(4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最|外层电子数A、(1)(3)(5)B、(2)(4)(6)(8)C、(2)(5)D、(1)(5)2. 以下物质由离子构成的是〔〕 A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石3. 以下有关分子、原子、离子说法正确的选项是〔〕A．分子是化学变化中最|小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质4.我市开展将有六大特色 ,其中之一是 "打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最|大的负氧离子库〞 .空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子〔如O22－〕 ,O22－与O2不相同的是〔〕A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和5.某阳离子的结构示意图〔右图所示〕为那么x的数值可能是〔〕A．9 B．10 C.12 D．176. 在以下示意图表示的粒子中 ,属于原子的有〔填序号 ,下同〕 ,属于阳离子的有 ,属于阴离子的有________ .7.下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示种元素 .A所表示的元素位于元素周期表的第周期 .(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示) ,表示的阴离子是 (用离子符号表示) 二者形成的化合物的化学式为 .【作业布置】课本P571～2题第2课时导学目标知识点：1．溶液 ,溶质 ,溶剂的概念及关系；2．悬浊液和乳浊液的概念3．溶解时的吸热和放热课时：1课时导学方法：创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣导学过程一、课前导学：溶液：溶质：溶剂：乳浊液：悬浊液：二、课堂导学：1．提问：海水是纯洁的水吗 ?海水又苦有咸 ,这是为什么呢 ?[学生讨论：海水的组成] 归纳得出结论：2．[实验9 -1]在20ml水中参加一匙蔗糖 ,用玻璃棒搅拌 ,还能看到蔗糖吗 ?现象：形成什么：归纳总结：叫做溶液叫做溶质 , 叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中 ,溶质是什么 ?溶剂是什么 ?3．举出生活中一些常见溶液 ,并指出溶剂和溶质4．[实验9 -2][实验9 -3][实验9 -4]悬浊液：乳浊液：5．溶解时的吸热或放热现象活动与探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解 ,并测量温度变化归纳总结：教师引导 ,学生自我小结：课堂练习：1．以下物质与水混合 ,不能形成溶液的是〔〕A．葡萄糖 B．硫酸铜 C．酒精 D．植物油2．溶液的根本特征是〔〕A．其组成中一定含有水 B．含有溶质和溶剂C．具有均一性和稳定性 D．一定是无色透明的3．将以下物质分别加到水中充分溶解 ,其中会使溶液的温度明显降低的物质是〔〕A．NaOH固体 B．NH4NO3固体 C．CaO固体 D．食盐固体课后练习：1．以下关于溶液的说法中正确的选项是〔〕A．溶液一定是混合物B．均一 ,稳定的液体都是溶液C．但凡无色 ,透明的液体都是溶液D．水和酒精混合形成的溶液 ,酒精是溶剂2．以下溶液中 ,溶质是液体的为〔〕A．医用葡萄糖溶液B．20%的氢氧化钠溶C．75%的消毒酒精D．0．9%的生理盐水3．以下清晰方法中利用乳化原理的是〔〕A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洁餐具 D．用盐酸除水垢4．写出以下溶液中溶质的化学式〔1〕食盐水〔2〕石灰水〔3〕医用碘酒〔4〕医用酒精〔5〕浓盐酸5．物质溶解的过程中发生两种变化 ,一种是溶质的分子〔或离子〕向水中扩散 ,这一过程要热量 ,另一种是溶质分子〔或离子〕和水作用 ,生成水合分子〔或离子〕；这一过程要热量 ,NaOH溶于水时溶液温度升高 ,是因为.6．请你各举一个实例 ,说明以下有关溶液的表达是错误的〔1〕溶液一定是无色的 .实例：溶液不是无色的；〔2〕均一 ,稳定的液体都是溶液 .实例：是液体 ,但是不是溶液；〔3〕溶液中的溶质一定是固体实例：可做溶质 ,但不是固体；〔4〕溶液中的溶剂一定是水 .实例：溶液中的溶剂不是水 .课后反思:。

化学初三上鲁教版 2.3 原子的构造（第二课时）教案【学习目标】1、初步认识核外电子在化学反响中的作用；2、认识常有元素的原子核外电子的排布；2、知道同一元素的原子、离子之间能够互相转变。

【学习过程】【三】原子中的电子1、核外电子的运动是运动〔形成电子层〕。

想想：怎样把核外电子排布形象地表示出来？2、原子构造表示图〔以氧原子为例〕〔1〕圆圈及里面的正数：表示原子核所带正电荷数；〔2〕弧线表示电子层；〔3〕弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

学生活动 1：书写前 20 号元素的原子构造表示图：学生活动2：察看前20 号元素的原子构造表示图，能找出什么规律？3、不一样种类的原子的最外层电子数的特点：元素种类最外层电子数化学性质稳固性罕有气体金属元素非金属元素说明：〔 1〕质子数决定种类；〔2〕最外电子层上的电子数决定元素的性质。

【四】离子1、定义：带电的〔或〕叫离子。

学生活动3：阅读课本P46 剖析 Na+、 Cl -的形成过程2、分类：〔1〕阳离子：带的原子〔或原子团〕。

如：〔2〕阴离子：带的原子〔或原子团〕。

如：3、离子符号的书写：〔1〕在元素符号的右上方写出符号和电荷数；〔2〕数字在前，符号在后，“1”省略不写。

如：4、原子、离子的核电荷数与核外电子数的关系：〔1〕原子：核电荷数质子数核外电子数原子序数〔2〕离子：阳离子：核电荷数质子数核外电子数；阴离子：核电荷数质子数核外电子数学生活动4：议论原子与离子的差别和联系在哪些方面？5、原子、离子的比较：原子离子构造稳固性质子数电子数金属原子电子；非金属原子电子阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数稳固构造电性不显电性阳离子带性；阴离子带性符号如：如：互相转变学生活动5：认识元素周期表【讲堂练习】1、课本 P49“挑战自我”2、以下微粒构造表示图中，表示阳离子的是〔〕A.B.C.D.【拓展阅读】化学元素之最宇宙中含量最多的元素是氢；地壳中含量最多的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；人体中含量最多的元素是氧；相对原子质量最小的是氢；构成物质种类最多的元素是碳；硬度最大的金属是铬；密度最大的金属是锇；熔点最高的金属是钨；当前生界上年产量最高的金属是铁。

四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：以一个简单的魔术实验导入新课，如“消失的硬币”。将一枚硬币放入一个充满气体的透明玻璃瓶中，密封后，通过化学反应使气体消失，硬币也随之“消失”。引导学生思考硬币去哪了，从而引出原子结构的学习。
2.设计意图：激发学生好奇心，调动学习兴趣，为新课的学习营造良好的氛围。
2.设计意图：帮助学生巩固知识体系，提高学生的归纳总结能力，培养科学思维。
五、作业布置
为了巩固学生对原子结构知识的掌握，培养他们运用所学知识解决实际问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂学习内容，绘制一幅原子结构示意图，标注出原子核、电子、质子、中子等部分，并简要说明各部分的作用。
2.从日常生活中选取一种物质，分析其由哪些元素组成，并运用原子结构的知识解释该物质的性质和用途。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，了解了物质的基本组成和分类，但在微观层面的原子结构认识上，仍存在一定的困难。学生对原子核、电子等概念的理解可能还不够深入，对原子序数、原子量等之间的关系可能感到困惑。此外，学生的观察、分析、推理等能力有待提高，对科学探究的方法和过程理解还不够充分。
教学活动：布置与原子结构相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决实际问题，并进行课堂分享和讨论。
6.情感态度与价值观培养：在教学过程中，关注学生的情感态度和价值观，引导他们形成正确的科学观念和环保意识。
教学活动：组织学生进行化学史的学习，了解科学家们的探索过程，培养学生的科学精神；同时，结合环保主题，让学生认识到原子结构研究在环境保护方面的重要性。
3.针对课堂练习中的问题，请同学们撰写一篇小论文，阐述原子序数、原子量与质子数、中子数、电子数之间的关系，以及它们在化学元素周期表中的体现。